Apresentação modelos atômicos elenice

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Apresentação modelos atômicos elenice

  1. 1. • Profª Elenice Adriana dos Santos• Licenciada em Química com Habilitação em Física e Matemática pela Unisul – Universidade do Sul de Santa Catarina em Tubarão
  2. 2. Tudo posso se Eu acreditar que posso!
  3. 3. Modelos Atômicos
  4. 4. Modelos Atômicos •Primeira idéia sobre o átomo (evolução histórica)• No ano 450 a.C. , dois filósofosgregos, Demócrito e Leucipo,imaginaram que se pegássemos umcorpo qualquer e o fôssemos dividindosucessivas vezes, haveria um certoponto em que essa divisão não seriamais possível. Teríamos chegado aoátomo.• A palavra átomo deriva do grego,• a = não e tomo = parte, o quesignifica, indivisível.
  5. 5. Teoria Atômica 1. Teoria de Dalton2. Teoria de Thomson 3. Teoria de Rutherford 4. O modelo Atômico Atual
  6. 6. Modelos Atômicos• Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)  Esfera maciça;  Indivisível;  Indestrutível;  Imperecível;  Sem carga elétrica;•“Bola De Bilhar” John Dalton
  7. 7. 1. O Átomo na visão de DaltonEm 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúsculaesfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos deum mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado demodelo atômico da bola de bilhar.Propriedades do átomo de Dalton:Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável.Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da matéria.Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.
  8. 8. Modelos Atômicos• “Os átomos são esferas maciças, homogê- neas, indivisíveis e indestrutíveis.” (modelo bola de bilhar ).
  9. 9. Modelos AtômicosTales de Mileto (640 - 546 a.C.)Fez algumas experiências com âmbar (emgrego - elektron) e descobriu que esseadquire uma carga elétrica quando é atritadocom uma flanela.
  10. 10. Modelos Atômicos
  11. 11. Modelos Atômicos •Benjamin Franklin • (1706 - 1790)• Observou que existemduas espécies de cargaselétricas, chamadas porele, arbitrariamente depositiva e negativa.• Com essas observações foipossível explicar o fenômenorelatado por Tales de Mileto.
  12. 12. Modelos Atômicos• Cargas elétricas de sinaisopostos se atraem.• Cargas elétricas de mesmosinal se repelem.• Mais tarde essas e outrasobservações intensificaram arealização de experimentosenvolvendo eletricidade, osquais permitiram associar aeletricidade ao átomo.
  13. 13. Modelos Atômicos•A descoberta da primeirapartícula sub atômica : OELÉTRON.• Perto do final do séc. XIX, oinglês Willian Crookes (1832- 1919) inventou umaampola que permite realizardescargas elétricas atravésdo ar a baixa pressão em seuinterior (ar rarefeito).
  14. 14. Modelos Atômicos•Quando se estabelece acorrente elétrica através dogás, são produzidos raios,ditos RAIOS CATÓDICOS,quevão incidir na extremidadeda ampola que contém opólo positivo da fonte de altatensão, com isso, apareceuma luminosidade no vidro.
  15. 15. Modelos Atômicos• Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, podemos concluir finalmente que:•• - os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa.
  16. 16. Modelos AtômicosModelo atómico de Thomson ou modelo do pudimde passas: o átomo seria uma esfera maciça decarga positiva, uniformemente distribuída, onde seencontrariam incrustados os elétrons com carganegativa.
  17. 17. 2. O Átomo na visão de ThomsonO Modelo atômico de Thomson (1897) propunha então que o átomo não fossemaciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com carga positiva(homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea)os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone"ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seriapositiva e as passas seriam as partículas negativas.O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como o “Pudim de Passas”.
  18. 18. Modelos Atômicos •A descoberta da segunda partícula subatômica: o próton • Em 1886, o físico alemão Eugen Goldstein, (1850-1930) descobriu um novo tipo de raio utilizando uma ampola de Crookes, modificada. Goldstein adaptou à ampola, que continha gás a baixa pressão, um cátodo perfurado e, ao provocar uma descarga elétrica no gás a baixa pressão, observou um feixe de raios coloridos surgir atrás do cátodo, vindo da direção do ânodo.
  19. 19. Modelos Atômicos •Esses raios foram denominados de raios anódicos • ou raios canais.
  20. 20. Modelos Atômicos •1895 – Roentgen descobre o raio-x utilizando tubo de raios catódicos.
  21. 21. Modelos Atômicos• 1896 - Becquerel descobre a radioatividade: emissão espontânea de radiação vindo do Urânio.• 1897 - Casal Curie descobrem dois elementos radioativos: Polônio e o Rádio.
  22. 22. Modelos Atômicos•Rutherford e Pierre Curiefazem um experimento paradeterminar o que constituias emissões radioativas.
  23. 23. Modelos Atômicos• ERNEST RUTHERFORD
  24. 24. Modelos Atômicos•Experimento •de •Rutherford
  25. 25. Modelos Atômicos • Observações Grande quantidade de partículas α atravessam a lâmina. Uma pequena quantidade de partículas α não atravessaram a lâmina e voltavam. Algumas partículas α sofreram desvios.
  26. 26. Modelos AtômicosJá que a maioria das partículas αatravessava a lâmina de ouro semsofrer desvios, a maior parte do átomodeveria ser vazia. Espaço que foidenominado de eletrosfera, ondeestariam os elétrons.As partículas α que voltavamindicavam que deveria existir umapequena região maciça, denominadoNÚCLEO, onde estaria concentrada amassa do átomo.Já que um pequeno número departículas α sofrem desviossignificativos ao atravessar a lâmina deouro, o núcleo deve ser pequeno epositivo, proporcionando umarepulsão.
  27. 27. Modelos Atômicos •“Planetário” Núcleo e eletrosfera Planetas em volta do solNúcleo pequeno e denso
  28. 28. 3. O Átomo na visão de RutherfordO modelo atômico de Rutherford, ficou conhecido como modelo planetário doátomo. Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muitopequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons,que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídose caírem sobre o núcleo. A eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seriacerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria umespaço vazio.
  29. 29. Modelos Atômicos O átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo, formado por prótons (+).Chadwick comprova a existência de nêutrons (partículas sem carga e massa semelhante ao próton), respondendo a dúvida da repulsão entre cargas + Uma região praticamente sem massa envolvendo o núcleo, denominada eletrosfera(local onde os elétrons giram ao redor do núcleo).
  30. 30. Modelos AtômicosPARTÍCULA MASSA CARGA RELATIVA RELATIVA Elétron _1_ -1 1836 Próton 1 +1 Nêutron 1 0
  31. 31. 4. O modelo atômico atual

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