O documento discute as propriedades do mel como uma solução natural composta principalmente por glicose que cristaliza quando deixada em repouso, característica de uma solução supersaturada. Também aborda o uso do bicarbonato de sódio no fermento químico para fazer bolos crescerem e como a pressão afeta o ponto de ebulição da água.

1. Questão 01. O mel está muito presente em nosso cotidiano.
Através dos tempos foi considerada uma especiaria e seu uso é
referenciado em pinturas rupestres e em manuscritos egípcios,
gregos e romanos. Atualmente, o usamos principalmente como
adoçante uma vez que possui inúmeras substâncias que auxiliam
no bom funcionamento do organismo.
Quimicamente, o mel é uma solução natural, na qual o soluto
principal é a glicose. O mel quando deixado em repouso, cristaliza
depositando-se no fundo do pote. Isso é característica de uma
solução:
a) Iônica;
b) Saturada;
c) Insaturada;
d) Supersaturada.
Questão 02. No café da manhã ou no lanche da tarde, muitas
vezes em casa, temos um delicioso bolo feito por nossas mães ou
avós, que de tão fofinho, desmancha na boca. Isso ocorre pela
presença do bicarbonato de sódio (NaHCO3) no fermento químico.
Ao ser aquecido, o NaHCO3 libera dióxido de carbono (CO2), que
faz com que a massa do bolo cresça e fique aerada. Podemos ver
isso pela reação, não balanceada, abaixo:
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Para balancear esta reação, qual deve ser,
respectivamente, o número de mols de
NaHCO3, Na2CO3 , H2O e CO2 ?
a) 2;1;1;1;
b) 1;2;1;1;
c) 1;1;2;1;
d) 1;1;1;2.
Questão 03. Em nossas casas, quando precisamos cozinhar
alimentos mais rapidamente, usamos panela de pressão ao invés
de panelas normais. Isso acontece porque o seu funcionamento se
dá pelo aumento da pressão interna da panela, maior que a pressão
atmosférica, que faz com que o ponto de ebulição do líquido
aumente e assim o alimento cozinhe em menor tempo. Tendo por
base estas informações, em regiões mais altas, onde a pressão
atmosférica é menor, a água irá ebulir em temperatura:

2. a) maior;
b) menor;
c) não haverá diferença em relação a altitudes menores;
d) zero
Questão 04. O refrigerante de “cola” é um dos mais apreciados no
mundo, inclusive pela bolsista Leidiane. Contudo, para que este tipo
de refrigerante tenha um sabor agradável é adicionado ácido
fosfórico (H3PO4) com concentração 0,6 g/L de refrigerante . O
limite máximo de ingestão diária de ácido fosfórico é 5 mg/Kg de
peso corporal. Sabendo que a bolsista pesa 48 Kg, quantos copos
de 200 ml de refrigerante ela pode ingerir por dia para que a
quantidade de ácido fosfórico atinja ¼ da quantidade máxima diária.
a) 1/2;
b) 1;
c) 2;
d) 3.
Questão 05. Certa vez, durante a aula de Química no 6° período, o
professor Will, disse que o gás de cozinha era composto por uma
mistura de hidrocarbonetos (propano e butano). A aluna Cláudia, no
entanto estava com dúvidas, mas mesmo assim fez quatro
considerações sobre o propano e o butano:
I- É um alceno;
II- Apresentam cadeia carbônica normal;
III- Apresentam somente carbonos primários em sua estrutura;
IV- Apresentam respectivamente fórmula molecular C3H8 e C4H10.
Quais as considerações corretas que Cláudia fez?
a) I, II e III;
b) I e IV;
c) II e IV;
d) N.D.A.
Questão 06. Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes
processos:
(I) Gás queimando em uma das “bocas” do fogão;
(II) Água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa
”boca do fogão”.

3. É correto afirmar que:
a) I e II são exotérmicos;
b) I é exotérmico e II é endotérmico;
c) I é isotérmico e II exotérmico;
d) I e II são endotérmicos.
Questão 07. Os desagradáveis odores de transpiração são
provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor.
O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse mau
cheiro é:
a) Açúcar (glicose)
b) Leite de magnésia (hidróxido de
magnésio)
c) Vinagre (solução diluída de ácido
acético)
d) Sal de cozinha (cloreto de sódio)
Questão 08. A mãe de Maria, ao lavar a roupa da filha após uma
festa, encontrou duas manchas na blusa: uma de gordura e outra
de açúcar. Ao lavar apenas com água, ela verificou que somente a
mancha de açúcar desaparecera completamente.
Considerando a regra “semelhante dissolve semelhante”, assinale a
opção que contém a força intermolecular responsável pela remoção
do açúcar na blusa de Maria.
a) Ponte de Hidrogênio
b) Ligação covalente
c) Ligação iônica
d) Forças de London
Questão 09. A cebola, usada na cozinha de nossas casas, ao ser
cortada desprende SO2, que em contato com o ar, transforma-se em
SO3. Este gás em contato com a água dos olhos transforma-se em
ácido sulfúrico, causando grande ardor e, consequentemente, as
lágrimas. Estas reações estão representadas abaixo:
SO2 + ½ O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4

4. Se a cebola possui 0,1 mol de SO2 e o sistema estiver em C.N.T. P
(Condições normais de temperatura e pressão) determine o volume
de ácido sulfúrico produzido:
a) 4,48 L
b) 2,24 L
c) 5 L
d) 22,4 L
Questão 10. Thaís, trabalhando no laboratório de sua escola,
deixou cair certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína na
roupa. Ao tentar remover esta solução utilizando sapólio, adquiriu
quase que imediatamente uma coloração violácea. Essa aluna
observando a mancha violácea, conclui que:
a) O sapólio deve ser ácido.
b) O sapólio deve ser alcalino.
c) O sapólio deve ser neutro.
d) O sapólio tem característica de um sal ácido.
Questão 11. A acerola é uma fruta rica em ácido ascórbico,
conhecido por vitamina C, e outros constituintes como, cálcio, ferro,
fósforo, vitamina A, B1, B2 e B3. Um suco de acerola foi preparado
com uma concentração de 50 g/L e 12 g de açúcar. No preparo de
outro suco, com concentração igual a 83,3 g/L e volume igual a 900
mL. Calcule quantos mols de açúcar (sacarose C12H22O11) será
necessários adicionar. Dados: C= 12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol.
a) 45 mols
b ) 0,219 mols
c) 0, 45 mols
d) 29 mols
Molécula da sacarose
Questão 12. Uma das maiores preocupações dos criadores de
perfume é fazer com que ele permaneça mais tempo na pele e para
isso são feitas diversas pesquisas. Uma substância muito usada na
perfumaria é a moscona (estrutura abaixo). Ela é o princípio ativo
de uma secreção glandular externa produzida por uma espécie de

5. veado que habita a Ásia Central: os almiscareiros. Somente os
machos dessa espécie produzem a muscona (almíscar) com a
finalidade de atrair as fêmeas na época do acasalamento. E sua
principal aplicação é justamente como fixador de essências, que faz
com que o perfume permaneça durante um maior período de tempo
na pele.
Com relação à fórmula da muscona é correto afirmar que:
a) É cadeia carbônica cíclica, fórmula molecular C16H30O e
apresenta a função álcool.
b) É uma cadeia carbônica insaturada, homogênea e tem fórmula
molecular C15H30O.
c) É um anel aromático, sua nomenclatura é (S)-3-
metilciclopentadecanona e apresenta a função aldeído.
d) Sua nomenclatura é (R)-3-metilciclopentadecanona, apresenta a
função cetona e possui fórmula molecular C16H30O.