O documento discute o mel como uma solução natural composta principalmente por glicose que cristaliza quando deixada em repouso, caracterizando-a como uma solução supersaturada. Também aborda a reação do bicarbonato de sódio na produção de bolos e a diferença na ebulição da água em diferentes altitudes.

1. Questão 01. O mel está muito presente em nosso cotidiano. Através dos tempos foi
considerada uma especiaria e seu uso é referenciado em pinturas rupestres e em manuscritos
egípcios, gregos e romanos. Atualmente, o usamos principalmente como adoçante uma vez
que possui inúmeras substâncias que auxiliam no bom funcionamento do organismo.
Quimicamente, o mel é uma solução natural, na qual o soluto principal é a glicose. O mel
quando deixado em repouso, cristaliza depositando-se no fundo do pote. Isso é característica
de uma solução:
a) Iônica;
b) Saturada;
c) Insaturada;
d) Supersaturada.
Questão 02. No café da manhã ou no lanche da tarde, muitas vezes em casa, temos um
delicioso bolo feito por nossas mães ou avós, que de tão fofinho, desmancha na boca. Isso
ocorre pela presença do bicarbonato de sódio (NaHCO3) no fermento químico. Ao ser
aquecido, o NaHCO3 libera dióxido de carbono (CO2), que faz com que a massa do bolo cresça
e fique aerada. Podemos ver isso pela reação, não balanceada, abaixo:
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Para balancear esta reação, qual deve ser, respectivamente, o número de mols de NaHCO 3,
Na2CO3 , H2O e CO2 ?
a) 2;1;1;1;
b) 1;2;1;1;
c) 1;1;2;1;
d) 1;1;1;2.
Questão 03. Em nossas casas, quando precisamos cozinhar alimentos mais rapidamente,
usamos panela de pressão ao invés de panelas normais. Isso acontece porque o seu
funcionamento se dá pelo aumento da pressão interna da panela, maior que a pressão
atmosférica, que faz com que o ponto de ebulição do líquido aumente e assim o alimento
cozinhe em menor tempo. Tendo por base estas informações, em regiões mais altas, onde a
pressão atmosférica é menor, a água irá ebulir em temperatura:
a) maior;
b) menor;
c) não haverá diferença em relação a altitudes menores;
d) zero
Questão 04. O refrigerante de “cola” é um dos mais apreciados no mundo, inclusive pela
bolsista Leidiane. Contudo, para que este tipo de refrigerante tenha um sabor agradável é
adicionado ácido fosfórico (H3PO4) com concentração 0,6 g/L de refrigerante . O limite máximo
de ingestão diária de ácido fosfórico é 5 mg/Kg de peso corporal. Sabendo que a bolsista pesa
48 Kg, quantos copos de 200 ml de refrigerante ela pode ingerir por dia para que a quantidade
de ácido fosfórico atinja ¼ da quantidade máxima diária.
a) 1/2;
b) 1;
c) 2;
d) 3.

2. Questão 05. Certa vez, durante a aula de Química no 6° período, o professor Will, disse que o
gás de cozinha era composto por uma mistura de hidrocarbonetos (propano e butano). A aluna
Cláudia, no entanto estava com dúvidas, mas mesmo assim fez quatro considerações sobre o
propano e o butano:
I- É um alceno;
II- Apresentam cadeia carbônica normal;
III- Apresentam somente carbonos primários em sua estrutura;
IV- Apresentam respectivamente fórmula molecular C3H8 e C4H10.
Quais as considerações corretas que Cláudia fez?
a) I, II e III;
b) I e IV;
c) II e IV;
d) N.D.A.
Questão 06. Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
(I) Gás queimando em uma das “bocas” do fogão;
(II) Água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa ”boca do fogão”.
É correto afirmar que:
a) I e II são exotérmicos;
b) I é exotérmico e II é endotérmico;
c) I é isotérmico e II exotérmico;
d) I e II são endotérmicos.
Questão 07. Os desagradáveis odores de transpiração são provocados por alguns ácidos
carboxílicos presentes no suor.
O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse mau cheiro é:
a) Açúcar (glicose)
b) Leite de magnésia (hidróxido de magnésio)
c) Vinagre (solução diluída de ácido acético)
d) Sal de cozinha (cloreto de sódio)
Questão 08. A mãe de Maria, ao lavar a roupa da filha após uma festa, encontrou duas
manchas na blusa: uma de gordura e outra de açúcar. Ao lavar apenas com água, ela verificou
que somente a mancha de açúcar desaparecera completamente.
Considerando a regra “semelhante dissolve semelhante”, assinale a opção que contém a força
intermolecular responsável pela remoção do açúcar na blusa de Maria.
a) Ponte de Hidrogênio
b) Ligação covalente
c) Ligação iônica
d) Forças de London
Questão 09. A cebola, usada na cozinha de nossas casas, ao ser cortada desprende SO2, que
em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos
transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, consequentemente, as lágrimas.
Estas reações estão representadas abaixo:
SO2 + ½ O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4

3. Se a cebola possui 0,1 mol de SO2 e o sistema estiver em C.N.T. P (Condições normais de
temperatura e pressão) determine o volume de ácido sulfúrico produzido:
a) 4,48 L
b) 2,24 L
c) 5 L
d) 22,4 L
Questão 10. Thaís, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair certa quantidade de
solução alcoólica de fenolftaleína na roupa. Ao tentar remover esta solução utilizando sapólio,
adquiriu quase que imediatamente uma coloração violácea. Essa aluna observando a mancha
violácea, conclui que:
a) O sapólio deve ser ácido.
b) O sapólio deve ser alcalino.
c) O sapólio deve ser neutro.
d) O sapólio tem característica de um sal ácido.
Questão 11. A acerola é uma fruta rica em ácido ascórbico, conhecido por vitamina C, e outros
constituintes como, cálcio, ferro, fósforo, vitamina A, B1, B2 e B3. Um suco de acerola foi
preparado com uma concentração de 50 g/L e 12 g de açúcar. No preparo de outro suco, com
concentração igual a 83,3 g/L e volume igual a 900 mL. Calcule quantos mols de açúcar
(sacarose C12H22O11) será necessários adicionar. Dados: C= 12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol.
a) 45 mols
b ) 0,219 mols
c- ( ) 0, 45 mols
d- ( ) 29 mols
Molécula da sacarose
Questão 12. Uma das maiores preocupações dos criadores de perfume é fazer com que ele
permaneça mais tempo na pele e para isso são feitas diversas pesquisas. Uma substância
muito usada na perfumaria é a moscona (estrutura abaixo). Ela é o princípio ativo de uma
secreção glandular externa produzida por uma espécie de veado que habita a Ásia Central: os
almiscareiros. Somente os machos dessa espécie produzem a muscona (almíscar) com a
finalidade de atrair as fêmeas na época do acasalamento. E sua principal aplicação é
justamente como fixador de essências, que faz com que o perfume permaneça durante um
maior período de tempo na pele.
Com relação à fórmula da muscona é correto afirmar que:
a) É cadeia carbônica cíclica, fórmula molecular C16H30O e apresenta a função álcool.
b) É uma cadeia carbônica insaturada, homogênea e tem fórmula molecular C 15H30O.
c) É um anel aromático, sua nomenclatura é (S)-3-metilciclopentadecanona e apresenta a
função aldeído.
d) Sua nomenclatura é (R)-3-metilciclopentadecanona, apresenta a função cetona e possui
fórmula molecular C16H30O.