Este documento contém um conjunto de exercícios sobre reações químicas e fatores que afetam a velocidade das reações. Os exercícios abordam tópicos como transformações químicas versus físicas, evidências de reações químicas, lei da conservação da massa, efeito da temperatura, concentração e superfície de contato na velocidade das reações.

1. Ciências - 8º ano / 2014
Profªs: Luciana e Ludmila
LISTA DE EXERCÍCIOS COMPLEMETARES – 02
1) Na natureza ocorrem constantemente fenômenos físicos e químicos. Fenômeno físico é
qualquer transformação sofrida por um material sem que ocorra alteração de seus
componentes. Já um fenômeno químico é qualquer transformação sofrida por um material
de modo que haja alteração nos seus componentes inicias. Muitos processos químicos e
físicos fazem parte do cotidiano, como, por exemplo:
I – queima da gasolina.
II – dissolução de açúcar no café.
III – derreter gelo.
IV – escurecimento de uma maçã cortada.
V – desbotamento de pintura.
VI – esquentar água.

2. É CORRETO afirmar que os processos físicos estão representados apenas em:
A) II, III e V.
B) II e III e IV.
C) I, e IV e V.
D) III, IV e VI.
2) ANALISE o esquema a seguir:
a) Entre as transformações apresentadas, CITE aquela(s) que pode(m) ser considerada(s)
transformações químicas.
I e III
b) EXPLIQUE a diferença entre transformações químicas e físicas.
Transformação química envolve mudança nas propriedades das substâncias
quando comparado seu estado inicial e final. Já uma transformação física as
propriedades das substâncias após a transformação continuam as mesmas.
3) OBSERVE com atenção as figuras abaixo. Em ambas há a liberação de bolhas, porém
apenas uma figura representa a ocorrência de reação química.
Com base nas figuras, e em outros conhecimentos, DESCREVA o que acontece em cada
um dos sistemas.
Nas reações químicas as substâncias interagem entre si produzindo novas
substâncias, como na interação do comprimido efervescente com a água onde o gás
carbônico é produzido. Já nas misturas não ocorrem interação química entre os
componentes, não havendo formação de novas substâncias. Esta situação pode ser
exemplificada pela figura 1, pois o gás já estava presente no refrigerante
Figura 1: copo com
refrigerante
Figura 2: copo com sal
de frutas

3. (dissolvido), assim quando abrimos a lata ele é liberado e não produzido naquele
momento.
4) OBSERVE, com atenção, a representação química da decomposição da água
oxigenada.
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Com base na representação da reação e em outros conhecimentos, faça o que se pede:
a) ESCREVA o(s) reagente(s) e o(s) produto(s) dessa reação química.
Reagentes: peróxido de hidrogênio(H2O2)
Produtos: água (H2O) e gás oxigênio (O2)
b)QUANTOS tipos de substância o reagente apresenta? E os produtos?
Reagente: 1 substância
Produto: 2 substâncias
c) CITE uma evidência de que a decomposição da água oxigenada é um fenômeno
químico.
Liberação de um gás – gás oxigênio
d)COMPARE os elementos químicos presentes no início e no final da reação. QUAL é a
diferença?
Os elementos químicos são os mesmos no início e no final da reação, porém eles
estão combinados (arranjados) de forma diferente, formando novas substâncias.
e)Foi verificado que o valor da massa dos reagentes dessa equação é 68g. Caso a massa
dos produtos seja verificada, qual seria o seu valor? JUSTIFIQUE sua resposta.
A massa dos produtos seria 68 g, pois segundo a lei de Lavoisier, a massa em uma
reação química se conserva.
f)A reação química apresentada aconteceu em um sistema fechado. Se ela tivesse
ocorrido em um sistema aberto, a conservação da massa poderia ter sido verificada?
JUSTIFIQUE sua resposta.
Nesse caso, em um sistema aberto, a massa final do sistema seria menor do que a
inicial porque a massa da substância gasosa produzida não seria verificada.
LEGENDA:
Oxigênio
Hidrogênio

4. 5) Um aluno querendo verificar a Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier) realizou
a experiência esquematizada a seguir:
Disponível em: http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/index.aspx. Acesso em: 25/05/13
A reação que ocorre em um sistema aberto é a seguinte:
K2CO3(s) + 2 HNO3(aq) 2 KNO3(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g).
Com base no esquema do experimento, na reação química apresentada e em outros
conhecimentos faça o que se pede:
a) QUAL será a relação do peso encontrado na balança ao final do experimento: maior,
menor ou igual ao valor de 1000g apresentado pela balança antes do experimento?
Menor
b) O aluno concluiu que esta reação não segue a Lei de Lavoisier. Esta conclusão está
correta? EXPLIQUE.
O aluno errou sua conclusão, pois a reação segue os princípios da conservação da
massa, contudo como ela envolve produtos gasosos em um sistema aberto a
conservação da massa não pode ser verificada.
6) OBSERVE com atenção a tabela abaixo. Ela apresenta 3 diferentes sistemas em que
estão ocorrendo reações químicas entre uma solução de ácido clorídrico (HC) e uma
mesma massa de zinco metálico.
Sistema Solução de
HC diluído
(ml)
Zinco Temperatura
(°C)
Número de
bolhas em 15 s
1 30 Placa de Zinco
(3g)
20 2
2 30 Placa de Zinco
(3g)
40 6
3 30 Zinco em pó (3g) 40 20

5. Essa reação química pode ser representada pela seguinte equação química:
2HC + Zn ZnC2 + H2
Com base na análise da tabela, da equação química e em outros conhecimentos faça o
que se pede:
a) IDENTIFIQUE e escreva o número do sistema onde a reação é mais rápida.
Sistema 3
b)RELACIONE a variação da temperatura com a velocidade da reação, utilizando as
informações de dois sistemas apresentados na tabela.
Comparando-se os sistemas 1 e 2, onde somente há variação na temperatura
(aumento da temperatura de 2 em relação à 1), é possível concluir que um aumento
na temperatura acelera uma reação química, pois o número de bolhas produzidos
em um mesmo período de tempo foi maior em 2 do que em 1.
c) RELACIONE a superfície de contato dos reagentes com a velocidade da reação,
utilizando as informações de dois sistemas apresentados.
Comparando-se os sistemas 1 e 3, onde somente há variação na superfície de
contato (aumento da superfície de contato de 3 em relação a 1), é possível concluir
que o aumento na superfície de contato aumenta a velocidade da reação, pois o
número de bolhas produzidas em 3 é maior do que em 1.
7) Renata após assistir as aulas de Ciências sobre fatores que afetam a velocidade das
reações químicas decidiu ajudar a mãe na cozinha, dando dicas sobre preparação e
conservação de alimentos. Renata deu 3 dicas para sua mãe:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando
submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações químicas que
contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito útil é o corte dos alimentos para acelerar seu cozimento, caso a
panela de pressão não esteja funcionando.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que
aceleram as reações envolvendo açúcares e a fermentação láctea.
Com base nas dicas da Renata para a mãe e em outros conhecimentos marque a
alternativa que correlaciona corretamente os fatores que influenciam a rapidez das
transformações nas dicas 1, 2 e 3, respectivamente.
A) Temperatura, catalisadores e concentração.
B) Superfície de contato, temperatura e catalisadores.
C) Concentração, temperatura e concentração.
D) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
8) A sabedoria popular diz que “fogo de palha queima rápido”. Quando se compara a
queima de um tronco de árvore com a palha derivada de um vegetal nota-se a veracidade
desse dito popular. O aumento da velocidade da reação de combustão da palha quando
com comparada à combustão do tronco deve-se

6. A) à formação de produtos diferentes da reação química.
B) à formação de CO2, H2O e energia na combustão da palha.
C) à maior superfície de contato entre os reagentes.
D) à presença de substâncias voláteis na palha.
9) Quando uma esponja de ferro metálico empregada em limpeza for colocada em contato
com uma chama, inicia-se uma reação química. Essa reação prossegue espontaneamente,
com desprendimento de material incandescente sobre a forma de fagulhas luminosas.
Após o término da reação, a esponja torna-se quebradiça e escura. No entanto, se um
arame de ferro for aquecido na mesma chama e também no ar, a única observação que
notamos no final é o escurecimento de sua superfície. Identifique e MARQUE qual das
explicações abaixo melhor justifica o que foi observado nos experimentos descritos:
A) A rapidez das duas reações é exatamente igual, já que o arame e a esponja de ferro
são constituídos pelo mesmo material, o ferro.
B) A rapidez de uma reação química da qual participa um reagente sólido aumenta
em função do aumento da superfície de contato do sólido com o outro reagente
(no caso o O2).
C) No caso da esponja de ferro, a rapidez da reação é maior porque o ar atua como um
catalisador na reação de combustão.
D) Os dados oferecidos no texto não são suficientes para fazermos afirmações a respeito
da rapidez das reações, pois no arame de ferro não ocorreu nenhuma reação química
aparente.