O documento discute transformações físicas e químicas, explicando que transformações físicas mantêm as mesmas substâncias com propriedades alteradas, enquanto transformações químicas formam novas substâncias. Também resume os tipos de reações químicas, incluindo síntese, análise, deslocamento e permuta.

1. Professora Amanda Valverde

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3. Nas transformações físicas, as substâncias
continuam a ser as mesmas, apenas estão mais
divididas, ou mudaram de estado físico, ou seja, o
aspecto foi alterado.
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Transformação
Física
Mesmas substâncias
Substâncias

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Nas transformações químicas há formação de
novas substâncias, isto é, substâncias com
propriedades diferentes das iniciais.
Transformação
Química
Novas substâncias
Substâncias

5. Então, reações químicas são aquelas nas quais a
constituição de uma ou mais substâncias são
alterada produzindo assim, outros elementos.
Nosso dia a dia é cercado por transformações ou
reações químicas.
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Muitas vezes as reações ocorrem sem que as
percebamos à primeira vista. Os sinais mais
frequentes são mudanças de cor, borbulhamento
(liberação de gás), mudança ou formação de odor,
liberação de luz ou calor, entre outros.

8. Numa reação química, há sempre dois membros. O primeiro
é composto pelos reagentes, ou seja, pelas substâncias
responsáveis pela produção de outro material. Os reagentes
sempre se localizam à esquerda na equação.
No segundo membro, ficam as substâncias originadas a partir
dessa reação. Elas se posicionam ao lado direito da equação e
são chamadas de produtos. Para separar os reagentes dos
produtos, utilizamos uma flecha.
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9. Na equação química, também podemos sinalizar o estado físico de cada
reagente e produto através de um símbolo de estado:
(s): sólido ( ): precipitação de um sólido
(l): líquido ( ): desprendimento de gás
(g): gasoso ( λ): energia luminosa
(aq): solução em água ou aquosa
(delta sobre a flecha): reação requer uma alta temperatura
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10. Sabemos que as equações químicas que representam as reações devem estar
balanceadas, ou seja, o número total de átomos dos produtos. Para fazermos o
balanceamento de uma equação química, existem várias maneiras. A mais usada é
determinar o coeficiente de uma equação pelo método das tentativas. É necessário seguir
alguns procedimentos:
• Observar que elemento ou espécie aparece mais de uma vez nos reagentes e produtos;
• Escolher o elemento ou a espécie que possua os maiores índices;
• Selecionado o elemento ou a espécie, adaptar os índices (números subscritos) dos
reagentes aos produtos, usando-os como coeficientes;
• Continuar com os outros elementos ou espécies, com o mesmo procedimento, até
terminar o balanceamento;
Balanceamentos de equações
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12. Por exemplo, para a reação Al + O2 Al2O3
1º procedimento: Indiferente para Al e O, pois ambos aparecem uma vez no reagente e
no produto;
2º procedimento: Escolhe-se o oxigênio (O), pois ele possui os maiores índices (2 e 3);
3º procedimento: Al + 3 O2 2 Al2O3
4º procedimento: Agora, é só acertar o coeficiente do alumínio (Al)
Equação balanceada
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4 Al + 3 O2 2 Al2O3

13. Evidências de reações químicas
Conjunto de fenômenos, nos quais ocorrem
mudanças nas substâncias que compõem o sistema
inicial, resultando que em novas substâncias que
constituem o sistema final.
Exemplo de reação – medicamentos efervescentes.
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Dissolução do
sal – não é reação
química.
Evaporação do sal

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15. As reações químicas podem ser classificadas baseando-se em diversos
critérios. Entre eles, vamos estudar quatro: as reações de síntese ou
adição, de análise ou decomposição, de deslocamento ou simples troca e
as de permuta ou dupla-troca.
Os tipos de reações químicas
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Reação de síntese ou adição
São aquelas em que dois ou mais reagentes se unem, dando origem a
um único produto mais complexo. De uma forma geral, podemos
representar esse tipo de reação com a seguinte fórmula:
X + Y XY
C(s) + O2(g) CO2(g)
Ca(aq) + 2OH(aq) Ca(OH)2(s)
-

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Reação de análise ou decomposição
São aquelas em que um único reagente dá origem a dois ou mais
produtos. São reações contrárias às de síntese. A representação genérica
dessa reação seria: XY X + Y
CO2(g) C(s) + O2(g)
Ca(OH)2(s) Ca(aq) + 2OH(aq)

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Reação de deslocamento ou simples troca
São aquelas em que há sempre dois reagentes, sendo que um é uma
substância simples e o outro uma substância composta. A substância
simples move um dos elementos da substância composta e ocupa seu lugar.
Sua fórmula pode ser representada desta maneira: XY + Z XZ + Y
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
2FeO + C 2Fe + CO2

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Na primeira reação o zinco (Zn) desloca o cobre (Cu); na segunda
reação, é o carbono (C) que desloca o ferro (Fe). Para que uma reação de
simples troca ocorra por metais ou não metais, é necessário que seja
obedecida a fila de reatividade destes, que se segue abaixo:
Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au
F O Cl N Br I S
Ordem crescente de reatividade dos metais
Ordem crescente de reatividade dos ametais

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Reação de permuta ou dupla-troca
São aquelas em que há dois reagentes e dois produtos, ambos
substâncias compostas, ocorrendo uma “troca de acompanhantes”. Sua
fórmula seria: AB + XY AY + BX
NaOH + HCl NaCl + H2O