O documento discute os conceitos de temperatura, calor e transferência de calor. Explica que temperatura é uma medida da agitação térmica e que quanto maior a temperatura, maior a energia cinética das partículas. Também aborda os tipos de transferência de calor, como condução, convecção e irradiação.

1. Professor: João Paulo Luna

2.  Quanto mais quente estiver um corpo, maior a
agitação, logo maior a energia Cinética;
 Temperatura é uma grandeza física que permite
avaliar a agitação média das partículas;
 Conclui-se então:
“o aumento da temperatura de um corpo indica que
houve um aumento na energia cinética média das
partículas que o formam”.

4.  Energia interna: soma das energias cinéticas dos
átomos constituintes de um corpo;
 Calor: é a quantidade de energia transferida de um
corpo para outro, quando há uma diferença de
temperatura entre eles. Logo, calor é uma energia
em trânsito.
 Equilíbrio térmico: transferência de calor até os
corpos ficarem na mesma temperatura.
Por que em dias frios não entramos em
equilíbrio térmico com o ambiente?

5.  Em geral, os corpos dilatam quando sua
temperatura aumenta.
 Termômetros:
 Clínicos: usado para indicar a temperatura de um
corpo. Podem possuir um pequeno reservatório de
mercúrio ligado a um tubo fino de vidro.
 Doméstico: usado para indicar a temperatura do
ambiente. Geralmente possuem álcool (com um
corante) no lugar do mercúrio.
Todos os corpos aumentam seu volume quando sua
temperatura aumenta?

6.  Celsius: atribui-se o valor de 0ºC à temperatura de
fusão do gelo e de 100ºC à temperatura de ebulição
– medidas feitas ao nível do mar.
 Considerações:
a) O intervalo entre esses dois números são
divididos em 100 partes iguais, cada uma
correspondendo a 1 grau;
b) A escala é estendida para graus abaixo de 0 e
acima de 100.

7.  Fahrenheit: atribui 32ºF para a temperatura de
fusão do gelo e 212ºF para a temperatura de
ebulição da água – medidas feitas ao nível do mar.
 Considerações:
a) O intervalo entre esses dois números são
divididos em 180 partes iguais, cada uma
correspondendo a 1 grau.
b) O ponto zero da escala era o ponto de
congelamento de uma mistura de água e cloreto
de sódio (ou cloreto de amônio).

8.  Kelvin:
 Atribui aproximadamente -273,16ºC para a
temperatura onde a agitação das moléculas seria a
menor possível (zero absoluto);
 É usada em trabalhos científicos e é a unidade do
Sistema Internacional de Unidades;
 Nessa escala não se usa o termo grau (exemplo: 15
K, lê-se 15 Kelvin).

9.  Celsius para Fahrenheit ou Fahrenheit para Celsius:

𝑇𝑐
5
=
𝑇𝑓−32
9
 Celsius para Kelvin ou Kelvin para Celsius:
 𝑇𝑘 = 𝑇𝑐 + 273
 Kelvin para Fahrenheit ou Fahrenheit para Kelvin:

𝑇𝑘−273
5
=
𝑇𝑓−32
9

10.  Calor é a quantidade de energia transferida de um
corpo para outro;
 No S.I. essa transferência pode ser medida em
Joule (J);
 No cotidiano usa-se caloria (cal), que é uma
quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC
a temperatura de 1 grama de água;
 1 caloria equivale a 4,18 joules, e 1 joule equivale a
0,24 caloria).

11.  Calor específico (c) é uma grandeza usada para
caracterizar a diferença entre as substâncias para
ganhar ou perder energia na forma de calor;
 Calor específico da água: 1cal/g∙ºC isso
significa que a quantidade de energia necessária
para elevar em 1ºC a massa de 1g de água (liquida)
é de uma caloria;
 Em geral, o calor específico dos líquidos é maior
que o dos sólidos (exemplo: calor específico do
ferro é de 0,11 cal/g∙ºC).

12.  Calculando a quantidade de calor absorvida ou
cedida por um corpo quando sua temperatura varia:
𝑄 = 𝑚 ∙ 𝑐 ∙ (𝑡2 − 𝑡1) onde:
 Q = quantidade de calor
 M = massa
 C = calor específico
 (𝑡2 − 𝑡1) = variação de temperatura
 Se na fórmula o calor específico aparecer em
caloria por grama, por grau Celsius (cal/g∙ºC), a
massa terá que ser indicada em gramas e a
temperatura em graus Celsius.

13.  Quantidade de energia necessária para fazer uma
unidade de massa de uma substância mudar de
estado físico;
 No S.I é utilizada a unidade joule/quilograma (J/kg)
mas é comum também caloria/grama (cal/g);
 Pode ser de fusão ou de vaporização;
 O calor latente de fusão da água é de 80 cal/g;
 O calor latente de vaporização da água é de 540
cal/g;
 Fórmula: 𝑄 = 𝑚 ∙ 𝐿

15.  Dilatação térmica: aumento da temperatura
aumenta o volume dos corpos e acontece com
sólidos, líquidos e gases;
 Cada material possui um coeficiente de dilatação
diferente;
 Água: graças as ligações que ocorrem na água no
estado sólido, o volume se comporta de maneira
diferente, alcançando o maior nível aos 4ºC.

17.  Condução
 Ocorre na transmissão de
calor entre metais;
 Há transferência de energia
entre os átomos e os elétrons
livres;
 Ao receberem esse calor,
átomos e elétrons livres
passam a vibrar mais,
transmitindo essa energia
para os átomos vizinhos;
 Materiais que não conduzem
bem energia são chamados
de isolantes térmicos.

18.  Convecção
 Fenômeno físico observado
num meio fluido onde há
propagação de calor através
da diferença de densidade
desse fluido quando a sua
temperatura é modificada;
 Quando se leva ao fogo uma
panela com água,
estabelecem-se correntes
de convecção nesse líquido.

19.  Irradiação
 Permite transferência de calor, ou
calor radiante. As ondas de calor
provenientes do Sol, atravessam
uma grande distância, no vácuo,
até chegar à Terra e transferir a ela
o calor vindo do Sol;
 O calor de uma fogueira ou de uma
lareira chega a uma pessoa por
meio da irradiação.