1) A massa molar da hemoglobina é calculada em 64.000 g/mol. 2) O número de unidades S8 que formam a micela coloidal é calculado em 256 unidades. 3) A massa molar do β-caroteno é calculada em 536 g/mol.

1. Lista de Exercícios – Pressão Osmótica
Prof. Marcos – Química
01 – Foi preparada uma solução pela adição de 1 grama de hemoglobina em água suficiente para produzir
0,1 L de solução. Sabendo que a pressão osmótica (π) dessa solução é 2,75 mmHg, a 20ºC, calcule a
-1 -1
massa molar da hemoglobina. (R = 62,3 mmHg . L . mol . K )
02 – O enxofre coloidal apresenta micelas formadas pela reunião de um número elevado de moléculas S 8.
Preparam-se 100 ml de um sistema que contém 10,4065 g de enxofre disperso em água. A pressão
osmótica a 27ºC de tal sistema coloidal é igual a 0,01 atm. Pede-se o número de unidades S8 que formam a
-1 -1
micela do coloide. (Dados: R = 0,082 atm . L . mol . K ; massa molar do S8 = 256 g/mol)
03 – A massa molar do ß-caroteno, precursor da vitamina A, pode ser determinada pela medida da pressão
osmótica gerada por uma massa de caroteno dissolvido em clorofórmio. Calcule a massa molar do ß-
caroteno, sabendo-se que 7,68 mg desse precursor foram dissolvidos em 10 ml de clorofórmio, e a pressão
osmótica foi avaliada em 0,035 atm a 25ºC.
04 – Calcule a pressão osmótica, a 27ºC, de uma solução aquosa que contém 6 g de glicose (MM = 180
g/mol) em 820 ml de solução.
05 – Adotando, para a constante universal dos gases ideais, o valor de 0,082 L . atm/mol . K, qual a pressão
osmótica de uma solução que contém 6,0 g de ureia (massa molecular = 60 u) em 2 litros de água, à
temperatura de 20ºC?