O documento explica os conceitos de diagrama de fases, pressão de vapor e ebulição. A presença de um soluto em uma solução eleva a temperatura de ebulição do solvente, pois o soluto dificulta o solvente passar para a fase vapor. O documento também descreve os conceitos de osmose, membrana semipermeável e pressão osmótica.

5. Diagrama de fases

6. Pvapor
T °C
Solvente puro
Solução
sólido
líquido
gasoso
T1
T2

9. Pvapor
T °C
Solvente puro
Solução
sólido
líquido
gasoso
Tc1
Tc2 Te1 Te2

11. Por que o soluto “atrapalha” o solvente a
passar para a fase vapor?
Um líquido entra em ebulição à temperatura
em que sua pressão de vapor se iguala à
pressão atmosférica.
O que é pressão de vapor?

14. Pressão
(mmHg)
760
T1 T6
T5
T4
T3
T2 T °C

18. Osmose: é o fluxo de solvente de uma solução diluída para um
solução mais concentrada, através de uma membrana
semipermeável.
Permeável – deixa passar
Impermeável – não deixa passar
Semipermeável – seleciona o que passa
** Diferença de concentração
Pressão osmótica: pressão necessária para evitar a osmose (fluxo de
solvente).
Osmose reversa: Quando o solvente é forçado a passar da solução
mais concentrada para a mais diluída.

21. Referências Bibliográficas
http://www.manutencaoesuprimentos.com.br/conteudo/2486-energia-de-
combustiveis-fosseis-na-producao-de-eletricidade/
www.colegioweb.com.br
quimicasemsegredo.com
tribunadoceara.com.br
cardioesporte.com.br
bolodocemel.webnode.com.br
imotiom.com.br
sofi.com.br