Este documento discute propriedades coligativas de soluções, que dependem apenas do número de partículas presentes e não de sua natureza. Propriedades coligativas incluem pressão de vapor e ponto de ebulição. A adição de um soluto em um solvente puro causa mudanças nestas propriedades devido à diminuição do potencial químico do solvente.

1. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
INTRODUÇÃO
Em relação ao trabalho a seguir, trata-se das propriedades coligativas das soluções
são propriedades que dependem apenas do número de partículas,
independentemente da natureza dessas partículas.
A pressão máxima de vapor.

2. DESENVOLVIMENTO
Já observamos algumas vezes que a temperatura de ebulição da água em lugares
acima do nível do mar, como Belo Horizonte, por exemplo, não é exatamente 100 °c,
como poderíamos esperar. Apesar de não ser habitual veremos neve no Brasil, já
ouvimos dizer que, dizer que, em países nos quais o inverno é rigoroso, é comum
jogar cloreto de sódio (NaCl) ou cloreto de cálcio (CaCl²) para derreter a neve
acumulada nas ruas e estradas. As propriedades das substâncias e das soluções
são importantes para que possamos compreender seu comportamento. Algumas
dessas propriedades são modificadas quando se introduz um soluto em um solvente
puro. Elas são chamadas de propriedades coligativas.
Em propriedades coligativas temos a pressão e líquidos, temos então em nossas
vidas diárias, muitas vezes não temos consciência do que muitas substâncias
evaporam. Nossas roupas são lavadas e secam entre outros exemplos como se
abrir um frasco de perfume rapidamente o cheiro se espalha. Não nos preocupamos,
entretanto, em fechar os recipientes que contêm óleo ou azeitona quando
temperamos uma salada. A facilidade com que uma substância evapora é chamada
volatilidade. Assim uma substância é considerada é considerada mais volátil que
outra se evapora mais rapidamente que ela.
Se fossemos realizar um experimento utilizando recipientes fechados conectados e
um manômetro para medir a pressão interna sobre o líquido, poderíamos verificar
que a pressão do recipiente contendo álcool seria maior do que a do recipiente
contendo água e a pressão dos frascos contendo essas duas últimas substâncias
seria menor do que a dos frascos contendo as duas primeiras (imagem em anexo
1.0). As pressões indicadas pelos manômetros são exercidas pelas partículas das
substâncias que se transformaram em vapor. A pressão de vapor de um líquido está
relacionada com a intensidade de suas interações intermoleculares. No quadro
(imagem em anexo 1.1) podemos comparar os valores das pressões de vapor para
algumas dos líquidos que utilizamos nesta atividade.

3. ANEXO
1.0
1.1

4. CONCLUSÃO
Durante as nossas pesquisas chegamos a concluir que as propriedades coligativas
dependem exclusivamente do número de partículas e não da natureza das
partículas. Todas essas propriedades provêm abaixamento do potencial químico do
solvente líquido, provocado pela presença do soluto. Por outras palavras, cada uma
dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas
do solvente pela adição de partículas do soluto.