O documento discute as propriedades coligativas de soluções, que dependem do número de partículas dispersas. Essas propriedades incluem a baixa da pressão de vapor, elevação da temperatura de ebulição, baixa da temperatura de congelamento e pressão osmótica exercida. O documento também explica como calcular o número de partículas em diferentes tipos de soluções através de reações químicas.

1. das soluções

2. Propriedades Coligativas
 São propriedades que dependem exclusivamente do
número de partículas dispersas na solução.
1. Tonometria: abaixamento da pressão de vapor
2. Ebuliometria: elevação da temperatura de ebulição
3. Criometria: abaixamento da temperatura de
congelamento
4. Osmometria: pressão osmótica

3. Cálculo do número de partículas dispersas.
 Ex: dissolução da glicose
 C6H12O6 (s)  C6H12O6 (aq)
1 mol 1 mol
 Ex: dissolução do NaCl
 NaCl (s)  Na+
(aq) + Cl-
(aq) (dissociação)
1 mol 2 mols
 Ex: dissolução do HSO4
 H2SO4 (s)  2H+
(aq) + SO4
2-
(aq) (ionização)
1 mol 3 mols

4. 1. TONOMETRIA
Influência do soluto na pressão de vapor
O que ocorre quando dissolvemos um sal
(por exemplo, NaCl) em água?
Há um aumento nas forças de interação,
portanto uma diminuição da Pv.

5. Partículas dispersas e Pv
 Quanto maior o número de partículas dispersas de um
soluto não-volátil:
 Maiores as forças de interação entre soluto e solvente.
 Menor a pressão de vapor.

6. 2. EBULIOMETRIA
 Ebulição: rompimento das interações
intermoleculares
 Adição de soluto não-volátil: aumento nas forças de
interação, maior temperatura de ebulição

7. Ebuliometria - gráficos
Aumento da TE TE variável (faixa de ebulição)

8. 3. Criometria
 Congelamento: líq sól.
 Maior nível de organização da matéria
 Soluto não-volátil:
 Dificulta a organização.
 Menor ponto de congelamento

9. Criometria - gráficos
Diminuição da TC TC variável (faixa de fusão)

10. 4. Osmometria
 Osmose: passagem
do solvente através de
uma membrana
semipermeável
 Direção da
passagem: do meio
hipotônico ao meio
hipertônico
 Pressão osmótica
(π): Pressão
necessária para
impedir a ocorrência
da osmose.

11. Pressão dos gases x pressão osmótica
 Gases:
 P.V=n.R.T
A pressão osmótica
apresenta comportamento
semelhante ao dos gases.
 Osmose:
 π.V=n.R.T
 Π=pressão osmótica
 V=volume da solução
 n=mols do soluto
 R=constante dos gases
(0,082 atm.L.mol-1.K-1)
 T=temperatura