1. PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL
Disciplina: Química
Professoras: Alda e Cristina
2ª Lista de exercícios - Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos
1. Considere os seguintes conjuntos de elementos:
I- H, Hg, F, He
II- Na, Ca, S, He
III- K, S, C, Ar
IV- Rb, Be, I, Kr
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal
alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
respectivamente é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
2. O alumínio que apresenta número atômico 13:
a) pertence a família 1A
b) perde 2 elétrons formando cátion divalente
c) apresenta camada de valência 3s2
3p1
d) é um metal de transição externa
3. Um átomo, cujo número atômico é 18, está
classificado na tabela periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino terroso
c) gás nobre
d) halogênio
4. Os elementos Ca (cálcio, Z =20), Br (bromo, Z =
35) e S (enxofre, Z = 16) pertencem respectivamente
às famílias dos:
a) metais alcalinos, calcogênios e halogênios
b) metais alcalinos terrosos, metais alcalinos e
halogênios
c) metais alcalinos terrosos, halogênios e calcogênios
d) calcogênios, halogênios e gases nobres
5. Considere os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12).
Podemos afirmar que:
a) X é ametal e Y é metal
b) X e Y são metais
c) X é metal e Y é ametal
d) X e Y são ametais
6. Um átomo apresenta 2 elétrons na primeira
camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons
na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A
família e o período em que se encontra esse
elemento, são, respectivamente:
a) família dos halogênios, 7° período
b) família dos calcogênios, 4° período
c) família dos halogênios, 4° período
d) família do carbono, 7° período
7. Em relação ao elemento que apresenta
configuração 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p1
, pode-
se afirmar que:
a) é ametal, está no 3° período da família 4A
b) é ametal e apresenta 3 elétrons de valência
c) é metal e está no 4° período da família 3A
d) é metal e está no 3° período da família 1A
8. Com relação à classificação periódica dos
elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino
b) nitrogênio é o elemento menos eletronegativo da
família 5A
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3°
período
d) potássio possui raio atômico maior que o bromo
9. Os átomos dos elementos A, B e C, apresentam a
seguinte configuração eletrônica
A: 1s2
2s2
2p6
3s1
B: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
C: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
Pode-se afirmar que:
a) B apresenta maior raio atômico que A
b) A tem maior energia de ionização que C
c) C tem maior afinidade eletrônica que B
d) A e B são metais e C é ametal
10. A ordem decrescente de eletronegatividade dos
elementos B, C, N, O e Al é:
a) Al > O > B > C > N
b) Al > B > C > N > O
c) O > N > C > B > Al
d) N > O > C > B > Al

2. 11. Sobre o raio atômico analise as afirmativas
abaixo:
I- o raio atômico cresce da direita para a esquerda
nos períodos e de cima para baixo nas famílias
II- cresce da direita para esquerda nos períodos,
assim como a eletronegatividade
III- o iodo apresenta raio atômico maior que o cloro
IV- o nitrogênio apresenta raio atômico maior que o
flúor
Estão corretas as afirmativas:
a) I somente
b) I e II somente
c) I e IV somente
d) todas estão corretas
12. Sobre as propriedades periódicas pode-se afirmar
que:
a) o elemento césio (Cs) tem energia de ionização
menor que o flúor (F)
b) o oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio
c) os átomos de cloro perdem elétrons mais
facilmente que os de cálcio
d) lítio e cálcio são metais alcalino terrosos
13. O íon Mg+2
é formado quando um átomo de
magnésio perde 2 elétrons. Sobre esse íon pode-se
afirmar que:
a) apresenta duas camadas completamente
preenchidas
b) apresenta números iguais de prótons e elétrons
c) seu núcleo contém 14 prótons
d) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo
de argônio
14. Em uma mesma família da tabela periódica, em
geral:
a) a eletronegatividade cresce de cima para baixo
b) a energia de ionização diminui de cima para baixo
c) o raio atômico diminui de cima para baixo
d) a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo
15. O segundo período da tabela periódica é formado
pelos elementos Li, Be, B, C, N, O, F e Ne. Sabendo
disso, podemos afirmar que:
( ) o número atômico do neônio é 10.
( ) o raio atômico do berílio é menor do que o do
lítio.
( ) o neônio é o elemento mais eletronegativo
deste período
( ) Li, Be e Ne, pertencem respectivamente às
famílias dos metais alcalinos, metais alcalinos
terrosos e dos halogênios
16. A configuração eletrônica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p4
caracteriza o elemento químico pertencente à
família dos:
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) calcogênios
d) gases nobres
17. Sabendo-se que os elementos químicos I e II
apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
I- 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p3
II- 1s2
2s2
2p6
3s2
Marque V ou F:
( ) II é um metal alcalino
( ) II possui número atômico igual a 12
( ) I é um semi-metal
( ) I localiza-se no 4º período da família 3A
18. Com base na tabela periódica a seguir, em que as
letras representam elementos químicos, determine:
a) o calcogênio
b) os metais de transição
c) o elemento de maior raio atômico
d) o elemento mais eletronegativo
e) o elemento de maior energia de ionização
19. Sobre os elementos apresentados na tabela
abaixo, é correto afirmar que:
a) I e II são líquidos à temperatura ambiente.
b) III é um gás nobre.
c) VII é um halogênio.
d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor
que o de IX.
e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas
eletrônicas.

3. 20. Na tabela periódica os elementos estão ordenados em
ordem crescente de:
a) Número de massa
b) Massa atômica
c) Número atômico
d) Raio atômico
21. Os elementos representados pelas configurações
eletrônicas I, II, III e IV estão localizados em quais
períodos e famílias da tabela periódica?
I) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
II) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
III) 1s2
2s2
2p5
IV) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
22. Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p3
.
Então R:
a) pertence à família 3A
b) apresenta último sub nível p completo
c) pertence à família do nitrogênio
d) é um metal de transição
23. Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale
V ou F.
( ) os elementos com configuração ns2
np5
(família 7A) na
camada de valência têm pouca afinidade eletrônica
( ) em um mesmo período da Tabela Periódica todos os
átomos têm tamanhos iguais
( ) os metais alcalinos apresentam configuração ns1
na
camada de valência e formam o grupo mais eletronegativo
da Tabela Periódica
( ) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de
transição com subnível d de camada interna incompleto
24. Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de
grande importância para a sociedade, pois possuem
inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a
seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s2
2s2
2p6
3s1
Fe – 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
P – 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
Assinale a alternativa incorreta.
a) o ferro é um elemento representativo.
b) o fósforo é um elemento pertencente ao grupo do
nitrogênio.
c) o sódio é um metal alcalino.
d) o fósforo é um não metal.
25. Para a síntese de um novo material, foi
necessário buscar-se um elemento que substitua o
elemento X (Z=17) na composição deste material.
Os principais critérios são, primeiro, a valência e, em
seguida, o raio atômico. Avalie as proposições
abaixo com indicações de elementos químicos para a
substituição de X.
Marque V ou F:
( ) o elemento com Z=8 é indicado, pois possui raio
atômico semelhante a X e mesma valência.
( ) o elemento com Z=16 possui raio atômico
semelhante, porém, sua valência não é a mesma de X
e, portanto, não é indicado.
( ) a indicação do elemento com Z=18 não é
adequada, pois se trata de um gás nobre.
( ) o elemento com Z=35 pertence ao mesmo grupo
do elemento X, possuindo a mesma valência e raio
atômico ligeiramente maior.
( ) o elemento com Z=53 possui a mesma valência
que X, porém, com raio atômico menor.
26. Fazendo a associação entre as colunas abaixo,
que correspondem às famílias de elementos segundo
a tabela periódica, a seqüência numérica abaixo é:
(1) gases nobres. ( ) grupo 1
(2) metais alcalinos ( ) grupo 2
(3) metais alcalinos terrosos ( ) grupo 16 ou 6A
(4) calcogênios ( ) grupo 17 ou 7A
(5) halogênios ( ) grupo 18 ou 8A
27. O subnível mais energético do átomo de um
elemento no estado fundamental é 5p4
. Portanto , o
seu número atômico e sua posição na tabela
periódica será:
a) 40, 4º período, família 15 ou 5A
b) 52, 5º período, família 16 ou 6A
c) 56, 5º período, família 16 ou 6A
d) 55, 5º período, família 15 ou 5A
28. Comparando-se as propriedades periódicas dos
elementos que compõem o KCl assinale o que for
INCORRETO:
a) potássio possui maior caráter metálico
b) cloro possui maior eletronegatividade
c) cloro tem maior raio atômico.
d) potássio tem menor potencial de ionização

4. 29. A cerca da distribuição eletrônica do alumínio (Z
= 13) pode-se afirmar que é:
a) idêntica a do elemento neônio
b) idêntica a do íon Ca+2
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
d) 1s2
2s2
2p6
3s1
3p2
30. Assinale a afirmativa correta quanto aos metais
alcalino-terrosos:
a) Ba tem maior caráter metálico que o Mg.
b) Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca.
c) são mais eletronegativos que os halogênios.
d) São mais reativos que os metais alcalinos.
31. A cerca do raio atômico, considere os átomos
dos seguintes elementos:
I – Lítio (Li)
II – Flúor (F)
III –Sódio (Na)
Considere as seguintes bolas:
A – bola de tênis
B – bola de pingue-pongue
C – bola de gude
Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor
sequência seria:
a) I-B, II-A, III-C.
b) I-B, II-C, III-A.
c) I-C, II-A, III-B.
d) I-C, II-C, III-A.
e) I-C, II-C, III-B.
32. Em relação às configurações eletrônicas, no
estado fundamental, dos átomos dos elementos
químicos X, Y e Z:
X - 1s2
2s2
2p6
3s1
Y - 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
Z - 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
Assinale as afirmações corretas:
I - Pertencem ao mesmo período da Tabela
Periódica.
II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
III - X possui maior eletropositividade e raio
atômico que Y e Z.
IV - X tem menor potencial de ionização que os
demais elementos do período a que pertence.
V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre.
33. Baseando-se nas configurações eletrônicas em
ordem crescente
de energia dos elementos a seguir, identifique a
alternativa CORRETA.
A - 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
B - 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
C - 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p2
D -1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f2
a) C e D estão no mesmo período da tabela
periódica.
b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em
períodos diferentes.
c) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos.
d) C é mais eletropositivo que A.
e) B e D são elementos de transição.
34. As configurações eletrônicas dos elementos E, X
e Z são:
E=1s2
2s2
2p6
3s1
X=1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
Z=1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
Analise as afirmações em falso e verdadeiro:
I- Dos três, Z possui o maior potencial de ionização
II- O raio atômico de E é maior que o raio atômico
de X
III- E é metal alcalino, X é halogênio e Z é gás nobre
35. A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s²
2p6
3s² 3p6
4s² 3d5
. Para este elemento podemos
afirmar:
I- é elemento representativo
II- é elemento de transição
III- seu número atômico é 25
IV - localiza-se no 3º período da família 7B
a) somente I é correta
b) somente I e III são corretas
c) somente II, III e IV são corretas
d) todas são corretas
36. Um elemento químico está na família 4A e no
5º período da classificação periódica. A sua
configuração eletrônica permitirá concluir que seu
número atômico é:
a) 50 b) 32 c) 34 d) 46
37. O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas e o
silício na fabricação de artefatos microeletrônicos.
Comparando esses elementos, é correto afirmar que:
a) o silício possui maior raio atômico.
b) o silício apresenta maior afinidade eletrônica.
c) o rubídio possui maior energia de ionização.
d) o rubídio apresenta menor tendência a perder
elétrons.