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Lista de Exercícios Química Analítica 
1. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4. 
a) Coloque – os em ordem crescente de força; 
b) Represente a ionização de força. 
2. Se colocarmos 5 x 105 moléculas de H3PO4 em água, podemos notar que delas 
(500,000) somente 1,35 x 105 sofrem ionização (135,000). 
a) Qual o grau de ionização do H3PO4 (na concentração e temperatura da medida). 
b) Como se pode classifica-lo quanto a força? 
c) Ele é um hidrácido? Por que? 
d) Ele é binário? Por que? 
3. Em uma solução de ácido clorídrico diluído, podemos afirmar que praticamente não há 
mais moléculas de cloreto de hidrogênio (HCl). Justifique este fato. 
4. O H2SO4 aquoso é um condutor eletrolítico. E o H2SO4 puro no estado líquido? 
Justifique sua resposta. 
5. Associe as letras aos algarismos romanos. 
a oxiácido muito forte I H2SO4 
b hidrácido ternário II HF 
c diácido forte III H4SiO4 
d ácido volátil, forte IV HMnO4 
e Tetrácido V HCN 
f triácido ternário VI 
6. Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo): HF) e uma base (por 
exemplo) Ca(OH)2 quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em 
água? 
7. Dê exemplo de uma: 
a) base volátil b) dibase forte 
c) dibase sólida d) monobase fraca e) monobase forte 
8. Para cada um dos sais dados, escreva as fórmulas do ácido e da base correspondente. 
Consulte a tabela de cátions e de ânions. 
a) KCL b) CaBr2 
c) Al(NO3) d) K2SO4 
e) AlPO4 f) Mg3(PO4)2 
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9. Escreva as equações químicas que permitem obter os sais da questão anterior do item a 
ao e. 
10. Dê as fórmulas: 
a) ácido clorídrico b) ácido bórico 
c) ácido nítrico d) ácido fosfórico 
e) ácido sulfurico f) ácido pirofosfórico 
g) ácido metafosfórico h) ácido cianitrico 
i) ácido sílicico j) ácido perelórico 
l) ácido clorico m) ácido clorico n) ácido cloroso 
r) ácido fosforoso s) ácido hipofosforoso t) ácido oxálico 
11. Dê os nomes: 
A H2CO3 g H2SO3 
B HOCN h H2S2O3 
C H(CH3COO) i H3PO3 
D H4P2O7 j H3PO2 
E HI l HNO2 
F H2SiO3 n HmnO4 
12. Dê as fórmulas 
13. Use a tabela de cátions para dar nomes às bases: 
a) Co(OH)2 b)Bi(OH)3 c) Fe(OH)2 d)Mg(OH)2 
e) KOH f) LiOH g) CsOH h) Ba(OH)2 
i) Cu(OH) j) Ni(OH)2 m) Ba(OH)2 m) NaOH 
14. Quais são as bases fortes do exercícios anterior? 
15. Consultando as tabelas de cátons e de ânions, escreva a fórmula de: 
Ânion cátion fórmula do sal 
Clorito de potássio Clorito 
CLO- 
2 
Potássio 
K+ KCLO2 
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Ferricianeto de cálcio 
Nitrato de chumbo 
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Carbonato de cálcio 
Nitrato de ferro II 
Oxalato de cobre 
Cloreto áurico 
Broneto mercuroso 
Boratode cadmio 
Acetato ferroso 
16. Diga quais são os ácidos e as bases, para se obter, por neutralização total, os sais de a 
até ¦ da questão anterior? 
17. Quantidades adequadas de hidróxido de Magnésio podem ser usadas para diminuir a 
acidez estomacal. Qual ácido presente no estômago, é o principal responsável pelo 
baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido 
de magnésio. 
18. Use a tabela de cátions e ânions para dar nomes aos sais abaixo: 
KCH3COO K + potássio CH3COO- acetato Acetato de potássio 
Cu(ClO4)2 
Ba(BrO3)2 
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MnCl2 
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Hg(CN)2 
19. Dar a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos de Bronsted – Lowry; H3PO4, 
NH4 +, N2O, HCO – 
3, Al(OH)3+ 6. 
20. Classificar as seguintes substâncias como ácidos ou bases de Bronsted – Lowry: NH3, 
H2PO4, SO4 -, NH2 -. Escreva as equações que justifiquem a sua classificação: 
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áCidos e bases completo

  • 1. Lista de Exercícios Química Analítica 1. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4. a) Coloque – os em ordem crescente de força; b) Represente a ionização de força. 2. Se colocarmos 5 x 105 moléculas de H3PO4 em água, podemos notar que delas (500,000) somente 1,35 x 105 sofrem ionização (135,000). a) Qual o grau de ionização do H3PO4 (na concentração e temperatura da medida). b) Como se pode classifica-lo quanto a força? c) Ele é um hidrácido? Por que? d) Ele é binário? Por que? 3. Em uma solução de ácido clorídrico diluído, podemos afirmar que praticamente não há mais moléculas de cloreto de hidrogênio (HCl). Justifique este fato. 4. O H2SO4 aquoso é um condutor eletrolítico. E o H2SO4 puro no estado líquido? Justifique sua resposta. 5. Associe as letras aos algarismos romanos. a oxiácido muito forte I H2SO4 b hidrácido ternário II HF c diácido forte III H4SiO4 d ácido volátil, forte IV HMnO4 e Tetrácido V HCN f triácido ternário VI 6. Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo): HF) e uma base (por exemplo) Ca(OH)2 quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em água? 7. Dê exemplo de uma: a) base volátil b) dibase forte c) dibase sólida d) monobase fraca e) monobase forte 8. Para cada um dos sais dados, escreva as fórmulas do ácido e da base correspondente. Consulte a tabela de cátions e de ânions. a) KCL b) CaBr2 c) Al(NO3) d) K2SO4 e) AlPO4 f) Mg3(PO4)2 /mnt/temp/unoconv/20141025153704/cidosebasescompleto-141025103703-conversion-gate01.doc
  • 2. 9. Escreva as equações químicas que permitem obter os sais da questão anterior do item a ao e. 10. Dê as fórmulas: a) ácido clorídrico b) ácido bórico c) ácido nítrico d) ácido fosfórico e) ácido sulfurico f) ácido pirofosfórico g) ácido metafosfórico h) ácido cianitrico i) ácido sílicico j) ácido perelórico l) ácido clorico m) ácido clorico n) ácido cloroso r) ácido fosforoso s) ácido hipofosforoso t) ácido oxálico 11. Dê os nomes: A H2CO3 g H2SO3 B HOCN h H2S2O3 C H(CH3COO) i H3PO3 D H4P2O7 j H3PO2 E HI l HNO2 F H2SiO3 n HmnO4 12. Dê as fórmulas 13. Use a tabela de cátions para dar nomes às bases: a) Co(OH)2 b)Bi(OH)3 c) Fe(OH)2 d)Mg(OH)2 e) KOH f) LiOH g) CsOH h) Ba(OH)2 i) Cu(OH) j) Ni(OH)2 m) Ba(OH)2 m) NaOH 14. Quais são as bases fortes do exercícios anterior? 15. Consultando as tabelas de cátons e de ânions, escreva a fórmula de: Ânion cátion fórmula do sal Clorito de potássio Clorito CLO- 2 Potássio K+ KCLO2 Hipoclorito de cálcio Cloreto de crômico Ferricianeto de cálcio Nitrato de chumbo /mnt/temp/unoconv/20141025153704/cidosebasescompleto-141025103703-conversion-gate01.doc
  • 3. Carbonato de cálcio Nitrato de ferro II Oxalato de cobre Cloreto áurico Broneto mercuroso Boratode cadmio Acetato ferroso 16. Diga quais são os ácidos e as bases, para se obter, por neutralização total, os sais de a até ¦ da questão anterior? 17. Quantidades adequadas de hidróxido de Magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual ácido presente no estômago, é o principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio. 18. Use a tabela de cátions e ânions para dar nomes aos sais abaixo: KCH3COO K + potássio CH3COO- acetato Acetato de potássio Cu(ClO4)2 Ba(BrO3)2 (NH4)3PO4 ZnCO3 BaMnO4 AgNO3 NH4OCN Fe2(C2O4)3 PbI2 Fe(MnO4)2 K2HPO3 Ca(H2PO2)2 Al2S3 FeSO3 SrCl2 Rb2Cr2O7 (NH4)2CrO4 Cd(ClO4)2 /mnt/temp/unoconv/20141025153704/cidosebasescompleto-141025103703-conversion-gate01.doc
  • 4. MnCl2 Cr2(SO4)3 Pb2P2O7 Hg(CN)2 19. Dar a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos de Bronsted – Lowry; H3PO4, NH4 +, N2O, HCO – 3, Al(OH)3+ 6. 20. Classificar as seguintes substâncias como ácidos ou bases de Bronsted – Lowry: NH3, H2PO4, SO4 -, NH2 -. Escreva as equações que justifiquem a sua classificação: /mnt/temp/unoconv/20141025153704/cidosebasescompleto-141025103703-conversion-gate01.doc