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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃOPROFISSIONALE TECNOLÓGICA
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro
Campus Duque de Caxias
Disciplina: Química Geral II
Professor: Vanessa Ribeiro
Prática V:
Ácidos, Hidróxidos e Sais
Turma: QIM 221
Aluno 1: Lucas Leite
Aluno 2 : Matheus Willian
Duque de Caxias
Julho – 2014
 INTRODUÇÃO
Os ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias capazes de gerar o cátion H+ em
solução aquosa. Devido à presença deste íon, um dos comportamentos químicos
característico dos ácidos é a produção de gás hidrogênio, quando reagem com metais
reativos, que possuem alta eletropositividade.
Quando em contato com metais pouco reativos (metais nobres), apenas os ácidos
denominados oxidantes (capazes de retirar elétrons do metal) são capazes de reagir, sem
que haja, no entanto, produção de gás hidrogênio. A obtenção de hidróxidos pode ser
feita, dentre outros métodos, a partir dos óxidos básicos, através da reação de metais
muito reativos com a água ou através de reações de dupla troca, onde haja produção de
espécies menos solúveis, menos ionizadas ou mais voláteis que os reagentes usados.
Sais são compostos iônicos que podem ser obtidos através da reação entre um ácido e
uma base.
 OBJETIVOS
Observar a reação entre ácidos, bases e sais. Levando em consideração a velocidade
e intensidade das do mesmo.
 MATERIAS UTILIZADOS
 Tubo de ensaio
 Estante
 Pipeta 5mL
 Becher 100mL
 Bureta
 Pinça
 Espátula
 REAGENTES
 Magnésio metálico
 Cobre metálico
 Sódio metálico
 Óxido de cálcio
 Indicador fenolftaleína
 Indicador azul de bromotimol
 Ácido clorídrico 0,1 mol/L (HCl)
 Ácido acético 10% (CH3COOH)
 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
→Ação dos ácidos sobre metais reativos:
 Ácido acético + magnésio metálico:
Utilizou-se uma pinça para retirar o magnésio metálico do recipiente em q se
encontrava e colocá-lo em um tubo de ensaio com 2 ml de ácido acético. Houve
interação entre o magnésio e o ácido acético. Durante a reação gerou-se muito calor, a
fita de magnésio perdia coloração e dissolvia rapidamente, além da formação do íon de
hidrogênio (H+) em forma de gás.
 Ácido clorídrico + magnésio metálico:
A reação deveria ter ocorrido de forma mais rápida e mais forte do que a reação
descrita anteriormente, porém a concentração presente no laboratório (0,1 mol/l) não era
a mesma requisitada pela apostila prática (10%), logo a reação foi diferente do
esperado, pois a solução presente era mais fraca que a pedida.
Utilizou-se uma pinça para retirar o magnésio metálico do recipiente em q se
encontrava e colocá-lo em um tubo de ensaio com 2 ml de ácido clorídrico. Durante a
reação, houve liberação de gás de hidrogênio (H2), foi gerado calor e a fita de magnésio
estava perdendo a coloração e sendo dissolvida, porém, essas reações ocorreram muito
lentamente em comparação a reação descrita anteriormente.
→Ácidos não oxidantes:
 Ácido acético + cobre metálico:
Utilizou-se uma pinça para pegar um pedaço de cobre metálico e colocá-la dentro de
um tubo de ensaio com 2 ml de ácido acético. Não houve nenhuma reação aparente do
ácido sobre o metal.
 Ácido clorídrico + cobre metálico:
Utilizou-se uma pinça para pegar um pedaço de cobre metálico e colocá-la dentro de
um tubo de ensaio com 2 ml de ácido clorídrico. Não houve nenhuma reação aparente
do ácido sobre o metal.
→Reação de óxidos básicos e água:
 Óxido de cálcio + água:
Utilizou-se uma espátula para recolher um pouco de óxido de cálcio do recipiente em
que se encontrava armazenado e colocá-lo em um tubo de ensaio com água. Após
misturar-se as substâncias, foram pingadas 5 gotas do indicador fenolftaleína. A mistura
adquiriu uma coloração rosa avermelhada, pois o pH das substâncias ali presentes e
misturadas era alcalino acima de 9,8.
→Reações de metais alcalinos e água:
O sódio metálico deve ser armazenado embebido e emerso em querosene, pois ele
se oxida rapidamente em contato com o ar e reage violentamente em contado com a
água, então a melhor opção, dentre várias, é o querosene porque é o menos volátil.
Ao entrar em contato com a água em um bécher com 5 gotas de fenolftaleína foi
dissolvido rápida e violentamente com a formação de H2. Houve também a formação
de uma base, o hidróxido de sódio (NaOH). A fenolftaleína deixou a água em um tom de
rosa avermelhado por causa do pH da base formada.
→Obtenção de sais (Titulação):
Em um bécher foram colocados 20 ml de água, 5 gotas de azul de bromotimol e 5
ml de ácido clorídrico, em seguida, foi-se agitando o bécher enquanto, de uma bureta,
era pingado hidróxido de sódio até o HCl ficar verde. Foram derramadas
aproximadamente 5 ml de NaOH.
 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Os resultados das reações observadas durante todo o procedimento foram bem
variadas e puderam demonstrar como algumas reações podem ser relativamente seguras
(cobre metálicos + ácido acético ou clorídrico) e do risco de outras reações (sódio
metálico e água). Da variação de velocidade das reações e sua eficiência ou ineficiência
em certas ocasiões e condições.
 CONCLUSÃO
Pode-se concluir que há diferentes reações para um mesmo composto
inorgânico, como ácidos por exemplo. Também se concluiu que há risco de certas
substâncias em contato com outras, como água e sódio metálico, e a obtenção de sais.
Pode-se reparar existe certa ineficácia de ácidos não oxidantes em certos metais (não
reagentes).
 BIBLIOGRAFIA
Apostila de química geral II experimental, montagem e revisão: Profª. Ana Paula
Fontan.

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  • 1. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃOPROFISSIONALE TECNOLÓGICA Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro Campus Duque de Caxias Disciplina: Química Geral II Professor: Vanessa Ribeiro Prática V: Ácidos, Hidróxidos e Sais Turma: QIM 221 Aluno 1: Lucas Leite Aluno 2 : Matheus Willian Duque de Caxias Julho – 2014
  • 2.  INTRODUÇÃO Os ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias capazes de gerar o cátion H+ em solução aquosa. Devido à presença deste íon, um dos comportamentos químicos característico dos ácidos é a produção de gás hidrogênio, quando reagem com metais reativos, que possuem alta eletropositividade. Quando em contato com metais pouco reativos (metais nobres), apenas os ácidos denominados oxidantes (capazes de retirar elétrons do metal) são capazes de reagir, sem que haja, no entanto, produção de gás hidrogênio. A obtenção de hidróxidos pode ser feita, dentre outros métodos, a partir dos óxidos básicos, através da reação de metais muito reativos com a água ou através de reações de dupla troca, onde haja produção de espécies menos solúveis, menos ionizadas ou mais voláteis que os reagentes usados. Sais são compostos iônicos que podem ser obtidos através da reação entre um ácido e uma base.  OBJETIVOS Observar a reação entre ácidos, bases e sais. Levando em consideração a velocidade e intensidade das do mesmo.  MATERIAS UTILIZADOS  Tubo de ensaio  Estante  Pipeta 5mL  Becher 100mL  Bureta  Pinça  Espátula  REAGENTES  Magnésio metálico  Cobre metálico  Sódio metálico  Óxido de cálcio
  • 3.  Indicador fenolftaleína  Indicador azul de bromotimol  Ácido clorídrico 0,1 mol/L (HCl)  Ácido acético 10% (CH3COOH)  PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL →Ação dos ácidos sobre metais reativos:  Ácido acético + magnésio metálico: Utilizou-se uma pinça para retirar o magnésio metálico do recipiente em q se encontrava e colocá-lo em um tubo de ensaio com 2 ml de ácido acético. Houve interação entre o magnésio e o ácido acético. Durante a reação gerou-se muito calor, a fita de magnésio perdia coloração e dissolvia rapidamente, além da formação do íon de hidrogênio (H+) em forma de gás.  Ácido clorídrico + magnésio metálico: A reação deveria ter ocorrido de forma mais rápida e mais forte do que a reação descrita anteriormente, porém a concentração presente no laboratório (0,1 mol/l) não era a mesma requisitada pela apostila prática (10%), logo a reação foi diferente do esperado, pois a solução presente era mais fraca que a pedida. Utilizou-se uma pinça para retirar o magnésio metálico do recipiente em q se encontrava e colocá-lo em um tubo de ensaio com 2 ml de ácido clorídrico. Durante a reação, houve liberação de gás de hidrogênio (H2), foi gerado calor e a fita de magnésio estava perdendo a coloração e sendo dissolvida, porém, essas reações ocorreram muito lentamente em comparação a reação descrita anteriormente. →Ácidos não oxidantes:  Ácido acético + cobre metálico: Utilizou-se uma pinça para pegar um pedaço de cobre metálico e colocá-la dentro de um tubo de ensaio com 2 ml de ácido acético. Não houve nenhuma reação aparente do ácido sobre o metal.
  • 4.  Ácido clorídrico + cobre metálico: Utilizou-se uma pinça para pegar um pedaço de cobre metálico e colocá-la dentro de um tubo de ensaio com 2 ml de ácido clorídrico. Não houve nenhuma reação aparente do ácido sobre o metal. →Reação de óxidos básicos e água:  Óxido de cálcio + água: Utilizou-se uma espátula para recolher um pouco de óxido de cálcio do recipiente em que se encontrava armazenado e colocá-lo em um tubo de ensaio com água. Após misturar-se as substâncias, foram pingadas 5 gotas do indicador fenolftaleína. A mistura adquiriu uma coloração rosa avermelhada, pois o pH das substâncias ali presentes e misturadas era alcalino acima de 9,8. →Reações de metais alcalinos e água: O sódio metálico deve ser armazenado embebido e emerso em querosene, pois ele se oxida rapidamente em contato com o ar e reage violentamente em contado com a água, então a melhor opção, dentre várias, é o querosene porque é o menos volátil. Ao entrar em contato com a água em um bécher com 5 gotas de fenolftaleína foi dissolvido rápida e violentamente com a formação de H2. Houve também a formação de uma base, o hidróxido de sódio (NaOH). A fenolftaleína deixou a água em um tom de rosa avermelhado por causa do pH da base formada. →Obtenção de sais (Titulação): Em um bécher foram colocados 20 ml de água, 5 gotas de azul de bromotimol e 5 ml de ácido clorídrico, em seguida, foi-se agitando o bécher enquanto, de uma bureta, era pingado hidróxido de sódio até o HCl ficar verde. Foram derramadas aproximadamente 5 ml de NaOH.
  • 5.  RESULTADOS E DISCUSSÃO Os resultados das reações observadas durante todo o procedimento foram bem variadas e puderam demonstrar como algumas reações podem ser relativamente seguras (cobre metálicos + ácido acético ou clorídrico) e do risco de outras reações (sódio metálico e água). Da variação de velocidade das reações e sua eficiência ou ineficiência em certas ocasiões e condições.  CONCLUSÃO Pode-se concluir que há diferentes reações para um mesmo composto inorgânico, como ácidos por exemplo. Também se concluiu que há risco de certas substâncias em contato com outras, como água e sódio metálico, e a obtenção de sais. Pode-se reparar existe certa ineficácia de ácidos não oxidantes em certos metais (não reagentes).  BIBLIOGRAFIA Apostila de química geral II experimental, montagem e revisão: Profª. Ana Paula Fontan.