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Lista de Exercícios – Giovana – Ácidos – Bases e sais
1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes:
I. H2S(aq) ( ) ácido bromídrico
II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico
III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico
IV. HF(aq) ( ) ácido sulfídrico
V. HI(aq) ( ) ácido cianídrico
VI. HBr(aq) ( ) ácido clorídrico
.....................................................................................................................................................................
2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões.
....................................................................................................................................................................
3) Escreva a fórmula ou dê o nome dos ácidos.
a) HClO4:
b) HClO3:
c) HClO2:
d) HClO:
e : ácido sulfúrico
f) : ácido sulfuroso
g) HNO3:
h) HNO2:
i) : ácido fosfórico
j) : ácido fosforoso
k) : ácido hipofosforoso
l) H2CO3:
.....................................................................................................................................................................
3) Classifique os ácidos em fortes, semifortes e fracos.
a) H3BO3
b) HMnO4
c) H2CrO4
d) H3PO4
e) H4SiO4
f) HClO3
.....................................................................................................................................................................
4) As seguintes soluções aquosas são
ácidos comuns encontrados em laboratórios:
1) HClO2 2) HClO3 3) HClO 4) HClO4
Indique a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados
acima.
a) Ácido clórico; ácido cloroso, ácido perclórico; ácido hipocloroso.
b) Ácido hipocloroso; ácido perclórico, ácidocloroso; ácido clórico.
c) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico.
d) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico.
e) Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico.
.....................................................................................................................................................................
5) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar,
o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de
veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e
fertilizantes.
Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico
e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho
ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de
equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial,
podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos citados no texto anterior,
respectivamente, são:
a) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3.
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2.
c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3.
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3.
e) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3.
........................................................................................................................................................................................
6) Sabe-se que toda bebida gaseificada contém ácido carbônico (1) que, a partir do momento em que a
garrafa que o contém é aberta, passa a se decompor em água e gás carbônico, manifestado pelas
bolhas observadas na massa líquida; ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico (2) impuro;
baterias de automóvel contêm ácido sulfúrico (3); refrigerantes do tipo “cola” apresentam ácido
fosfórico (4) além do ácido carbônico, na sua composição. Os ácidos 1, 2, 3 e 4, citados acima,
possuem, respectivamente, fórmulas:
.....................................................................................................................................................................
7) Considere os ácidos oxigenados abaixo:
HNO2(aq) ; HClO3(aq) ; H2SO3(aq) ; H3PO4(aq) ; Seus nomes são, respectivamente:
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
.....................................................................................................................................................................
8) Considerando os oxiácidos H2SO4, HClO4, HClO, podemos dizer que a ordem correta quanto à força
decrescente de ionização é:
.....................................................................................................................................................................
9) Escreva a fórmula ou o nome das bases.
a) KOH
b) : hidróxido de lítio
c) Mg(OH)2:
d) : hidróxido de bário
e) A (OH)3:
f) : hidróxido de ferro II
g) : hidróxido de ferro III
h) CuOH:
i) Cu(OH)2:
j) NH4OH:
………………………………………………………………………………………………………………………
10) Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos.
a) HCl
b) H2S
c) HCN
d) H3BO3
e) HMnO4
f) H2CrO4
g) H3PO4
h) H4SiO4
i) HClO3
.....................................................................................................................................................................
11) Escreva a equação que representa a dissociação das seguintes bases:
a) LiOH
b) Ba(OH)2
c) Al(OH)3
d) Mg(OH)2
…………………………………………………………………………………………………………………………
Texto e gráfico para as questões 12 e 13
12) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7)
ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções.
Misturando-se um pouco de suco de
repolho a uma solução, a mistura passa a
apresentar diferentes
cores, segundo sua natureza ácida ou
básica, de acordo com a escala a seguir.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
12) (ENEM) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido — básico — básico — ácido
b) ácido — básico — ácido — básico
c) básico — ácido — básico — ácido
d) ácido — ácido — básico — básico
e) básico — básico — ácido — ácido
13) (ENEM) Indique quais cores podemos esperar encontrar ao testarmos soda limonada e suco
de abacaxi utilizando o indicador da questão anterior.
.....................................................................................................................................................................
14)
.....................................................................................................................................................................
15) Considere a tabela do exercício anterior e os cátions K+
, Ca2+
, Al3+
para escrever a fórmula
dos sais:
a) fluoreto de potássio:
b) cloreto de cálcio:
c) iodeto de alumínio:
d) cianeto de potássio:
Fórmula do ânion Nome do ânion
e) nitrato de cálcio:
f) fosfato de alumínio:
g) nitrito de potássio:
h) hipoclorito de cálcio:
.....................................................................................................................................................................
16) Considere os seguintes cátions e ânions.
Escreva a fórmula dos seguintes sais:
a) cloreto de sódio:
b) fluoreto de sódio:
c) iodeto de potássio:
d) nitrato de sódio:
e) carbonato de sódio:
f) carbonato de cálcio:
g) bicarbonato de sódio:
h) sulfato de cálcio:
i) sulfato de bário:
j) sulfato de magnésio:
k) fosfato de cálcio:
l) hipoclorito de sódio:
m) bicarbonato de amônio:
........................................................................................................................................................................................
17) Complete as reações de neutralização total dando a fórmula e nome do sal formado e não se
esqueça de fazer o balanceamento.
a) HNO3 + KOH →
b) H2SO4 + Ca(OH)2 →
c) H3PO4 + Al (OH)3 →
d) H2SO4 + Fe(OH)3 →
e) H3PO4 + Mg(OH)2 →
....................................................................................................................................................................
18) O suco gástrico contém ácido clorídrico, HCl . Alguns antiácidos contêm hidróxido de magnésio,
Mg(OH)2. Escreva a equação química de neutralização total entre essas substâncias.
....................................................................................................................................................................
19) Considere os ácidos e as bases abaixo.
Equacione as reações de neutralização total para a produção dos seguintes sais:
a) carbonato de cálcio;
b) fosfato de sódio;
c) nitrato de alumínio;
d) sulfato de alumínio.
.....................................................................................................................................................................
20) Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais formados.
.....................................................................................................................................................................
21) Escreva as fórmulas e os nomes dos ácidos e bases que dão origem aos seguintes sais.
a) NaCl
b) Na2SO4
c) Ca3(PO4)2
d) MgSO4
e) KBr
f) Na2S
g) Na2CO3

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Quimica lista-de-exercicios-para-recuperacao-1-sem

  • 1. Lista de Exercícios – Giovana – Ácidos – Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H2S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico IV. HF(aq) ( ) ácido sulfídrico V. HI(aq) ( ) ácido cianídrico VI. HBr(aq) ( ) ácido clorídrico ..................................................................................................................................................................... 2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões. .................................................................................................................................................................... 3) Escreva a fórmula ou dê o nome dos ácidos. a) HClO4: b) HClO3: c) HClO2: d) HClO: e : ácido sulfúrico f) : ácido sulfuroso g) HNO3: h) HNO2: i) : ácido fosfórico j) : ácido fosforoso k) : ácido hipofosforoso l) H2CO3: ..................................................................................................................................................................... 3) Classifique os ácidos em fortes, semifortes e fracos. a) H3BO3 b) HMnO4 c) H2CrO4 d) H3PO4 e) H4SiO4 f) HClO3 ..................................................................................................................................................................... 4) As seguintes soluções aquosas são ácidos comuns encontrados em laboratórios: 1) HClO2 2) HClO3 3) HClO 4) HClO4 Indique a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados acima.
  • 2. a) Ácido clórico; ácido cloroso, ácido perclórico; ácido hipocloroso. b) Ácido hipocloroso; ácido perclórico, ácidocloroso; ácido clórico. c) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico. d) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico. e) Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico. ..................................................................................................................................................................... 5) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por indústrias de veículos e usinas termoelétricas movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico e sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos citados no texto anterior, respectivamente, são: a) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3. b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3. d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3. e) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3. ........................................................................................................................................................................................ 6) Sabe-se que toda bebida gaseificada contém ácido carbônico (1) que, a partir do momento em que a garrafa que o contém é aberta, passa a se decompor em água e gás carbônico, manifestado pelas bolhas observadas na massa líquida; ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico (2) impuro; baterias de automóvel contêm ácido sulfúrico (3); refrigerantes do tipo “cola” apresentam ácido fosfórico (4) além do ácido carbônico, na sua composição. Os ácidos 1, 2, 3 e 4, citados acima, possuem, respectivamente, fórmulas: ..................................................................................................................................................................... 7) Considere os ácidos oxigenados abaixo: HNO2(aq) ; HClO3(aq) ; H2SO3(aq) ; H3PO4(aq) ; Seus nomes são, respectivamente: a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. ..................................................................................................................................................................... 8) Considerando os oxiácidos H2SO4, HClO4, HClO, podemos dizer que a ordem correta quanto à força decrescente de ionização é: ..................................................................................................................................................................... 9) Escreva a fórmula ou o nome das bases. a) KOH b) : hidróxido de lítio
  • 3. c) Mg(OH)2: d) : hidróxido de bário e) A (OH)3: f) : hidróxido de ferro II g) : hidróxido de ferro III h) CuOH: i) Cu(OH)2: j) NH4OH: ……………………………………………………………………………………………………………………… 10) Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos. a) HCl b) H2S c) HCN d) H3BO3 e) HMnO4 f) H2CrO4 g) H3PO4 h) H4SiO4 i) HClO3 ..................................................................................................................................................................... 11) Escreva a equação que representa a dissociação das seguintes bases: a) LiOH b) Ba(OH)2 c) Al(OH)3 d) Mg(OH)2 ………………………………………………………………………………………………………………………… Texto e gráfico para as questões 12 e 13 12) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho a uma solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala a seguir.
  • 4. Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: 12) (ENEM) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: a) ácido — básico — básico — ácido b) ácido — básico — ácido — básico c) básico — ácido — básico — ácido d) ácido — ácido — básico — básico e) básico — básico — ácido — ácido 13) (ENEM) Indique quais cores podemos esperar encontrar ao testarmos soda limonada e suco de abacaxi utilizando o indicador da questão anterior. ..................................................................................................................................................................... 14) ..................................................................................................................................................................... 15) Considere a tabela do exercício anterior e os cátions K+ , Ca2+ , Al3+ para escrever a fórmula dos sais: a) fluoreto de potássio: b) cloreto de cálcio: c) iodeto de alumínio: d) cianeto de potássio: Fórmula do ânion Nome do ânion
  • 5. e) nitrato de cálcio: f) fosfato de alumínio: g) nitrito de potássio: h) hipoclorito de cálcio: ..................................................................................................................................................................... 16) Considere os seguintes cátions e ânions. Escreva a fórmula dos seguintes sais: a) cloreto de sódio: b) fluoreto de sódio: c) iodeto de potássio: d) nitrato de sódio: e) carbonato de sódio: f) carbonato de cálcio: g) bicarbonato de sódio: h) sulfato de cálcio: i) sulfato de bário: j) sulfato de magnésio: k) fosfato de cálcio: l) hipoclorito de sódio: m) bicarbonato de amônio: ........................................................................................................................................................................................ 17) Complete as reações de neutralização total dando a fórmula e nome do sal formado e não se esqueça de fazer o balanceamento. a) HNO3 + KOH → b) H2SO4 + Ca(OH)2 → c) H3PO4 + Al (OH)3 → d) H2SO4 + Fe(OH)3 → e) H3PO4 + Mg(OH)2 → .................................................................................................................................................................... 18) O suco gástrico contém ácido clorídrico, HCl . Alguns antiácidos contêm hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. Escreva a equação química de neutralização total entre essas substâncias. .................................................................................................................................................................... 19) Considere os ácidos e as bases abaixo.
  • 6. Equacione as reações de neutralização total para a produção dos seguintes sais: a) carbonato de cálcio; b) fosfato de sódio; c) nitrato de alumínio; d) sulfato de alumínio. ..................................................................................................................................................................... 20) Equacione as reações de neutralização total a seguir e dê o nome dos sais formados. ..................................................................................................................................................................... 21) Escreva as fórmulas e os nomes dos ácidos e bases que dão origem aos seguintes sais. a) NaCl b) Na2SO4 c) Ca3(PO4)2 d) MgSO4 e) KBr f) Na2S g) Na2CO3