O documento apresenta questões sobre funções inorgânicas como grau de ionização, ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam conceitos como classificação de ácidos e bases segundo Arrhenius, fórmulas químicas de compostos inorgânicos e suas respectivas funções.
Lista de exercícios III Funções InorgânicasCarlos Priante
O documento contém 14 questões sobre funções inorgânicas como ácidos, bases e reações de oxidação-redução. As questões abordam tópicos como identificação e propriedades de ácidos e bases, equações químicas de reações ácido-base e de oxidação-redução, e fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ácidos e bases químicos, incluindo questões sobre força de ácidos, grau de ionização, tipos de ligação, exemplos de diferentes ácidos e bases, fórmulas químicas e nomes de sais.
Este documento apresenta 28 questões sobre reações químicas, equações, nomenclatura e propriedades de compostos inorgânicos. As questões abordam tópicos como neutralização, ionização, classificação de sais e ácidos, balanceamento de equações químicas e identificação de fórmulas químicas.
1) O documento é um teste de química com 10 questões sobre substâncias químicas e suas propriedades como ácidos e bases.
2) As questões abordam tópicos como grau de ionização, nomenclatura de ácidos, identificação de ácidos em produtos de uso comum e fórmulas químicas.
3) O teste foi aplicado em uma escola católica para alunos do 9o ano do ensino fundamental.
Este documento fornece uma lista de exercícios de química com 7 questões. Os alunos devem enviar as respostas para o professor Marcos Junior até o dia 22 de dezembro em formato eletrônico. A lista de exercícios cobre tópicos como propriedades da cal viva, uso de substâncias alcalinas no solo, mineral de ferro em Carajás, identificação de gases e reações químicas na argamassa.
Nomenclatura ácidos base sais e óxidos. 2010Abraão Matos
O documento apresenta uma lista de exercícios de química sobre compostos químicos, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Os exercícios pedem para agrupar compostos por tipo, escrever fórmulas químicas, identificar compostos em fogos de artifício e indicar nomes de compostos dados suas fórmulas ou vice-versa.
Lista de exercícios III Funções InorgânicasCarlos Priante
O documento contém 14 questões sobre funções inorgânicas como ácidos, bases e reações de oxidação-redução. As questões abordam tópicos como identificação e propriedades de ácidos e bases, equações químicas de reações ácido-base e de oxidação-redução, e fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ácidos e bases químicos, incluindo questões sobre força de ácidos, grau de ionização, tipos de ligação, exemplos de diferentes ácidos e bases, fórmulas químicas e nomes de sais.
Este documento apresenta 28 questões sobre reações químicas, equações, nomenclatura e propriedades de compostos inorgânicos. As questões abordam tópicos como neutralização, ionização, classificação de sais e ácidos, balanceamento de equações químicas e identificação de fórmulas químicas.
1) O documento é um teste de química com 10 questões sobre substâncias químicas e suas propriedades como ácidos e bases.
2) As questões abordam tópicos como grau de ionização, nomenclatura de ácidos, identificação de ácidos em produtos de uso comum e fórmulas químicas.
3) O teste foi aplicado em uma escola católica para alunos do 9o ano do ensino fundamental.
Este documento fornece uma lista de exercícios de química com 7 questões. Os alunos devem enviar as respostas para o professor Marcos Junior até o dia 22 de dezembro em formato eletrônico. A lista de exercícios cobre tópicos como propriedades da cal viva, uso de substâncias alcalinas no solo, mineral de ferro em Carajás, identificação de gases e reações químicas na argamassa.
Nomenclatura ácidos base sais e óxidos. 2010Abraão Matos
O documento apresenta uma lista de exercícios de química sobre compostos químicos, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Os exercícios pedem para agrupar compostos por tipo, escrever fórmulas químicas, identificar compostos em fogos de artifício e indicar nomes de compostos dados suas fórmulas ou vice-versa.
1) O documento aborda funções químicas, definindo ácidos e bases, suas propriedades e classificações.
2) São listadas questões sobre equações de ionização de ácidos, classificação de ácidos, nomes e fórmulas.
3) Também são tratados sais, suas propriedades e reações de neutralização.
O documento fornece exercícios sobre sais, ácidos e bases. As questões abordam reações de neutralização, nomenclatura de sais iônicos, equações químicas envolvendo sais, ácidos e bases, além de propriedades de óxidos.
1. O documento descreve as funções inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Detalha as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, classificação de ácidos e bases, nomenclatura de ácidos e bases. 3. Explica a classificação de ácidos segundo o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e força.
I - O documento apresenta 16 questões sobre reações químicas e propriedades de compostos inorgânicos.
II - As questões abordam tópicos como ácidos e bases, óxidos, sais e suas propriedades.
III - São pedidas identificações de equações químicas, afirmações corretas ou incorretas e propriedades de substâncias como ácido sulfúrico e trióxido de enxofre.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
O documento apresenta exercícios sobre ácidos e bases inorgânicas, incluindo escrever equações de ionização, nomes, fórmulas e classificações. Há questões sobre chuva ácida, grau de ionização e importância de ácidos na indústria.
Este documento apresenta 13 exercícios sobre sais, óxidos e reações químicas. Os exercícios abordam tópicos como fórmulas químicas de sais e óxidos, reações de neutralização, efeito estufa, emissão de gases e tipos de reações químicas.
O documento discute conceitos de número de oxidação e reações de oxirredução. Apresenta 34 questões sobre determinação de número de oxidação de elementos em diferentes compostos químicos e identificação de agentes oxidantes e redutores em reações de oxirredução.
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
O documento apresenta questões sobre processos de eletrólise, incluindo eletrólise de cloreto de sódio, cloreto de magnésio e água. As questões abordam reações químicas, produtos formados, cálculos envolvendo massa e quantidade de substância nos processos eletrolíticos.
1) Aquecendo uma mistura de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é NH3.
2) Os íons presentes formam o composto hidróxido de magnésio, Mg(OH)3.
3) A reação entre óxidos ácidos e básicos produz sal e água.
O documento apresenta três questões sobre funções inorgânicas em nível difícil. A primeira questão trata da formação de compostos entre elementos que formam óxidos ácidos e básicos. A segunda questão trata da corrosão em canos de armas causada pela reação de carbonato de potássio com a água atmosférica. A terceira questão trata da formação de chuva ácida a partir da queima de combustíveis fósseis que liberam dióxido de enxofre na atmosfera.
O documento apresenta uma lista de exercícios de química sobre cálculos com mol. Inclui questões sobre a quantidade de átomos em amostras de ácido sulfúrico e amônia, além de exercícios propostos sobre cálculos envolvendo massa atômica, massa molar, quantidade de matéria e número de átomos e moléculas.
O documento fornece instruções para um simulado de química, solicitando o envio do gabarito para um endereço de e-mail. Também contém 12 questões sobre diversos tópicos de química geral e inorgânica, como chuva, pilhas, vitamina C, reações químicas e propriedades de substâncias como gelatina e ritalina.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre nomenclatura e propriedades de ácidos, incluindo dar nomes a ácidos com diferentes fórmulas, escrever fórmulas de ácidos a partir de seus nomes, e identificar ácidos a partir de suas características. Os exercícios abordam ácidos como ácido clorídrico, fosfórico, sulfúrico e nítrico.
O documento fornece informações sobre nomenclatura e formulação de sais. Explica que um sal é formado pela combinação de um cátion proveniente de uma base com um ânion proveniente de um ácido, seguindo a fórmula geral CxAy. Fornece também exemplos de fórmulas de sais comerciais e exercícios para identificar nomes e fórmulas de sais.
O documento discute nomenclatura de bases, indicadores ácidos-bases e exercícios relacionados. Ele fornece:
1) A nomenclatura para cátions que formam uma ou mais bases e os principais cátions com suas valências;
2) Exercícios sobre nomes e fórmulas de bases, uso de indicadores e identificação de ácidos e bases.
O documento contém uma lista de exercícios sobre ácidos, bases e sais com 20 questões. As questões abordam tópicos como associação de fórmulas e nomes de ácidos, classificação de ácidos, escrita de equações de ionização e neutralização, e escrita de fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
O documento discute cálculos estequiométricos envolvendo conversões entre mol, massa e volume. Inclui tópicos como reagente em excesso, rendimento e grau de pureza em reações químicas. O professor Fábio apresenta exemplos de cálculos estequiométricos entre mol-mol, massa-mol, massa-massa e massa-volume.
O documento discute conceitos sobre funções químicas, incluindo ionização, dissociação, grau de ionização, tipos de ácidos e bases. Explica como identificar ácidos, bases e sais através de suas propriedades e nomenclaturas.
O documento discute as propriedades funcionais das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Também aborda conceitos como ionização, dissociação e grau de ionização de compostos químicos em solução aquosa.
1) O documento aborda funções químicas, definindo ácidos e bases, suas propriedades e classificações.
2) São listadas questões sobre equações de ionização de ácidos, classificação de ácidos, nomes e fórmulas.
3) Também são tratados sais, suas propriedades e reações de neutralização.
O documento fornece exercícios sobre sais, ácidos e bases. As questões abordam reações de neutralização, nomenclatura de sais iônicos, equações químicas envolvendo sais, ácidos e bases, além de propriedades de óxidos.
1. O documento descreve as funções inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Detalha as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, classificação de ácidos e bases, nomenclatura de ácidos e bases. 3. Explica a classificação de ácidos segundo o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e força.
I - O documento apresenta 16 questões sobre reações químicas e propriedades de compostos inorgânicos.
II - As questões abordam tópicos como ácidos e bases, óxidos, sais e suas propriedades.
III - São pedidas identificações de equações químicas, afirmações corretas ou incorretas e propriedades de substâncias como ácido sulfúrico e trióxido de enxofre.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
O documento apresenta exercícios sobre ácidos e bases inorgânicas, incluindo escrever equações de ionização, nomes, fórmulas e classificações. Há questões sobre chuva ácida, grau de ionização e importância de ácidos na indústria.
Este documento apresenta 13 exercícios sobre sais, óxidos e reações químicas. Os exercícios abordam tópicos como fórmulas químicas de sais e óxidos, reações de neutralização, efeito estufa, emissão de gases e tipos de reações químicas.
O documento discute conceitos de número de oxidação e reações de oxirredução. Apresenta 34 questões sobre determinação de número de oxidação de elementos em diferentes compostos químicos e identificação de agentes oxidantes e redutores em reações de oxirredução.
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
O documento apresenta questões sobre processos de eletrólise, incluindo eletrólise de cloreto de sódio, cloreto de magnésio e água. As questões abordam reações químicas, produtos formados, cálculos envolvendo massa e quantidade de substância nos processos eletrolíticos.
1) Aquecendo uma mistura de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é NH3.
2) Os íons presentes formam o composto hidróxido de magnésio, Mg(OH)3.
3) A reação entre óxidos ácidos e básicos produz sal e água.
O documento apresenta três questões sobre funções inorgânicas em nível difícil. A primeira questão trata da formação de compostos entre elementos que formam óxidos ácidos e básicos. A segunda questão trata da corrosão em canos de armas causada pela reação de carbonato de potássio com a água atmosférica. A terceira questão trata da formação de chuva ácida a partir da queima de combustíveis fósseis que liberam dióxido de enxofre na atmosfera.
O documento apresenta uma lista de exercícios de química sobre cálculos com mol. Inclui questões sobre a quantidade de átomos em amostras de ácido sulfúrico e amônia, além de exercícios propostos sobre cálculos envolvendo massa atômica, massa molar, quantidade de matéria e número de átomos e moléculas.
O documento fornece instruções para um simulado de química, solicitando o envio do gabarito para um endereço de e-mail. Também contém 12 questões sobre diversos tópicos de química geral e inorgânica, como chuva, pilhas, vitamina C, reações químicas e propriedades de substâncias como gelatina e ritalina.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre nomenclatura e propriedades de ácidos, incluindo dar nomes a ácidos com diferentes fórmulas, escrever fórmulas de ácidos a partir de seus nomes, e identificar ácidos a partir de suas características. Os exercícios abordam ácidos como ácido clorídrico, fosfórico, sulfúrico e nítrico.
O documento fornece informações sobre nomenclatura e formulação de sais. Explica que um sal é formado pela combinação de um cátion proveniente de uma base com um ânion proveniente de um ácido, seguindo a fórmula geral CxAy. Fornece também exemplos de fórmulas de sais comerciais e exercícios para identificar nomes e fórmulas de sais.
O documento discute nomenclatura de bases, indicadores ácidos-bases e exercícios relacionados. Ele fornece:
1) A nomenclatura para cátions que formam uma ou mais bases e os principais cátions com suas valências;
2) Exercícios sobre nomes e fórmulas de bases, uso de indicadores e identificação de ácidos e bases.
O documento contém uma lista de exercícios sobre ácidos, bases e sais com 20 questões. As questões abordam tópicos como associação de fórmulas e nomes de ácidos, classificação de ácidos, escrita de equações de ionização e neutralização, e escrita de fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
O documento discute cálculos estequiométricos envolvendo conversões entre mol, massa e volume. Inclui tópicos como reagente em excesso, rendimento e grau de pureza em reações químicas. O professor Fábio apresenta exemplos de cálculos estequiométricos entre mol-mol, massa-mol, massa-massa e massa-volume.
O documento discute conceitos sobre funções químicas, incluindo ionização, dissociação, grau de ionização, tipos de ácidos e bases. Explica como identificar ácidos, bases e sais através de suas propriedades e nomenclaturas.
O documento discute as propriedades funcionais das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Também aborda conceitos como ionização, dissociação e grau de ionização de compostos químicos em solução aquosa.
Este documento discute o conceito de equilíbrio químico, incluindo: 1) Como expressar equilíbrio químico de forma quantitativa usando a constante de equilíbrio; 2) A interpretação dos valores da constante de equilíbrio; 3) O cálculo da constante de equilíbrio gasoso Kp.
Este documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Ácidos são compostos que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo quando em solução aquosa. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
O documento discute vários métodos para determinar a necessidade de calagem em solos, incluindo: (1) o método da curva de incubação, (2) o método da neutralização da acidez trocável, e (3) o método da solução tampão. O documento também descreve os benefícios da calagem para a produtividade agrícola e sustentabilidade ambiental.
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Maiquel Vieira
O documento contém 26 exercícios sobre reações químicas e propriedades de ácidos. Os exercícios abordam tópicos como classificação de ácidos, estequiometria de reações químicas e propriedades elétricas de soluções aquosas de ácidos.
O documento apresenta 12 questões sobre química envolvendo ácidos, bases e suas propriedades. As questões abordam tópicos como grau de ionização, reatividade de ácidos halídicos, fórmulas de ácidos envolvidos em acidentes químicos e propriedades de bases fortes e fracas.
1) O documento discute as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais, e óxidos. 2) Ele fornece exemplos e propriedades características de cada função. 3) O documento também inclui exercícios relacionados a essas funções químicas.
O documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais e óxidos. Ele lista exemplos de sais com suas respectivas nomenclaturas químicas e explica os tipos de sais de acordo com o caráter do cátion e do ânion, como sais neutros, básicos e ácidos. O documento também discute conceitos como grau de ionização versus dissociação e diferentes tipos de óxidos.
Este documento descreve as propriedades químicas de ácidos, bases e sais. Define ácidos como substâncias que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
Química - VideoAulas Sobre Função Inorgânica. Cadastre-se em nosso site para receber em seu e-mail nosso material dessa videoaula: www.aulasapoio.com - contato@aulasapoio.com ou ligue: 21 2267-3891 ou 21 8125-0356
1) O documento discute as principais funções inorgânicas como ácido, base, sal e óxido. 2) Ele explica a diferença entre ionização e dissociação e como isso se aplica a compostos moleculares e iônicos. 3) Também aborda a classificação e propriedades de ácidos e bases de acordo com sua estrutura química e grau de ionização.
O documento apresenta 13 questões sobre compostos químicos inorgânicos, como ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam tópicos como classificação de compostos, balanceamento de reações químicas, fórmulas e nomes de compostos.
I. O documento apresenta uma apostila de química com questões sobre funções químicas, compostos inorgânicos e reações químicas.
II. Aborda temas como ácidos, bases, sais, óxidos, poluentes atmosféricos e reações de hidrólise e hidratação.
III. Inclui questões sobre classificação de substâncias químicas de acordo com sua função e estrutura, além de equações químicas e propriedades dos reagentes e produtos envolvidos.
1. O documento discute os sais, suas propriedades e tipos de reações de neutralização entre ácidos e bases. 2. Os sais são formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base, resultando na formação de sal e água. 3. Os sais podem ser classificados como normais, ácidos ou básicos dependendo se a reação de neutralização foi total ou parcial.
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.
O documento descreve as propriedades e classificação de hidróxidos ou bases de acordo com Arrhenius. Hidróxidos são compostos formados por um cátion ligado ao ânion hidróxido. São classificados de acordo com o número de hidroxilas, força e solubilidade. Exemplos como NaOH, NH4OH e Mg(OH)2 são descritos.
O documento apresenta 7 questões sobre ácidos, bases e sais, com suas respectivas respostas. A maioria das questões trata de identificar as fórmulas químicas corretas de substâncias ou reações químicas descritas.
O documento fornece instruções para um grupo de estudantes sobre uma lista de exercícios de química inorgânica que deve ser respondida e enviada até 22 de dezembro. A lista de exercícios contém questões sobre identificação de compostos químicos, propriedades de sais inorgânicos e reações de neutralização.
1. O documento discute as funções químicas, começando com uma introdução sobre ácidos, bases, sais e óxidos.
2. É apresentada a classificação de ácidos de acordo com sua volatilidade, presença ou não de oxigênio, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização.
3. São descritas as tabelas de cátions e ânions e como utilizá-las para nomear e formular ácidos.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre nomenclatura e propriedades de ácidos, incluindo dar nomes a ácidos com diferentes fórmulas, escrever fórmulas de ácidos a partir de seus nomes, e identificar ácidos a partir de suas características. Os exercícios abordam ácidos como ácido clorídrico, fosfórico, sulfúrico e nítrico.
exercícios sobre Nomenclatura de ácidos5n4xgbx477
O documento fornece informações sobre a nomenclatura de ácidos inorgânicos, incluindo suas fórmulas moleculares e nomes. São apresentadas questões sobre a identificação de ácidos com base em suas fórmulas e sobre os prefixos utilizados para indicar diferentes graus de hidratação (orto, meta e piro).
O documento descreve as características e propriedades das bases. As bases são compostos iônicos que liberam íons hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água. Elas podem ser classificadas de acordo com o número de grupos OH- ou sua solubilidade em água. As bases fortes são mais solúveis e dissociam-se mais facilmente em íons quando em solução aquosa.
Semelhante a 88334192 testes-de-funcoes-inorganicas (20)
1. Testes de Funções Inorgânicas
GRAU DE IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO (a)
1) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas
estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie
química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %.
2) Adicionando 800 moléculas de HNO3 à água, quantas ficarão inteiras sabendo
que o grau de ionização é 0,8?
a) 800.
b) 80.
c) 8.
d) 640.
e) 160.
3) Adicionando-se 500 moléculas de um eletrólito à água, teremos, para um grau
de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
b) 50.
c) 450.
d) 45.
e) 250.
FUNÇÃO ÁCIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS )
1) O ácido de fórmula HCN é:
a) Forte.
b) Oxiácido.
c) Binário.
d) Possui 3 hidrogênios ionizáveis.
e) Tem grau de ionização menor que 5%.
2) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3.
b) KOH.
c) Na2O.
d) HCl.
e) LiH.
2. 3) A equação correta da ionização do ácido sulfúrico é:
a) H2SO4 + H2O HSO4
2-
+ H3O +
.
b) H2SO4 + 2 H2O SO4
1-
+ 2 H3O+
.
c) H2SO4 + 2 H2O SO4
2-
+ 2 H3O2+
.
d) H2SO4 + H2O HSO4
2-
+ H3O2+
.
e) H2SO4 + 2 H2O SO4
2-
+ 2 H3O +
.
5) Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização:
HClO4 ( 97% )
H2SO4 ( 61% )
H3BO3 ( 0,025% )
H3PO4 ( 27% )
HNO3 ( 92% ) .
Assinale a alternativa correta:
a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.
b) HNO3 é um ácido moderado.
c) HClO4 é mais fraco que HNO3.
d) H3PO4 é um ácido forte.
e) H3BO3 é um ácido fraco.
6) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e ternário é:
a) HNO3.
b) HCl.
c) H2SO4.
d) HCNO.
e) H3PO4.
1)Os ácidos de fórmulas H2SO4 e H2SO3 são chamados, respectivamente, de:
a) Sulfídrico e sulfúrico.
b) Sulfuroso e sulfúrico.
c) Sulfídrico e sulfuroso.
d) Sulfúrico e sulfídrico.
e) Sulfúrico e sulfuroso.
2)Os ácidos perclórico, fosfórico, nitroso e sulfuroso possuem, respectivamente,
as fórmulas moleculares:
a) HClO4, H3PO4, HNO2 e H2SO3.
b) HClO4, H2PO3, HNO3 e H2SO4.
c) HClO3, H2PO2, HNO2 e H2SO4.
d) HClO3, H2PO3, HNO3 e H2S.
e) HClO2, H2PO4, HNO2 e H2S.
3)A respeito do ácido fosfórico (H3PO4) podemos afirmar que:
a) É um hidrácido.
b) É um ácido forte.
3. c) Possui dois hidrogênios ionizáveis.
d) É mais forte que o ácido nítrico.
e) É ternário.
4)O ácido cianídrico é um gás de ação venenosa muito rápida e é usado na
câmara de gás, em locais que possuem pena de morte. A fórmula molecular do
ácido cianídrico é:
a) HCN.
b) HCOOH.
c) H4Fe(CN)6.
d) HCNO.
e) HCNS.
1) A fórmula do ácido pirocrômico apresenta fórmula H2Cr2O7. Qual a fórmula do
ácido ortocrômico ?
2) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, qual será a fórmula do ácido
pirossulfúrico?
FUNÇÃO BASE OU HIDRÓXIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS)
1) A base LiOH pode ser classificada como :
a) Monobase, forte e insolúvel.
b) Monobase, fraca e insolúvel.
c) Dibase, forte e solúvel.
d) Tribase, fraca e insolúvel.
e) Monobase, forte e solúvel.
2) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
3) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.
1) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que
possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
4. d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
2) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) É uma base forte e solúvel em água.
b) Não reage com o ácido clorídrico.
c) Tem uma solubilidade grande em água.
d) A valência do chumbo nesta base é +2.
e) É uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
3) É uma base forte e pouco solúvel em água:
a) Hidróxido de níquel III.
b) Hidróxido de alumínio.
c) Hidróxido de potássio.
d) Hidróxido de ouro III.
e) Hidróxido de bário.
4) Escreva a equação de dissociação iônica das bases abaixo:
Hidróxido cobaltoso.
Hidróxido de zinco.
Hidróxido estânico.
Hidróxido de rádio.
FUNÇÃO SAL
1) O sal bicarbonato de sódio é usado como antiácido, além de entrar na
composição do fermento químico; ele também recebe o nome de
hidrogenocarbonato de sódio. A fórmula química desse composto é:
a) NaHCO3.
b) Na2CO3.
c) Na(HCO3)2.
d) NaCO3.
e) NaH2CO3.
2) A chuva ácida causa sérios problemas às estátuas de mármore, pois este é
transformado em gesso, conforme a equação:
CaCO3 + H2SO4 H2O + CO2 + CaSO4
mármore gesso
O mármore e o gesso pertencem a que funções, respectivamente:
a) Ácido e sal.
b) Sal e sal.
c) Óxido e óxido.
d) Base e base.
e) Sal e óxido.
3) O sulfito ácido de sódio ou hidrogeno sulfito de sódio tem fórmula:
5. a) NaHSO4.
b) NaSO4.
c) NaS2O3.
d) NaHSO3.
e) Na2SO3.
4) O papel sulfite, ou sulfito tem esse nome porque o tratamento final do papel
envolve o sulfito de sódio, cuja fórmula molecular é:
a) Na2S2O3.
b) Na2SO4.
c) Na2SO3.
d) Na2S4O6.
e) Na2S.
5) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente:
a) Sulfato de sódio e fosfato de ferro III.
b) Sulfito de sódio e fosfito ferroso.
c) Di-hidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro III.
d) Sulfeto de sódio e fosfito férrico.
e) Hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro II.
FUNÇÃO ÓXIDO
1) A alternativa que apresenta um óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido
duplo, respectivamente, é:
a) CO, CaO, SO3, Na2O4.
b) N2O5, BaO, NO, Pb3O4.
c) CO2, Al2O3, Fe3O4, Cl2O.
d) N2O, MgO, CO2, Mn3O4.
e) SO2, K2O, CO, K2O2.
2) O anidrido sulfuroso tem fórmula molecular:
a) H2SO3.
b) H2SO4.
c) H2S.
d) SO3.
e) SO2.
3) Nos últimos anos, a cidade de São Paulo vem sofrendo os efeitos da chuva
ácida. O caráter ácido da chuva é causado pela presença de:
a) Monóxido de carbono.
b) Amônia.
c) Óxidos de enxofre.
d) Sais de fósforo.
e) Partículas de carvão.
6. 4) Sobre o composto CO2 podemos afirmar que:
a) É um óxido básico.
b) Não reage com água.
c) Chama-se óxido de carbono.
d) É um sal.
e) Reage com base produzindo sal e água.
Revisando as funções
1)Qual dos itens abaixo representa o eletrólito mais forte?
a) Grau de ionização igual a 40%.
b) Grau de ionização igual a 0,85%.
c) Tem 40 moléculas dissociadas em cada 200 moléculas totais.
d) 3/4 de moléculas estão dissociadas.
e) Metade das moléculas está dissociada.
2)Quando o solo é bastante ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por
meio da adição de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade,
um dos produtos utilizados é o:
a) NaCl.
b) CaO.
c) Na2SO4.
d) NH4NO3.
e) KClO4.
3)Cal viva é o óxido de cálcio (CaO).
a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água.
b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo?
4)Considerando a equação química abaixo, os reagentes e produtos,
respectivamente, pertencem às funções:
Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O
a) óxido, base, sal e óxido.
b) ácido, sal, óxido e hidreto.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
d) óxido, base, óxido e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido.
5)O ânion e o cátion mais comuns nas águas oceânicas são:
a) cálcio e magnésio.
b) sódio e sulfato.
c) sulfato e cloreto.
d) cloreto e sódio.
e) magnésio e sulfato.
7. 6)A areia é constituída basicamente de SiO2. Ao aquecer areia a altas
temperaturas, obtêm-se:
a) sílica - gel.
b) cimento.
c) cal.
d) vidro.
e) argila.