Recuperação anual 1 moderna

Recuperação Anual
1º Moderna

Cap.03 – Separação de misturas
◦ Mistura e substância
◦ Mistura – é formada por duas ou mais substâncias puras. As misturas têm composição química variável, não expressa por uma
fórmula.
Algumas misturas são tão importantes que têm nome próprio. São exemplos:
- gasolina – mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias formadas por hidrogênio e carbono.
- ar atmosférico – mistura de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de argônio e mais outros gases, como o gás carbônico.
- álcool hidratado – mistura de 96% de álcool etílico mais 4% de água.
a) Misturas Homogêneas (ou Soluções) – Apresentam a mesma composição em toda a sua extensão. Apresentam uma única fase.
FASE → Porção homogênea (aspecto uniforme) de um sistema.
Exemplos: solução de água e sal de cozinha, ar atmosférico, bronze (liga de cobre e estanho)
Obs.: substâncias puras e misturas homogêneas são sistemas homogêneos.
b) Misturas Heterogêneas: – Apresentam diferentes composições em sua extensão. Apresentam mais de uma fase . Às vezes, somente
através do microscópio podemos distinguir as suas fases.
Exemplos: areia e cascalho , água e óleo , sangue, leite…
Obs.: substâncias puras durante suas mudanças de estado físico e misturas heterogêneas são sistemas homogêneos.

◦ Substância – é cada uma das espécies de matéria que constitui o universo. Pode ser simples ou composta.
a) Substâncias Simples: São formadas por átomos de um único elemento químico.
Exemplos: oxigênio (O2), hidrogênio (H2), ferro (Fe)…
b) Substâncias Compostas: São formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos.
Exemplos: água (H2O), cloreto de sódio(NaCℓ), carbonato de cálcio (CaCO3).

◦ Gráficos de Mudança de Estado:
Substância Pura Mistura Mistura Eutética Mistura Azeotrópica

◦ Separação de misturas Heterogêneas

◦ Separação de misturas Homogêneas
AGORA É COM VOCÊ
Pág.95 _ Questões 1 e 3
Pág.99 _ Questão 1
Pág. 103 à 108 _ Questões 1 à 8, 13, 14 e 15

Cap.04 _ 4.3 O átomo
◦ Atomística
Partículas subatômicas
A localização de cada partícula ocorre da seguinte maneira:
- Núcleo: Parte central do átomo, composta por prótons (positivos) e nêutrons (nulos).
- Eletrosfera: Região composta pelos elétrons, estes orbitam ao redor do núcleo e são eletricamente

◦ Atomística
Características importantes
Número Atômico – Z ou p
É o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo atômico.
Número de Massa – A:
É a soma dos prótons e nêutrons existentes no núcleo de um átomo.
Elemento Químico:
É um conjunto de átomos de mesmo número atômico.
Representação dos Átomos:
Em geral a representação ocorre da seguinte maneira:
zXA ou AXz

Cap.04 _ 4.3 O átomo◦ Atomística
Átomo no Estado Fundamental (Átomo eletricamente neutro): z = nº de elétron
13
27
𝐴ℓ
𝐴 = 27
𝑍 = 13
𝑝 = 13
𝑒 = 13
𝑛 = 𝐴 − 𝑝 = 14
26
56
𝐹𝑒
𝐴 = 56
𝑍 = 26
𝑝 = 26
𝑒 = 26
𝑛 = 𝐴 − 𝑝 = 30
Íons : A espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons.
Íon positivo – Cátion (+) Perde (libera) elétron
Íon negativo – Ânion (–) Ganha (recebe) elétron
13
27
𝐴ℓ+3
𝐴 = 27
𝑍 = 13
𝑝 = 13
𝑒 = 10
𝑛 = 𝐴 − 𝑝 = 14
8
15
𝑂−2
𝐴 = 15
𝑍 = 8
𝑝 = 8
𝑒 = 10
𝑛 = 𝐴 − 𝑝 = 7

◦ Atomística
Semelhanças atômicas
Isótopos: Átomos que possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de massa.
Isóbaros: Átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), mas que possuem o mesmo número de massa.
Isótonos: Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferente números atômicos e de massa.
Isoeletrônicos: São átomos ou espécies que possuem o mesmo número de elétrons, mas diferem quanto ao número de massa, de
nêutrons e atômico.
AGORA É COM VOCÊ
Pág.129 _ Questões 1 à 4
Pág. 147 à 153 _ Questões 8, 9, 11 e 13

Cap.05 _ 5.4 e 5.5
◦ Estudo da Eletrosfera
Níveis energéticos ou Camadas: Tem-se 7 camadas cada uma com seu número máximo de elétrons,
veja:
Subníveis de energia: Uma subdivisão dos níveis ou camadas.

Cap.05 _ 5.4 e 5.5
◦ Estudo da Eletrosfera
Unindo-se níveis e subníveis, tem-se uma ordem crescente de distribuição de energia, tem-se, portanto,
a distribuição eletrônica.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
Em que, também pode-se encontrar na forma conhecida como o diagrama de Linus Paulling
ou diagrama de retas paralelas
Rubídio (Rb):
32Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Subnível mais energético: 5s1
Camada de Valência: 5s1 – 1 elétron na última camada
Titânio (Ti):
22Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Subnível mais energético: 3d2
Camada de Valência: 4s2 – 2 elétrons na última camada

Cap.05 _ 5.4 e 5.5
◦ Tabela periódica
A tabela tem os elementos químicos dispostos em ordem crescente de número atômico e
são divididos em grupos (ou famílias) devido a características que são comuns entre eles.
Classificação dos elementos
Metais: São bons condutores de calor e eletricidade. São sólidos nas CNTP (com exceção do mercúrio), além de
maleáveis e dúcteis.
Não metais: São maus condutores de corrente elétrica e calor. Podem assumir qualquer estado físico na temperatura
ambiente.
Gases nobres: Apresentam baixa reatividade, sendo até pouco tempo considerados inertes.

Cap.05 _ 5.4 e 5.5
Classificação dos elementos
Os elementos podem ser classificados
em representativos ou de transição
(interna e externa). Os representativos
são aqueles cuja distribuição eletrônica
termina em s ou p. Os elementos de
transição externa são aqueles cuja
distribuição acaba em d, e os de
transição interna acabam em f.

Cap.05 _ 5.4 e 5.5
Organização
Grupos ou famílias – Colunas: os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou a uma mesma família da Tabela
Periódica possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.
Isso acontece porque os elementos químicos que estão em uma mesma família possuem a mesma quantidade de
elétrons na camada de valência, isto é, na última camada eletrônica:
Família 1: Possuem todos 1 elétron na camada de valência;
Família 2: Possuem todos 2 elétrons na camada de valência;
Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência.

Cap.05 _ 5.4 e 5.5
Organização
Grupos ou famílias – Colunas:
Segundo a IUPAC (União Internacional da
Química Pura e Aplicada), atualmente as famílias
da Tabela Periódica devem ser ordenadas de 1 a
18. Algumas dessas famílias possuem nomes
especiais, que são muito usados:
Família 1: Metais alcalinos;
Família 2: Metais alcalinoterrosos;
Família 16: Calcogênios;
Família 17: Halogênios;
Família 18: Gases Nobres.

Cap.05 _ 5.4 e 5.5
Organização
Períodos – Linhas: As sete linhas horizontais que aparecem na Tabela Periódica são os períodos e indicam a
quantidade de camadas eletrônicas que os átomos de tais elementos possuem.
AGORA É COM VOCÊ
Pág.178 e 179 _ Questões 1
(b.d), 2 e 49
Pág.191 e 197 _ Questões 1
à 7, 11, 12, 15, 18 e 24

Cap.08 Os compostos inorgânicos
◦ Funções Inorgânicas
𝑭𝒖𝒏çõ𝒆𝒔 𝑰𝒏𝒐𝒓𝒈â𝒏𝒊𝒄𝒂𝒔
Á𝒄𝒊𝒅𝒐𝒔 → 𝑹𝒂𝒅𝒊𝒄𝒂𝒍 [𝑯+]
𝑩𝒂𝒔𝒆𝒔 → 𝑹𝒂𝒅𝒊𝒄𝒂𝒍 [𝑶𝑯−]
𝑺𝒂𝒊𝒔 →
𝑪á𝒕𝒊𝒐𝒏 ≠ 𝑯+
Â𝒏𝒊𝒐𝒏 ≠ 𝑶𝑯−
Ó𝒙𝒊𝒅𝒐𝒔 → 𝑪𝒐𝒎𝒑𝒐𝒔𝒕𝒐 𝒃𝒊𝒏á𝒓𝒊𝒐,
𝑶 é 𝒐 𝒎𝒂𝒊𝒔 𝒆𝒍𝒆𝒕𝒓𝒐𝒏𝒆𝒈𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐

◦ Ácidos
Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente
como cátion o H3O+(hidroxônio).
HCℓ + H2O  H3O++ Cℓ–
HCN + H2O  H3O++ CN–
Classificação dos Ácidos
Quanto a natureza do ácido
− 𝑜𝑟𝑔â𝑛𝑖𝑐𝑜𝑠
− 𝑖𝑛𝑜𝑟𝑔â𝑛𝑖𝑐𝑜𝑠
Quanto a presença de oxigênio na molécula
− ℎ𝑖𝑑𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝑠𝑒𝑚 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜 𝑛𝑎 𝑓ó𝑟𝑚𝑢𝑙𝑎
− 𝑜𝑥𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝑐𝑜𝑚 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜 𝑛𝑎 𝑓ó𝑟𝑚𝑢𝑙𝑎

◦ Ácidos
Quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis
− 𝑀𝑜𝑛𝑜á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝐻
− 𝐷𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝐻2 (𝐻3 𝑃𝑂2)
− 𝑇𝑟𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝐻3(𝐻3 𝑃𝑂3)
− 𝑇𝑒𝑡𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝐻4
Quanto ao nº de elementos químicos
− 𝐵𝑖𝑛á𝑟𝑖𝑜
− 𝑇𝑒𝑟𝑛á𝑟𝑖𝑜
− 𝑄𝑢𝑎𝑡𝑒𝑟𝑛á𝑟𝑖𝑜
Quanto à volatilidade
− 𝑉𝑜𝑙á𝑡𝑒𝑖𝑠: ℎ𝑖𝑑𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠, 𝐻𝑁𝑂3, 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑒 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻
− 𝐹𝑖𝑥𝑜𝑠: 𝑜𝑥𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠

◦ Ácidos
Quanto ao grau de ionização força de um ácido
− 𝐻𝑖𝑑𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠
− 𝐹𝑜𝑟𝑡𝑒𝑠: 𝐻𝐼 > 𝐻𝐵𝑟 > 𝐻𝐶ℓ
− 𝑀𝑜𝑑𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜: 𝐻𝐹
− 𝐹𝑟𝑎𝑐𝑜𝑠: 𝑑𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠
− 𝑂𝑥𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠 (𝑂𝑥𝑖𝑔 − 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔)
= 3 − 𝑀𝑢𝑖𝑡𝑜 𝑓𝑜𝑟𝑡𝑒
= 2 − 𝐹𝑜𝑟𝑡𝑒
= 1 − 𝑀𝑜𝑑𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜(𝐻3 𝑃𝑂2 𝑒 𝐻3 𝑃𝑂3)
= 0 − 𝐹𝑟𝑎𝑐𝑜(𝐻2 𝐶𝑂3 𝑒 𝑜𝑟𝑔â𝑛𝑖𝑐𝑜𝑠)

◦ Ácidos
Nomenclatura dos Ácidos
Hidrácidos → á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 í𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜
Oxiácidos →
𝑁𝑜𝑥 = 7: á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑝𝑒𝑟 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑖𝑐𝑜
𝑁𝑜𝑥 = 6 𝑜𝑢 5: á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑖𝑐𝑜
𝑁𝑜𝑥 = 4 𝑜𝑢 3: á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑜𝑠𝑜
𝑁𝑜𝑥 = 1 𝑜𝑢 2: á𝑐𝑖𝑑𝑜 ℎ𝑖𝑝𝑜 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑜𝑠𝑜

◦ Bases
Base é todo composto iônicos que, em solução aquosa, se dissocia, produzindo exclusivamente
como ânion a OH-(hidroxila).
NaOH + H2O  Na++ OH–
Ca(OH)2 + H2O  Ca+2+ 2OH–
Classificação das Bases
Quanto ao nº de hidroxilas
− 𝑀𝑜𝑛𝑜𝑏𝑎𝑠𝑒
− 𝐷𝑖𝑏𝑎𝑠𝑒
− 𝑇𝑟𝑖𝑏𝑎𝑠𝑒
− 𝑇𝑒𝑡𝑟𝑎𝑏𝑎𝑠𝑒

◦ Bases
Classificação das Bases
Quanto a solubilidade em água
− 𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑠𝑜𝑙ú𝑣𝑒𝑖𝑠: 1𝐴 𝑒 𝑁𝐻4 𝑂𝐻
− 𝑃𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑠𝑜𝑙ú𝑣𝑒𝑖𝑠: 2𝐴
− 𝑃𝑟𝑎𝑡𝑖𝑐𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑖𝑛𝑠𝑜𝑙ú𝑣𝑒𝑖𝑠: 𝑑𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠 𝑏𝑎𝑠𝑒𝑠
Quanto ao grau de dissociação (força das bases)
− 𝐹𝑜𝑟𝑡𝑒𝑠: 1𝐴 𝑒 2𝐴
− 𝐹𝑟𝑎𝑐𝑎𝑠: 𝑑𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠 𝑏𝑎𝑠𝑒𝑠
Quanto à volatilidade
− 𝑉𝑜𝑙á𝑡𝑒𝑖𝑠: 𝑁𝐻4 𝑂𝐻
− 𝐹𝑖𝑥𝑜𝑠: 𝑑𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠 𝑏𝑎𝑠𝑒𝑠

◦ Bases
Nomenclatura das Bases
Cátions: 1𝐴, 2𝐴, 𝐴𝑔, 𝑍𝑛, 𝐵𝑖, 𝐴ℓ 𝑒 𝑁𝐻4 →
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
Demais Cátio𝑛𝑠 →
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎 𝑑𝑜 𝑐á𝑡𝑖𝑜𝑛
𝑜𝑢
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑖𝑐𝑜 𝑜𝑢 𝑜𝑠𝑜
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◦ Sais
Sal é todo composto iônico que possui, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion
diferente do OH-.
As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH
do meio é neutralizado e se produz água e um sal.

◦ Sais
Neutralização total
Neste caso os íons H+ do ácido são totalmente neutralizados pelos íons OH- da base formando água e
um sal normal.
Exemplo: a neutralização entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o
hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3).
1º Passo: determinar a carga do cátion da base e do ânion do
ácido
H2SO4 = SO4
2- Aℓ(OH)3 = Aℓ3+
2º Passo: fazer a reação entre o ácido e a base formando o sal
e mais água
H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ3+SO4
2- + H2O
3º Passo: inverter as cargas dos íons do sal para que a soma
se anule
H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O
4º Passo: Parte-se de 1 composto do sal formado.
H2SO4 + Aℓ(OH)3 → 1 Aℓ2(SO4)3 + H2O
5º Passo: acerta-se o número de átomos do metal
H2SO4 + 2 Aℓ(OH)3 → 1 Aℓ2(SO4)3 + H2O
6º Passo: acerta-se o número de átomos do ametal
3 H2SO4 + 2 Aℓ(OH)3 → 1 Aℓ2(SO4)3 + H2O
7º Passo: acerta-se o número de átomos de hidrogênio
3 H2SO4 + 2 Aℓ(OH)3 → 1 Aℓ2(SO4)3 + 6 H2O

◦ Sais
Neutralização parcial
Neste caso sobram íons H+ do ácido ou íons OH- da base sem ser neutralizados formando água e
um hidrogeno sal ou um hidróxi sal.
Exemplo: neutralização entre uma molécula de ácido
carbônico (H2CO3) e uma molécula de hidróxido de sódio
(NaOH).
Montando a reação química, temos:
1 H2CO3 + 1 NaOH →
Observe que na neutralização parcial, os reagentes já estão
balanceados. Neste caso a melhor opção para fazer a reação é
através da neutralização dos íons H+ do ácido com os íons
OH- da base:
Como você observou, restou um íon H+ do ácido sem ser
neutralizado. Após a neutralização, juntamos o cátion da
base com o que sobrou do ácido e desta forma temos a
fórmula do sal, classificado como hidrogeno sal.

◦ Sais
Nomenclatura
A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente
da base.
Exemplo:
HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O
Ácido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio água
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO

◦ Óxidos
Óxido é todo composto binário, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Nomenclatura dos Óxidos iônicos
Cátions: 1𝐴, 2𝐴, 𝐴𝑔, 𝑍𝑛, 𝐵𝑖, 𝐴ℓ 𝑒 𝑁𝐻4 → ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝐷𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑖𝑠 → ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎 𝑑𝑜 𝑐á𝑡𝑖𝑜𝑛 𝑜𝑢
ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑖𝑐𝑜 𝑜𝑢 𝑜𝑠𝑜

◦ Óxidos
Nomenclatura dos Óxidos moleculares
𝐸 𝑥 𝑂𝑦 → (𝑝𝑟𝑒𝑓𝑖𝑥𝑜 𝑌) ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑒𝑓𝑖𝑥𝑜 𝑋 + 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
Prefixos: Mono, di, tri, tetra, penta, etc.

◦ Óxidos
Classificação e reações
Classificação Reação
- Básico → metal +1 ou +2 Ob + H2O → base | Ob + ácido → sal + H2O
- Ácido ou anidrido → ametal Oác + H2O → ácido | Oác + base → sal + H2O
- Anfótero → metal +3 ou +4 ou Pb, Zn, As, Sb e Sn Oanf + ácidooubase → sal + H2O
- Neutro → CO, NO e N2O Não reagem com base, ácido ou água
- Duplos ou mistos → M3O4 -
- Peróxidos → IA/IIA/H com O – 1 -
- Superóxidos → IA/IIA/H com O – 1/2 -
AGORA É COM VOCÊ
Pág.300 à 305 _ Questões 2, 3, 4, 8 e 9

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