Este documento descreve um experimento de eletrólise da água. O objetivo é quebrar a molécula da água em hidrogênio e oxigênio usando eletricidade. O procedimento envolve passar uma corrente elétrica contínua através da água com ácido sulfúrico, produzindo gás hidrogênio no cátodo e gás oxigênio no ânodo. As quantidades de gás são medidas para cada eletrodo.

1. Experiência 13 – ELETRÓLISE DA ÁGUA _____________________________________
ELETRÓLISE DA ÁGUA
1. Objetivo
Provocar a quebra da molécula da água em hidrogênio e oxigênio.
2. Introdução
A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através
do uso da eletricidade. De maneira sumária procede-se primeiro a decomposição (ionização
ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente com a passagem de uma corrente
contínua através destes íons são obtidos os elementos químicos.
Algumas reações químicas ocorrem apenas quando fornecemos energia na forma de
eletricidade, enquanto outras geram eletricidade quando ocorrem. A eletrólise da água ocorre
quando passamos uma corrente elétrica continua por ela, desde que a tornemos condutora,
pois a água pura não conduz corrente elétrica. A decomposição da água ocorre quando
efetuamos a quebra das ligações entre átomos de hidrogênio e oxigênio.
O processo da eletrólise é uma reação de oxi-redução oposta aquela que ocorre numa
pilha sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo.
Figura 1- Eletrólise da água
Cátodo: ocorre a redução - sinal negativo
Ânodo: ocorre a oxidação - sinal positivo
3. Materiais
Reagentes: Ácido Sulfúrico 1%
Materiais diversos: 2 garras, 2 buretas, 1 becker grande, 2 suportes universais, eletrodos de
níquel/cromo ligados a fios de cobre, fonte ou bateria

2. Experiência 13 – ELETRÓLISE DA ÁGUA _____________________________________
4. Procedimento Experimental
1. Encher com água o almofariz até metade de sua capacidade.
2. Encher duas provetas com água de modo que não tenha bolhas de ar dentro dela.
Emborcar elas dentro do almofariz, de modo que fiquem presas através da garra no
suporte universal. Introduzir os eletrodos nas provetas, adicionar solução de ácido
sulfúrico 1% no almofariz.
3. Conectar a bateria ou ligar a fonte (em 9V) na corrente elétrica. Manter ligado até que
uma das provetas esteja totalmente cheia de gás.
4. Medir a quantidade de gases formados no cátodo e no ânodo.
5. Questionário
1. O que ocorre nos eletrodos dentro do sistema?
2. Como os volumes de gases variam dentro das buretas?
3. Qual o eletrodo (positivo ou negativo) gerou maior quantidade de gás?
4. No eletrodo positivo temos o gás _______________ e no eletrodo negativo temos o gás
______________.
5. O que ocorreria se fizéssemos reagir os dois gases obtidos?
6. Faça uma pesquisa com o objetivo de determinar os usos do hidrogênio e benefícios de sua
aplicação.

3. Experiência 13 – ELETRÓLISE DA ÁGUA _____________________________________
FOLHA DE DADOS
Equipe:_____________________________________________________________________
______________________________________________________________Turma:_______
Data____/____/_______
Experiência 12 – PILHA DE DANIELL
Potencial da Pilha Observado Calculado
Solução de ZnSO4 0,1 mol/L
Solução diluída
Potencial após inverter os fios
Potencial após remover a
ponte salina
Experiência 13 – ELETRÓLISE DA ÁGUA
Compartimento Volume Gás Produzido
Ânodo
Cátodo