O documento descreve conceitos fundamentais sobre reações de combustão, reações ácido-base e reações de precipitação, incluindo exemplos de cada tipo de reação química.

1. Reações de
Combustão

2. Reações de Combustão
• Reação entre um combustível e um
comburente com libertação de energia.
Combustível: material que arde
Comburente: é a substância que
reage com o combustível (exemplo:
oxigénio).

3. Reações de Combustão
combustível + comburente  óxido(s)
Exemplos:
ferro (s) + oxigénio (g)  óxido de ferro(s)
Butano(g) + oxigénio(g)  dióxido de carbono(g) + água(l)

4. Tipos de reações de Combustão
-Combustão lenta: -Combustão viva:
combustão sem chama. liberta energia com
Exemplo: formação de chama.
corrosão dos metais Exemplo: Incêndio
(ferrugem)
- Combustão explosiva: liberta
energia com formação de chama e
estrondo.
Exemplo: fogo de artificio

5. Reações
ácido-base

6. Soluções ácidas, básica e neutras
Soluções ácidas:
- Têm sabor azedo;
- São corrosivos e nocivos;
- Reagem com alguns metais, corroendo-os.
- Reagem com calcário libertando CO2;
- Conduzem a corrente elétrica.

7. Soluções ácidas, básica e neutras
Soluções básicas ou alcalinas:
- Têm sabor amargo;
- São escorregadias ao toque;
- São corrosivos e nocivos;
- Conduzem a corrente elétrica.

8. Soluções ácidas, básica e neutras
Soluções neutras:
- Não são ácidos nem bases.

9. Indicadores ácido-base
São substâncias que apresentam
determinada cor na presença de
soluções ácidas, básicas e neutra.
Ácido Neutra Básica
Fenolftaleína Incolor Incolor Rosa carmim
Azul de tornessol Vermelho Arroxeado Arroxeado

10. Indicadores ácido-base
Indicador universal
Permite graduar com algum rigor o
comportamento ácido-base das
soluções aquosas.
ATENÇÃO: o comportamento de ácido e de
bases só se verifica nas soluções aquosas.

11. Escala de pH
Escala que, a 25ºC, varia de 0 a 14 e
nos permite identificar o grau de acidez ou
de basicidade.
Mais ácida Mais básica
1 7 14
Ácido Base
Neutra

13. Reações ácido-base ou
reações de neutralização
Ácido (aq) + base (aq)  sal (aq) + água (l)
- Quando se quer diminuir a acidez de uma
solução adiciona-se-lhe uma solução
básica.
- Quando se quer diminuir a basicidade de
uma solução adiciona-se-lhe uma solução
ácida.

14. Reações
de
precipitação

15. A solubilidade dos sais
Os sais que se dissolvem
facilmente em água são Sais
Solúveis.
Os sais que praticamente
não se dissolvem em água são
Sais Insolúveis.
Nota: A solubilidade aumenta
com o aumento da temperatura.

16. A solubilidade dos sais
Sais Solúveis Insolúveis
Nitratos TODOS
Carbonatos Carbonato de sódio Praticamente
Carbonato de potássio TODOS
Carbonato de amónio
Sulfatos Praticamente TODOS Sulfato de bário
Sulfato de chumbo
Cloretos Praticamente TODOS Cloreto de prata
Cloreto de
mercúrio
Sais de sódio TODOS
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17. Reações de precipitação
As reações de precipitação
ocorrem quando se misturam
dois sais solúveis em água e
originam um sal insolúvel (um
sólido).
O sal insolúvel chama-se
Precipitado.

18. Reações de precipitação
Os reagentes têm elevadas
solubilidades em água.
Os produtos têm
solubilidades muito diferentes,
um é solúvel e o outro é
insolúvel.

19. Reações de precipitação
Exemplos:
Iodeto de + Nitrato de  Nitrato de + Iodeto de
potássio(aq) chumbo(aq) potássio(aq) chumbo(s)
Carbonato de + Cloreto de  Carbonato de + Cloreto de
sódio(aq) cálcio(aq) cálcio(s) sódio(aq)

20. Reagentes Produtos

21. Águas duras
A dureza de água é devida à
presença de sais de cálcio e de
magnésio.
Como verificar a dureza da água:
Adicionar sabão a água e
quanto menos espuma formar
mais dura é a água.

22. Águas duras
A quantidade dos sais de
cálcio e de magnésio dissolvidos
na água depende dos solos que ela
atravessa.
As águas que atravessam os solos
calcários têm grande concentração
de sais de cálcio e de magnésio e
chamam-se duras.

23. Lei da conservação das massas
ou
Lei de Lavoisier
Numa reação química, em sistema
fechado, a massa total mantém-se
constante. A massa total dos reagentes que
se transformam é igual a massa total dos
produtos que se formam.

24. Velocidade das reações
químicas

25. Como avaliar a velocidade das
reações:
-Determinar a quantidade de reagentes
que se consome por unidade de tempo;
-Mede-se o tempo de consumo de um ou
mais reagentes;
-Mede-se a quantidade de produto que se
forma por unidade de tempo;

26. Fatores que afetam a velocidade
das reações:
-A concentração: aumenta a concentração dos
reagentes, aumenta a
velocidade da reação;
-A temperatura: maior a temperatura da
reação, maior a velocidade
da reação;

27. -Grau de divisão: maior o grau de divisão dos
reagentes, maior a
velocidade da reação;
-Catalisadores: A adição de catalisadores
aumenta a velocidade da
reação;
-Inibidores: A adição de inibidores
diminui a velocidade da
reação;

28. Como escrever uma equação química?
Para escrever uma equação química é necessário:
• Conhecer os reagentes e os produtos da reacção
• Conhecer as respectivas fórmulas químicas
• Acertar a equação química de acordo com a Lei
de Lavoisier

29. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g)
C (s) + 2 H2 (g) → CH4 (g)
Cl2 (g) + H2 (g) → 2 HCl (g)