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Lista de Exercícios 04 Química Geral

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  1. 1. Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Disciplina: Química Geral Profa Liliana Lira Pontes Lista de Exercícios Ligações Químicas (1ª. Questão). Dê o número de elétrons de valência para os seguintes elementos: (a) Pb; (b)B; (c) Si; (d) Bi a (2 . Questão). Escreva a estrutura de Lewis de (a) CCl4; (b) NF3; a - - - (3 . Questão). Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes íons (a) ClO (b) BF4 (c) HCO2 (4ª. Questão). O Naftaleno tem fórmula C10H8. É similar ao benzeno, mas tem dois anéis de seis membros que compartilham uma ligação C-C. A conectividade é mostrada abaixo. Complete a estrutura desenhando as ligações múltiplas que satisfaçam a regra do octeto para cada átomo de carbono. Estruturas de ressonância são possíveis. Desenhe tantas quantas você possa encontrar. a (5 questão) Como mudam as configurações eletrônicas (a) quando um átomo de nitrogênio 3- 3+ forma o íon N e (b) quando um átomo de antimônio forma o íon Sb ? a + (6 questão) O que está errado na configuração eletrônica do íon In que é vista a seguir? Qual deve ser a configuração eletrônica correta? + 2 2 6 2 6 10 2 6 10 1 1 In 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p a (7 questão) Qual o símbolo de Lewis para o Arsênio? (8ª questão) O bromo e o cloro formam uma substância molecular com fórmula BrCl. A ligação é polar? Em caso afirmativo, que átomo carrega a carga negativa?
  2. 2. (9ª questão) Qual é a estrutura de Lewis da molécula do ácido clórico, HClO 3? - (10ª questão) Três estruturas possíveis do íon tiocianato, NCS , são: Qual estrutura de Lewis deve ser a preferencial? a (11 questão) Utilize as estruturas de Lewis para explicar de que maneira a reação entre o íon hidróxido e o íon hidrogênio envolve a formação de uma ligação covalente coordenada. (12ª questão) Defina a expressão de energia reticular. De que maneira a energia reticular contribui para a estabilidade dos compostos iônicos? (13ª questão) Calcule a energia de rede do MgBr2? a (14 ) Quantas ligações covalentes são normalmente formadas pelo (a) Hidrogênio, (b) Carbono, (c) Oxigênio. (15ª questão) Entre as ligações vistas a seguir, quais são mais iônicas do que covalentes? (a) Si – O (b) Ba –O (c) Se – Cl (d) K-Br (16ª questão) Atribua cargas formais a cada átomo nas seguintes estruturas: (a) H – O – Cl – O (b) O = S - O

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