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Química Geral Aula 08

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Química Geral Aula 08

  1. 1. QUÍMICA GERAL Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica Universidade Federal Fluminense Volta Redonda - RJ Prof. Dr. Ednilsom Orestes 25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 08
  2. 2. Moléculas diatômicas heteronucleares • Elétrons da ligação não são verdadeiramente covalentes. • Densidade deslocada – ligação polar. • Átomos adquirem cargas parciais negativas, 𝛿−, e positivas, 𝛿+. • Coeficientes da LCAO tem pesos diferentes. Ψ = 𝑐 𝐴 𝜓 𝐴 + 𝑐 𝐵 𝜓 𝐵 Ex.: HF, CO
  3. 3. Ligação covalente apolar: Par de elétrons é compartilhado igualmente. Ligação iônica: um dos íons captura quase toda a densidade eletrônica. Ligação covalente polar: orbital do átomo mais eletronegativo tem menor energia, portanto, contribui mais para o orbital molecular de menor energia (vice-versa).
  4. 4. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  5. 5. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones Resultado da combinação linear de: 1 orb 2s (Oxig) 3 orb 2p (Oxig) + 2 orb 1s (Hidrog) 6 orbitais
  6. 6. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones Resultado da combinação linear de 6 orbitais 2pz dos Carbonos.
  7. 7. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  8. 8. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  9. 9. 𝜎1𝑠 𝜎1𝑠 ∗ 𝜎2𝑠 𝜎2𝑠 ∗ 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝 𝜋2𝑝 ∗ 𝜎2𝑝 ∗ 𝜎1𝑠 𝜎1𝑠 ∗ 𝜎2𝑠 𝜎2𝑠 ∗ 𝜋2𝑝 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝 ∗ 𝜎2𝑝 ∗ O2 e F2 B2, C2 e N2
  10. 10. Deduza a configuração eletrônica do estado fundamental da molécula de flúor e calcule a ordem de ligação. Elétrons de valência: 2 x 7 = 14 𝜎2𝑠 2 𝜎2𝑠 ∗2 𝜎2𝑝 2 𝜋2𝑝 4 𝜋2𝑝 ∗4 𝜎2𝑝 ∗0 Ordem de ligação: 𝑏 = 1 2 ×(𝑁 𝑒 −𝑁 𝑒 ∗) = 1 Deduza a configuração eletrônica e ordem de ligação no estado fundamental do carbeto 𝑪 𝟐 𝟐− . Resp.: 𝜎2𝑠 2 𝜎2𝑠 ∗2 𝜎2𝑝 2 𝜋2𝑝 4 𝜎2𝑝 ∗2 e b = 3. Repita para o íon 𝑂2 +
  11. 11. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones ENERGIAS DOS ORBITAIS MOLECULARES
  12. 12. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  13. 13. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones ORBITAIS VAZIOS “VIRTUAIS” ORBITAIS OCUPADOS
  14. 14. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  15. 15. Clorofila a Clorofila b
  16. 16. CH3 CH3 CH3CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3
  17. 17. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  18. 18. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  19. 19. Silafluorene derivatives have important industrial applications including photovoltaic devices/solar cells, and light-emitting diodes (LEDs), and as field effect transistors (FETs).
  20. 20. Mg 2- N N NN + CH3 CH2 CH3 OO CH3 OO CH3 CH2 CH3C20 O Fe 2- N + N N + N CH3 CH2 CH3 OOH CH3 OOH CH3 CH2

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