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LIGAÇÕES COVALENTES
EXCLARECENDO...Existem diversas teorias que explicam as estruturas eletrônicas e formasdas moléculas conhecidas e ajudam a...
A Regra do Octeto!A primeira explicação de como ocorre uma ligação covalente foidesenvolvida pelo químico Gilbert N. Lewis...
Exceções à Regra do OctetoApesar de a maioria das substâncias conhecidas obedecer à esta regra, háum número considerável d...
Em algumas fórmulas eletrônicas o átomo central não segue a regra doocteto.                              N ONo caso acima,...
Ligação covalente coordenada (dativa)Para melhor compreender a ligação covalente dativa, vamos partir deduas moléculas con...
Ozônio2ª etapa – A ligação do terceiro átomo de oxigênio.                                       ?Mas como ligar um terceir...
A ligação covalente comum é representada por uma elipse na fórmula deLewis acima, e a ligação covalente dativa é represent...
RepresentaçãoAs formas de representação da ligação covalente dativa são:        Fórmula              Fórmula              ...
ComparaçãoAbaixo, um quadro de comparação entre a ligação covalente comum e acovalente dativa.     Ligação covalente comum...
Importante!A ligações covalente comum e covalente dativa são modelos, ou seja,teorias que tentam explicar como á possível ...
Praticando...1.   O cátion H3O+, denominado hidroxônio, é muito importante para se entender     a química das soluções aqu...
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  1. 1. LIGAÇÕES COVALENTES
  2. 2. EXCLARECENDO...Existem diversas teorias que explicam as estruturas eletrônicas e formasdas moléculas conhecidas e ajudam a prever a forma das desconhecidas.Todas as teorias têm suas vantagens e defeitos. Nenhuma é rigorosamentesatisfatória. As teorias mudam a medida que novos conhecimentos sãoincorporados pelos pesquisadores. Isto quebra aquele conceito de que aQuímica, assim como a Física e a Matemática são ciências exatas eimutáveis.Se soubéssemos ou pudéssemos provar o que é uma ligação química nãoteríamos a necessidade de teorias.É importante sermos capazes de prever a estrutura de uma molécula. Namaioria, todas as teorias levam à resposta correta.
  3. 3. A Regra do Octeto!A primeira explicação de como ocorre uma ligação covalente foidesenvolvida pelo químico Gilbert N. Lewis, em 1916. A teoria de Lewis,baseava-se no compartilhamento de elétrons.A maioria dos átomos leves atinge uma configuração eletrônica estávelquando estão rodeados por oito elétrons. Esse octeto pode ser formado porelétrons provenientes do próprio átomo e por elétrons “compartilhados”com outros átomos. Esta tendência é conhecida como REGRA DOOCTETO.Esta regra explica as valências observadas em um grande número de casos.Há, contudo, exceções. Por exemplo o hidrogênio que torna-se estávelcom apenas dois elétrons.
  4. 4. Exceções à Regra do OctetoApesar de a maioria das substâncias conhecidas obedecer à esta regra, háum número considerável de exceções que devem ser cuidadosamenteconsideradas durante o estudo de Química. Veja algumas:Consultando a tabela de íons, vocês verão que vários dos cátions doselementos de transição não seguem a regra do octeto. O zinco, para ficarcom a configuração do gás nobre mais próximo – argônio – deveria perderdoze elétrons. Entretanto, isso é impossível. O que se observaexperimentalmente é que o cátion Zn2+ perde apenas dois elétrons e nãosegue a regra do octeto.Fenômeno semelhante ocorre com os metais estanho, chumbo e bismuto.
  5. 5. Em algumas fórmulas eletrônicas o átomo central não segue a regra doocteto. N ONo caso acima, o nitrogênio fica apenas com sete elétrons no nível devalência. Este composto pertence à classe das espécies químicas comnúmero ímpar de elétrons. NO  5 + 6 = 11 elétrons
  6. 6. Ligação covalente coordenada (dativa)Para melhor compreender a ligação covalente dativa, vamos partir deduas moléculas conhecidas:O elemento químico oxigênio forma duas moléculas muito importantespara a vida na Terra: o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3).Segundo a teoria proposta por Lewis, é possível propor a fórmulaeletrônica do ozônio em duas etapas:1ª etapa – ligação dupla entre dois átomos de oxigênio.
  7. 7. Ozônio2ª etapa – A ligação do terceiro átomo de oxigênio. ?Mas como ligar um terceiro átomo de oxigênio se estes dois átomo já estãoestáveis (8 elétrons na camada de valência)?O terceiro átomo de oxigênio também precisa compartilhar um par deelétrons, mas em uma ligação covalente especial: DATIVA. Neste caso opar de elétrons compartilhado provém de um mesmo átomo.
  8. 8. A ligação covalente comum é representada por uma elipse na fórmula deLewis acima, e a ligação covalente dativa é representada por uma elipse euma seta, indicando qual o átomo que forneceu o par de elétrons.
  9. 9. RepresentaçãoAs formas de representação da ligação covalente dativa são: Fórmula Fórmula Fórmula de estrutural molecular Lewis
  10. 10. ComparaçãoAbaixo, um quadro de comparação entre a ligação covalente comum e acovalente dativa. Ligação covalente comum Ligação covalente dativa Um átomo já possui o octeto completo eOs dois átomos precisam receber elétrons o outro átomo precisa receber dois elétrons. O par eletrônico é formado por um O par eletrônico é cedido pelo átomo que elétron de cada átomo. já possui o octeto completo. X Y X Y A B A B
  11. 11. Importante!A ligações covalente comum e covalente dativa são modelos, ou seja,teorias que tentam explicar como á possível ocorrer a ligação entre estesátomos.Na ligação interatômica covalente, tanto comum quanto dativa, há ocompartilhamento de elétrons.Em outras palavras, a ligação covalente dativa apresenta o mesmocompartilhamento de elétrons de uma ligação covalente comum, depoisde formada. A teoria apenas auxilia na explicação de como ela seforma.
  12. 12. Praticando...1. O cátion H3O+, denominado hidroxônio, é muito importante para se entender a química das soluções aquosas de ácidos. Esse cátion pode ser formado no processo esquematizado abaixo: H2O + H+  H3O+ Determine uma possível fórmula eletrônica e uma fórmula estrutural para este cátion.2. Os gases SO2 e SO3 são importantes agentes poluentes da atmosfera. Nessas moléculas todos os oxigênios estão ligados ao átomo de enxofre. Sabendo que a fórmula estrutural do SO2 é: O=SO Construa a fórmula estrutural do SO3, sabendo que todos os elementos pertencem à família 16.
  13. 13. FIM...

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