1. {
A combustão dos alcanos

2. Os alcanos queimam com muita facilidade. Quando acendemos
um isqueiro comum (a gás butano, C4H10), a faísca provoca a reação
do butano com o oxigênio do ar, resultando a chama característica:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + calor

4. Reações semelhantes ocorrem quando acendemos um fogão a
gás, quando “queimamos” gasolina para movimentar um
automóvel, diesel para movimentar ônibus e caminhões etc. Note que,
nesses casos, o “produto” principal que desejamos é o calor, isto é,
a energia produzida pela reação.
A reação de combustão é uma reação de oxirredução, na qual o
alcano é o redutor (aqui chamado de combustível) e oxigênio do ar
é oxidante (chamado de comburente). Provocada por uma chama ou
faísca (que fornece a energia de ativação), a combustão é fácil, rápida e,
ás vezes, violentamente explosiva. Essa facilidade é, em parte,
justificada pela quantidade elevada de energia liberada na reação –
fortemente isotérmica. Por exemplo:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2.873,3 kj/mol

5. É interessante notar o que acontece quando, na
mistura do alcano com o oxigênio (ou com o ar), começa a
escassear a quantidade de oxigênio (ou de ar). Acompanhe os
três exemplos abaixo:
I. 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
II. 2 C4H10 + 9 O2 → 8 CO + 10 H2O
III. 2 C4H10 + 5 O2 → 8 C + 10 H2O

6. Note que, de I para III, houve diminuição da
quantidade de oxigênio consumido pela reação (13>9>5).
Dizemos, por isso, que I é uma combustão total ou
completa e produz CO2; já II e III são combustões parciais
ou incompletas e produzem CO e C, respectivamente. Em
um automóvel com o motor bem regulado, deve haver
combustão total, com produção apenas de CO2. Quando o
motor está desregulado (com entrada insuficiente de ar), a
combustão tende a ser parcial, produzindo CO que é
altamente tóxico e já causou muitas mortes em garagens
mal ventiladas (o mesmo ocorre em banheiros fechados com
aquecedores a gás). Em casos extremos, como acontece com
ônibus e caminhões, a combustão é tão incompleta que o
carbono formado torna-se visível ao sair pelo escapamento,
sob forma de fumaça escura (fuligem).

7. Por outro lado, devemos ressaltar que, em
fábricas especializadas, a combustão parcial de
alcanos é provocada intencionalmente, visando à
produção de carbono, pois o carvão finamente
dividido (conhecido como negro de fumo) é
importante na fabricação de certas tintas, graxa para
sapatos etc., e na composição da borracha para
fabricação de pneus.

8. A presença dos
Alcinos em nossas
vidas

9. Os alcinos possuem pontos de fusão e ebulição
crescentes com o aumento da cadeia carbônica (massa
molecular), como acontece com os alcanos e alcenos.
Essa classe de compostos não possui cor (incolor) e nem
cheiro (inodoro). Apresentam insolubilidade em água, mas são
solúveis em solventes orgânicos como o álcool, o éter e outros.
Os alcinos são mais reativos que os alcenos e os alcanos, devido
à presença da tripla ligação que traz instabilidade. A
preparação industrial está voltada especialmente para um
composto: o Acetileno, que também é chamado de etino.

10. O acetileno é o Alcino mais simples e o de maior
importância industrial. Pode ser obtido através do carbeto de
cálcio (CaC2) conhecido como carbureto, pela ação da água.
Pode também ser obtido através da oxidação parcial do
metano (CH4) a alta temperatura (1500ºC). O acetileno é
parcialmente solúvel em água, e é a partir dele que se obtêm
solúveis não inflamáveis. é usado em grande escala na
fabricação de borrachas sintéticas, plásticos, como o PVC e
PVA, e ainda de fios têxteis para a produção de tecidos.
O PVC é muito conhecido no mercado pela variedade de
produtos, como os tubos e conexões tão essenciais nas
construções. O filme de PVC, por exemplo, é usado para
armazenar ou para transportar alimentos in natura, crus,
processados ou até prontos.

11. É também gás combustível nos maçaricos oxi-
acetilênicos para produzir altas temperaturas. É utilizado
ainda nas soldas autogênicas, como anestésico (narcileno),
no amadurecimento de frutas e outras aplicações. O
acetileno não é encontrado na natureza, mas pode ser
obtido de produtos naturais de baixo custo.