Este documento apresenta 24 questões sobre solubilidade, concentração de soluções e propriedades de soluções aquosas. As questões abordam tópicos como preparação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, cálculo de concentrações molar e massa/volume e propriedades como diluição e solubilidade em função da temperatura.
O documento discute conceitos sobre soluções e propriedades coligativas, incluindo: 1) tipos de dispersões como soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões; 2) concentração de soluções; 3) propriedades coligativas de soluções. O documento também apresenta questões sobre esses tópicos.
Este documento contém 18 questões sobre conceitos químicos como titulação, equilíbrio químico, concentração de soluções e reações químicas. As questões abordam tópicos como produção de etanol, combustão, propriedades dos íons e eletrólitos no corpo humano.
Lista de exercícios 48 coeficciente de solubilidadeColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre solubilidade de sais em água. As questões envolvem análise de gráficos de solubilidade em função da temperatura e classificação de sistemas como homogêneos ou heterogêneos. As questões também abordam os efeitos da temperatura na solubilidade e a ordem de precipitação de sais presentes na água do mar.
Lista de Exercícios: Concentração de SoluçõesHebertty Dantas
O documento discute o teste de chama, no qual diferentes elementos químicos emitem cores características quando submetidos a alta temperatura, permitindo sua identificação. Ele fornece exemplos de cores emitidas por sódio (laranja), potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo) e cobre (azul-esverdeada).
(1) O volume de solução de sulfato de zinco necessário para conter a mesma massa de zinco contida em um comprimido de óxido de zinco é de 0,2 mL.
(2) A concentração da solução de hipoclorito de sódio preparada é de 7 mol/L.
(3) A massa de fluoreto de sódio contida em 500 mL de água com concentração de fluoreto de 2 x 10-5 mol/L é de 4,2 x 10-4 g.
1) O documento discute questões sobre diluição, misturas, titulação e cinética de reações químicas. 2) As questões abordam cálculos envolvendo diluição de soluções, preparação de misturas de soluções, titulação ácido-base e fatores que afetam a velocidade de reações. 3) Os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas discutidos incluem concentração, temperatura, superfície de contato e catalisadores.
O documento fornece uma lista de exercícios de química sobre solubilidade de sais em água. Inclui gráficos de curvas de solubilidade e questões sobre sistemas homogêneos e heterogêneos, processos endotérmicos e exotérmicos, e preparação de soluções saturadas a diferentes temperaturas.
O documento apresenta 15 questões sobre solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas. As questões abordam conceitos como curvas de solubilidade, soluções saturadas, supersaturadas e sistemas heterogêneos. O gabarito fornecido responde corretamente às 15 questões.
O documento discute conceitos sobre soluções e propriedades coligativas, incluindo: 1) tipos de dispersões como soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões; 2) concentração de soluções; 3) propriedades coligativas de soluções. O documento também apresenta questões sobre esses tópicos.
Este documento contém 18 questões sobre conceitos químicos como titulação, equilíbrio químico, concentração de soluções e reações químicas. As questões abordam tópicos como produção de etanol, combustão, propriedades dos íons e eletrólitos no corpo humano.
Lista de exercícios 48 coeficciente de solubilidadeColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre solubilidade de sais em água. As questões envolvem análise de gráficos de solubilidade em função da temperatura e classificação de sistemas como homogêneos ou heterogêneos. As questões também abordam os efeitos da temperatura na solubilidade e a ordem de precipitação de sais presentes na água do mar.
Lista de Exercícios: Concentração de SoluçõesHebertty Dantas
O documento discute o teste de chama, no qual diferentes elementos químicos emitem cores características quando submetidos a alta temperatura, permitindo sua identificação. Ele fornece exemplos de cores emitidas por sódio (laranja), potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo) e cobre (azul-esverdeada).
(1) O volume de solução de sulfato de zinco necessário para conter a mesma massa de zinco contida em um comprimido de óxido de zinco é de 0,2 mL.
(2) A concentração da solução de hipoclorito de sódio preparada é de 7 mol/L.
(3) A massa de fluoreto de sódio contida em 500 mL de água com concentração de fluoreto de 2 x 10-5 mol/L é de 4,2 x 10-4 g.
1) O documento discute questões sobre diluição, misturas, titulação e cinética de reações químicas. 2) As questões abordam cálculos envolvendo diluição de soluções, preparação de misturas de soluções, titulação ácido-base e fatores que afetam a velocidade de reações. 3) Os fatores que influenciam a velocidade de reações químicas discutidos incluem concentração, temperatura, superfície de contato e catalisadores.
O documento fornece uma lista de exercícios de química sobre solubilidade de sais em água. Inclui gráficos de curvas de solubilidade e questões sobre sistemas homogêneos e heterogêneos, processos endotérmicos e exotérmicos, e preparação de soluções saturadas a diferentes temperaturas.
O documento apresenta 15 questões sobre solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas. As questões abordam conceitos como curvas de solubilidade, soluções saturadas, supersaturadas e sistemas heterogêneos. O gabarito fornecido responde corretamente às 15 questões.
O documento discute quatro questões sobre cinética química: 1) a taxa de revelação de filmes fotográficos, 2) a taxa de decomposição de peróxido de hidrogênio, 3) a expressão da taxa de uma reação em termos de concentração de hidrogênio, 4) as taxas de reação e formação de produtos na combustão da amônia.
O documento contém 18 questões sobre diversos tópicos de química orgânica e inorgânica. As questões abordam estruturas de moléculas como ácido úrico, ésteres encontrados em frutas, feromônios e citral; propriedades de compostos como ácidos, bases e sais; e reações como a formação de fertilizantes nitrogenados e o efeito da absorção de CO2 pelos oceanos.
Este documento fornece instruções para uma prova de Ciências, incluindo não usar corretivo, responder dentro dos espaços fornecidos e seguir as normas da língua portuguesa. A prova contém 10 questões objetivas sobre reações químicas e estados da matéria.
1. O documento apresenta 15 exercícios sobre concentração de soluções envolvendo cálculos de massa, volume e concentração de diferentes substâncias químicas dissolvidas em soluções aquosas.
2. São solicitados cálculos de concentração em g/L, mol/L e quantidade de matéria para soluções de sais como NaOH, H2SO4, KOH, entre outros.
3. Também são apresentados exercícios sobre preparo de soluções de determinada concentração a partir de uma dada massa de soluto
1. O documento lista 20 exercícios de química sobre solubilidade, concentração de soluções e cálculos envolvendo massa, volume e concentração de solutos e solventes.
2. Os exercícios devem ser resolvidos em folha separada, mostrando todos os cálculos, e anexados ao documento original.
3. O professor Bento, de química, é o responsável pelos exercícios do 2o ano - 1o bimestre.
O documento apresenta resoluções de questões sobre diversos assuntos químicos e físicos. As resoluções fornecem as alternativas corretas e explicações curtas para cada questão. O documento também contém esquemas e cálculos para apoiar as explicações.
1) A velocidade de decomposição da substância A entre 0-20s foi 0,46 mol/s e entre 20-40s foi 0,012 mol/s.
2) Se a velocidade de consumo de metano foi 0,01 mol/min, a quantidade de CO2 produzida em 1 hora foi 0,6 mol.
3) A gaiola mais próxima ao derramamento de petróleo foi a número 4, com atividade da oxidase mista de 3,3×10-2 unidades/g de fígado.
O documento contém 10 questões sobre conceitos de química como diluição de soluções, solubilidade, cálculo de volume em CNTP e concentração de soluções. As questões abordam cálculos envolvendo dados apresentados em gráficos, equações químicas e informações sobre a composição de diferentes substâncias.
O documento apresenta um texto sobre o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e uma questão sobre a determinação do teor de álcool em gasolina através da adição de solução salina. A questão permite identificar se houve adulteração da gasolina com etanol analisando a formação de fases após a mistura com solução salina.
Este documento apresenta questões sobre estruturas orgânicas, nomenclatura, propriedades e reações de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como alcanos, isomeria, hibridização de carbono, reatividade de halogênios e reações de substituição.
O documento discute gases e propriedades dos gases. Trata de questões como:
1) Distância necessária para sentir o cheiro de dois gases diferentes em recipientes separados;
2) Comportamento de gases em situações como a liberação de calor na queima de madeira;
3) Redução do volume de ar nos pulmões com o aumento da profundidade em mergulhos.
O documento apresenta três questões sobre química envolvendo diferentes conceitos como:
1) Fenômenos de sublimação e fusão para explicar o desaparecimento de bolinhas de naftalina;
2) Densidades relativas de água, etanol e óleo vegetal em um experimento com diferentes camadas;
3) Exemplos de transformações químicas como sublimação, corrosão e obtenção de querosene.
1) O documento discute vários processos de separação de misturas, incluindo destilação, decantação e flotação.
2) São apresentados dez questões sobre técnicas como destilação, filtração e decantação usadas para separar misturas como gasolina-água, hexano-água e misturas sólido-líquido.
3) As respostas analisam qual método é apropriado para separar cada mistura com base nas propriedades físicas dos componentes e no esquema do processo descrito.
Lista de exercícios resolvidos de química soluções 2017 1 Helio Okliveira
O documento apresenta uma lista de exercícios resolvidos de química do 2o ano do ensino médio, abordando tópicos como concentração comum, teoria atômica molecular, coeficiente de solubilidade e concentração molar. A lista contém 17 exercícios sobre esses assuntos, com dados numéricos e questões conceituais.
A enzima álcool desidrogenase e a sacarase pertencem, respectivamente, às classes 1 e 3 de enzimas. A reação entre ferro e ácido clorídrico será mais rápida no ferro em limalha devido à maior superfície de contato. O aumento da superfície de contato e da temperatura aceleram a liberação de gás carbônico nos experimentos com comprimidos efervescentes.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre química envolvendo conceitos como concentração de soluções, números de oxidação, reações químicas e pH. Os exercícios abordam tópicos como propriedades do alumínio, vitamina C, hidrogênio, ácido nítrico, cloreto de sódio, oxalato de cálcio e bicarbonato de sódio.
1) Para obter 2.000 kg de ácido sulfúrico são necessários 1.000 kg de enxofre.
2) A massa molecular de água no copo é igual a 18 g.
3) O número máximo de mols de S que pode ser formado é 3 mols.
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre mudanças de estado da matéria, incluindo questões sobre curvas de aquecimento, temperaturas de fusão e ebulição, sistemas homogêneos e heterogêneos. II. São fornecidos gráficos e tabelas com dados sobre propriedades físicas de diferentes substâncias. III. As questões examinam conceitos como fases, componentes, solubilidade e processos de separação envolvendo mudanças de estado.
O documento descreve os processos de ciclo celular, divisão celular e suas fases. A mitose garante o crescimento e reposição de células, envolvendo replicação do DNA, formação de cromossomos e suas divisões nas fases da prófase, metáfase, anáfase e telófase. A meiose ocorre nas células germinativas e reduz a metade o material genético para a formação dos gametas.
O documento discute quatro questões sobre cinética química: 1) a taxa de revelação de filmes fotográficos, 2) a taxa de decomposição de peróxido de hidrogênio, 3) a expressão da taxa de uma reação em termos de concentração de hidrogênio, 4) as taxas de reação e formação de produtos na combustão da amônia.
O documento contém 18 questões sobre diversos tópicos de química orgânica e inorgânica. As questões abordam estruturas de moléculas como ácido úrico, ésteres encontrados em frutas, feromônios e citral; propriedades de compostos como ácidos, bases e sais; e reações como a formação de fertilizantes nitrogenados e o efeito da absorção de CO2 pelos oceanos.
Este documento fornece instruções para uma prova de Ciências, incluindo não usar corretivo, responder dentro dos espaços fornecidos e seguir as normas da língua portuguesa. A prova contém 10 questões objetivas sobre reações químicas e estados da matéria.
1. O documento apresenta 15 exercícios sobre concentração de soluções envolvendo cálculos de massa, volume e concentração de diferentes substâncias químicas dissolvidas em soluções aquosas.
2. São solicitados cálculos de concentração em g/L, mol/L e quantidade de matéria para soluções de sais como NaOH, H2SO4, KOH, entre outros.
3. Também são apresentados exercícios sobre preparo de soluções de determinada concentração a partir de uma dada massa de soluto
1. O documento lista 20 exercícios de química sobre solubilidade, concentração de soluções e cálculos envolvendo massa, volume e concentração de solutos e solventes.
2. Os exercícios devem ser resolvidos em folha separada, mostrando todos os cálculos, e anexados ao documento original.
3. O professor Bento, de química, é o responsável pelos exercícios do 2o ano - 1o bimestre.
O documento apresenta resoluções de questões sobre diversos assuntos químicos e físicos. As resoluções fornecem as alternativas corretas e explicações curtas para cada questão. O documento também contém esquemas e cálculos para apoiar as explicações.
1) A velocidade de decomposição da substância A entre 0-20s foi 0,46 mol/s e entre 20-40s foi 0,012 mol/s.
2) Se a velocidade de consumo de metano foi 0,01 mol/min, a quantidade de CO2 produzida em 1 hora foi 0,6 mol.
3) A gaiola mais próxima ao derramamento de petróleo foi a número 4, com atividade da oxidase mista de 3,3×10-2 unidades/g de fígado.
O documento contém 10 questões sobre conceitos de química como diluição de soluções, solubilidade, cálculo de volume em CNTP e concentração de soluções. As questões abordam cálculos envolvendo dados apresentados em gráficos, equações químicas e informações sobre a composição de diferentes substâncias.
O documento apresenta um texto sobre o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e uma questão sobre a determinação do teor de álcool em gasolina através da adição de solução salina. A questão permite identificar se houve adulteração da gasolina com etanol analisando a formação de fases após a mistura com solução salina.
Este documento apresenta questões sobre estruturas orgânicas, nomenclatura, propriedades e reações de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como alcanos, isomeria, hibridização de carbono, reatividade de halogênios e reações de substituição.
O documento discute gases e propriedades dos gases. Trata de questões como:
1) Distância necessária para sentir o cheiro de dois gases diferentes em recipientes separados;
2) Comportamento de gases em situações como a liberação de calor na queima de madeira;
3) Redução do volume de ar nos pulmões com o aumento da profundidade em mergulhos.
O documento apresenta três questões sobre química envolvendo diferentes conceitos como:
1) Fenômenos de sublimação e fusão para explicar o desaparecimento de bolinhas de naftalina;
2) Densidades relativas de água, etanol e óleo vegetal em um experimento com diferentes camadas;
3) Exemplos de transformações químicas como sublimação, corrosão e obtenção de querosene.
1) O documento discute vários processos de separação de misturas, incluindo destilação, decantação e flotação.
2) São apresentados dez questões sobre técnicas como destilação, filtração e decantação usadas para separar misturas como gasolina-água, hexano-água e misturas sólido-líquido.
3) As respostas analisam qual método é apropriado para separar cada mistura com base nas propriedades físicas dos componentes e no esquema do processo descrito.
Lista de exercícios resolvidos de química soluções 2017 1 Helio Okliveira
O documento apresenta uma lista de exercícios resolvidos de química do 2o ano do ensino médio, abordando tópicos como concentração comum, teoria atômica molecular, coeficiente de solubilidade e concentração molar. A lista contém 17 exercícios sobre esses assuntos, com dados numéricos e questões conceituais.
A enzima álcool desidrogenase e a sacarase pertencem, respectivamente, às classes 1 e 3 de enzimas. A reação entre ferro e ácido clorídrico será mais rápida no ferro em limalha devido à maior superfície de contato. O aumento da superfície de contato e da temperatura aceleram a liberação de gás carbônico nos experimentos com comprimidos efervescentes.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre química envolvendo conceitos como concentração de soluções, números de oxidação, reações químicas e pH. Os exercícios abordam tópicos como propriedades do alumínio, vitamina C, hidrogênio, ácido nítrico, cloreto de sódio, oxalato de cálcio e bicarbonato de sódio.
1) Para obter 2.000 kg de ácido sulfúrico são necessários 1.000 kg de enxofre.
2) A massa molecular de água no copo é igual a 18 g.
3) O número máximo de mols de S que pode ser formado é 3 mols.
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre mudanças de estado da matéria, incluindo questões sobre curvas de aquecimento, temperaturas de fusão e ebulição, sistemas homogêneos e heterogêneos. II. São fornecidos gráficos e tabelas com dados sobre propriedades físicas de diferentes substâncias. III. As questões examinam conceitos como fases, componentes, solubilidade e processos de separação envolvendo mudanças de estado.
O documento descreve os processos de ciclo celular, divisão celular e suas fases. A mitose garante o crescimento e reposição de células, envolvendo replicação do DNA, formação de cromossomos e suas divisões nas fases da prófase, metáfase, anáfase e telófase. A meiose ocorre nas células germinativas e reduz a metade o material genético para a formação dos gametas.
Exercícios divisão celular meiose e mitoseIsabel Lopes
[1] O documento discute os processos de divisão celular mitose e meiose. [2] A mitose ocorre em células somáticas e produz duas células idênticas, enquanto a meiose ocorre em células germinativas e produz quatro células com metade do número de cromossomas. [3] O documento fornece afirmações sobre mitose e meiose e pede para identificar quais são corretas e incorretas.
O documento descreve as etapas do ciclo celular e da divisão celular. O ciclo celular inclui a interfase, dividida nas fases G1, S e G2, e a mitose, que inclui as fases prófase, metáfase, anáfase e telófase. A meiose produz células haplóides através de duas divisões celulares: a meiose I e a meiose II.
A meiose ocorre em duas divisões celulares distintas (Meiose I e Meiose II) que resultam na formação de quatro células haplóides geneticamente diferentes a partir de uma célula diploide original. Na Meiose I, os cromossomos homólogos emparelham-se e os crossing-overs ocorrem, resultando na segregação aleatória dos cromossomos homólogos. Na Meiose II, os cromossomos-irmãos segregam-se, dando origem a quatro células haplóides
O documento discute os seguintes tópicos sobre biologia celular: 1) a estrutura e composição do núcleo celular, incluindo os diferentes tipos de núcleos; 2) as etapas da divisão celular, como mitose e meiose; 3) o ciclo celular e suas fases. O documento também aborda brevemente o câncer e como ele ocorre.
O documento descreve os processos de divisão celular mitose e meiose. A mitose ocorre nas células somáticas e resulta em duas células geneticamente idênticas à célula mãe, enquanto a meiose ocorre nas células germinativas e gera quatro células haplóides geneticamente diferentes. Ambos os processos consistem em fases como prófase, metáfase, anáfase e telófase. A mitose mantém o número de cromossomos, ao passo que a meiose reduz
O documento descreve as fases da interfase celular e dos processos de mitose e meiose. A interfase é o período entre divisões celulares e inclui as fases G1, S e G2. A mitose produz duas células idênticas a partir de uma célula, enquanto a meiose produz quatro células haplóides a partir de uma célula diploide em duas divisões. A meiose inclui a meiose I, que reduz o número de cromossomos, e a meiose II, que divide as células
O documento apresenta uma série de exercícios sobre concentração de soluções. Os exercícios abordam cálculos envolvendo massa e volume de solutos e solventes em soluções aquosas de vários compostos, determinação de concentrações em g/L, mol/L e outras unidades, além de questões conceituais sobre propriedades de soluções.
Avaliacao parcial sobre efeitos coligativos 2018Clebson Ramos
O documento apresenta uma avaliação parcial sobre efeitos coligativos em Química. Contém 10 questões que abordam reações químicas, propriedades coligativas de soluções, diagramas de fases e cálculos envolvendo pressão, volume e temperatura.
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
O documento discute soluções aquosas, propriedades coligativas e concentração de soluções. Apresenta questões sobre solubilidade, concentração de solutos em soluções e cálculos envolvendo massa, volume e concentração molar de vários solutos em diferentes soluções.
O documento apresenta 14 questões sobre propriedades coligativas de soluções, cobrindo temas como pressão de vapor, temperatura de ebulição, temperatura de congelamento. As questões abordam cálculos e comparações envolvendo soluções de diferentes eletrólitos e não-eletrólitos.
1) O documento discute a produção de sal marinho no Rio Grande do Norte através da evaporação da água do mar em tanques de cristalização. Um técnico coletou amostras de três tanques e mediu a massa de sal, encontrando uma concentração média de 42 g/L.
2) Uma solução foi preparada dissolvendo 4 g de NaCl em 2 L de água, resultando em uma concentração de solução de 2 g/L.
3) Uma solução de 80 g/L contém 80 gramas de soluto por lit
1) O documento discute curvas de solubilidade de vários sais em água a diferentes temperaturas. 2) Ele fornece exercícios sobre cálculos envolvendo massas de sais dissolvidos ou cristalizados com base nas curvas de solubilidade. 3) As questões pedem para identificar sistemas saturados ou insaturados a partir das curvas de solubilidade ou calcular massas com base nos dados fornecidos.
O documento apresenta 18 questões de química sobre cinética, termoquímica, soluções e propriedades coligativas. As questões abordam tópicos como conservação de água em vasilhames de barro, distribuição de partículas em soluções aquosas, concentração máxima de fluoretos em água tratada, solubilidade de sais e propriedades como pressão de vapor e temperatura de ebulição de soluções.
3 em -1tri-lista_de_exercicios_ape290420111527Gisah Silveira
O documento contém 15 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química como propriedades de substâncias puras, separação de misturas, equações químicas, volume e pressão de gases. As questões abordam tópicos como destilação fracionada, decantação, reações químicas, lei dos gases ideais e efeito estufa.
1) O documento apresenta questões sobre conceitos fundamentais de físico-química como conversões de unidades, densidade, solubilidade, tipos de soluções e propriedades de sais solúveis.
2) Inclui exercícios sobre curvas de solubilidade de cloreto de potássio e dicromato de potássio em que é pedido para calcular massas de sais dissolvidos e precipitados com mudanças de temperatura.
3) A última questão pede para identificar qual sal será o primeiro a precipitar na evaporação da amost
Este documento apresenta 31 questões sobre solubilidade de sais e conceitos relacionados a soluções, dispersões coloidais e sistemas heterogêneos. As questões abordam tópicos como solubilidade em função da temperatura, preparação de soluções saturadas e supersaturadas, classificação de sistemas e exemplos de coloides e dispersões. O documento fornece também tabelas com dados de solubilidade de diferentes sais em função da temperatura.
1) Os exercícios tratam de densidade, massa específica e solubilidade de diferentes substâncias.
2) A densidade é usada para calcular massas a partir de volumes e vice-versa. A solubilidade é usada para determinar a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em determinada quantidade de solvente a uma temperatura.
3) Os exercícios envolvem cálculos simples usando fórmulas de densidade, massa, volume e solubilidade para responder questões sobre sistemas aquosos e suas propriedades.
1) O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas e equilíbrios químicos.
2) A questão 1 trata da reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico, onde a espécie Y é identificada como S.
3) A questão 2 identifica que as reações I e III apresentam óxido-redução.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre concentração de soluções químicas, incluindo cálculos envolvendo massa, volume e título de soluções.
2. Os exercícios abordam conceitos como interpretação de rótulos de frascos de laboratório, cálculo de massa e volume de soluto em diferentes concentrações de solução e determinação de fração molar de componentes em misturas.
3. A lista também inclui problemas sobre aplicações como doping esportivo, contaminação de mercúrio em ri
O documento discute conceitos fundamentais de química analítica como massa atômica, massa molecular, mol, constante de Avogadro e molaridade. Explica como calcular essas grandezas a partir da composição química e massa de substâncias. Apresenta também exercícios sobre cálculos envolvendo estas noções.
Relatorio analitica 2 determinação de cloro ativo em produto para piscinaarceariane87
Este documento descreve um relatório de experimento realizado por estudantes de química analítica experimental da Universidade Federal de Mato Grosso do Sul para determinar a concentração de cloro ativo em um produto comercial para piscinas. O relatório inclui a introdução, objetivo, materiais, procedimentos experimentais, discussão dos resultados e referências bibliográficas. O experimento envolveu a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio e a titulação do cloro ativo na amostra com a solução padronizada usando iodometria.
1) A solução contém 0,2 M de sacarose.
2) A concentração da solução de NaOH é 0,2 M.
3) São necessários 98,4 g de Na3PO4 para preparar uma solução 3 M em 5 L.
O documento discute o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e sua destilação para obter álcool hidratado 96% em massa. Uma mistura com 20% de etanol foi destilada, gerando 100kg de álcool 96% e um resíduo com 8-9% de etanol. Também apresenta questões sobre concentração em diversas soluções.
Lista de exercicios de propriedades coligativasAlberio Rocha
1. O documento contém uma lista de exercícios sobre propriedades coligativas de soluções, incluindo evaporação, pressão de vapor, temperatura de ebulição e congelamento.
2. Os exercícios cobrem tópicos como abaixamento da pressão de vapor e da temperatura de ebulição e congelamento em soluções, além de cálculos envolvendo leis como a de Raoult e constantes como a ebuliométrica e crioscópica.
3. Muitos exercícios pedem para calcular gran
I) Uma solução é uma mistura homogênea formada por um solvente e um ou mais solutos dissolvidos nele. Uma solução saturada é aquela em que não é possível dissolver mais soluto no solvente a uma determinada temperatura.
II) O gráfico mostra a solubilidade do K2Cr2O7 em água em diferentes temperaturas. As alternativas corretas são 1, 2 e 16, cuja soma é 19.
III) A água é o solvente e o açúcar o soluto. Embora o açúcar tenha maior mass
Atividades de Inglês e Espanhol para Imprimir - AlfabetinhoMateusTavares54
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O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
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1. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
Aluno:______________________________________________________________________Turma: ____
Data: / /2010 LISTA DE EXERCÍCIOS- SOLUÇÕES
01. (Covest-2006) Uma solução composta por duas
colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de
sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que:
MMsacarose = 342,0g mol-1
, MMágua = 18,0 g mol-1
,
Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r
que:
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é
maior que a da água.
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser
considerado solvente por ser um composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas
d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3
02. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g
de água. Sabendo que uma solução foi preparada
dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e
que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada
a 20ºC, podemos afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.
03. Após a evaporação de toda a água de 25g de uma
solução saturada (sem corpo de fundo) da substância
X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na
mesma temperatura do experimento anterior,
adicionarmos 80g da substância X em 300g de água,
teremos uma solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
04. Observe a seqüência abaixo, em que o sistema I
se encontra a 25°C com 100g de água.:
Analise agora as seguintes afirmativas:
I. A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de á
gua.
II. O sistema III é uma solução supersaturada.
III. O sistema I é uma solução insaturada.
IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este
se transformará rapidamente no sistema I.
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
a) II e IV. b) I e III. c) I e II.
d) I, II e III. e) II, III e IV.
05. (PUC/CAMPINAS-SP) Adicionando-se
separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de
água. À temperatura de 40°C, quais sais estão
totalmente di ssolvidos em água?
a) KNO3 e NaNO3. b) NaCl e NaNO3.
c) KCl e KNO3. d) Ce2(SO4)3 e KCl.
e) NaCl e Ce2(SO4)3.
06. As curvas de solubilidade dos sais NaCl e NH4Cl
estão representadas no gráfico abaixo. Com base
nesse gráfico, é falso afirmar que em 100g de H2O:
a) dissolve-se maior massa de NH4Cl que de NaCl a
20°C.
b) NaCl é mais solúvel que NH4Cl a 60°C.
c) NaCl é menos solúvel que NH4Cl a 40°C.
d) 30g de qualquer um desse sais são totalmente
dissolvidos a 40°C.
2. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
e) a quantidade de NaCl dissolvida a 80°C é maior que
40°C.
07. (COVEST/02/2ª fase) A fenilalanina é um
aminoácido utilizado como adoçante dietético. O
gráfico abaixo representa a variação da solubilidade
em água da fenilalanina com relação à temperatura.
Determine o volume de água, em mililitros (mL),
necessário para dissolver completamente 3,0 g da
fenilalanina à temperatura de 40 °C. Considere que
a densidade da água a 40 °C é 1,0 kg/L.
08. (Covest-98) O gráfico abaixo representa a variação
de solubilidade em água, em função da temperatura,
para algumas substâncias. Qual dessas substâncias
libera maior quantidade de calor por mol quando é
dissolvida?
a) Na2SO4 b) Li2SO4 c) KI d) NaCl
e) KNO3
09. (FUVEST-SP) Considere duas latas do mesmo
refrigerante, uma versão “diet” e outra versão comum.
Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e
têm a mesma massa quando vazias. A composição do
refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma
diferença: a versão comum, contém certa quantidade
de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém
açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante
artificial). Pesando-se duas latas fechadas do
refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a
concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante
comum é de, aproximadamente:
a) 0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L.
d) 20g/L. e) 50g/L.
10. Um certo remédio contém 30g de um componente
ativo X dissolvido num determinado volume de
solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar
o resultado do exame de laboratório de um paciente, o
médico concluiu que o doente precisa de 3g do
componente ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou
seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento
deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para
cumprir a determinação do médico?
a) 50 mL. b) 100 mL. c) 5 mL.
d) 10 mL. e) 12 mL.
11. Uma solução aquosa com concentração de
20g/litro apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.
12. (Mackenzie – SP) Têm-se cinco recipientes
contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de
igual concentração
d) as cinco soluções têm a mesma concentração
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada
13. (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas
do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho.
O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar
nas salinas construídas nas proximidades do litoral.De
modo geral, a água do mar percorre diversos tanques
de cristalização até alcançar uma concentração
determinada. Suponha que, numa das etapas do
processo, um técnico retirou 3 amostras de 500
mL de um tanque de cristalização, realizou a
evaporação com cada amostra e anotou a massade
3. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de
a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L.
d) 40 g/L. e) 50 g/L.
14. (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele
contém uma solução 1,5 molar de NaI em água.
Issoquer dizer que a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução.
b) 1,5 mol de NaI / litro de solução.
c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água.
d) 1,5 mol de NaI / litro de água.
e) 1,5 mol de NaI / mol de água.
15. (UPE-2004-Q2) Analisando quantitativamente um
sistema formado por soluções aquosas de cloreto de
sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se
a existência de:
Baseado nos dados, pode-se concluir que a
concentração de PO4
3–
no sistema é:
a) 0,525 mol/L. b) 0,12 mol/L. c) 0,36 mol/L.
d) 0,24 mol/L. e) 0,04 mol/L.
16. A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4)3-
numa
solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é, respectivamente:
a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4.
d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8.
17. (UFPE) Uma solução de um sulfato contém uma
concentração 1,0 mol/L de íons sulfato (SO4
2–
).
Podemos afirmar que esta solução pode conter:
a) íons alumínio (Al3+
) numa concentração 2/3 mol/L.
b) íons férrico (Fe3+
) numa concentração 1,0 mol/L.
c) íons cloreto (Cl1–
) numa concentração 2,0 mol/L.
d) íons nitrato (NO3
1–
) numa concentração 2/3 mol/L.
e) íons bário (Ba2+
) numa concentração 4/3 mol/L.
18. (COVEST/04/2ª fase) A água oxigenada ou
peróxido de hidrogênio (H2O2), é vendida nas
farmácias com concentrações em termos de
“volumes”, que correspondem à relação entre o
volume de gás O2, liberado após completa
decomposição do H2O2, e o volume da solução
aquosa. Sabendo que a equação química de
decomposição da água oxigenada é H2O2(aq)
H2O(g) + 1/2 O2(g), calcule a concentração molar de
uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a
25°C e 1 atm. Dado: R = 0,082 atm x L / K x mol.
19. A concentração do cloreto de sódio na água do
mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a
molaridade desse sal na água do mar é
aproximadamente:
Dados: Na = 23 u.m.a.; Cl = 35,5 u.m.a.
a) 0,050 mol/L. b) 0,295 mol/L. c) 2,950 mol/L.
d) 5,000 mol/L. e) 5,850 mol/L.
20. A glicose, fórmula molecular C6H12O6, quando
presente na urina, pode ter sua concentração
determinada pela medida da intensidade da cor
resultante da sua reação com um reagente específico,
o ácido 3,5 - dinitrossalicílico, conforme ilustrado na
figura:
Imaginemos que uma amostra de urina, submetida ao
tratamento mencionado, tenha apresentado uma
intensidade de cor igual a 0,2 na escala do gráfico. É,
então, correto afirmar que:
Dado: Massa molar da glicose: 180g/mol. A
quantidade de matéria (nº de mols) é dada por: n = m /
M sendo m: massa; M = massa molar.
a) a concentração de glicose corresponde a 7,5 g/L de
urina.
b) a amostra apresenta aproximadamente 0,028 mol
de glicose por litro.
c) a intensidade da cor, na figura, diminui com o
aumento da concentração de glicose na amostra.
d) a intensidade da cor da amostra não está
relacionada com a concentração de glicose.
e) a presença de glicose na urina é impossível, uma
vez que ela não forma soluções aquosas.
21. Num refrigerante tipo “cola”, a análise química
determinou uma concentração de ácido fosfórico igual
a 0,245 g/L. a concentração de ácido fosfórico em
mol/L, nesse refrigerante, é igual a:
Dado: massa molar do ácido fosfórico = 98 g/mol.
a) 0,0025 mol/L. b) 0,0050 mol/L.
c) 0,025 mol/L. d) 0,050 mol/L.
e) 0,250 mol/L.
22. Numa diluição de uma solução, podemos afirmar
que:
a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.
4. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante.
e) A molalidade da solução permanece constante.
23. (Covest-91) Quantos mililitros de água devem ser
adicionados a 400 mL de uma solução 3,00 mol/L de
ácido nítrico para fornecer uma solução que é 2,0
mol/L deste ácido ?
a) 100 mL. b) 200 mL. c) 300 mL.
d) 400 mL. e) 500 mL.
24. (UNICAP-2007/Q2) 1 L de solução 0, 1M de
Al2(SO4)3 foi preparada em laboratório e armazenada
em um recipiente apropriado. Sobre a solução
preparada pode-se afirmar que:
0 0 O número de mols do soluto, presente na solução,
é igual a 2 (dois).
1 1 A solução contém mais de 33g de soluto.
2 2 Transferindo 25 mL da solução para um balão
volumétrico de 250 mL e completando-se seu volume
com água, a solução resultante fica quatro vezes mais
diluída.
3 3 Separando a solução em dois recipientes,
contendo quantidades iguais da mesma, cada nova
solução terá uma concentração de soluto que vale
metade da quantidade inicial.
4 4 Se o soluto Al2(SO4)3 apresentar-se 20%
dissociado a concentração dos íons Al3+
será 0,04 M.
25. A partir do esquema de diluições representado a
seguir, qual será a concentração no frasco D, após a
execução das operações indicadas na seqüência de 1
a 5?
a) 0,075 mol/L. b) 0,75 mol/L.
c) 1,0 mol/L. d) 0,1 mol/L.
e) 7,5 mol/L.
26. A respeito das soluções:
0 0 Quando diluímos uma solução, estamos
aumentando o número de mol do soluto.
1 1 Quando diluímos uma solução, estamos
aumentando o número de mol do solvente.
2 2 Na evaporação de uma solução aquosa de um
composto iônico, o número de mols do soluto não se
altera.
3 3 Quando misturamos duas soluções de mesmo
soluto, porém com molaridades diferentes, a solução
final apresenta uma molaridade com valor
intermediário às molaridades iniciais.
4 4 Ao misturarmos soluções de solutos diferentes,
sem que haja reação, na verdade o que ocorre é uma
simples diluição de cada um dos solutos.
27. (COVEST/ 10) Um bom vinho apresenta uma
graduação alcoólica de cerca de 13% (v/v). Levando-
se em consideração que a densidade do etanol é
0,789 g mL-1
, a concentração de etanol, em mol L-1
, do
vinho em questão, será (assinale o inteiro mais
próximo): Dados: C = 12 g mol-1
, H = 1 g mol-1
e O = 16
g mol-1
.
28. (IME) Oleum, ou ácido sulfúrico fumegante, é
obtido através da absorção do trióxido de enxofre por
ácido sulfúrico. Ao se misturar oleum com água obtém-
se ácido sulfúrico concentrado. Supondo que uma
indústria tenha comprado 100Kg de oleum com
conentração em peso de trióxido de enxofre de 20% e
de ácido sulfúrico de 80%, calcule a quantidade de
água que deve ser adicionada para que seja obitdo
ácido sulfúrico com concentração de 95% em peso.
Dados: Massas Atômicas (u.m.a):
S= 32, O= 16 e H= 1.
a) 42Kg b) 300Kg c) 100Kg
d) 45Kg e) 104,5Kg
29. Julgue os itens:
0 0 A quantidade máxima de NaCl que se pode
dissolver em 100g de água é de 36g, a 20°C.
Nessa temperatura, foi preparada uma solução
contendo 29,3g de NaCl em 100g de água.
Podemos dizer que a solução preparada é uma
solução saturada.
1 1 À temperatura ambiente, misturam-se 100mL
de uma solução aquosa de MgSO4 de
concentração 0,20mol/L com 50mL de uma
solução aquosa do mesmo sal, porém, de
concentração 0,40mol/L. A concentração (em
relação ao MgSO4) da solução resultante será
de 0,27 mol/L.
2 2 A hidrólise do DNA (ácido desoxiribonucléico)
libera, entre outros compostos, ácido fosfórico,
H3PO4. A quantidade desse ácido pode ser
determinada por sua reação com NaOH, em
5. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
água:
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
Para isto, gastou-se 30 mL de solução aquosa
1,0 mol/L de NaOH. A quantidade de H3PO4
assim determinada é igual a 0,01 mol.
3 3 Na análise química de um suco de laranja,
determinou-se uma concentração de ácido
ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse
suco, a concentração de ácido ascórbico, em
mol/L, é igual a 1,5×10-2
.
4 4 Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de nitrato de
Prata (AgNO3). Ao se adicionar 150 mL de água
destilada à solução, esta passará a ter a
concentração de 0,025 M.
30. Quando se misturam duas ou mais soluções de um
mesmo soluto, a massa total de soluto na solução final
será a soma das massas iniciais. Analogamente, o
volume final será a soma dos volumes iniciais.
Conseqüentemente, a concentração final C será:
C=(m1+m2)/(V1+V2)
Constante de Advogadro = 6,0 x 1023
0 0 A concentração molar da solução 01 é igual a
1 mol/L.
1 1 A concentração molar da solução 02 é igual a
6 mol/L.
2 2 Ao analisar a figura acima, conclui-se que a
concentração da solução 03 é igual a 7 mol/L.
3 3 O número de moléculas de ácido fosfórico da
solução 03 será de 2,4 x 1024
moléculas/L.
4 4 A massa de ácido fosfórico permanece
constante durante o procedimento de mistura
das duas soluções.
31. (UEMS-MS) A figura a seguir
ilustra um equipamento bastante
utilizado nos laboratórios de
química.
Com relação a esse equipamento é
correto afirmar que:
a) É usado na separação de compostos heterogêneos
de sólidos e líquidos.
b) É utilizado nos processos de separação de misturas
heterogêneas de líquidos.
c) É constituído de béquer e proveta.
d) É usado para determinar a densidade de líquidos
imiscíveis.
e) É utilizado para realizar titulações.
32. (UPE-2009-Q2) A titulometria é utilizada
comumente em laboratório, na análise química
quantitativa. Em relação à análise titulométrica, é
CORRETO afirmar que:
a) após o término de uma titulação, o pH da solução
resultante é igual a 7, quaisquer que sejam os
titulantes e as amostras utilizadas.
b) a solução usada como titulante, seja ela ácido forte
ou base fraca, não pode ser incolor, pois, se assim o
fosse, dificultaria a identificação do ponto de equilíbrio.
c) tecnicamente é incorreto usar como titulante uma
solução de ácido acético 0,001 mol/L, para titular uma
solução de hidróxido de sódio concentrada.
d) na titulação do ácido acetilsalicílico, utilizando-se
como titulante o hidróxido de sódio, o pH no ponto de
equivalência será menor que 7.
e) a fenolftaleína é o indicador universal apropriado
para a realização de todas as titulações, desde que a
temperatura do laboratório não ultrapasse 20ºC.
33. Titulação é a operação que consiste em juntar
lentamente uma solução a outra até o término da
reação entre seus solutos, com a finalidade de
determinar a concentração de uma das soluções a
partir da concentração, já conhecida, da outra solução.
Observe a figura abaixo:
Considerando que foram gastos
100 mL de HNO3 para
neutralizar 0,2 L de KOH, a
concentração da solução de
KOH, nessa análise, é:
a) 0,5 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,03 mol/L
e) 0,02 mol/L
34. (UPE/SSA) O vinagre é
uma solução aquosa diluída na
6. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
qual predomina o ácido acético, CH3COOH. Para
determinar a percentagem massa/volume do referido
ácido no vinagre, realiza-se uma titulação, utilizando-
se uma solução padronizada de hidróxido de sódio
0,10 mol/L. Para isso, diluem-se 10,0mL de vinagre
com água destilada em um balão volumétrico de 100,0
mL até a aferição. Foram gastos na titulação 5,0 mL
do hidróxido utilizados como titulante, para titular uma
alíquota de 10,0 mL da solução diluída. A
percentagem massa/volume do vinagre analisado é
Dados: ma(C) =12u, ma(O) =16u, ma( Na) = 23u,
ma( H) = 1u
A) 6% B) 2% C) 4% D) 5% E) 3%
35. (Covest-2009) O vinagre comercial contém ácido
acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de
vinagre comercial com densidade 1,01 g mL-1
,
gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L-1
de
hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem de
ácido acético contido no vinagre analisado?
(Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais
próximo.
36. Quando se adiciona uma solução de cloreto de
cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se
uma solução de carbonato de cálcio insolúvel (utilizado
como giz), de acordo com a equação:
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl
Para reagir completamente com 50 mL de solução
0,15 mol/L de Na2CO3, é necessário um volume de
solução 0,25 mol/L de CaCl2 igual a:
a) 15,0 mL. b) 25,0 mL. c) 30,0 mL.
d) 50,0 mL. e) 75,5 mL.
36. (UPE/ 96) Preparou-se 100,00mL uma solução de
um ácido diprótico de massa molar 162g/mol e
densidade 1,80g/mL, diluindo-se 1,00mL deste ácido
em quantidade suficiente de água destilada para
completar o balão volumétrico até a aferição
(100,00mL). Em seguida retira-se do balão 5,00mL da
solução e titula-se com hidróxido de sódio 1N,
gastando-se 1,00mL, para a completa neutralização. A
pureza do ácido analisado é de: (H = 1u, S = 32u, O =
16u e Na = 23u)
a) 70% b) 75% c) 83% d) 90% e) 78%
37. (UDESC-SC) Em um laboratório de química são
colocados a reagir completamente 100 mL de solução
de hidróxido de sódio com 30 mL de HCl 1,5 molar
(mol/L). Pede-se:
I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio.
II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.
A alternativa que apresenta corretamente o que se
pede é:
a) 0,225 mol/L e 1,8 g.
b) 0,45 mol/L e 1,8 g. c) 0,045 mol/L e 1,8 g.
d) 0,225 mol/L e 5,4 g. e) 0,45 mol/L e 3,6 g.
38. (IFAL/DOC/10) Um estudante deseja preparar em
um balão volumétrico de 200 mL uma solução 0,2
mol/L de HCl. Para isso, este estudante dispõe de um
frasco com 500 mL de ácido clorídrico concentrado
com densidade de 1,18 g/mL e 36,5 % em massa. O
volume retirado de ácido clorídrico concentrado do
frasco de 500 mL e o volume de água destilada
utilizada para o preparo dessa solução são,
respectivamente:
a) 12,01 mL e 187,99 mL.
b) 4,38 mL e 195,62 mL.
c) 33,40 mL e 166,60 mL.
d) 3,39 mL e 196,61 mL.
e) 3,18 mL e 196,82 mL.
39. (IFAL/DOC/10) Assinale a alternativa INCORRETA
acerca de solubilidade e concentração das soluções:
a) Se a atração soluto-solvente for mais forte que a
atração solvente-solvente e soluto-soluto o processo
de dissolução é exotérmico.
b) O metanol é mais solúvel em água do que em
dissulfeto de carbono. A explicação é que as forças
entre moléculas de CH4O e CS2 são forças de
dispersão e forças do tipo dipolo-dipolo induzido e com
a água o CH4O pode formar ligações de hidrogênio.
c) Sob pressão constante, a solubilidade de um gás
num líquido diminui com a temperatura e se anula no
ponto de ebulição.
d) Para neutralizar 20 mL de uma solução 0,245 mol/L
de H2SO4 são necessários, aproximadamente, 8 mL
de solução 0,610 mol/L de NaOH.
e) Uma solução de sacarose 0,1 mol/L é mais
concentrada que uma solução de sacarose 3,42 g/L.
40. (IFPE/DOC/09) O hipoclorito de sodio e um sal
vendido comercialmente em solucao aquosa com os
nomes de agua sanitaria ou agua de lavadeira e
possui efeito bactericida, sendo usado no tratamento
de aguas. Assinale a alternativa abaixo que apresenta
o numero de gotas de uma solucao de hipoclorito de
sodio a 5 % (m/v) para deixar um litro de agua com 5
ppm do referido sal.
Dados : volume de uma gota = 0,05 mL . Considerar
volume final igual a 1 litro de solucao.
a) 1 gota b) 2 gotas c) 3 gotas d) 4 gotase) 5 gotas
41. (IFPE/DOC/09) A vitamina C (acido ascorbico),
esta presente em todas as frutas citricas, sendo a
acerola a que apresenta maior teor. Uma das formas
mais comuns de obtencao desta vitamina e atraves do
suco de laranja, no entanto ao ser preparada, deve ser
consumida o mais rapido possivel, pois a vitamina C
perde sua acao em pouco tempo, em 68 minutos ela ja
comeca a degradar. A vitamina C apresenta formula
molecular C6H8O6, alem de ser acida, e tambem
agente redutor. Uma das formas de se determinar o
7. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
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teor de acido ascorbico num comprimido de vitamina C
e titulando-se com iodo. Neste metodo, ocorrem duas
reacoes: na reacao 1, e colocada uma solucao de iodo
em excesso, para reagir com a vitamina C; em
seguida, o excesso de iodo e titulado com solucao de
tiossulfato de sodio (reacao 2).
Admita que 80mL de solucao de I2(aq) 0,064 mol/L
foram acrescentados a uma amostra de acido
ascorbico. Depois da completa reacao, o iodo em
excesso foi titulado com solucao de Na2S2O3 0,198
mol/L, consumindo 30,8 mL desta solucao ate o ponto
de equivalencia. A massa, aproximada, de acido
ascorbico na amostra, e em gramas igual a :
(Dados: M(C) = 12g/mol, M(O) =16g/mol, M( H) =
1g/mol).
a) 0,364g b) 0,512g c) 0,675g
d) 0,275g e) 0,980 g.
42. (IFPE/DOC/09) Para se padronizar uma solucao
em um laboratorio de quimica e essencial a utilizacao
de padroes, os quais apresentam caracteristicas
fundamentais para serem selecionados como padroes
primarios, como por exemplo: são soluveis sob as
condicoes de utilizacao, suas reacoes sao
estequiometricas e praticamente instantaneas, sao de
facil obtencao, entre outras. Assinale a alternativa que
apresenta apenas substancias utilizadas como padrao
primario em reacoes de acido-base.
a) NaOH e HCℓ
b) H4P2O7 e Mg2C2O4
c) K2Cr2O7 e HCℓO4
d) H2SO4 (concentrado) e LiOH
e) KH(C8H4O4) e Na2B4O7
43. (IFPE/DOC/09) Deseja-se fazer a analise de um
minerio de ferro em laboratorio. A uma amostra de
2,000g do minerio, acrescentase uma quantidade
conveniente de uma solucao de acido cloridrico, e em
seguida titula-se essa amostra com solucao de
permanganato de potassio (KMnO4) 0,0190 mol/L,
gastando-se 25,00mL desta solucao. A equacao ionica
esta representada abaixo:
Dado : M(Fe) = 56g/moL
Assinale a alternativa que apresenta o percentual de
ferro no minerio.
a) 6,65% b) 12,90% c) 9,89%
d) 21,06% e) 3,24%
44. (IFPE/DOC/09) Uma amostra solida, formada por
Cloreto de bario e nitrato de potassio, pesando 600 mg
e submetida a reacao com solucao de acido sulfurico
diluido, em excesso, durante a adicao do acido,
observou-se a formacao de um precipitado, filtrou-se o
precipitado, que depois de lavado e seco pesou
0,050g. A solucao resultante da filtracao, acrescentou-
se algumas gotas de H2SO4 diluido e nao houve mais
formacao de precipitado. A solucao resultante foi
transferida para um balao volumetrico de 250 mL e
completou-se o volume com agua destilada ate
afericao. Assinale a alternativa que indica o valor
aproximado da concentracao de ions potassio (em
ppm) na solucao
resultante.
Dados: massas molares em g/moL: Ba = 137; Cℓ =
35,5; S = 32; H = 1; O =16, K= 39; N =14
a) 222 ppm b) 345 ppm c) 309 ppm
d) 277 ppm e) 858 ppm
45. (IFPE/DOC/09) Uma amostra de 20g de calcario
foi colocada para reagir em um Becker contendo 500,0
mL de solucao de HCℓ 0,5 moL/L. O excesso deste
acido foi titulado com solucao de hidroxido de bario 0,2
moL/L, gastando-se 40,0 mL desta solucao.
(Dados: massas molares em g/moL: Ca = 40; C = 12;
O = 16; H = 1; Cℓ = 35,5; Ba =137).
Reacoes ocorridas.
Indique a alternativa que corresponde ao percentual
de carbonato de calcio na amostra original.
a) 58,5% b) 34,7% c) 92%
d) 45,5% e) 23,7%
46. (IFPE/DOC/09) O permanganato de potassio e um
poderoso agente oxidante, utilizado na quimica
analitca. Sua preparacao deve ser bastante cuidadosa.
A solucao preparada deve ser armazenada em fraco
ambar para evitar sua decomposicao devido a
passagem da luz. O permanganato de potassio e dificil
de ser obtido em condicoes de pureza elevada e
completamente livre de dioxido de manganes. Em
relacao a preparacao do permanganato de potassio,
indique a alternativa correta.
a) A titulacao de solucoes de permanganato de
potassio, em meio acido, dispensa o uso de
indicadores, ele funciona como um auto-indicador.
Alem disso, o Mn2+
formado na reacao catalisa a sua
decomposicao.
b) Solucoes de permanganato de potassio, devem ser
padronizadas com solucao padrao de acido sulfurico,
apenas concentrado e a quente com temperatura em
torno de 450C.
c) Solucoes de permanganato de potassio tambem
podem ser padronizadas com solucao de dicromato de
potassio, desde que se utilize o meio fortemente
alcalino.
8. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
d) Apos preparar uma solucao de permanganato de
potassio e de fundamental importancia acrescentar um
pouco de oxido de aluminio para evitar sua
decomposição.
e) Solucoes de permanganato de potassio sao muito
utilizadas em laboratorios quimicos, para determinar o
teor de peroxido de hidrogenio na agua oxigenada em
meio fortemente basico.
47.(IFPE/DOC/09) Um laboratorista necessita preparar
uma solucao de hidroxido de sodio 0,05 moL/L, no
entanto nao dispoe desta base, mas dispoe de sodio
metalico com 80% de pureza. Para resolver este
problema, pesa-se uma aliquota de 5,75 g de sodio
metalico, e coloca-se com bastante cuidado, utilizando
a capela, em recipiente contendo 200mL de agua
destilada. Apos o termino da reacao, filtra para retirar
as impurezas e transfere para um balao volumetrico de
1000 mL, completando o volume com agua destilada
ate a afericao. Indique a alternativa que mostra o
volume necessario desta solucao, para preparar
500,0mL de solucao de hidroxido de sodio 0,05 moL/L.
(Considere que as impurezas do sodio metalico sao
insoluveis e nao reagem com a agua destilada).
(Dados: Na = 23g/moL; H = 1g/moL e O = 16g/moL).
a) 125 mL b) 220 mL c) 100 mL
d) 158 mL e) 180 mL
48. (USP) 28 mL de uma solução 0,1 M de KMnO4
foram reduzidos em meio ácido por exatamente 22,50
mL de outra solução. Qual a normalidade da solução
redutora?
49. (ITA) Calcular quantos mL de uma solução 0,2M
de ácido sulfúrico são necessários para neutralizar 2g
de hidróxido de magnésio.
(Dados: H= 1u, O= 16u, Mg= 24u e S= 32,1u)
50. (ITA) Faz-se reagir 5 mL de ácido sulfúrico 0,1 M
com NaOH. O ácido estará completamente
neutralizado se forem empregados:
a) 5 mL de NaOH 0,05 M
b) 5 mL de NaOH 0,005 M
c) 10 mL de NaOH 0,1 M
d) 10 mL de NaOH 0,2 M
e) 15ml de NaOH 0,2 M
51. (ITA) Dada a reação:
2KmnO4 + 5H2C2O4K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O
+10 CO2
Quantos mL de H2C2O4 0,1 N reagem completamente
com 50 mL de KmnO4 0,2M?
a) 25 mL
b) 100 mL
c) 10 mL
d) 5 mL
e) nenhuma da respostas anteriores
52. (ITA) Adicionou-se um excesso de carbonato de
amônio a 50 mL de uma solução de acetato de bário,
tendo-se formando um precipitado de carbonato de
bário de massa igual a 1,233 g. A molaridade da
solução de acetato de bário era:
(Dados: H= 1u, C= 12u, N= 14u e O=16u)
a) 0,125 molar
b) 0,0625 molar
c) 0,0247 molar
d) 0,00625 molar
e) 0,00135 molar
53. (ITA) 9,3 g de óxido de sódio (Na2O) são
despejados em 100 mL de ácido sulfúrico 2 M.
Resultará daí:
a) uma solução meutra
b) uma solução ácida
c) uma solução alcalina
d) uma solução neutra e um precipitado
e) nenhuma da respostas anteriores
54. (ITA) 0,2 mols de hidróxido de cálcio sólido são
adicionados a 2 L de uma solução 0,4 M de ácido
clorídrico. Depois da reação ter sido completada, a
concentração de cárions hidrogênio, será:
a) 0,5 M
b) 0,1 M
c) 0,2 M
d) 0,3 M
e) 0,4M
55. (ITA) Deseja-se preparar 100 mL de solução 0,1
formal (molar) de Na2S. Dispõ-se de solução 1 formal
de NaHS e solução 0,25 formal de NaOH. Que
volumes dessas duas soluções devem ser misturados
e posteriormente levados a 1000 mL com água para
obter a solução desejada?
a) 100 mL de NaHS e 400 mL de NaOH
b) 400 mL de NaHS e 100 mL e NaOH
c) 300 mL de NaHS e 300 mL de NaOH
d) 200 mL de NaHS e 200 mL de NaOH
e) 333 mL de NaHS e 333 mL de NaOH
f) nenhuma das repostas acima
56. (ITA) Deseja-se preparar 100 mL de solução 0,1M
de Na2HPO4. Dispõ-se de NaOH 1M, H3PO4 1/3M e
água. São necessários respectivamente os seguintes
volumes:
a) 30 mL de NaOH, 10 mL de H3PO4 e 60 mL de H2O
b) 20 mL de NaOH, 40 mL de H3PO4 e 40 mL de H2O
c) 20 mL de NaOH, 30 mL de H3PO4 e 50 mL de H2O
d) 20 mL de NaOH, 10 mL de H3PO4 e 70 mL de H2O
e) nenhuma das respotas anteriores.
57. (COVEST/2010.2) Se um frasco contendo uma
solução aquosa de um reagente líquido possui em sua
etiqueta as seguintes informações:
9. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
HCl concentrado (PM = 36,46 g/mol)
d = 1,19 Kg/L T(título) = 37% em peso
podemos afirmar que:
A) a concentração desta solução em mol/L é dada por
1000xdxT/PM.
B) a concentração desta solução em mol/L é dada por
10xdxT/PM.
C) um kilograma desta solução contém 37 gramas de
HCl.
D) 36,46 g desta solução contêm 1 mol de HCl.
E) um litro desta solução contém 1,19 Kg de HCl.
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PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
HCl concentrado (PM = 36,46 g/mol)
d = 1,19 Kg/L T(título) = 37% em peso
podemos afirmar que:
A) a concentração desta solução em mol/L é dada por
1000xdxT/PM.
B) a concentração desta solução em mol/L é dada por
10xdxT/PM.
C) um kilograma desta solução contém 37 gramas de
HCl.
D) 36,46 g desta solução contêm 1 mol de HCl.
E) um litro desta solução contém 1,19 Kg de HCl.