[1] A solução I é considerada não saturada se a quantidade de NaNO3 dissolvida for menor que 88g, saturada se for igual a 88g, e super saturada se for maior que 88g. [2] A solução II é considerada super saturada pois nota-se formação de precipitado no fundo do copo. [3] Para saturar soluções de 300g, 500g e 400g de H2O às temperaturas de 50°C, 70°C e 30°C, respectivamente, são necessárias 240g, 450g e 280g de KBr.

1. Trabalho de Química em dupla.
1. Considere as duas soluções aquosas de NaNO3 a 20° C, cada qual contendo 100g de H2O, cujo coeficiente
de solubilidade seja 88g de NaNO3/100g de H2O.
Solução II
Solução I
NaNO3 (s)
I. Para que a solução I seja considerada não saturada a 20º C, a quantidade de NaNO3 dissolvida deve
ser igual a 88g ou maior ou menor que 88g? Explique?
R: Menor, quando temos uma solução com a concentração abaixo do C.S é chamada de Insaturada.
II. Para que a solução I seja considerada saturada a 20° C, a quantidade de NaNO3 dissolvida deve ser
igual a 88g ou maior ou menor que 88g? Explique?
R: Igual, quando temos uma solução com a concentração igual a do C.S é chamada de Saturada.
III. Para que a solução I seja considerada super saturada a 20º C, a quantidade de NaNO3 dissolvida
deve ser igual a 88g ou maior ou menor que 88g? Explique?
R: Maior, quando temos uma solução com a concentração maior que o C.S é chamada de Super Saturada.
IV. A solução II, a 20º C, encontra-se não saturada, saturada ou saturada?
R: Super Saturada, quando notamos a solução II percebemos a formação do precipitado no fundo do copo.
2. O brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de solubilidade:
Temperatura (ºC) 30 50 70
G de brometo de potássio/100g 70 80 90
de H2O
Considere essas informações e responda as questões I, II e III.
I. Qual a massa de brometo necessária para saturar:
300g de H2O a 50 ºC;
R: a 50 ºC
80g KBr ____________ 100 H2O 80g .300 H2O X= 24000 X= 240g de KBr
X ________________ 300 H2O 100 H2O 100
500g de H2O a 70 ºC;
R: a 70 ºC
90g KBr ____________ 100 H2O 90g .500 H2O X= 45000 X= 450g de KBr
X ________________ 500 H2O 100 H2O 100
400g de H2O a 30 ºC;
R: a 30 ºC
70g KBr ____________ 100 H2O 70g .400 H2O X= 28000 X= 280g de KBr

2. X ________________ 400 H2O 100 H2O 100
II. Uma solução foi preparada, a 30 ºC, dissolvendo-se 40g de brometo de potássio em 100g de H2O. Essa
solução é saturada?
R: Insaturada, quando observamos o gráfico ou tabela na temperatura 30ºC a quantidade que pode ser
dissolvida é 70g de KBr que é o máximo do soluto que se dissolve quando preparamos a solução a 30ºC
colocando 40g do soluto esta abaixo do C.S então é insaturada.
III. Monte o gráfico utilizando as informações da tabela.
100
80
60
40
20
0
10 10 20 30 40 50 60 70
3. Faça o balanceamento das equações químicas abaixo:
I. CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
II. FeS2 + O2 → Fe3O4 + SO2
3 FeS2 + 8 O2 → Fe3O4 + 6 SO2
III. Si2H3 + O2 → SiO2 + H2O
4 Si2H3 + 11 O2 → 8 SiO2 + 6 H2O
IV. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
C6H12O6 +6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
V. NH3 + O2 → NO + H2O
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
VI. C3H8 + O2 → CO2 + H2O
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
4. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia e determine o período e a família do elemento
químico e o período.
I. Ba = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 = F. 2A, 6 P.
56
II. I = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 = F. 7A, 5 P.
53
III. Zr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 = F. 4B, 5 P.
40
IV. Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 = F. 7A, 4 P.
35
V. Sc = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 = F. 3B, 4 P.
21
VI. Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = F. 8A, 3 P.
18
VII. Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 = F. 1A, 3 P.
11
VIII. K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 = F. 1A, 4 P.
19
IX. Pb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 = F. 4A, 6 P.
82
X. At = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5 = F. 7A, 6 P.
85
XI. Fr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 = F. 1A, 7 P.
87
XII. Sn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 = F. 4A, 5 P.
50
5. Relacione os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.

3. 1. Dalton
2. Rutherford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
*Descoberta do átomo e seu tamanho relativo
*Átomos esféricos maciços, indivisíveis.
*Modelo semelhante a um pudim de passas com cargas positivas e negativas em igual número.
*Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Indique a seqüência correta encontrada:
a. 1,2,4,3
b. 1,4,3,2
c. 3,4,2,1
d. 4,1,2,3
e. Nenhuma das alternativas. CORRETA.
6. As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar
de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de
ondas, as cores.
Este texto está baseado no modelo atômico proposto por:
a. Rutherford
b. Heisenberg
c. John Dalton
d. Niels Bohr. CORRETA
e. J.J. Thomson
f. Nenhuma das alternativas.
7. Cite três etapas de Tratamento da H2O.
1ª etapa: DECANTAÇÃO (processo de separação dos componentes de um sistema heterogêneo
sólido-líquido, onde o componente mais denso, sob a ação da gravidade, se deposita naturalmente) A
água dos lagos e rios é colocada inicialmente para descansar, de modo que ocorra nesta etapa a
decantação (sedimentação) de alguns resíduos sólidos.
2ª etapa: COAGULAÇÃO
Para a retirada de pequenas partículas em suspensão, que não seriam retiradas na filtração e
sedimentação, é adicionado à água sulfato de alumínio Al2(SO4)3, juntamente com hidróxido de cálcio
Ca(OH)2, ou barrilha, Na2CO3 (carbonato de sódio), os quais formam um precipitado gelatinoso onde
as partículas são aglutinadas.
3ª etapa: FLOCULAÇÃO
Processo físico que ocorre logo em seguida à coagulação e se baseia na ocorrência de choques entre as
partículas gelatinosas, de modo a produzir outras de volume e densidade muito maior.
4ª etapa: TANQUE DE DECANTAÇÃO
Todas as impurezas mais grosseiras separam-se da água e vão se juntar no fundo do tanque. De tempos
em tempos é necessário fazer uma limpeza para remoção da sujeira.
5ª etapa: FILTRAÇÃO
Mesmo com a decantação, algumas partículas mais finas ainda ficam e precisam ser retiradas por
filtragem. Esta filtragem é feita fazendo-se a água passar por camadas de areia fina, grossa e pedras,
especialmente projetadas para esta função.
6ª etapa: AERAÇÃO
Por esse processo, a água é agitada para que os odores sejam removidos e a oxigenação aconteça de
maneira completa. O carvão ativo, eficiente adsorvente também é usado para remover odor, cor e
sabor.
7ª etapa: CLORAÇÃO E FLUORAÇÃO
São adicionados cloro (produto que age como um bactericida) e flúor (para prevenção de cáries).

4. 8. Ao preparar um leite com chocolate adicionamos 30g de chocolate em 100ml de leite, qual é o soluto e qual é o
solvente?
R: O soluto sempre vai ser o adicionado em menor quantidade no caso as 30g de chocolate.
O solvente sempre vai ser o adicionado em maior quantidade no caso os 100ml de leite.