1) O documento discute cinética química e os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, como a concentração de reagentes, superfície de contato, pressão, temperatura e catalisadores. 2) A velocidade de uma reação é determinada pela rapidez com que os reagentes são consumidos ou os produtos são formados. 3) A concentração de reagentes, superfície de contato, pressão, temperatura e uso de catalisadores podem aumentar a velocidade de uma reação quím

1. Existe um ramo na ciência que estuda a
velocidade das reações químicas e os
fatores que a influenciam, é a chamada
Cinética Química. Pode se definir
reações químicas como sendo um
conjunto de fenômenos nos quais duas
ou mais substâncias reagem entre si,
dando origem a diferentes compostos.
Equação química é a representação
gráfica de uma reação química, onde os
reagentes aparecem no primeiro
membro, e os produtos no segundo.

2. • A+B
C+D
Reagentes
Produtos
• O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante
em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são
consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão
de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na
dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis
empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da
concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem
ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as
velocidades das reações dependem também de outros fatores como:

3. • Concentração de reagentes: quanto maior a
concentração dos reagentes maior será a velocidade
da reação. Para que aconteça uma reação entre duas
ou mais substâncias é necessário que as moléculas se
choquem, de modo que haja quebra das ligações
com consequente formação de outras novas.
• É fácil perceber que devido a uma maior
concentração haverá aumento das colisões entre as
moléculas.

4. • Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade
da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal
triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto
acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.
Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a
velocidade da reação.
(Imagem na area de trabalho)
• Um aumento na pressão de P1 para P 2 reduziu o volume de V1 para V1/2,
acelerando a reação devido à aproximação das moléculas.
• A figura acima exemplifica, pois com a diminuição do volume no segundo
recipiente, haverá um aumento da pressão intensificando as colisões das moléculas
e em consequência ocorrerá um aumento na velocidade da reação.

5. • Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um
sistema, ocorre também um aumento na velocidade da
reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia
cinética das moléculas. No nosso dia a dia podemos observar
esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a
chama do fogão para que o alimento atinja o grau de
cozimento mais rápido.
Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram
o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é,
durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores
permitem que a reação tome um caminho alternativo, que
exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação
se processe mais rapidamente. É importante lembrar que um
catalisador acelera a reação, mas não aumenta o rendimento,
ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, mas
num período de menor tempo.

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Introdução
O que vem a ser energia? A energia se apresenta de várias formas na natureza, de maneira que uma forma de energia
se converte ou se transforma em outra, pois, de acordo com a lei de Lavoisier, na natureza nada se perde, nada se cria,
tudo se transforma - conceituando, assim, a lei da conservação da energia. Conceituar energia não é tarefa fácil, mas
podemos definir energia como sendo a capacidade que um corpo tem de realizar trabalho. Observe os seguintes
exemplos que podem auxiliar nesse entendimento de energia:
As águas de uma cachoeira possuem energia, pois são capazes de realizar trabalho ao mover as turbinas de uma usina
hidrelétrica, por exemplo.
A gasolina possui energia, pois ela é capaz de realizar trabalho fazendo o automóvel se locomover.
E muitos outros exemplos. Como dissemos, energia é a capacidade que um corpo tem de realizar trabalho. A unidade
de energia no Sistema Internacional de Unidades (SI) é o joule, assim como a unidade de trabalho de uma força. Essa
unidade foi em homenagem a James Prescott Joule, um físico britânico. Ele estudou a natureza do calor e descobriu as
relações com o trabalho mecânico.
Energia Cinética
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Energia cinética é a energia que está relacionada à movimentação dos corpos, ou seja, é a energia que um corpo possui
em virtude de ele estar em movimento. Mas como podemos calcular a energia cinética de um corpo? Ao fazer algumas
observações sobre os movimentos dos corpos, podemos concluir que a energia cinética de um corpo será cada vez
maior quanto maior for a sua velocidade. Do mesmo modo, poderemos concluir que quanto maior for a massa de um
corpo maior será sua energia cinética. Para mostrar isso, tomemos como exemplo uma motocicleta e um caminhão.
Somente pelas dimensões é possível notar que o caminhão possui mais massa em relação à moto, e que ele também
desenvolve velocidades maiores que a de uma moto. De forma a sintetizar essas observações, é possível escrever
energia cinética a partir da seguinte equação:
Onde m é a massa do corpo e V é a sua velocidade. A unidade de energia cinética é o joule, representado pela letra J.