A cinética química estuda as velocidades das reações químicas e os fatores que as influenciam, como pressão, temperatura, superfície de contato e catalisadores. Um catalisador acelera uma reação diminuindo sua energia de ativação, aumentando a velocidade da reação, sem ser consumido no processo. Exemplos de catalisadores incluem enzimas no corpo e catalisadores em automóveis para reduzir emissões.

1. Cinética Química
Catalisador

2. O que é a
Cinética Química
?!
A Cinética Química é a
parte da química que
estuda as velocidades
das reações e os fatores
que as influenciam.
* Velocidade média de uma reação (Vm). Essa velocidade é medida em mols por
unidade de tempo. Por exemplo: mol/min.

3. Assim como na física, a velocidade da
reação é calculada pela expressão:

4. Vários fatores interferem
para que as reações
ocorram, como por exemplo,
a colisão entre as partículas
dos reagentes.

5. Fatores que alteram a velocidade de uma
reação depende:
Pressão
• O aumento da
pressão causa
uma diminuição
do volume
ocupado,
aumentando o
número de
choques entre os
reagentes, que
aumenta sua
velocidade.
Superfície de
contato
• O aumento da
superfície de
contato causa
maior número de
choques entre os
reagentes e
aumenta a
velocidade da
reação.
Catalisador
• É uma substância
que aumenta a
velocidade da
reação pela
diminuição da E
at da reação.
Temperatura
• O aumento da
temperatura
aumenta a
agitação
molecular (Ec),
aumentando o
número de
colisões entre os
reagentes,
aumentando
velocidade da
reação.

6. CATALISADOR
Entende-se por
catalisadores espécies
químicas que,
juntamente com as
moléculas-reagentes,
fazem com que a
reação se desenvolva
em uma velocidade
maior, sem ser
consumido no
processo.

7. Um catalisador acelera a reação, mas não aumenta o seu rendimento, isto
é, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de
tempo menor.

8. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação, pois abaixa a
energia de ativação (Ea).

9. Então ...
Catalisador
Diminuição
da energia
de ativação
Aumento
da rapidez
de reação

10. O processo pelo qual o catalisador acelera ou
retarda uma reação é chamado de catálise...
Catálise Homogênea
 é quando o catalisador forma
com os reagentes um sistema
monofásico. Isso significa que
os reagentes, os produtos e o
catalisador precisam estar todos
na mesma fase, isto é, no
mesmo estado físico.
Catálise Heterogênea
 pode ser definida como aquela
que ocorre quando o sistema
apresenta mais de uma fase, ou
seja, os reagentes e os produtos
encontram-se num estado físico
diferente do estado físico do
catalisador.
* E a autocatálise ...

11. ENZIMAS
São catalisadores biológicos,
ou seja, substâncias que
aumentam a velocidade de
reações bioquímicas, sem
serem efetivamente
consumidas no processo.

12. Um dos mais conhecidos catalisadores é o catalisador que ajuda a prevenir
emissões por automóveis e fazem o consumo de combustível mais eficiente.
Fertilizantes também são catalisadores que aceleram o crescimento das
plantas.

13. ATENÇÃO!!!
Está na hora de
aprender tudo isso
na prática!