1) A calorimetria estuda a transferência de calor entre corpos e suas propriedades térmicas. 2) Quando dois corpos de temperaturas diferentes entram em contato, eles trocam calor até atingirem o equilíbrio térmico, quando possuem a mesma temperatura. 3) A capacidade térmica e o calor específico são propriedades que determinam a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo.

1. CALORIMETRIA

2. CALORIMETRIA
CALOR: É a energia transferida de um corpo
para outro graças a diferença de
temperatura entre eles.
CALORIA: É a energia necessária para variar
em 1°C a temperatura de 1g de
água.
Logo: 1kcal = 103 cal
1 cal = 10-3 kcal

3. CAPACIDADE TÉRMICA DE UM CORPO.
Quem aumenta primeiro a temperatura
em 1°C: 1 litro de leite ou 2 litros de leite?
E qual esfria primeiro ?
Pensando !!! Para elevar em 1°C a temperatura de 2
litros de leite é necessária uma
quantidade de calor maior que para
elevar em 1°C a temperatura de 1litro
do mesmo material.
Ou seja: corpos diferentes necessitam de diferentes
quantidade de calor para elevar a sua temperatura em
1°C.
Portanto, 1litro de leite aquece primeiro e esfria primeiro
também.
Q → variação da quantidade de calor.
C
 → variação de temperatura.

4. CALOR ESPECÍFICO DOS MATERIAIS.
As diferentes sensações térmicas que temos de corpos
em um mesmo ambiente, recebendo a mesma
quantidade de calor, num mesmo intervalo de tempo,
são explicadas pela natureza de cada material.
Isso significa que, para que para elevar em 1°C a
temperatura de 1g, cada material necessita de uma
quantidade diferente de calor, definida como calor
específico do material.
O calor específico do material é a capacidade térmica
por unidade de massa:
C → Capacidade térmica.
c
m → Massa do corpo.

5. *Na tabela abaixo apresentamos valores do calor
específico de algumas substâncias.
Calor específico
Substância (cal/gºC)
Água 1,00
Álcool 0,58
Alumínio 0,219
Chumbo 0,031
Cobre 0,093
Ferro 0,110
Gelo 0,55
Mercúrio 0,033
Prata 0,056
Vidro 0,20
vapor d’água 0,48

6. MUITO IMPORTANTE!
 A capacidade térmica é uma
característica do corpo e não da
substância.
 Portanto, diferentes blocos de
alumínio têm diferentes
capacidades térmicas, apesar de
serem da mesma substância.
 Calor específico é uma
característica da substância e não
do corpo.
 Portanto cada substância possui o
seu calor específico.

7. EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA
CALORIMETRIA
C
c  C  c.m
m
Q
C

 Q  C.
Logo:
Q  m.c.
OBS.: A unidade usual de calor específico é cal / g.°C
(caloria por grama vazes grau Celsius.)
A unidade de Calor pode ser em Caloria ou Joule;
1 cal ≈ 4,18 Joules

8. PRINCÍPIO DA IGUALDADE DAS TROCAS
DE CALOR
*Dois corpos de temperaturas diferentes trocam calor
entre si quando colocados em contato. Por exemplo, se
você tocar uma vidraça, pode passar calor de sua mão
para ela; sua mão, portanto, esfria porque perdeu calor e
conseqüentemente teve a temperatura diminuída. Por
outro lado, a parte da vidraça que você tocou recebeu
calor e conseqüentemente sua temperatura aumentou.
Em um sistema termicamente isolado:
...A quantidade de calor trocada entre os corpos é tal que
a soma da quantidade de calor (ΔQ) recebida com a
quantidade de calor cedida é nula...:
ΔQrecebida + ΔQcedida = 0 => ΔQrecebida = - ΔQcedida

9. Exemplo:
1. (UFRGS) Um corpo de 2 Kg recebe 8000 J de calor e
sofre uma variação de temperatura de 100ºC. O valor
do calor específico desse corpo, em J/Kg.ºC, é:
Resolução:
Q  m.c.
8000( J )  2(kg).c.100(C)
8000( J )
c
2(kg).100(C )
8000( J )
c
200(kg.C )
J
c  40
kg.C
Mole-mole facil-facil !!!

10. UNIDADES DE MEDIDAS
usuais SI
Q........cal...................Joule (J)
m....grama (g).......quilograma (kg)
t.....Celsius (oC)…….Kelvin (K)
c......cal/g.oC………….J/kg.K

11. POTÊNCIA
 É a grandeza que expressa a
quantidade de energia fornecida por
uma fonte a cada unidade de tempo.
 É a rapidez com a qual uma certa
quantidade de energia é
transformada.
Q
P Unidades usuais Unidades do SI
t Q..............cal............................Joule (J)
t........minuto (min)……..…..segundo (s)
P… …cal/min……………Watt (W) = J/s

12. Princípios
da Calorimetria

13. Princípio da Igualdade das Trocas de
Calor:
“Quando dois ou mais corpos, a
temperaturas diferentes, são colocados no
interior de um recipiente termicamente
isolado, eles trocam de calor entre si. A
soma das quantidades de calor recebidas
por uns é igual à soma das quantidades de
calor cedidas por outros.”
Q recebidos   Qcedidos   Q  0

14. Calorímetro (Vaso Adiabático):
Recipiente que não permite a troca de
calor com o meio exterior. É muito
utilizado para a determinação do calor
específico de corpos.

15. Equilíbrio Térmico: Quando dois ou mais
corpos trocam calor há transferência da
energia térmica do corpo mais quente para o
corpo mais frio. O equilíbrio térmico vai
ocorrer quando já não houver um corpo
mais quente ou um mais frio, ou seja,
quando os corpos atingirem a mesma
temperatura.
A temperatura final será igual para todos os
corpos.
Equilíbrio Térmico  TA = TB =
Tequilíbrio