O documento discute conceitos termodinâmicos como calor, trabalho e a Primeira Lei da Termodinâmica. Explica que calor é energia transferida devido à diferença de temperatura entre um sistema e o ambiente, e que trabalho é outra forma de transferência de energia. Também define unidades de medição de calor como Joule e caloria, e conceitos como capacidade e calor específico que relacionam a quantidade de calor à variação de temperatura de um sistema.

1. Calor e a
1ª Lei da Termodinâmica
Capítulo 2
Joane Santana

2. Lembrando alguns conceitos!!!
 Equilíbrio Térmico;
 Sistema;
 Ambiente.
Exemplo: Um copo com gelo em cima da
mesa!!!

3. Fluxo de energia
 Calor é a energia transferida entre um
sistema e o ambiente, devido a sua
diferença de temperatura.

4.  Existe outra maneira do sistema
trocar energia com o ambiente?

5. Trabalho (W)
 O Trabalho é outra maneira do sistema
realizar essa troca de energia.
 Quando o sistema realiza trabalho, ele
gasta energia, mas se uma força exerce
trabalho sobre o sistema, ele ganha
energia

6. Calor e a 1ª Lei da
Termodinâmica

7. Unidades de medição de Calor
 As unidades que representam o Calor são
as mesmas que representam Energia;
 Usaremos o Joule (J);
 Temos também a caloria (cal);
1 cal = 4,186 J

8. Capacidade Calorífica
 É a constante de proporcionalidade entre
a Quantidade de Calor (Q) e a Variação
da Temperatura (ΔT).
 Unidade: J/K (SI) ou cal/K ou cal/°C
Q
Q = C (Tf – Ti) ou C =
∆T

9. Calor Específico
 A Capacidade Térmica é proporcional a
massa. (C = m.c)
 Ex: Para variar 1ºC em 1kg de ferro
precisamos de Q, se for 2kg precisamos
de 2Q.
 O Calor Específico (c) é uma
característica do material.
 Matematicamente: Q = m.c. ΔT;
 Unidades: J/kg.K (SI) ou cal/g.°C

10. Calor Específico Molar
 Sabemos que a matéria é formada por
uma quantidade muito grande de átomos
e moléculas, por isso representamos a
quantidade de átomos por:
1 mol → 6,02 x 1023 átomos
 Utilizamos o Calor Específico Molar
quando não sabemos a massa:
Q = c mol .n. ΔT

11. Calor de Transformação
 Quando fornecemos ou retiramos calor de
um sistema ocorre variação na sua
temperatura.
 Mas nem sempre uma troca de calor está
associada a uma mudança de
temperatura.
 Ex: Vasilha com
água no fogão

12. Calor de Transformação
 Então neste caso o calor recebido está
sendo utilizado para mudança de estado
físico, e não variação de temperatura.
 Temos que: Q = L.m
 Unidades de Calor Latente: J/kg (SI) ou
cal/g.

13. Calor de Transformação
 Exemplos:
A água possui:
 O Calor Latente dos estados líquido-
gasoso:
L V = 2260 kJ/kg (calor de vaporização)
 E o Calor Latente dos estados líquido-
sólido:
L f = 333 kJ/kg (calor de fusão)

14. Atividade 1
 Quanto calor é preciso para fazer
uma amostra de gelo de massa
m = 720g a -10°C passar para o
estado líquido a 15°C ? Faça um
gráfico da temperatura em função da
quantidade de calor inserida no
sistema neste processo.

15. Gráfico da Atividade 1

16. Agradeço a atenção de
todos!!!
Bons estudos!!!