Calorimetria estuda a transferência de energia térmica entre sistemas. Quando um corpo está a uma temperatura maior que outro, o calor flui do mais quente para o mais frio até que alcancem a mesma temperatura. A quantidade de calor transferida depende da massa dos corpos e de sua capacidade térmica, definida como a quantidade de calor necessária para alterar sua temperatura em 1°C.

1. CALORIMETRIA

2. 1.CALOR.
Energia térmica em trânsito do
sistema de maior temperatura
para o de menor .
Ta > Tb

3. Fluxo de calor
Maior Menor temperatura
temperatura
Depois de um certo tempo:
Equilíbrio térmico
Mesma temperatura

5. 2.UNIDADES DE MEDIDAS.
• A unidade de calor, no SI, é o Joule (J);
• caloria (cal).
1cal = 4,186 J
*Uma caloria (1cal) é a quantidade de calor necessária
para variar em 1ºC a temperatura de 1g de água.

6. 3.Calor Específico Sensível (c):
cágua = 1cal / g º C
Quantidade de calor que se
deve fornecer ou retirar de 1g cal = 0, 22cal / g º C
da substância, para variar de
1°C a sua temperatura. Característica
da
SUBSTÂNCIA.

8. 4.EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA CALORIMETRIA.
Q = m . c . ∆θ Q  quantidade de calor
m  massa
c  calor específico
∆θ > 0  Q > 0 (calor recebido pelo corpo) ∆θ  variação de
∆θ< 0  Q < 0 (calor cedido pelo corpo) temperatura

9. UNIDADES DE MEDIDAS
Unidades usuais Unidades do SI
Q............cal..........................Joule (J)
m.......grama (g)................quilograma (kg)
T.......Celsius (oC)………..………….Kelvin (K)
c..........cal/g.oC………….…………..J/kg.K

10. 6.Capacidade térmica de um corpo:
Quantidade de Quantidade de calor
calor dada ou
Q retirada de um que o corpo necessita
C= corpo para sofrer uma
∆θ Variação de unidade de variação
temperatura
de temperatura;

11. Q m.c.∆T Depende da
C= = = m.c massa e da
∆θ ∆θ substância.
Característica
C = m.c do CORPO.