O documento discute conceitos-chave de calor e energia térmica. Explica que o calor específico indica a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grau de uma substância e fornece exemplos. Também define capacidade térmica como a razão entre a quantidade de calor trocado e a variação de temperatura resultante. Por fim, discute o uso do calorímetro em experimentos de troca de calor e as equações que regem essas trocas.

2.  Calor específico de uma substância indica a
quantidade de calor necessária para elevar
de um grau a temperatura da unidade de
massa dessa substância.
 O calor específico da água é de 1cal/g . °C.
 As unidades são: J/kg . K (SI) / cal/g °C
(usual).
Tm
Q
c



3. Substância c (cal/g°C)
Alumínio 0,219
Água 1,000
Álcool 0,590
Cobre 0,093
Chumbo 0,031
Estanho 0,055
Ferro 0,119
Gelo 0,550
Mercúrio 0,003
Ouro 0,031
Prata 0,056
Vapor d’agua 0,480
Zinco 0,093

4.  A capacidade térmica de um corpo é a razão
entre a quantidade de calor que o corpo
troca (ganhando ou perdendo) e a variação
de temperatura que ele sofre nesta troca.
 As unidades são: J/K (SI) / cal/ºC
T
Q
C



5. Onde:
Q: Quantidade de calor
m: massa
c: calor específico
T: Variação de temperatura
TcmQ 

6.  O Calorímetro é um aparelho utilizado em
laboratório com o objetivo de si realizar
experiências envolvendo trocas de calor
entre corpos ou substâncias.

7.  Dois corpos ou mais ( com temperaturas
diferentes) quando colocados em contato (ou
próximos) podem trocar calor entre si,
obedecendo a expressão a seguir:
0....321  nQQQQ

8.  É a quantidade de calor recebida ou cedida
por um corpo quando, durante a troca, o
corpo sofre uma variação de temperatura,
não de estado.
TcmQs 
Onde:
Q: Quantidade de calor
m: massa
c: calor específico
T: Variação de temperatura

9.  É a quantidade de calor recebida ou cedida
SEM que o corpo sofra variação de
temperatura, ocorrendo uma mudança de
estado.
LmQL 
Onde:
Q: Quantidade de calor
m: massa
L: calor latente