Calorimetria
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O documento discute conceitos-chave de calor e energia térmica. Explica que o calor específico indica a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grau de uma substância e fornece exemplos. Também define capacidade térmica como a razão entre a quantidade de calor trocado e a variação de temperatura resultante. Por fim, discute o uso do calorímetro em experimentos de troca de calor e as equações que regem essas trocas.
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Calorimetria
1) A calorimetria estuda a transferência de calor entre corpos e suas propriedades térmicas.
2) Quando dois corpos de temperaturas diferentes entram em contato, eles trocam calor até atingirem o equilíbrio térmico, quando possuem a mesma temperatura.
3) A capacidade térmica e o calor específico são propriedades que determinam a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo.
Aula de calorimetria
O documento discute conceitos fundamentais de calorimetria, incluindo: (1) calor é energia transferida entre corpos de diferentes temperaturas, (2) existem diferentes tipos de calor como sensível e latente, (3) a equação fundamental da calorimetria relaciona quantidade de calor, massa, calor específico e variação de temperatura.
Calorimetria
1) O documento discute conceitos de calorimetria, incluindo calor, capacidade térmica, calor específico, calor sensível e calor latente.
2) Explica que calor específico é a capacidade térmica por unidade de massa e fornece exemplos de valores de calor específico para diferentes substâncias.
3) Apresenta o princípio da igualdade das trocas de calor, onde a quantidade de calor recebida é igual à quantidade cedida em um sistema isolado.
Calorimetria
O documento discute conceitos fundamentais de calorimetria, incluindo:
1) Calor é energia térmica transferida devido à diferença de temperatura entre sistemas;
2) A unidade SI de calor é o Joule, mas a caloria ainda é usada;
3) O calor específico de uma substância é a quantidade de calor necessária para alterar sua temperatura em 1°C.
Calorimetria
O documento discute conceitos fundamentais de calorimetria e transferência de calor. Explica que a temperatura de um corpo reflete a energia cinética de suas partículas e que quantidades maiores de matéria requerem mais energia para alterar sua temperatura. Também descreve os mecanismos de condução, convecção e radiação na transferência de calor entre sistemas.
Mudanças de fase
O documento discute os diferentes estados da matéria e as mudanças entre eles. Fala sobre calor sensível e calor latente, explicando que o calor latente é necessário para mudanças de estado e é representado pela letra L. Também discute os processos de vaporização, evaporação e sublimação, dando exemplos como a água e a roupa no varal.
Aula 6 calorimetria 2
1) O documento discute conceitos fundamentais de calorimetria e trocas de calor, incluindo capacidade térmica, calor específico, equação fundamental da calorimetria e calor latente.
2) São explicados os diferentes estados da matéria - sólido, líquido e gasoso - e o plasma como quarto estado.
3) É mostrado um exemplo numérico de cálculo da quantidade de calor necessária para transformar gelo em vapor d'água.
Calorimetria
Calorimetria estuda a transferência de energia térmica entre sistemas. Quando um corpo está a uma temperatura maior que outro, o calor flui do mais quente para o mais frio até que alcancem a mesma temperatura. A quantidade de calor transferida depende da massa dos corpos e de sua capacidade térmica, definida como a quantidade de calor necessária para alterar sua temperatura em 1°C.
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1) A calorimetria estuda a transferência de calor entre corpos e suas propriedades térmicas.
2) Quando dois corpos de temperaturas diferentes entram em contato, eles trocam calor até atingirem o equilíbrio térmico, quando possuem a mesma temperatura.
3) A capacidade térmica e o calor específico são propriedades que determinam a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo.
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O documento discute conceitos fundamentais de calorimetria, incluindo: (1) calor é energia transferida entre corpos de diferentes temperaturas, (2) existem diferentes tipos de calor como sensível e latente, (3) a equação fundamental da calorimetria relaciona quantidade de calor, massa, calor específico e variação de temperatura.
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1) O documento discute conceitos de calorimetria, incluindo calor, capacidade térmica, calor específico, calor sensível e calor latente.
2) Explica que calor específico é a capacidade térmica por unidade de massa e fornece exemplos de valores de calor específico para diferentes substâncias.
3) Apresenta o princípio da igualdade das trocas de calor, onde a quantidade de calor recebida é igual à quantidade cedida em um sistema isolado.
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O documento discute conceitos fundamentais de calorimetria, incluindo:
1) Calor é energia térmica transferida devido à diferença de temperatura entre sistemas;
2) A unidade SI de calor é o Joule, mas a caloria ainda é usada;
3) O calor específico de uma substância é a quantidade de calor necessária para alterar sua temperatura em 1°C.
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2) São explicados os diferentes estados da matéria - sólido, líquido e gasoso - e o plasma como quarto estado.
3) É mostrado um exemplo numérico de cálculo da quantidade de calor necessária para transformar gelo em vapor d'água.
Calorimetria
Calorimetria estuda a transferência de energia térmica entre sistemas. Quando um corpo está a uma temperatura maior que outro, o calor flui do mais quente para o mais frio até que alcancem a mesma temperatura. A quantidade de calor transferida depende da massa dos corpos e de sua capacidade térmica, definida como a quantidade de calor necessária para alterar sua temperatura em 1°C.
Calorimetria
1) Calor é a energia transferida entre corpos devido à diferença de temperatura.
2) O calor específico de um material determina a quantidade de calor necessária para elevar sua temperatura em 1°C.
3) Quando um corpo recebe ou cede calor, pode ocorrer variação de temperatura ou mudança de estado físico.
Calorimetria
Calorimetria estuda a transferência de energia térmica entre sistemas devido à diferença de temperatura, com o calor fluindo do mais quente para o mais frio até o equilíbrio. A unidade de calor no SI é o Joule, e o calor sensível é a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de uma massa, dependendo de sua substância e capacidade térmica.
Calorimetria
O documento discute conceitos fundamentais de calor e trocas térmicas, incluindo calor sensível, calor latente, capacidade térmica, calor específico e equilíbrio térmico. Fornece também equações e exemplos para calcular quantidades de calor envolvidas em processos térmicos como aquecimento, resfriamento e mudanças de estado.
Calor sensivel e calor latente
O documento discute os conceitos de calor sensível e calor latente, definindo-os como a mudança de temperatura ou estado físico de um corpo, respectivamente. Apresenta fórmulas para quantificar cada tipo de calor e exemplos de cálculos envolvendo calor específico, capacidade térmica e curvas de aquecimento.
Calorimetria
Calorimetria estuda as medidas de calor trocadas entre corpos. A temperatura mede o estado de agitação das partículas de um corpo. As unidades de temperatura são graus Celsius, enquanto calor sensível é medido em calorias ou joules, e calor latente é medido em calorias por grama.
Calorimetria
1) Calor é a energia transferida entre corpos devido à diferença de temperatura.
2) O calor específico de um material determina a quantidade de calor necessária para elevar sua temperatura em 1°C.
3) Quando um corpo recebe ou cede calor, pode ocorrer variação de temperatura ou mudança de estado físico, conhecido como calor sensível e latente, respectivamente.
44380 72-1339869334752
O documento discute conceitos fundamentais de calor como calor sensível, capacidade térmica e calor específico. Explica que o calor é energia térmica em movimento e que sempre flui do corpo mais quente para o mais frio. Define também calorímetro como um recipiente para medir trocas de calor entre sistemas isolados.
Calorimetria
O documento discute conceitos fundamentais de calor e capacidade térmica. Explica que calor é energia em trânsito e não deve ser confundido com sensação térmica. Define capacidade térmica como a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um corpo em 1°C e calor específico como a capacidade térmica por unidade de massa. Apresenta exemplos de calores específicos de diferentes substâncias e conclui que a água, por ter alto calor específico, mantém temperaturas mais estáveis.
Calorimetria ead
O documento discute os conceitos fundamentais de calorimetria, incluindo:
1) James Joule estabeleceu a relação entre calor e energia mecânica através de experimentos com uma roda e pesos;
2) Existem dois tipos de calor - sensível, que causa mudança de temperatura, e latente, que causa mudança de estado físico;
3) A quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo depende de sua massa, calor específico e variação de temperatura.
Física (calorimetria)
Calorimetria estuda as trocas de energia entre corpos na forma de calor. As partículas que constituem os corpos possuem energia térmica devido à agitação. Calor é transferido espontaneamente do corpo mais quente para o mais frio até o equilíbrio. Capacidade térmica e calor específico medem a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de um corpo.
Calorimetria
O documento discute conceitos fundamentais de calorimetria e trocas de calor, incluindo:
1) Calor é energia transferida devido à diferença de temperatura entre corpos;
2) A capacidade térmica indica a quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um corpo, enquanto o calor específico leva em conta também a massa do corpo;
3) Existem calores sensível, latente e de mudança de estado, necessários para processos como fusão, vaporização e liquefação.
Calorimetria, Estados da Matéria e Diagramas de Fase © Slideshow by Jair LP
Calorimetria, Estados da Matéria e Diagramas de Fase © Slideshow by Jair LP Jair Lucio Prados Ribeiro
O documento discute conceitos de calorimetria, estados da matéria e diagramas de fase. Apresenta um breve histórico do conceito de calor, unidades de calor, efeitos térmicos, equações da calorimetria e estados clássicos e modernos da matéria. Explica conceitos como plasma, condensados de Bose-Einstein e Fermiônicos. Por fim, aborda diagramas de fase e suas variações com pressão."Somos Físicos" Calorimetria
1) A energia térmica está associada à temperatura e movimento das partículas de um sistema. 2) Pode ser transferida por condução, convecção ou irradiação. 3) A temperatura mede o nível médio de energia cinética das partículas e pode ser medida em diferentes escalas térmicas.
Calorimetria (2017)
O documento discute os conceitos de calor, calor sensível, calor latente e capacidade térmica. Explica que calor é energia transferida devido à diferença de temperatura e que pode causar aumento de temperatura (calor sensível) ou mudança de estado (calor latente). Também define a equação para calcular a quantidade de calor Q = m × c × Δθ.
Calorimetria:Quantidade e trocas de calor
O documento discute conceitos fundamentais de calorimetria e trocas de calor. As três primeiras questões definem (1) temperatura como a medida do grau de agitação das partículas de um corpo, (2) calor como uma forma de energia contida nos sistemas, e (3) que um corpo negro absorve mais calor do que um corpo aluminizado quando expostos ao sol por igual período de tempo.
Calorimetria calor especifico
Este documento descreve um experimento de calorimetria para medir o calor específico de amostras de alumínio, cobre e chumbo. O procedimento envolve medir as massas do calorímetro vazio e cheio de água, e então adicionar cada amostra de metal aquecida e medir a variação de temperatura da água. Os dados são registrados em uma tabela e usados para calcular o calor específico de cada amostra.
Quantidade de calor
O documento discute os conceitos fundamentais de transmissão de calor, incluindo:
1) As formas de transferência de calor: condução, convecção e irradiação.
2) A definição de calor como energia transferida devido à diferença de temperatura.
3) As propriedades dos corpos quentes e frios durante a troca de calor.
Aulacalorimetria (1)
O documento fornece informações sobre calorimetria, definindo conceitos como calor, calor sensível, calor latente, capacidade térmica e equações fundamentais da calorimetria. Exemplos de substâncias e suas propriedades térmicas também são apresentados.
Calorimetria
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Equilíbrio Químico
Este documento discute conceitos básicos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações químicas reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais;
2) A constante de equilíbrio, Kc, é uma medida quantitativa do grau em que a reação ocorre no equilíbrio e depende apenas da temperatura.
Calorimetria I
O documento discute os três mecanismos de propagação do calor: condução, convecção e irradiação. A condução é a propagação de calor de partícula para partícula em sólidos. A convecção envolve o transporte de matéria em fluidos. A irradiação se refere à propagação do calor por ondas eletromagnéticas.
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Termoquímica2
O documento discute termos importantes da termoquímica como entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, calor de formação, combustão e ligação. A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das entalpias de reações intermediárias.
Eletroquímica2
O documento discute a relação entre química e eletricidade, especificamente sobre eletroquímica e dispositivos que permitem a conversão de energia química em elétrica e vice-versa, como pilhas e células eletrolíticas. Explica o funcionamento de pilhas comuns, como as de Daniell e Leclanché, além de aspectos como potencial do eletrodo, espontaneidade de reações e tipos de pilhas.
Ligações químicas (3)
O documento discute os tipos de ligações químicas, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos se ligam através da transferência de elétrons para formar íons ou compartilhando elétrons. Também descreve as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
Eletroquímica pilhas
Pilhas e baterias convertem energia química em energia elétrica através de reações redox. A primeira pilha foi criada por Volta em 1800 usando discos de cobre e zinco separados por algodão úmido. Pilhas modernas como a de chumbo são recarregáveis, enquanto pilhas como a de Leclanché não são recarregáveis.
Funções inorgânicas
O documento discute conceitos sobre ácidos, bases e sais. Resume que ácidos são substâncias que sofrem ionização em solução aquosa gerando íons hidrogênio, enquanto bases geram íons hidróxido. Apresenta exemplos, propriedades e classificações de ácidos e bases de acordo com número de elementos, grau de ionização e outros critérios.
As origens do totalitarismo
O documento discute o livro "As Origens do Totalitarismo" de Hannah Arendt, no qual ela compara criticamente o nazismo e o comunismo como ideologias totalitárias. O texto também define o que é um regime totalitário, caracterizando-o como aquele que estende o poder do Estado a todos os níveis da sociedade. Por fim, lista características comuns e divergentes dos regimes totalitários de esquerda e direita.
Força centrípeta
1) A força centrípeta é a resultante das forças orientadas para o centro de uma trajetória circular.
2) A força centrípeta tem direção perpendicular à velocidade tangencial e sentido orientado para o centro do círculo, com módulo dado por F=m*v2/r.
3) Exemplos de força centrípeta incluem estradas em lombada, objetos presos por fios em movimento circular e automóveis em looping, onde a força centrípeta equilibra o peso e mantém a trajetória.
Espelhos planos
Este documento descreve como as imagens são formadas por espelhos e lentes utilizando raios de luz e as leis de reflexão e refração. Explica que as imagens são localizadas traçando os raios de luz refletidos ou refratados e parecem vir de um ponto atrás do espelho ou lente. Detalha como calcular a localização e tamanho da imagem para diferentes objetos e posições do observador.
Leis de kepler
O documento descreve a evolução histórica dos modelos planetários, desde os gregos até Kepler e Newton. Kepler formulou três leis com base nas observações de Tycho Brahe, descrevendo os movimentos elípticos e periódicos dos planetas em torno do Sol. Newton explicou tais movimentos através da lei da gravitação universal.
Eletrodinâmica associaçao de resistores
O documento discute associações de resistores em série, paralelo e mista. Resistores em série somam suas resistências equivalentes (Req = R1 + R2 + ...). Resistores em paralelo somam o inverso de suas resistências equivalentes (1/Req = 1/R1 + 1/R2 + ...). Uma associação mista combina série e paralelo, requerendo análise por etapas para simplificação. Exemplos numéricos ilustram cálculos de corrente, tensão e resistência equivalente para cada tipo de ass
Equilíbrio eletrostático
O documento descreve o equilíbrio eletrostático em condutores. Quando um condutor está em equilíbrio eletrostático, não há fluxo ordenado de elétrons livres em seu interior, as cargas distribuem-se na superfície externa e o campo elétrico e o potencial são nulos no interior.
Estática de um corpo extenso
1) O documento discute equilíbrio estático de corpos extensos e momentos de forças.
2) Para um corpo estar em equilíbrio, a resultante de todas as forças externas deve ser nula e a soma dos torques de todas as forças externas em relação a qualquer pólo deve ser nula.
3) Exemplos de problemas de equilíbrio estático envolvendo gangorras e distribuição de massas em aviões são resolvidos.
Cinemática
O documento discute conceitos fundamentais de movimento, incluindo repouso versus movimento, deslocamento, velocidade e aceleração. Define que um corpo está em movimento quando sua posição muda em relação a um referencial ao longo do tempo. Explica que a velocidade é a razão entre o espaço percorrido e o tempo gasto, e que a aceleração é a variação da velocidade em função do tempo. Também aborda a queda livre sob a gravidade e lançamentos verticais.
Função exponencial exercícios resolvidos
1) A função exponencial crescente y=5x representa a função dada no documento, pois deixando tudo na base 5, o gráfico resultante é uma curva exponencial crescente.
2) As raízes da identidade exponencial dada são x1=1 e x2=2, obtida após igualar as bases das exponenciais.
3) A solução da equação exponencial é x=1, obtida após igualar as bases das exponenciais.
Lançamento oblíquo
1) O lançamento oblíquo é composto por dois movimentos: movimento horizontal uniforme e movimento vertical uniformemente variado devido à gravidade.
2) Cada movimento ocorre independentemente de acordo com o princípio da independência dos movimentos.
3) O ângulo de lançamento de 45° resulta no maior alcance possível com a mesma velocidade inicial, enquanto ângulos complementares possuem o mesmo alcance.
Associação de resistores (mista)
1. Marque os nós no circuito. 2. Resistores sem nós entre si são resistores em série, cuja resistência equivalente é a soma das resistências individuais. 3. Resistores com apenas dois nós entre si são resistores em paralelo, cuja resistência equivalente é menor que as resistências individuais.
História republicana brasileira
O documento resume a Era Vargas no Brasil de 1930 a 1945, quando Getúlio Vargas governou como ditador. Inclui os períodos do Governo Provisório, Governo Constitucional e Estado Novo, com ênfase nas políticas populistas, nacionalistas e repressivas de Vargas. Também discute a polarização política entre integralistas e comunistas e a tentativa de golpe de ambos os grupos.
Espelhos esféricos formação de imagens em espelhos esféricos
Este documento descreve a formação de imagens em espelhos esféricos. Explica que espelhos côncavos convergem os raios de luz e espelhos convexos os afastam. Detalha que raios paralelos ao eixo refletem passando pelo foco, raios que passam pelo foco refletem paralelamente, e raios no vértice refletem simetricamente. Lista seis tipos de imagens formadas - real/invertida/menor, real/invertida/igual, real/invertida/maior, imprópri
Composição química da célula água e sais minerais
O documento discute os principais constituintes químicos dos seres vivos, dividindo-os em inorgânicos e orgânicos. Os inorgânicos incluem a água e sais minerais, enquanto os orgânicos são compostos por cadeias de carbono. O documento também descreve a composição média das células, com foco na abundância da água, proteínas, lipídios e outros componentes. Por fim, discute alguns sais minerais importantes como ferro, cálcio e fósforo.
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Espelhos esféricos formação de imagens em espelhos esféricos
Espelhos esféricos formação de imagens em espelhos esféricos
Calorimetria
- 2. Calor específico de uma substância indica a quantidade de calor necessária para elevar de um grau a temperatura da unidade de massa dessa substância. O calor específico da água é de 1cal/g . °C. As unidades são: J/kg . K (SI) / cal/g °C (usual). Tm Q c
- 3. Substância c (cal/g°C) Alumínio 0,219 Água 1,000 Álcool 0,590 Cobre 0,093 Chumbo 0,031 Estanho 0,055 Ferro 0,119 Gelo 0,550 Mercúrio 0,003 Ouro 0,031 Prata 0,056 Vapor d’agua 0,480 Zinco 0,093
- 4. A capacidade térmica de um corpo é a razão entre a quantidade de calor que o corpo troca (ganhando ou perdendo) e a variação de temperatura que ele sofre nesta troca. As unidades são: J/K (SI) / cal/ºC T Q C
- 5. Onde: Q: Quantidade de calor m: massa c: calor específico T: Variação de temperatura TcmQ
- 6. O Calorímetro é um aparelho utilizado em laboratório com o objetivo de si realizar experiências envolvendo trocas de calor entre corpos ou substâncias.
- 7. Dois corpos ou mais ( com temperaturas diferentes) quando colocados em contato (ou próximos) podem trocar calor entre si, obedecendo a expressão a seguir: 0....321 nQQQQ
- 8. É a quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo quando, durante a troca, o corpo sofre uma variação de temperatura, não de estado. TcmQs Onde: Q: Quantidade de calor m: massa c: calor específico T: Variação de temperatura
- 9. É a quantidade de calor recebida ou cedida SEM que o corpo sofra variação de temperatura, ocorrendo uma mudança de estado. LmQL Onde: Q: Quantidade de calor m: massa L: calor latente