Calcogeneos propriedades gerais
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O documento descreve as características gerais dos elementos do grupo VI da tabela periódica, incluindo o oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Estes elementos têm 6 elétrons na camada de valência e formam aniões estáveis ao ganhar 2 elétrons adicionais. As propriedades físicas e químicas variam ao longo do grupo, com o número atômico, caracter metálico e eletronegatividade aumentando do oxigênio ao polônio.
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Elementos do v grupo. propriedades gerais
Os elementos do grupo V da tabela periódica (N, P, As, Sb, Bi) compartilham 5 elétrons de valência e formam aniões com carga -3. Conforme o número atômico aumenta, também aumentam o número de camadas eletrônicas, o caráter metálico e a electronegatividade.
Ligações Químicas
O documento descreve as ligações químicas entre átomos, introduzindo a teoria do octeto que explica a tendência dos átomos em ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma camada de valência com oito elétrons. A ligação iônica é explicada como ocorrendo entre íons com cargas opostas através de atração eletrostática, como no exemplo da formação do NaCl a partir dos íons Na+ e Cl-.
Ligações químicas
O documento descreve as diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se ligar, incluindo a perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. A teoria do octeto propõe que os átomos buscam estabilidade quando possuem oito elétrons em sua camada de valência. A ligação iônica ocorre quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente, como no exemplo do NaCl.
Ligações químicas
O documento descreve as diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se ligar, incluindo a perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. A teoria do octeto propõe que os átomos se estabilizam quando possuem oito elétrons na camada de valência. A ligação iônica ocorre quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente, como no exemplo do NaCl.
Fórmulas
O documento discute diferentes tipos de fórmulas químicas, incluindo fórmulas iônicas, moleculares e metálicas. Ele fornece exemplos de fórmulas químicas para compostos iônicos como NaCl e MgCl2, compostos moleculares como SO2 e N2O3, e ligas metálicas como AlMg. O documento também discute a estrutura de Lewis e fórmulas estruturais para compostos covalentes.
Ligações químicas
Este documento discute as ligações químicas entre átomos, introduzindo a teoria do octeto que explica a tendência dos átomos de adquirir oito elétrons em sua camada de valência. Apresenta a ligação iônica, que ocorre quando átomos trocam elétrons para formar íons com carga, resultando em uma atração eletrostática entre os íons opostos para formar compostos iônicos eletricamente neutros, como o cloreto de sódio NaCl.
Atomos2
O documento discute a estrutura atômica e molecular da matéria. Explica que átomos e moléculas são representados por modelos para visualizarmos estruturas muito pequenas. Detalha os principais elementos químicos e como as moléculas podem ser formadas por diferentes combinações de átomos, resultando em substâncias elementares ou compostas.
Resumo tabela periódica e propriedades periódicas
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de grupos e períodos e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. A tabela periódica fornece informações sobre cada elemento como massa atômica, número atômico, símbolo e nome.
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Ligações Químicas
O documento descreve as ligações químicas entre átomos, introduzindo a teoria do octeto que explica a tendência dos átomos em ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma camada de valência com oito elétrons. A ligação iônica é explicada como ocorrendo entre íons com cargas opostas através de atração eletrostática, como no exemplo da formação do NaCl a partir dos íons Na+ e Cl-.
Ligações químicas
O documento descreve as diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se ligar, incluindo a perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. A teoria do octeto propõe que os átomos buscam estabilidade quando possuem oito elétrons em sua camada de valência. A ligação iônica ocorre quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente, como no exemplo do NaCl.
Ligações químicas
O documento descreve as diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se ligar, incluindo a perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. A teoria do octeto propõe que os átomos se estabilizam quando possuem oito elétrons na camada de valência. A ligação iônica ocorre quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente, como no exemplo do NaCl.
Fórmulas
O documento discute diferentes tipos de fórmulas químicas, incluindo fórmulas iônicas, moleculares e metálicas. Ele fornece exemplos de fórmulas químicas para compostos iônicos como NaCl e MgCl2, compostos moleculares como SO2 e N2O3, e ligas metálicas como AlMg. O documento também discute a estrutura de Lewis e fórmulas estruturais para compostos covalentes.
Ligações químicas
Este documento discute as ligações químicas entre átomos, introduzindo a teoria do octeto que explica a tendência dos átomos de adquirir oito elétrons em sua camada de valência. Apresenta a ligação iônica, que ocorre quando átomos trocam elétrons para formar íons com carga, resultando em uma atração eletrostática entre os íons opostos para formar compostos iônicos eletricamente neutros, como o cloreto de sódio NaCl.
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Resumo tabela periódica e propriedades periódicas
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de grupos e períodos e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. A tabela periódica fornece informações sobre cada elemento como massa atômica, número atômico, símbolo e nome.
Resumo ligações químicas
O documento explica que os átomos se ligam entre si para atingir estabilidade, seguindo a regra do octeto de Lewis. Os átomos combinam-se através de ligações químicas, que podem ser iônicas, covalentes ou metálicas, dependendo dos elementos envolvidos e da transferência ou compartilhamento de elétrons. Exemplos de cada tipo de ligação e suas características são fornecidos.
Bio ação 02
1) O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônicas, moleculares e metálicas, dando exemplos de cada uma.
2) As ligações iônicas ocorrem quando há transferência de elétrons entre íons com cargas opostas, como na reação entre sódio e cloro.
3) As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons, como no caso do hidrogênio, e podem ser representadas por meio da fórmula de Lewis.
Tabela periódica e ligações químicas
O documento descreve a história e estrutura da tabela periódica dos elementos. Resume as contribuições de Mendeleev e Moseley para o desenvolvimento da tabela e explica como os elementos são organizados por número atômico e propriedades periódicas.
Elementos Químicos
Este foi um trabalho que fiz no 8º ano para a disciplina de Físico-química. É essencialmente uma abordagem muito superficial aos elementos químicos adequando-se com o programa dado neste ano. Fala dos elementos químicos principais, os iões e algumas moléculas. Se vos for útil partilhem e ponham gosto.
Ligações químicas (Resumo Geral)
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Também define eletrólitos e não eletrólitos e fornece um exemplo de soro caseiro para repor nutrientes.
Ligações químicas interatômicas
O documento discute os três tipos principais de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica ocorre entre íons com cargas opostas, a covalente entre átomos de não-metais que compartilham elétrons, e a metálica entre átomos de metais que formam um "mar de elétrons". O documento também descreve propriedades características de cada tipo de ligação e substâncias formadas.
Ligação iônica
A ligação iônica ocorre quando átomos de metais perdem elétrons para formar cátions, enquanto átomos de não-metais ganham elétrons para formar ânions, resultando na atração eletrostática entre íons de cargas opostas e formando compostos iônicos.
Ligacoes quimicas
O documento discute os principais tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre e como isso afeta a formação de ligações. Também descreve as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
Ligações químicas
Este documento discute as características das ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas. As ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre cátions e ânions, enquanto as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons. As ligações metálicas ocorrem quando os elétrons mais externos se movem livremente em um "mar de elétrons" dentro do retículo cristalino do metal.
Tabela periodica resumo
O documento descreve a Tabela Periódica dos Elementos proposta por Dmitri Mendeleev em 1869, que organizou os elementos químicos conhecidos na época em grupos e períodos com base em suas propriedades periódicas. A tabela apresenta os elementos em ordem crescente de número atômico e prevê propriedades de elementos ainda não descobertos.
Tabelaperiodicpropriedades
O documento discute as propriedades químicas dos elementos na tabela periódica. Apresenta as características dos metais, não metais, semimetais e gases nobres. Explica que a reatividade dos metais alcalinos e halogênios aumenta ao longo de seus respectivos grupos devido à distância do elétron de valência ao núcleo. Quanto maior essa distância, maior a tendência do elétron em ser perdido, aumentando a reatividade dos metais alcalinos; quanto menor a distância, maior a atração do n
Ligações químicas
As três principais ligações químicas discutidas no documento são:
1) Ligações iônicas ocorrem quando elétrons são transferidos entre átomos, formando íons com cargas opostas que se atraem.
2) Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos.
3) Os átomos tendem a alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre estável, completando sua camada de valência com 8 elétrons (regra do octeto) ou 2 elétr
Ligações quimicas
O documento discute três tipos de ligação química - iônica, covalente e metálica. Ele explica como cada tipo de ligação ocorre e as propriedades distintivas dos compostos formados por essas ligações. O documento também aborda a geometria molecular e a polaridade de moléculas.
Ligações químicas
O documento discute os tipos de ligação química entre átomos, incluindo ligação iônica, covalente, covalente coordenada e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre para ficar mais estáveis através da troca ou compartilhamento de elétrons. Também fornece exemplos de compostos iônicos e covalentes.
Aula 2 ligações químicas (prévia)
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, metálica e covalente. Explica as características de cada uma delas e fornece exemplos como NaCl, H2O e a ligação metálica em metais como o ferro.
Tabela periódica
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos e os tipos de ligação química, com foco nas ligações iônicas. Apresenta as características dos metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição, semi-metais e não-metais. Também explica a eletronegatividade e como ela determina o caráter iônico de uma ligação.
Ligações químicas
1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
Aula sobre ligaã§ãµes iã´nicas
O documento discute as ligações químicas entre átomos e como eles se combinam para formar substâncias. Explica que os químicos classificam as substâncias em três grupos principais com base na condutividade elétrica e ponto de fusão: iônicas, moleculares e metálicas. As ligações iônicas ocorrem quando átomos se ligam através da transferência de elétrons, enquanto as ligações covalentes ocorrem quando átomos compartilham elétrons.
Ligações Químicas
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
Ligações iônicas gm 5
O documento descreve as ligações iônicas, que ocorrem quando um átomo transfere elétrons para outro, formando íons com cargas opostas que se atraem. Ligação iônica tipicamente ocorre entre metais e não-metais. Sólidos iônicos como NaCl formam cristais duros mas quebradiços devido às fortes forças repulsivas quando as camadas de íons são deslocadas.
Professor Gil Motta - 8a série - Tabela periódica
A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades periódicas. Ela foi desenvolvida pelo químico russo Mendeleev e atualmente contém 109 elementos agrupados por número atômico. A tabela indica propriedades físicas e químicas dos elementos e os agrupa em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio.
Quimica tabela periodica
O documento descreve a evolução da Tabela Periódica dos Elementos desde sua criação por Dmitri Mendeleev até a versão atual. Mendeleev organizou os 63 elementos conhecidos em ordem de massa atômica, agrupando elementos com propriedades semelhantes. Posteriormente, Henry Moseley estabeleceu que o número atômico é a base para organizá-los, e Glenn Seaborg reconfigurou a tabela para incluir os elementos transurânicos.
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3) As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons, como no caso do hidrogênio, e podem ser representadas por meio da fórmula de Lewis.
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Este foi um trabalho que fiz no 8º ano para a disciplina de Físico-química. É essencialmente uma abordagem muito superficial aos elementos químicos adequando-se com o programa dado neste ano. Fala dos elementos químicos principais, os iões e algumas moléculas. Se vos for útil partilhem e ponham gosto.
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O documento discute os três tipos principais de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica ocorre entre íons com cargas opostas, a covalente entre átomos de não-metais que compartilham elétrons, e a metálica entre átomos de metais que formam um "mar de elétrons". O documento também descreve propriedades características de cada tipo de ligação e substâncias formadas.
Ligação iônica
A ligação iônica ocorre quando átomos de metais perdem elétrons para formar cátions, enquanto átomos de não-metais ganham elétrons para formar ânions, resultando na atração eletrostática entre íons de cargas opostas e formando compostos iônicos.
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O documento discute os principais tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre e como isso afeta a formação de ligações. Também descreve as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
Ligações químicas
Este documento discute as características das ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas. As ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre cátions e ânions, enquanto as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons. As ligações metálicas ocorrem quando os elétrons mais externos se movem livremente em um "mar de elétrons" dentro do retículo cristalino do metal.
Tabela periodica resumo
O documento descreve a Tabela Periódica dos Elementos proposta por Dmitri Mendeleev em 1869, que organizou os elementos químicos conhecidos na época em grupos e períodos com base em suas propriedades periódicas. A tabela apresenta os elementos em ordem crescente de número atômico e prevê propriedades de elementos ainda não descobertos.
Tabelaperiodicpropriedades
O documento discute as propriedades químicas dos elementos na tabela periódica. Apresenta as características dos metais, não metais, semimetais e gases nobres. Explica que a reatividade dos metais alcalinos e halogênios aumenta ao longo de seus respectivos grupos devido à distância do elétron de valência ao núcleo. Quanto maior essa distância, maior a tendência do elétron em ser perdido, aumentando a reatividade dos metais alcalinos; quanto menor a distância, maior a atração do n
Ligações químicas
As três principais ligações químicas discutidas no documento são:
1) Ligações iônicas ocorrem quando elétrons são transferidos entre átomos, formando íons com cargas opostas que se atraem.
2) Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos.
3) Os átomos tendem a alcançar a configuração eletrônica de um gás nobre estável, completando sua camada de valência com 8 elétrons (regra do octeto) ou 2 elétr
Ligações quimicas
O documento discute três tipos de ligação química - iônica, covalente e metálica. Ele explica como cada tipo de ligação ocorre e as propriedades distintivas dos compostos formados por essas ligações. O documento também aborda a geometria molecular e a polaridade de moléculas.
Ligações químicas
O documento discute os tipos de ligação química entre átomos, incluindo ligação iônica, covalente, covalente coordenada e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre para ficar mais estáveis através da troca ou compartilhamento de elétrons. Também fornece exemplos de compostos iônicos e covalentes.
Aula 2 ligações químicas (prévia)
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, metálica e covalente. Explica as características de cada uma delas e fornece exemplos como NaCl, H2O e a ligação metálica em metais como o ferro.
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1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
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O documento discute as ligações químicas entre átomos e como eles se combinam para formar substâncias. Explica que os químicos classificam as substâncias em três grupos principais com base na condutividade elétrica e ponto de fusão: iônicas, moleculares e metálicas. As ligações iônicas ocorrem quando átomos se ligam através da transferência de elétrons, enquanto as ligações covalentes ocorrem quando átomos compartilham elétrons.
Ligações Químicas
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
Ligações iônicas gm 5
O documento descreve as ligações iônicas, que ocorrem quando um átomo transfere elétrons para outro, formando íons com cargas opostas que se atraem. Ligação iônica tipicamente ocorre entre metais e não-metais. Sólidos iônicos como NaCl formam cristais duros mas quebradiços devido às fortes forças repulsivas quando as camadas de íons são deslocadas.
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Quimica tabela periodica
O documento descreve a evolução da Tabela Periódica dos Elementos desde sua criação por Dmitri Mendeleev até a versão atual. Mendeleev organizou os 63 elementos conhecidos em ordem de massa atômica, agrupando elementos com propriedades semelhantes. Posteriormente, Henry Moseley estabeleceu que o número atômico é a base para organizá-los, e Glenn Seaborg reconfigurou a tabela para incluir os elementos transurânicos.
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99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifms
O documento apresenta uma introdução sobre a Tabela Periódica, explicando sua origem e organização. Descreve que a tabela organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas, que variam de forma previsível de acordo com o número atômico. Explica também as principais características dos metais, não-metais, gases nobres e outros grupos de elementos.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifms
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
Íons e Elementos químicos
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
Propriedades periódicas
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
Ligações químicas
O documento descreve as ligações químicas entre átomos, introduzindo a teoria do octeto que explica a tendência dos átomos em ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma camada de valência com oito elétrons. A ligação iônica é explicada como ocorrendo entre íons com cargas opostas através de atração eletrostática, como no exemplo da formação do NaCl a partir dos íons Na+ e Cl-.
Tabela PerióDica
O documento discute a estrutura atômica, incluindo o núcleo, elétrons e prótons, e como esses componentes se relacionam com a formação de cátions, ânions e isótopos. Também explica a organização periódica dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
1.Tabela Periódica.pptx
A Tabela Periódica agrupa os elementos de acordo com suas propriedades periódicas, permitindo prever o comportamento de elementos desconhecidos. Os elementos estão dispostos em linhas horizontais e colunas verticais de acordo com seu número atômico, e cada posição indica propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
Tabela Periódica .pdf
Slide utilizado na aula de Ciências da Natureza - Materia e Energia do 9º ano do Ensino Fundamental na escola CEF Nossa Senhora de Fátima
tabela periódica e propriedades periódicas
1. A tabela periódica organiza os elementos em ordem crescente de seus números atômicos com base na periodicidade de suas propriedades.
2. Os elementos são dispostos em grupos verticais e períodos horizontais, fornecendo informações sobre suas propriedades eletrônicas e tendências químicas.
3. As famílias fornecem o número de elétrons na camada de valência, determinando as propriedades químicas dos elementos.
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Tabela periódica
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos ao longo do tempo, com contribuições de vários cientistas. A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas com base em seu número atômico.
Elementos da morte
O documento apresenta informações sobre diversos elementos químicos, incluindo suas propriedades, usos, minerais e toxicidade. Também discute conceitos como família química, período, classificação de elementos, distribuição eletrônica, raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
Química Ensino Médio tabela periódica.pdf
• Origem da tabela Periódica
• Estrutura
• Propriedades periódicas
• Ligações químicas
• Geometria molecular
• Polaridade das ligações e moléculas
• Interações intramoleculares
Tabela periodica
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo:
1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789;
2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829;
3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
Tabela peridica
1) O documento descreve a classificação periódica dos elementos química desenvolvida por Mendeleev em 1869.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seu número atômico e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização.
3) A tabela agrupa elementos em famílias com propriedades químicas semelhantes e períodos com base no número de camadas eletrônicas.
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Aromatpropquimicas
O documento descreve várias reações químicas de compostos aromáticos como o benzeno, incluindo halogenação, nitração, alquilação, hidrogenação e adição de cloro. A halogenação e nitração ocorrem de forma orientada em posições orto-para e meta, respectivamente. A alquilação envolve a reação de derivados halogenados de alcanos com aromáticos. A hidrogenação promove a saturação do anel aromático. A adição de cloro forma derivados halogenados saturados.
Aromatnomenclat
O documento descreve a nomenclatura IUPAC para hidrocarbonetos aromáticos. A nomenclatura pode ser dada usando a numeração dos carbonos do anel ou os prefixos orto, meta e para. A numeração consiste em numerar os carbonos do anel em sentido horário e mencionar os radicais e suas posições. Os prefixos orto, meta e para descrevem a posição dos radicais em relação ao primeiro radical mencionado. Alguns compostos como xilenos e cresóis também possuem nomes usuais.
Aromatnomenclat
O documento descreve a nomenclatura IUPAC para hidrocarbonetos aromáticos. A nomenclatura pode ser dada usando a numeração dos carbonos do anel ou os prefixos orto, meta e para para indicar a posição de radicais. Exemplos ilustram como nomear compostos como cloro benzeno, 1,2-dimetil benzeno e O-nitro, M-bromo metil benzeno usando essas nomenclaturas. Alguns compostos como xilenos e cresois também possuem nomes usuais.
Fontesnathidrocarb
O documento discute as fontes naturais de hidrocarbonetos, especificamente petróleo bruto e gás natural. Explica que o petróleo bruto é uma mistura de hidrocarbonetos que se formou da decomposição de seres vivos ao longo de milhões de anos, e que é extraído através da perfuração de poços de petróleo. Também aborda o transporte e refino do petróleo bruto para produzir combustíveis e outros derivados.
Alcinosaplic
O acetileno é usado na fabricação de borrachas sintéticas, plásticos como o PVC e na produção de fios têxteis. Ele também é usado na síntese de compostos orgânicos e como solvente industrial ou combustível em soldadura devido às altas temperaturas alcançadas.
Alcinospropquimicas
Os alcinos adicionam água formando enóis ou cetonas, adicionam ácidos halogenados formando haletos alquílicos em uma ou duas etapas, adicionam hidrogênio formando alquenos e alcanos, e adicionam halogênios formando dicloroalquenos e tetracloroalcanos. Eles também queimam formando dióxido de carbono e água.
Alcinosobt
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Alcinosobt
O documento descreve três métodos de obtenção de alcinos: (1) Desidratação, que envolve a eliminação de água em duas etapas ou uma única etapa; (2) Deshalogenação, que envolve a eliminação de halogênios em carbonos vizinhos em duas etapas ou uma única etapa; (3) Deshidrohalogenação, que envolve a eliminação de HX.
Fenoisaplicacoes
Os fenóis são usados como desinfectantes, na produção de medicamentos como a aspirina, na produção de explosivos como o ácido pícrico e na conservação da madeira. Eles também são usados na produção de plásticos e indicadores ácido-base como a fenolftaleina.
Fenoiseriehomol
Esta série homóloga dos fenóis descreve como os radicais substituem os hidrogênios no anel aromático dos fenóis, resultando em representantes como o metilfenol e o nitrifenol. A série examina como a adição de grupos como CH3 e NO2 ao anel do fenol produz compostos derivados.
Fenoisnomenclatura
O documento descreve a nomenclatura IUPAC e usual para fenóis. A nomenclatura IUPAC nomeia compostos com base na posição de substituintes no anel benzênico, usando termos como orto, meta e para. A nomenclatura usual dá nomes específicos como "fenol" e "cresóis" para compostos comuns.
Fenoiseriehomol
Esta série homóloga dos fenóis descreve como os radicais substituem os hidrogênios no anel aromático dos fenóis, resultando em representantes como o metilfenol e o nitrifenol. A série examina como a adição de grupos como o metilo ou o nitro substituem os hidrogênios no anel do fenol.
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O documento descreve várias aplicações do etanol e metanol, incluindo como combustível para veículos, solvente para tintas e perfumes, na produção de bebidas alcoólicas e medicamentos, e na produção de plásticos e outros compostos químicos.
Alcooispropquimicas
O documento descreve propriedades químicas dos álcoois, incluindo suas reações com metais, desidratação, oxidação e halogenação. A oxidação de álcool primário forma aldeídos, a oxidação de álcool secundário forma cetonas, e a oxidação de álcool terciário não ocorre. A combustão de álcoois produz dióxido de carbono e água.
Alcooispropquimicas
Quando um álcool reage com um metal, forma-se um alcoolato, libertando hidrogênio. A desidratação de álcoois elimina a hidroxila e o hidrogênio vizinho menos hidrogenado, formando alcenos. A oxidação de álcool primário forma aldeídos, a oxidação de álcool secundário forma cetonas, e a oxidação de álcool terciário não ocorre.
Alcooisobtencao
O documento descreve dois métodos de obtenção de álcoois: 1) Adição de água aos alcenos usando ácidos como catalisadores, onde o hidrogênio da água adiciona-se ao carbono mais hidrogenado da ligação dupla; 2) Fermentação alcoólica, onde enzimas transformam açúcares como sacarose em etanol através de duas reações químicas.
Alcooisisom
Existem três tipos de isomeria em álcoois: isomeria de cadeia, onde os átomos de carbono estão ligados de forma diferente; isomeria de posição, onde o grupo funcional hidroxila está ligado a átomos de carbono diferentes; e isomeria de função, onde compostos com a mesma fórmula molecular pertencem a funções químicas diferentes. Exemplos são dados para cada tipo de isomeria usando a fórmula molecular C4H10O.
Alcooisponteshidrog
As ligações de hidrogênio em álcoois causam elevados pontos de fusão e ebulição, maior polaridade em cadeias curtas, e solubilidade em água para cadeias curtas devido à formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água.
Alcooisprofisicas
Este documento descreve as propriedades físicas dos álcoois. Explica que os álcoois de cadeia curta são líquidos incolores e voláteis, enquanto os de cadeia longa são sólidos e inodoros. Também discute como a solubilidade em água, viscosidade, pontos de fusão e ebulição dos álcoois variam de acordo com o tamanho da cadeia carbônica e o número de grupos hidroxila.
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REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
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- 1. Características Gerais dos Elementos do Grupo VI
- 2. Ao sexto grupo princial da Tabela periódica (grupo VI A), pertencem os elementos químicos O, S, Se, Te e Po. Pertencem a este grupo pois, que todos apresentam na sua camada de valência 6 electrões. Com 6 electrões, claro que não estão estáveis, pelo que faltando poucos electrões para se estabilizarem, sua tendência é de ganhar os dois electrões que lhes faltam. Ganhando os 2 electrões, formam tendencialmente aniões do 𝑿 𝟐−, uma estrutura electronicamente estável. 𝐗 + 𝟐𝒆− → 𝑿 𝟐−
- 3. Características Elementos Oxigénio Enxofre Selénio Telúrio Polónio Número atómico 8 16 34 52 84 Massa tómica 16 32 79 128 209 Cartácter metálico Não- metal Não-metal Semi-metal Semi-metal Metal Estado físico Gás Sólido Sólido Sólido Sólido Electronegatividade 3,5 2,6 2,5 2,1 2,0
- 4. Ao longo do grupo, o número atómico aumenta do oxigénio ao polónio. Com o aumento do Z, também aumenta no mesmo sentido, o número de camadas , onde O, tem 2 camadas, o S tem 3, Se, 4 camadas, Te, 5 e finalmente o Poo 6. No mesmo sentido aumento o carácter metálico, onde O e S são não-metais típicos, o Se e Te são semi-metais e o Po é um metal típico. A electronegatividade aumenta de baixo para cima, sendo o O, o mais electronegativo, com 3,5. São todos sólidos excepto o Oxigénio