1) O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônicas, moleculares e metálicas, dando exemplos de cada uma. 2) As ligações iônicas ocorrem quando há transferência de elétrons entre íons com cargas opostas, como na reação entre sódio e cloro. 3) As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons, como no caso do hidrogênio, e podem ser representadas por meio da fórmula de Lewis.

1. UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ – UECE
Centro de Ciências e Saúde – CCS / Ciências Biológicas - UAB/UECE - Polo Quixeramobim
Disciplina: Química Geral e Orgânica
Profº: Francisco Furtado Tavares Lins
Aluna: Luana Dias Lemos
Os tipos de Ligações Químicas
Dentre as principais Ligações Químicas, podemos citar: Ligações Iônicas, Ligações
Moleculares e Ligações Metálicas, as quais serão abordadas durante o texto.
As Ligações Iônicas como o próprio nome diz é uma ligação que ocorre entre íons. Para
que se atraiam, esses íons devem ter cargas opostas, isto é, um deles deve estar em
forma de íon positivo (cátion) e o outro, na forma de íon negativo (ânion), os dois ou
mais íons se atraem devido as forças eletrostáticas. Essas ligações são mais fortes do
que qualquer ligação de hidrogênio e possuem uma força aproximado a de ligações
covalentes. Mais fica a pergunta, como essa ligação ocorre? Essa ligação ocorre quando
há uma transferência de elétrons do metal para o não-metal ou do metal para o
hidrogênio.
Exemplos:
1) Reação entre Sódio e Cloro, formando o Cloreto de Sódio (NaCl) ou seja o
famoso Sal de Cozinha.
Na distribuição eletrônica, temos:
Sódio (Na)
Z = 11
11 prótons
11 elétrons
K L M
2 8 1
Cloro (Cl)
Z = 17
17 prótons
17 elétrons
K L M
2 8 7
Equação da reação (representação apenas dos elétrons do ultimo nível):

2. Situação após a reação:
Cátion Sódio: Na⁺
11 prótons
10 elétrons
K L
2 8
Ânion Cloreto: Cl⁻
17 prótons
17 elétrons
K L M
2 8 8
2) Reação entre Potássio e Hidrogênio, formando o Hidreto de Potássio.
Z=19 Z=1
19p 1p
19e 1e
K L M N K
2 8 8 1 1
19p 1p
18e 2e
K L M K
2 8 8 2
3) Mg+2 Cl 1- → MgCl2
cátion ânion cloreto de magnésio
As substancias Moleculares são formadas por átomos unidos por ligação covalente.
Esse tipo de ligação química se forma por compartilhamento de um ou mais pares de
elétrons da camada de valência dos átomos envolvidos. Os elétrons compartilhados são
atraídos pelos núcleos de dois átomos participantes da ligação. É essa força de atração
que os mantem unidos. Ela ocorre quando, o AMETAL combina-se com AMETAL,
AMETAL combina-se com HIDROGÊNIO, HIDROGÊNIO combina-se com
HIDROGÊNIO. Podemos citar como exemplo o Hidrogênio:

3. O químico Gilbert Lewis propôs que os átomos compartilham pares de elétrons para
formar o octeto (oito elétrons na camada de valência) ou o dueto (dois elétrons na
camada de valência), no caso do hidrogênio. No desenho das estruturas de Lewis, cada
elétron de valência é representado por um ponto. Essa representação ficou conhecida
por Representação de Lewis.
As ligações covalentes que acontecem entre os átomos podem ser representadas pela
formula de Gilbert Lewis. Cada par de elétrons compartilhados representa uma ligação
química, ou seja, os elétrons pertencem à região da eletrosfera comum a cada par de
átomos que estão unidos. Além da formula de Lewis, é comum representar as moléculas
pela formula estrutural, em que cada ligação covalente equivale a um traço. Citaremos
como exemplo o Cloro (Cl):
As ligações covalentes dativas ocorre quando apenas um átomo fornece os dois eletrons
do par. Exemplo:
Dióxido de Enxofre (SO₂)
As ligações metálicas são aquelas que se estabelecem entre os átomos dos metais.
Todos os átomos perdem elétrons da camada mais externa, que formam uma nuvem
eletrônica comum a todos. Isso faz com que os elétrons se desloquem livremente pelo
metal, o que dá aos metais a capacidade de conduzir corrente elétrica e calor.
Os metais são substancias simples de elementos metálicos ou misturas homogêneas
dessas substancias – as ligas metálicas. Os núcleos de átomos de elementos metálicos
apresentam, geralmente, baixa atração pelos elétrons da camada de valência,
justificando os baixos valores de potencial de ionização, afinidade eletrônica e

4. eletronegatividade. Supõe-se que os átomos que apresentam essas características,
quando se unem, formem uma estrutura em que os elétrons da ultima camada não ficam
restritos ao respectivo átomo, mais circulam por todo material. Com a aproximação, os
núcleos dos átomos vizinhos exercem pequena atração nos elétrons da camada de
valência dos outros átomos, deixando esses elétrons mais “soltos”.
As ligas metalicas são conhecidas desde a antiguidade. Bronze e ligas de ouro já eram
usadas para a fabricação de armas e joias, respectivamente. Ligas metalicas são misturas
homogenias solidas, formadas principalmente por dois ou mais metais, em propoções
variaveis, podendo apresentar tambem certos elementos não metalicos em sua
composição. A natureza da ligação metalica explica a possibilidade de interação entre
metais de diferentes elementos. O ouro, metal conhecido pela sua inercia quimica e
maleabilidade, é, na verdade, um metal macio, que pode ser facilmente riscado. Para a
confecção de joias, utilizasse uma liga contendo 75% ( em massa) de ouro e o restante
de cobre e prata – essa é a composição do ouro 18 quilates, uma liga que apresenta a
dureza adequada para a joia e que mantem o brilho e a durabilidade do ouro. Algumas
ligas metalicas se destacam pela sua baixa temperatura de fusão. É o caso de uma das
ligas empregadas na constituição de certos fusiveis especiais denominada metal wood,
formada por bismuto, chumbo, estanho e cadmio. Citaremos exemplos de ligações
metalicas:
Figura geométrica do NaCl (cloreto de sódio) Ouro ( 75% de ouro (Au) e 25% de cobre (Cu) )
Bronze ( Cobre (Cu) + Estanho (Sn) ) usados em sinos.