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Carregado porRoberto Alves Costa
Tabela periódica
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos e os tipos de ligação química, com foco nas ligações iônicas. Apresenta as características dos metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição, semi-metais e não-metais. Também explica a eletronegatividade e como ela determina o caráter iônico de uma ligação.
Tabela periódica
- 1. TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÕES IÔNICAS PROFESSOR: ROBERTO
- 3. METAIS ALCALINOS Hidrogênio não é metal. Metais alcalinos Todos os elementos da família 1 (1A) tem configuração eletrônica terminada em s1.
- 4.
- 5. METAIS ALCALINOS TERROSOS Possuem configuração eletrônica terminada em s2.
- 6. METAIS DE TRANSIÇÃOINTERNA d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
- 7. METAIS FAMÍLIA 1314 15 Família 13 distribuição p1 . Família 14 distribuição p2. Família 15 distribuição p3.
- 8. SEMI-METAIS Possuem propriedades intermediárias entre metais e não metais. Principais são o Si e o Ge.
- 9. NÃO-METAIS Propriedades opostas aos metais. Família 15 distribuição p3. Família 16 distribuição p4. Família 17 distribuição p5. Família 18 distribuição p6. Obs.: O carbono na forma de grafite pode conduzir eletricidade.
- 10. Calcogênios Reagem quimicamente com outros elemento, por possuírem alta eletronegatividade.
- 11. HALOGÊNIOS Bastante reativos, devido a elevada eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons).
- 12. GASES NOBRES São pouco reativos. Por causa de suas configurações eletrônicas terminadas em s2 (He) ou p6 (demais gases nobres).
- 13. Eletronegatividade Uma medida qualitativa do caráter iônico de uma ligação química é fornecida por meio de uma escala de eletronegatividade, uma propriedade periódica que mede a tendência de um átomo, em uma ligação química, de atrair elétrons. Esta escala foi inicialmente proposta por Linus Pauling como resultado de seus estudos sobre energias de ligação.
- 14. Em uma ligaçãoentre dois átomos o átomo com maior eletronegatividade será o ânion. A diferença entre as eletronegatividades dos dois átomos é uma medida do caráter iônico da ligação, e se este valor superar a 1,7eV a ligação será puramente iônica e não apresentará caráter covalente.
- 15.
- 16.
- 17.
- 18. LIGAÇÕES QUÍMICAS OS ÁTOMOS FAZEM PARA FICAR ESTÁVEIS. UM ÁTOMO SE TORNA ESTÁVEL QUANDO SUA CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA É IGUAL A DE UM GÁS NOBRE – REGRA DO OCTETO.
- 19. LIGAÇÃO IÔNICA OCORRE ENTRE METAIS E NÃO-METAIS. FORMAÇÃO DE ÍONS. HÁ A TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS DO METAL PARA O NÃO-METAL.
- 20. FÓRMULAS DE COMPOSTOS IÔNICOS Ax+ By- CÁTION ÂNION AyBx
- 21. PROPRIEDADES DE COMPOSTOS IÔNICOS Alta temperatura de fusão e ebulição geralmente devido a alta atração entre os íons. Como consequência, são sólidos duros, mas friáveis e formam geralmente estruturas cristalinas à temperatura ambiente. São péssimos condutores de eletricidade quando não dissolvidos ou fundidos, quando sólidos, formam estruturas muito rígidas que não dão mobilidade para os íons, já solúveis ou fundidos, os íons tem mobilidade para conduzir a corrente. Os cristais secos não conduzem eletricidade, a menos que apresentem defeitos. Conduzem corrente elétrica no estado líquido mas não no sólido. Podem ser solúveis em água.