aula teórica

1. Tabela Periódica e Propriedades
periódicas dos elementos
Professora: Crislânia Morais

2. Por que a tabela periódica tem este formato incomum?
Como os elementos estão organizados na tabela periódica?

5. A Tabela Periódica Moderna
1. Elementos arranjados em ordem crescentes de
seus números atômicos (Z);
2. Baseado na Periodicidade (propriedades dos
elementos são funções periódicas de seus
números atômicos).
3. Consiste de grupos e períodos.
4. Fornece informações úteis sobre as propriedades
dos elementos.

6. Informações contidas na Tabela Periódica
 Posição de um elemento em relação a outros
elementos.
 Número e tipos de elétrons de valência nos
elementos.
 Número atômico de um elemento.
 Massa atômica de um elemento.
Ca
20
40.078 Massa atômica (A)
prótons + nêutrons
Número atômico (Z)
número de prótons

7. Organização da Tabela Periódica
Períodos: estão arranjados horizontalmente na tabela periódica
Esses elementos têm o mesmo número de camadas de valência.
1
IA
18
VIIIA
1
2
IIA
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
2
3
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8 9
VIIIB
10 11
IB
12
IIB
4
5
6
7
2º Período
6º Período

8. Grupos: estão arranjados em colunas verticais
Esses elementos têm o mesmo número de elétrons nas camadas mais externas,
a camada de valência.
1
IA
18
VIIIA
1
2
IIA
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
2
3
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8 9
VIIIB
10 11
IB
12
IIB
4
5
6
7
Alcalinos:
1 e- na camada de valência
Halogênios:
7 e- na camada de valência

9. Conheça a relação entre
Configuração eletrônica da camada
de valência com a família dos
elementos na Tabela Periódica

10. Classificação dos elementos
Os elementos na Tabela Periódica podem ser
classificados de diferentes formas.
 grupo principal;
 metais de transição;
 Lantanídeos* e Actinídeos.
*Terras Raras: Lantanídeos mais o Y e Sc

11. Família dos Metais
Alcalinos: 1 ou 1A
3 Li Lítio
11Na Sódio
19K Potássio
37Rb Rubídio
55Cs Césio
87Fr Frâncio
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Generalizando
1 elétron na
camada de
valência
ns1 : n é o
número do
período
36Kr 5s1
54X
e
6s1
86Rn 7s1
2º
3º
4º
5º
6º
7º

12. Grupo 1: Metais alcalinos:
• Esses elementos são muito reativos principalmente com a água.
• Esta reatividade aumenta conforme aumenta o número atômico e o
raio do átomo. Todos os elementos desse grupo são eletropositivos,
metais bons condutores de eletricidade, e formam bases fortes.
• São sólidos a temperatura ambiente, apresentam brilho metálico e
quando expostos ao ar oxidam facilmente.
• São utilizados na iluminação no caso das lâmpadas de sódio, na
purificação de metais e na fabricação de sabões sendo combinados
com a gordura.

13. Família dos Metais
Alcalino - Terrosos: 2 ou IIA
4 Be Berílio
12Mg Magnésio
20Ca Cálcio
38Sr Estrôncio
56Ba Bário
88Ra Rádio
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Generalizando
2 elétrons na
camada de
valência
ns2 : n é o
número do
período
36Kr 5s2
54X
e
6s2
86Rn 7s2
2º
3º
4º
5º
6º
7º

14. Grupo 2: Metais alcalino-terrosos:
• Possuem esse nome por serem geralmente encontrados na
terra.
• São bastante reativos, porém menos que os metais do grupo 1.
• Também são eletropositivos e são mais duros e densos do que
os metais alcalinos.
• São utilizados em ligas metálicas como é o caso por exemplo
do Berílio (Be), na composição do gesso e do mármore sendo o
caso do cálcio (Ca) e em fogos de artifício magnésio (Mg) e
estrôncio (Sr).

15. Família do Boro
13 ou IIIA
5 B Boro
13Al Alumínio
31Ga Gálio
49In Índio
81Tl Tálio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1
Generalizando
3 elétrons na
camada de
valência
ns2 np1 : n é o
número do
período
5s2 5p1
6s2 6p1
2º
3º
4º
5º
6º

16. Grupo 13:
• Os elementos deste grupo possuem caráter metálico menos intenso
que os metais alcalinos terrosos. O boro é considerado um ametal, o
que contrasta com os outros elementos deste grupo, que são
classificados como metais.
• Estes elementos possuem a configuração eletrônica da camada de
valência igual a ns2np1 e forma cátions com número de oxidação
igual a +3.
• O bórax, composto mais importante do boro, é conhecido e utilizado
desde os tempos antigos para produzir vidros e vitrificações de
peças. No entanto, o elemento só foi isolado no século XVIII.

17. Família do Carbono
14 ou IVA
6 C Carbono
14Si silício
32Ge Germânio
50Sn Estanho
82Pb Chumbo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
Generalizando
4 elétrons na
camada de
valência
ns2 np2 : n é o
número do
período
5s2 5p2
6s2 6p2
2º
3º
4º
5º
6º

18. Grupo 14:
• Os elementos pertencentes ao grupo 14 apresentam caráter
metálico menor que os elementos do grupo 13. O carbono é o
elemento que apresenta maior Carter não metálico.
• Os elementos da família do carbono apresentam configuração
eletrônica da camada de valência igual a ns2np2 e todos formam
cátions (perde é) com números de oxidação iguais a +2 e +4.
• O carbono é o elemento que possui maior destaque, entre todos
deste grupo, uma vez que, existe até uma parte da Química para
estudo dos compostos de carbono, a Química Orgânica. Isso é
devido a grande quantidade compostos orgânicos, que são
milhares

19. Família do Nitrogênio
15 ou VA
7 N Nitrogênio
15P Fósforo
33As Arsênio
51Sb Antimônio
83Bi Bismuto
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
Generalizando
5 elétrons na
camada de
valência
ns2 np3 : n é o
número do
período
5s2 5p3
6s2 6p3
2º
3º
4º
5º
6º

20. Grupo 15:
• Os elementos pertencentes ao grupo 15 apresentam caráter metálico
reduzido e inferior aos elementos do grupo do carbono.
• Estes elementos possuem configuração eletrônica da camada de
valência igual a ns2np3 e apresentam a capacidade de formar cátions
com número de oxidação igual a +3.
• O nitrogênio é o elemento que recebe maior destaque neste grupo,
pois é um elemento bastante abundante. Ele é o elemento mais
presente no ar atmosférico e é um dos constituintes de proteínas e
enzimas, responsáveis por diversas funções nos organismos vivos.

21. Família dos Calcogênios
16 ou VIA
8 O Oxigênio
16S Enxofre
34Se Selênio
52Te Telúrio
84Po Polônio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
Generalizando
6 elétrons na
camada de
valência
ns2 np4 : n é o
número do
período
5s2 5p4
6s2 6p4
2º
3º
4º
5º
6º

22. Grupo 16 (ou 6A):
• Calcogênios: Os elementos desse grupo recebem esse nome derivado
do grego que significa “formadores de cobre”.
• Neste grupo pode-se perceber facilmente analisando todos os
elementos do grupo a presença de características metálicas e não
metálicas.
• Os elementos mais importantes deste grupo são o oxigênio (O) e o
enxofre (S) sendo o primeiro o gás utilizado inclusive em nossa
respiração e o último é responsável inclusive pelo fenômeno da chuva
ácida.

23. Família dos Halogênios
17 ou VIIA
9 F Flúor
17Cl Cloro
35Br Bromo
53I iodo
85At Astato
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
Generalizando
7 elétrons na
camada de
valência
ns2 np5 : n é o
número do
período
5s2 5p5
6s2 6p5
2º
3º
4º
5º
6º

24. Grupo 17 (ou 7A):
• Halogênios: São os elementos mais eletronegativos da
tabela periódica, ou seja, possuem a tendência de
receber elétrons em uma ligação.
• Podem se combinar com quase todos os elementos da
tabela periódica.
• O flúor por exemplo possui aplicação na higiene bucal.

25. Família dos Gases Nobres
18, VIIIA
2 He Hélio
10Ne Neônio
18Ar Argônio
36Kr Criptônio
54Xe Xenônio
86Rn Radônio
1s2 2s2 2p6
1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Generalizando
8 elétrons na
camada de
valência
ns2 np6 : n é o
número do
período
Exceto o Hélio
4s2 4p6
5s2 5p6
1º
2º
3º
4º
5º
6s2 6p6

26. Grupo 18 (ou 8A):
• Gases nobres: possuem essa intitulação devido a ser
constatado antigamente que não possuíam tendência alguma
a formarem ligações.
• Isto ocorre devido à estabilidade de seus orbitais da camada
mais externa completamente preenchidos.
• Hoje alguns compostos conseguiram ser preparados com
estes elementos e incluem geralmente o Xenônio (Xe) que
possui a primeira energia de ionização muito próxima do
oxigênio.

27. Os elementos que
constituem essas famílias
são denominados
elementos
representativos, e seus
elétrons mais energéticos
estão situados em
subníveis s ou p.
Nas famílias A, o número
da família indica a
quantidade de elétrons
na camada de valência .
Elas recebem ainda
nomes característicos.
Família
ou
grupo
Nº de
elétrons
na camada
de
valência
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
Nome
IA 1 ns¹ Metais alcalinos
IIA 2
ns² Metais alcalinos
terrosos
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
IVA 4 ns² np² Família do
carbono
VA 5 ns² np³ Família do
nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA
ou
O
8
ns² np6 Gases nobres

29. Grupo 3-12 :
• Os elementos pertencentes aos grupos 3 à 12, possuem
propriedades intermediárias aos elementos pertencentes
ao elementos pertencentes ao grupo s e p.
• Possuem alta condutividade térmica e elétrica.
• Em ligas metálicas aumenta a temperatura de fusão e
ebulição, aumentando a resistência.
• Possuem vários estados de oxidação.

30. Classificação dos elementos

31. Famílias da Tabela Periódica

32. Configuração eletrônica a partir da Tabela
Periódica
1
IA
18
VIIIA
1
2
IIA
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
2
3
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8 9
VIIIB
10 11
IB
12
IIB
4
5
6
7
H
1s1
Li
2s1
Na
3s1
K
4s1
Rb
5s1
Cs
6s1
Fr
7s1
Be
2s2
Mg
3s2
Ca
4s2
Sr
5s2
Ba
6s2
Ra
7s2
Sc
3d1
Ti
3d2
V
3d3
Cr
4s13d5
Mn
3d5
Fe
3d6
Co
3d7
Ni
3d8
Zn
3d10
Cu
4s13d10
B
2p1
C
2p2
N
2p3
O
2p4
F
2p5
Ne
2p6
He
1s2
Al
3p1
Ga
4p1
In
5p1
Tl
6p1
Si
3p2
Ge
4p2
Sn
5p2
Pb
6p2
P
3p3
As
4p3
Sb
5p3
Bi
6p3
S
3p4
Se
4p4
Te
5p4
Po
6p4
Cl
3p5
Be
4p5
I
5p5
At
6p5
Ar
3p6
Kr
4p6
Xe
5p6
Rn
6p6
Y
4d1
La
5d1
Ac
6d1
Cd
4d10
Hg
5d10
Ag
5s14d10
Au
6s15d10
Zr
4d2
Hf
5d2
Rf
6d2
Nb
4d3
Ta
5d3
Db
6d3
Mo
5s14d5
Sg
7s16d5
Tc
4d5
Bh
6d5
Ru
4d6
Os
5d6
Hs
6d6
Rh
4d7
Ir
5d7
Mt
6d7
Ni
4d8
Ni
5d8
W
6s15d5
Re
5d5

33. Estado Físico das substâncias
simples ( 25°C e 1 atm)

34. A nova Tabela Periódica
não inclui os Semimetais

35. Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.

36. -Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade
(exceção para o Carbono).
Ametais

37. -Substâncias Monoatômicas;
- São Inertes;
- São Seis: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres

38.  São as que se repetem a intervalos regulares ,
nos períodos com o aumento do número atômico.
Raio atômico
Energia de ionização
Afinidade eletrônica
Caráter metálico
Eletronegatividade
Densidade, PF e PE

39. Propriedades gerais dos elementos
 Raio atômico
• Os átomos não possuem tamanhos rígidos, fixos.
• Seus tamanhos ou raios são definidos pelo mapa
de densidade eletrônica em compostos que
formam.
• Em uma molécula A2 em que a distância entre um
núcleo e outro é d, então o raio de um átomo A é
½d.

40. Raio Atômico
Raio de um átomo????
As nuvens eletrônicas não têm fronteiras definidas
Sólidos-empacotados
O raio atômico de um elemento é definido como a metade da
distância entre os núcleos de dois átomos (iguais) vizinhos

41. Parâmetros Atômicos
1. Raio Metálico 2. Raio covalente
3. Raio iônico

42. A variação do raio atômico através da Tabela Periódica.
Raios metálicos foram utilizados para elementos metálicos e raios
covalentes para elementos não metálicos.

43. dentro do mesmo período
Transição de período
dentro do mesmo período
H He
Li
Be B
Be
He

44. • O tamanho dos átomos diminui periodicamente da esquerda para
a direita ao longo de um período – o aumento da carga nuclear
resulta em aumento gradativo da força de atração nuclear por
todos os elétrons de uma mesma camada eletrônica.
• Descendo ao longo de um grupo, o tamanho do átomo aumenta –
efeito dos níveis eletrônicos que vão sendo acrescentados.
 Tamanho dos átomos

45. Camadas mais distantes do núcleo
Átomos maiores
Diminui
à medida que aumenta a
carga nuclear
Tabela periódica dos elementos

46.  Tamanho dos íons
• Os metais geralmente formam íons positivos.
• Os íons metálicos são menores que os átomos a partir
dos quais foram gerados:
• Um íon positivo é sempre menor que o átomo
correspondente.
• Os íons negativos são maiores que os átomos
correspondentes.

47. Tabela periódica dos elementos

48. Tamanho relativo (pm) de alguns íons e seus
átomos correspondentes

49.  Energias de ionização

50.  Energias de ionização
• A quantidade de energia necessária para remover o elétron
mais fracamente ligado de um átomo gasoso isolado é
designado energia de ionização.
Na(g) -----> Na+
(g) + e -
• As energias de ionização são determinadas a partir de dados
espectroscópicos e são medidos em kJ mol-1.

51. Os fatores que influenciam as energias de ionização são:
1. O tamanho do átomo.
2. A carga no núcleo.
3. A eficiência com que os níveis eletrônicos internos
blindam a carga nuclear.
4. O tipo de elétron envolvido (s, p, d ou f).
 Energias de ionização

52.  Energias de ionização

53.  Afinidade eletrônica (Ea)

54. • Alguns valores de afinidades eletrônicas (kJ mol-1)
 Afinidade eletrônica (Ea)

55.  Afinidade eletrônica (Ea)

56.  Eletropositividade (caráter metálico)
É a tendência que um átomo apresenta em doar elétrons,
quando se encontra ligado a um elemento químico diferente,
formando uma substância composta.

57.  Eletronegatividade de Pauling
• Em 1931 Pauling definiu a eletronegatividade de
um átomo como a tendência de atrair elétrons em
sua direção quando combinado, formando um
composto.
• Ligação covalente – os e- utilizados para formar a
ligação não precisam ser distribuídos igualmente
entre os dois átomos.
H F
•
•
 

58. É uma medida da tendência que os átomos apresentam para
atrair o par eletrônico numa molécula
Escala de eletronegatividades
de Linus Pauling
 Eletronegatividade

59. Densidade PF e PE
 Densidade, PF e PE

60. É hora de exercitar