Os elementos do grupo V da tabela periódica (N, P, As, Sb, Bi) compartilham 5 elétrons de valência e formam aniões com carga -3. Conforme o número atômico aumenta, também aumentam o número de camadas eletrônicas, o caráter metálico e a electronegatividade.

1. Elementos do V Grupo.
Características Gerais

2. Posição dos Elementos na Tabela Periódica
Pertencem ao V grupo princial da Tabela periódica (grupo V A), os elementos
químicos Nitrogénio ou Azoto (N), o Fósforo (P), o Arsénio (As), o Antimónio
(Sb) e o Bismuto (Bi).
Pertencem a este grupo pois, que todos apresentam na sua camada de
valência 5 electrões. Veja as respectivas estruturas electrónicas.
Símbolo do elemento Número atómico Estrutura electrónica
N 7 2: 5
P 15 2: 8: 5
As 33 2: 8: 18: 5
Sb 51 2: 8: 18: 18: 5
Bi 83 2: 8: 18: 32: 18: 5

3. Características
Elementos químicos
Nitrogénio Fósforo Arsénio Antimónio Bismuto
Número atómico 7 15 33 51 83
Massa tómica 14,0 31,0 75,0 122,0 210,0
Cartácter metálico Não-metal Não-metal Semi-metal Semi-metal Metal
Estado físico Gasoso Sólido Sólido Sólido Sólido
Electronegatividade 3,0 2,2 2,1 1,8 1,7
Propriedades gerais dos elementos do V grupo

4.  Apresentam 5 electrões de valência, uma estrutura não
estável, pelo que faltando poucos electrões para se
estabilizarem, sua tendência é de ganhar os três electrões
que lhes faltam.
 Ganhando os 3 electrões, formam tendencialmente aniões do
𝑋3−, uma estrutura electronicamente estável.
X + 3𝑒− → 𝑋3−
 Ao longo do grupo, o número atómico aumenta do nitrogénio
ao bismuto.
Propriedades gerais dos elementos do V grupo

5.  Com o aumento do Z, também aumenta no mesmo sentido, o número
de camadas , onde N, tem 2 camadas; o P tem 3; As, 4 camadas; Sb
tem 5 e finalmente o Bi 6 camadas.
 No mesmo sentido aumenta o carácter metálico, onde N e P são não-
metais; o As e Sb são semi-metais e o Bi é um metal típico.
 A electronegatividade aumenta de baixo para cima, sendo o N, o mais
electronegativo, com 3,0.
 São todos sólidos excepto o nitrogénio.
Propriedades gerais dos elementos do V grupo