1) A reação química descrita envolve a oxidação do nitrogênio e a redução do manganês. 2) O oxidante é o permanganato de potássio e o redutor é o nitrito de sódio. 3) A segunda reação envolve a oxidação e redução do fósforo.

2. Balanceamento de equações
2 3 5 1 2 5 3
KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 → K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O
+1 +7 -2 +1+6 -2 +1 +3 -2 +1 +6 -2 +2+6 -2 +1 +5 -2 +1 -2
a) elemento que se oxidou: b) elemento que se reduziu:
N +3 Mn +7
KMnO4 NaNO3
c) oxidante: d) redutor:
e) S.R.O.:
f) S.R.R.:
N+3 → N+5 + 2 e- (x 5)
Mn+7 + 5 e- → Mn+2
(x 2)
g) Soma das semirreações balanceadas:
5 N+3 → 5 N+5 + 10 e-
2 Mn+7 + 10 e- → 2 Mn+2
2 Mn+7 + 5 N+3 → 2 Mn+2 + 5 N+5

3. 4 3 3 3 1
P + NaOH + H2O → NaH2PO2 + PH3
0 +1 -2 +1 +1 -2 +1 +1 +1 -2 -3 +1
a) elemento que se oxidou: b) elemento que se reduziu:
P P
P P
c) oxidante: d) redutor:
e) S.R.O.:
f) S.R.R.
P → P+1 + e-
P + 3 e- → P-3
(x3)
(x1)
3 P → 3 P+1 + 3 e-
P + 3 e- → P-3
g) g) Soma das semirreações balanceadas:
4 P → 3 P+1 + P-3