Este documento discute equações e conceitos importantes relacionados a pilhas, incluindo a equação de Nernst para determinar potenciais em condições não-padrão, experimentos para determinar valores de potencial padrão e concentrações iônicas, e o funcionamento de pilhas de concentração.

1. Pilhas
Equação de Nernst

2. Célula Voltáica

3. Pilha de Concentração

4. Condição padrão (E0):
Concentração: 1,0 M
Pressão: 1,0 atm
Temperatura: 25 ºC

6. Q
n
EE log
059,00
−=
E= Potencial em condições não-padrão
EO= Potencial padrão
n= Número de elétrons transferidos na semi-reação
Q= Quociente de reação
Equação de Nernst

7. x
y
Ox
d
n
EE
][
][Re
log
059,00
−=
Semi-Reação de Redução
Fe3+ + é →→→→ Fe2+ (E0= -0,771 V)
][
][
log
1
059,0
771,0 2
3
+
+
−−=
Fe
Fe
E

8. Experimento:
-Determinação de E0
-Determinação de [X]
-Determinação de K

9. Determinação de E0
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
][
][
log
2
059,0
2
2
0
+
+
−=
Cu
Zn
EE
Condição inicial: [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 M
]1,0[
]1,0[
log
2
059,00
−= EE
1log
2
059,00
−= EE E = E0

10. Condição inicial: [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 M
]1,0[
]1,0[
log
2
059,00
−= EE
1log
2
059,00
−= EE E = E0

11. [Ag+]= 0,1 M [Ag+]= ?
AgCl Ag+ + Cl-

12. Determinação Concentração
AgCl ⇌ Ag+ + Cl-
2 Ag+ + Zn 2Ag0 + Zn2+
2
2
0
][
][
log
2
059,0
+
+
−=
Ag
Zn
EE

13. Ag+ + é Ag0
Pilha de Concentração
][
][
log
1
059,0
aConcentradAg
DiluídaAg
E +
+
−=