Gravimetria

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  1. 1. Lista de Exercícios de Análises Químicas I Gravimetria e Termogravimetria 01 – Um método de obtenção de níquel puro consiste na decomposição térmica do seu carbonato. Qual a massa de níquel seria obtida pela decomposição de 401,8g de Ni2(CO3)3 sabendo que a pureza da amostra era de 80% ? Dados: Ni = 58,69g/mol C = 12,01g/mol O = 16,00 Ni2(CO3)3  Ni0 + CO2 + O2 02 – O Pb(NO3)4 (Nitrato de Chumbo IV) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação: Pb(NO3)4  Pb0 + N2O4 + O2 A decomposição de 800,2g de uma amostra contendo Pb(NO3)4 produziu 174,5g de chumbo metálico. Considerando que a reação foi completa e que somente o Pb(NO3)4 reagiu sob aquecimento, qual a % de pureza da amostra ? Dados: Pb = 207,2g/mol N = 14,01g/mol O = 16,00g/mol 03 – (1,4) Sulfato de Cobre II Pentaidratado (CuSO4 . 5H2O) aquecido ao ar decompõe-se gradativamente seguindo quatro etapas (I, II, III e IV). As equações das reações e as respectivas faixas de temperatura em que ela ocorrem são dadas a seguir: Dados: Cu = 63,56g/mol S = 32,07g/mol O = 16,00g/mol H = 1,008g/mol I - CuSO4 . 5H2O(s)  CuSO4 . H2O(s) + 4 H2O(g) 90-150 °C II - CuSO4 . H2O(s)  CuSO4(s) + H2O(g) 200-275 °C III - CuSO4(s)  CuO(s) + SO2(g) + ½ O2(g) 700-900 °C IV - CuO(s)  ½ Cu2O(s) + ¼ O2(g) 1000-1100 °C Esboce um gráfico, % massa de sólido em função da temperatura de aquecimento, que representa essa decomposição. Inicie com 100% da massa à 0°C. Indique no gráfico as substâncias que estão presentes em todas as faixas de temperatura citadas anteriormente, suas respectivas %m (indique todas as contas) e diga quantas substâncias são formadas a partir da amostra de Sulfato de Cobre II Pentaidratado 04 – O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do Carbonato de Cálcio (CaCO3). Nessa reação os produtos da decomposição são CaO(S) e CO2(l). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura. Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 200mg, determine o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do Carbonato de Cálcio 05 – Dada a reação de Ozonólise abaixo para a produção de propanona (acetona): Podemos verificar que os reagentes utilizados são água, 2-Metil-But-2-eno e ozônio (além do Zn que atua apenas como catalisador e pode ser reaproveitado no final da reação). Sabendo que inicialmente foram empregados 70,00g de água, 238,2g de 2-Metil-But-2-eno e 160,2g de ozônio; e após duas horas de reação foram obtidos 130,2g de Etanal, 174,8g de propanona e 102,3g de peróxido de hidrogênio (H2O2). Pede-se:
  2. 2. a) Qual o rendimento (η) da reação química acima, sabendo que o 2-Metil-But-2-eno é o material de partida e a propanona o produto desejado ? b) Qual seria a % de Eficiência Atômica (%EA) máxima para essa reação ? c) Qual a % de Eficiência Atômica (%EA) para essa reação de acordo com os dados acima ? d) Sabendo que seria possível utilizar o etanal em outro processo químico dentro da própria empresa, pois este pode ser separado do produto final; embora o peróxido de hidrogênio acabe decompondo nesta separação; qual seria o novo valor de % de Eficiência Atômica (%EA) para essa reação ? 06 – Ao fazer uma Análise de Termogravimetria (TGA), foram obtidos os valores da tabela: a) Partindo de uma Amostra X, quantas substâncias foram formadas? b) Uma análise de 160g de uma Amostra X foi aquecida à 87°C, obtendo-se 61,3g de um certo produto. Qual a pureza desta amostra?

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