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ETAPA PRÉ-VESTIBULAR               CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS* Relacionam quantidades de substâncias em reações* Quantidade...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Massa Molar: massa, em gramas, que contém 1 mol de  unidades químicas.• Exemplos  Calcular a massa m...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Volume Molar: volume ocupado por 1 mol de um  gás, em determinadas pressão e temperatura.• CNTP = Co...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Constante de Avogadro: 6,02.1023• Em 1 mol de uma substância há 6,02.1023 partículas    Exemplos:•  ...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR RELAÇÕES DE MASSA, MOL E VOLUME DE SUBSTÂNCIAS• Exemplo1: gás carbônico, CO2• 1 mol ..... 44 g ..... ...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Exercício Resolvido• O álcool etílico, C2H6O, é o álcool utilizado como aditivo  na gasolina, combus...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR1 C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O1 mol     3 mol   2 mol  3 mol 46 g     68,13 L 2 mol  3 . 6,02 . 1023 m...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR        Método de Resolução (4 etapas)1ª: Equação Balanceada2ª: Relação de Mol entre Substâncias3ª: Tr...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR              Reações com Reagentes Impuros•   Minério = mistura de substâncias•   Descontar, da massa...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR                     Exercício ResolvidoCalcule a massa de óxido de cálcio obtido na decomposição  de ...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR CaCO3  CaO + CO21 mol ....... 1 mol 100 g ....... 56 g5400 g ....... x                x = 3.024 gram...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR    Reações com Rendimento Menor que 100%                     Resolução:a)Aplicar o método, consideran...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Exercício Resolvido• Calcule o número de mols de gás carbônico formado na  reação de 7,0 mol de CaCO...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR(ENEM/2009)Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-seintensificado de maneira preocupante, sendo esse...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• À medida que aumenta a consciência sobre os impactos  ambientais relacionados ao uso da energia, cre...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• a) gasolina, GLP e gás natural.• b) gás natural, gasolina e GLP.• c) gasolina, gás natural e GLP.• d...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Conforme as reações de combustão dos materiais  citados:• I – CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ∆H = – 890 kJ...
ETAPA PRÉ-VESTIBULAR(ENEM/2009)                                                            19                             ...
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Química aula 4 - estequiometria

  1. 1. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR 1
  2. 2. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS* Relacionam quantidades de substâncias em reações* Quantidade de substância ** massa (mg, g, kg, ton) ** volume ( cm3, mL, L, m3 ) ** número de mols ** conc. em mol.L-1 2 walteralencar.blogspot.com.br
  3. 3. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Massa Molar: massa, em gramas, que contém 1 mol de unidades químicas.• Exemplos Calcular a massa molar das substâncias: Dados: m.molar (g.mol-1): H=1, S=32, O=16, Mg=24. a) H2SO4 b) Mg(OH)2 3 walteralencar.blogspot.com.br
  4. 4. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Volume Molar: volume ocupado por 1 mol de um gás, em determinadas pressão e temperatura.• CNTP = Condições Normais de Temperatura e Pressão• Volume Molar nas CNTP = 22,71 L/mol• Exemplo: Qual é o volume (CNTP) ocupado por 0,1 mol de butano? Dados: m.molar (g.mol-1): C=12, H=1. 4 walteralencar.blogspot.com.br
  5. 5. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Constante de Avogadro: 6,02.1023• Em 1 mol de uma substância há 6,02.1023 partículas Exemplos:• Em 1 mol de HNO3 há 6,02.1023 moléculas• Em 1 mol de ferro há 6,02.1023 átomos• Em 0,1 mol de C6H12O6 há 6,02.1022 moléculas• Em 2 mols de H2O há 2.6,02. 1023 moléculas 5 walteralencar.blogspot.com.br
  6. 6. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR RELAÇÕES DE MASSA, MOL E VOLUME DE SUBSTÂNCIAS• Exemplo1: gás carbônico, CO2• 1 mol ..... 44 g ..... 6,02.1023 moléc. ..... 22,71 L• Exemplo2: ácido nítrico, HNO3• 1 mol ..... 63 g ..... 6,02.1023 moléculas• Exemplo3: gás metano, CH4• 1 mol ..... 44 g ..... 6,02.1023 moléc. ..... 22,71 L 6 walteralencar.blogspot.com.br
  7. 7. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Exercício Resolvido• O álcool etílico, C2H6O, é o álcool utilizado como aditivo na gasolina, combustível, produto de limpeza, componente de bebidas e perfumes. Para a combustão completa de 92 gramas desse álcool, calcule:• volume de Oxigênio (CNTP).• número de mol de CO2 formado.• número de moléculas produzidas de água.Dados: volume molar (CNTP) = 22,71 l/molMassa molar (g.mol-1): C=12, H=1, O=16.Constante de Avogadro = 6,02.1023 7 walteralencar.blogspot.com.br
  8. 8. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR1 C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O1 mol 3 mol 2 mol 3 mol 46 g 68,13 L 2 mol 3 . 6,02 . 1023 moléc. 92 g a b c a = 136,25 L de O2 b = 4 mol de CO2 c = 3,612 . 1024 moléculas de água 8 walteralencar.blogspot.com.br
  9. 9. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Método de Resolução (4 etapas)1ª: Equação Balanceada2ª: Relação de Mol entre Substâncias3ª: Transformar Mol em: a) massa b) volume c) número de moléc.4ª: Dado e Pergunta 9 walteralencar.blogspot.com.br
  10. 10. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Reações com Reagentes Impuros• Minério = mistura de substâncias• Descontar, da massa da amostra, a massa das impurezas• Impurezas não entram na resolução do exercício• Exemplos: hematita: Fe2O3 (+ impurezas) Calcário: CaCO3 (+ impurezas)• Cálculo da Massa da Substância Principal:• Massa subs.principal = massa amostra x % subs.princ.• Exemplo: 400 g de hematita com 95% de pureza• Massa Fe2O3: 400 g.0,95 = 380 g 10 walteralencar.blogspot.com.br
  11. 11. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Exercício ResolvidoCalcule a massa de óxido de cálcio obtido na decomposição de 6 kg de calcário com teor de pureza igual a 90%. Dados: Massa molar (g.mol-1): Ca=40, C=12, O=16.Para acharmos a massa de carbonato de cálcio,devemos descontar os 10% de impurezas. Assim: 6 kg --------- 100% pureza x --------- 90% pureza x = 5,4 kg = massa de CaCO3  essa é a massa a ser utilizada na resolução. 11 walteralencar.blogspot.com.br
  12. 12. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR CaCO3  CaO + CO21 mol ....... 1 mol 100 g ....... 56 g5400 g ....... x x = 3.024 gramas de CaO 12 walteralencar.blogspot.com.br
  13. 13. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Reações com Rendimento Menor que 100% Resolução:a)Aplicar o método, considerando Rendimento 100%b) Calcular a massa do Produto, utilizando R dado . 13 walteralencar.blogspot.com.br
  14. 14. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Exercício Resolvido• Calcule o número de mols de gás carbônico formado na reação de 7,0 mol de CaCO3, com ácido clorídrico em excesso, sabendo que o rendimento da reação é igual a 92%. CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 1 mol .................................... 1 mol 7 mol .................................... 7 mol (R=100%) 7 mol de CO2 ......... 100% R x mol ......... 92% R x = 6,44 mol de CO2 14 walteralencar.blogspot.com.br
  15. 15. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR(ENEM/2009)Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-seintensificado de maneira preocupante, sendo esseefeito muitas vezes atribuído à intensa liberação deCO2 durante a queima de combustíveis fósseis parageração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC ( ΔHo25 ) do metano, dobutano e do octano. 15 walteralencar.blogspot.com.br
  16. 16. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é 16 walteralencar.blogspot.com.br
  17. 17. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• a) gasolina, GLP e gás natural.• b) gás natural, gasolina e GLP.• c) gasolina, gás natural e GLP.• d) gás natural, GLP e gasolina.• e GLP, gás natural e gasolina.ResoluçãoCalor de Combustão: calor liberado na combustãocompleta de 1 mol de combustível. 17 walteralencar.blogspot.com.br
  18. 18. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR• Conforme as reações de combustão dos materiais citados:• I – CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ∆H = – 890 kJ/mol• II – C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O ∆H = – 2878 kJ/mol• III – C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O ∆H = – 5471 kJ/mol• Avaliando por mol de CO2 produzido, temos que dividir a reação II por 4 e a reação III por 8, obtendo, respectivamente, – 719,5 kJ e – 638 kJ. Logo a ordem crescente correta é Gasolina, GLP e Gás natural.Gabarito: A 18 walteralencar.blogspot.com.br
  19. 19. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR(ENEM/2009) 19 walteralencar.blogspot.com.br

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