modelo cinético molecular e mudanças de estados físicos

1. 24/03/2014
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Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
AULA 2 – MODELO CINÉTICO
MOLECULAR E MUDANÇAS DE
ESTADO FÍSICOS
E NO PRINCÍPIO...
• SÉC V a.c- FILOSOFIA E A BUSCA POR RESPOSTAS.
ALGUMAS IDÉIAS EM ALTA NA ÉPOCA:
PARMÊNIDES – NEGOU A EXISTÊNCIA DO NADA
LEUCIPO – A MATÉRIA É DIVISIVEL EM PARTES
CADA VEZ MENORES E A EXISTÊNCIA DO VÁCUO
EMPÉDOCLES – OS 4 ELEMENTOS( AR, ÁGUA,
TERRA E FOGO), APOIADO POR PITÁGORAS.
ARISTÓTELES – SÉC. IV a.c - ACRESCENTOU O ÉTER
(QUINTASSENCIA) AOS 4 ELEMENTOS.
E NO PRINCÍPIO...
• 400 a.c – DEMÓCRITO - Denominação átomo
(do grego A = não; Tomo = divisão) para a
menor partícula de matéria.
• 1661 d.c – Boyle conceituou o átomo como
substância pura que não sofria decomposição.
O conceito não está completamente
adequado, mas reforço o atomismo de
Demócrito e forneceu novo impulso para a
química nos séculos seguintes.
Comparando as idéias...
Pulando alguns capítulos....
• Como os átomos interagem uns com os outros?
• Como eles se comportam?
• De algum modo eles se combinam e formam
substâncias que se agregam em 3 estados físicos
Natureza Cinética da Matéria
A matéria consiste de átomos e moléculas
em movimento.

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MODELO CINÉTICO MOLECULAR
1. Os materiais são constituídos de
partículas(átomos) que se movimentam ao acaso.
2. Entre os átomos existem espaços vazios.
3. Quanto maior a temperatura, maior o movimento
das partículas.
4. O estado físico(e também o volume) é
determinado pela força de atração ou repulsão
entre as partículas.
5. Durante a mudança de fase a temperatura
permanece constante., pois a energia é utilizada
para quebrar ligações e interações.
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS EXAMINANDO TABELAS DE P.F E P.E
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
UMA CURIOSIDADE – NÃO CAI NA PROVA VAMOS REVISAR? 1. SÓLIDO
2. LÍQUIDO
3. GASOSO
4. FUSÃO
5. EBULIÇÃO
6. CONDENSAÇÃO
– LIQUEFAÇÃO
7. SOLIDIFICAÇÃO
8. SUBLIMAÇÃO
9. SUBLIMAÇÃO
10.AQUECIMENTO
A PRESSÃO
CONSTANTE
11.RESFRIAMENTO
A PRESSÃO
CONSTANTE

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PROPRIEDADES DOS ESTADO FÍSICOS Um palpite pra começar
• O ponto de ebulição da água é 100 C ao nível do mar
• O P.E da água no pico do monte Everest é 72 C
• Mas na panela de pressão a água evapora a 120 C.
• O que explica estes fatos?
PRESSÃO DE VAPOR
• Indica tendência de um líquido evaporar ou seja:
• se evapora fácil é chamada de volátil (pressão
de vapor alta)
• Se não evapora com facilidade é chamada de
não-volátil (pressão de vapor baixa)
• A pressão de vapor é a pressão exercida por um
gás contra as paredes de um recipiente.
• Quando um liquido vence a pressão externa e
sua pressão iguala a atmosférica ele evapora.
RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO DE VAPOR E
ALTITUDE
COMPARANDO A PRESSÃO DE VAPOR DE
LIQUIDOS DIFERENTES
• O ALCOOL É MAIS
VOLÁTIL QUE A ÁGUA
• QUANDO A PRESSÃO DE
VAPOR SE IGUALA A
PRESSÃO ATMOSFÉRICA
TEMOS O LIQUIDO
PASSANDO AO ESTADO
GASOSO.

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GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES
• Os patamares indicam mudanças de estado físico.
VAMOS EXERCITAR...
• AB – SÓLIDO
• BC – S + L
• CD – LIQUIDO
• DE – L + G
• EF – GASOSO