Este documento discute conceitos básicos sobre soluções químicas, incluindo:
- Definições de soluto, solvente e solução.
- Tipos de soluções como insaturadas, saturadas e supersaturadas.
- Como a concentração de uma solução pode ser alterada adicionando mais soluto ou solvente, ou evaporando solvente.
- Concentração comum e concentração molar como medidas da quantidade de soluto em uma solução.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções químicas. Ele define soluções como misturas homogêneas onde o soluto e o solvente estão misturados em uma única fase. O documento também discute os componentes de uma solução, tipos de soluções, concentrações de soluções e os fatores que afetam a solubilidade, incluindo as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo:
1) O conceito de mol e número de Avogadro e como eles se relacionam com massas atômicas;
2) Como converter entre números de átomos, moles e massas;
3) A função e importância das equações químicas balanceadas para cálculos químicos.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
O documento discute conceitos iniciais sobre soluções, incluindo:
1) Soluções estão presentes em muitos aspectos da vida diária, como água com açúcar para acalmar;
2) A concentração de soluto na solução pode variar, quanto mais concentrada maior a quantidade de soluto dissolvido;
3) O conceito de concentração é amplamente usado e se refere à relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre SoluçõesTurma Olímpica
1) O documento descreve diferentes tipos de misturas e soluções, incluindo misturas homogêneas, heterogêneas, dispersões, soluções e os termos associados como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
2) São apresentados exemplos de como calcular a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente usando o coeficiente de solubilidade.
3) São definidos os tipos de soluções como insaturada, saturada e supersaturada em relação à quantidade de soluto dissolvido.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções químicas. Ele define soluções como misturas homogêneas onde o soluto e o solvente estão misturados em uma única fase. O documento também discute os componentes de uma solução, tipos de soluções, concentrações de soluções e os fatores que afetam a solubilidade, incluindo as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente.
Este documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo:
1) O conceito de mol e número de Avogadro e como eles se relacionam com massas atômicas;
2) Como converter entre números de átomos, moles e massas;
3) A função e importância das equações químicas balanceadas para cálculos químicos.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
O documento discute conceitos iniciais sobre soluções, incluindo:
1) Soluções estão presentes em muitos aspectos da vida diária, como água com açúcar para acalmar;
2) A concentração de soluto na solução pode variar, quanto mais concentrada maior a quantidade de soluto dissolvido;
3) O conceito de concentração é amplamente usado e se refere à relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre SoluçõesTurma Olímpica
1) O documento descreve diferentes tipos de misturas e soluções, incluindo misturas homogêneas, heterogêneas, dispersões, soluções e os termos associados como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
2) São apresentados exemplos de como calcular a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente usando o coeficiente de solubilidade.
3) São definidos os tipos de soluções como insaturada, saturada e supersaturada em relação à quantidade de soluto dissolvido.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
O documento explica como calcular a concentração de uma solução após diluição ou mistura de soluções. A diluição diminui a concentração mantendo a massa total de soluto, enquanto a mistura de soluções com o mesmo soluto soma as massas de soluto e volumes para calcular a nova concentração. Fórmulas gerais são fornecidas para cálculo de concentrações após diluição ou mistura para diferentes tipos de concentrações.
O documento discute conceitos e classificações de soluções, incluindo coeficiente de solubilidade, curvas de solubilidade e diferentes medidas de concentração como concentração comum, molaridade, título em massa e fração molar. A água é apresentada como o solvente universal mais comum.
I) O documento explica o que é número de oxidação (NOx) e como ele é determinado de acordo com a perda ou ganho de elétrons por diferentes elementos químicos.
II) São listadas regras práticas para determinar o NOx de diferentes elementos como metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, alumínio e hidrogênio.
III) O documento também explica o que são agentes oxidantes e redutores e como equilibrar equações redox baseado na igualdade de elétrons doados e recebidos.
O documento descreve os modelos atômicos de Bohr e Sommerfield, que introduziram os conceitos de níveis e subníveis de energia para explicar a estrutura atômica. Os postulados de Bohr estabeleceram que os elétrons ocupam órbitas de energia constante, enquanto Sommerfield propôs a existência de subníveis dentro de cada nível principal para acomodar os elétrons. A distribuição eletrônica segue regras de ocupação dos subníveis de menor para maior energia.
Este documento discute os conceitos de dispersões, colóides e soluções. Ele define dispersões como misturas de duas ou mais substâncias onde uma fase está distribuída na outra. Colóides são dispersões com partículas entre 1-100 nm, enquanto suspensões têm partículas acima de 100 nm. Soluções têm suas partículas dispersas na escala molecular ou iônica. O documento também discute propriedades como o efeito Tyndall e movimento browniano em colóides, além de classificar e explicar aspectos de soluções
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
O documento discute conceitos sobre soluções e solubilidade, incluindo: 1) as definições de soluto, solvente e solução; 2) os diferentes tipos de soluções classificados pelo estado de agregação do soluto e solvente; 3) a classificação de soluções como iônicas ou moleculares; 4) os conceitos de solubilidade, curva de solubilidade e saturação de soluções; 5) exemplos e cálculos envolvendo concentração, titulação e diluição de soluções.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
Este texto mostra o desenvolvimento da Alquimia desde a descoberta do fogo até quando se torna a Química propriamente dita. Faz menção aos grandes nomes e suas descobertas chegando ao conceitos erroneos do que é a Química.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
1) O documento contém 10 questões de múltipla escolha sobre conceitos de termoquímica como reações exotérmicas e endotérmicas.
2) São fornecidas equações químicas com seus respectivos valores de variação de entalpia para análise.
3) As questões avaliam a capacidade de identificar o caráter das reações (exotérmica ou endotérmica) e escolher a alternativa correta com base nos valores de energia fornecidos.
O documento descreve as principais características do átomo de carbono, incluindo sua tetravalência, capacidade de formar ligações múltiplas, ligar-se a diferentes elementos e formar longas cadeias, explicando a habilidade única do carbono em formar inúmeros compostos orgânicos.
O documento descreve os principais tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Também explica os componentes de uma equação química como reagentes, produtos, índices e coeficientes.
Este documento discute o conceito de equilíbrio químico, incluindo: 1) Como expressar equilíbrio químico de forma quantitativa usando a constante de equilíbrio; 2) A interpretação dos valores da constante de equilíbrio; 3) O cálculo da constante de equilíbrio gasoso Kp.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
O documento descreve vários processos de separação de misturas, incluindo decantação, filtração, destilação, cristalização, sublimação, extração, flotação, separação magnética e cromatografia. Cada processo é apropriado para separar diferentes tipos de misturas heterogêneas ou homogêneas com base nas propriedades físicas dos componentes.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento discute os sistemas de medidas e unidades, incluindo sistemas consuetudinários, sistemas MLT e FLT, o Sistema Britânico de Unidades e o Sistema Internacional. O Sistema Internacional é adotado internacionalmente e define as unidades básicas de metro, quilograma, segundo e outras.
O documento discute os conceitos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, concentração molar, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas. Explica como calcular a concentração comum e molar de uma solução e fornece exemplos numéricos.
O documento discute conceitos básicos de soluções químicas, incluindo concentração comum. Explica que a concentração é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. Detalha como alterar a concentração de uma solução ao aumentar ou diminuir a quantidade de soluto ou solvente.
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
O documento explica como calcular a concentração de uma solução após diluição ou mistura de soluções. A diluição diminui a concentração mantendo a massa total de soluto, enquanto a mistura de soluções com o mesmo soluto soma as massas de soluto e volumes para calcular a nova concentração. Fórmulas gerais são fornecidas para cálculo de concentrações após diluição ou mistura para diferentes tipos de concentrações.
O documento discute conceitos e classificações de soluções, incluindo coeficiente de solubilidade, curvas de solubilidade e diferentes medidas de concentração como concentração comum, molaridade, título em massa e fração molar. A água é apresentada como o solvente universal mais comum.
I) O documento explica o que é número de oxidação (NOx) e como ele é determinado de acordo com a perda ou ganho de elétrons por diferentes elementos químicos.
II) São listadas regras práticas para determinar o NOx de diferentes elementos como metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, alumínio e hidrogênio.
III) O documento também explica o que são agentes oxidantes e redutores e como equilibrar equações redox baseado na igualdade de elétrons doados e recebidos.
O documento descreve os modelos atômicos de Bohr e Sommerfield, que introduziram os conceitos de níveis e subníveis de energia para explicar a estrutura atômica. Os postulados de Bohr estabeleceram que os elétrons ocupam órbitas de energia constante, enquanto Sommerfield propôs a existência de subníveis dentro de cada nível principal para acomodar os elétrons. A distribuição eletrônica segue regras de ocupação dos subníveis de menor para maior energia.
Este documento discute os conceitos de dispersões, colóides e soluções. Ele define dispersões como misturas de duas ou mais substâncias onde uma fase está distribuída na outra. Colóides são dispersões com partículas entre 1-100 nm, enquanto suspensões têm partículas acima de 100 nm. Soluções têm suas partículas dispersas na escala molecular ou iônica. O documento também discute propriedades como o efeito Tyndall e movimento browniano em colóides, além de classificar e explicar aspectos de soluções
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
O documento discute conceitos sobre soluções e solubilidade, incluindo: 1) as definições de soluto, solvente e solução; 2) os diferentes tipos de soluções classificados pelo estado de agregação do soluto e solvente; 3) a classificação de soluções como iônicas ou moleculares; 4) os conceitos de solubilidade, curva de solubilidade e saturação de soluções; 5) exemplos e cálculos envolvendo concentração, titulação e diluição de soluções.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
Este texto mostra o desenvolvimento da Alquimia desde a descoberta do fogo até quando se torna a Química propriamente dita. Faz menção aos grandes nomes e suas descobertas chegando ao conceitos erroneos do que é a Química.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
1) O documento contém 10 questões de múltipla escolha sobre conceitos de termoquímica como reações exotérmicas e endotérmicas.
2) São fornecidas equações químicas com seus respectivos valores de variação de entalpia para análise.
3) As questões avaliam a capacidade de identificar o caráter das reações (exotérmica ou endotérmica) e escolher a alternativa correta com base nos valores de energia fornecidos.
O documento descreve as principais características do átomo de carbono, incluindo sua tetravalência, capacidade de formar ligações múltiplas, ligar-se a diferentes elementos e formar longas cadeias, explicando a habilidade única do carbono em formar inúmeros compostos orgânicos.
O documento descreve os principais tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Também explica os componentes de uma equação química como reagentes, produtos, índices e coeficientes.
Este documento discute o conceito de equilíbrio químico, incluindo: 1) Como expressar equilíbrio químico de forma quantitativa usando a constante de equilíbrio; 2) A interpretação dos valores da constante de equilíbrio; 3) O cálculo da constante de equilíbrio gasoso Kp.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
O documento descreve vários processos de separação de misturas, incluindo decantação, filtração, destilação, cristalização, sublimação, extração, flotação, separação magnética e cromatografia. Cada processo é apropriado para separar diferentes tipos de misturas heterogêneas ou homogêneas com base nas propriedades físicas dos componentes.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento discute os sistemas de medidas e unidades, incluindo sistemas consuetudinários, sistemas MLT e FLT, o Sistema Britânico de Unidades e o Sistema Internacional. O Sistema Internacional é adotado internacionalmente e define as unidades básicas de metro, quilograma, segundo e outras.
O documento discute os conceitos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, concentração molar, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas. Explica como calcular a concentração comum e molar de uma solução e fornece exemplos numéricos.
O documento discute conceitos básicos de soluções químicas, incluindo concentração comum. Explica que a concentração é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. Detalha como alterar a concentração de uma solução ao aumentar ou diminuir a quantidade de soluto ou solvente.
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o conceito de solução, os componentes de uma solução (soluto e solvente), classificações de soluções (iônica e molecular), solubilidade, fatores que influenciam na solubilidade como temperatura e pressão, concentração de soluções em massa e volume, e cálculos de diluição de soluções.
O documento discute misturas de soluções, definindo soluções como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Explica que as soluções podem ser líquidas, sólidas ou gasosas e classifica-as como aquosas, diluídas ou concentradas. Também diferencia misturas homogêneas de heterogêneas e fornece exemplos de cálculos para misturas de soluções.
O documento discute o conceito de soluções, definindo-as como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias onde nenhuma fase pode ser observada separadamente. Explica que o solvente é o componente em maior quantidade ou mais volátil, e o soluto é dissolvido nele. Também aborda os tipos de soluções e como medir a concentração de solutos por meio da concentração massica.
3-Química_Concentrações e estudo das soluções.pptxMayraFonseca11
1) O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o que são soluções, tipos de soluções, mecanismos de dissolução, classificação de soluções, solubilidade e concentração de soluções.
2) São descritos três exemplos de dissolução - água e álcool, sal em água e gás clorídrico em água - ilustrando os mecanismos de dissolução em função das propriedades das substâncias envolvidas.
3) É explicado que a solubilidade depende de
O documento discute conceitos sobre solubilidade e soluções, incluindo: (1) solução é uma mistura homogênea de soluto e solvente, (2) fatores como temperatura e pressão afetam a solubilidade máxima de um soluto, conhecida como coeficiente de solubilidade. (3) soluções podem ser classificadas como insaturadas, saturadas ou saturadas com corpo de fundo dependendo da quantidade de soluto em relação ao coeficiente de solubilidade.
O documento discute o que são soluções químicas, definindo-as como sistemas homogêneos formados por duas ou mais substâncias miscíveis. Explica que uma solução contém um soluto dissolvido em um solvente em maior quantidade. Também aborda os conceitos de concentração comum, concentração molar, solubilidade e fornece exemplos destes conceitos.
O documento descreve um trabalho final sobre o que é uma praia para a disciplina de Ciências Físico-Químicas. Explica que uma praia é considerada uma mistura heterogênea de areia insolúvel em água e uma mistura homogênea da água do mar, cuja densidade pode ser calculada devido ao sal dissolvido. O autor acredita que as aulas e experiências, especialmente sobre o efeito Tyndall, ajudaram a compreender melhor esses conceitos.
Este relatório descreve um experimento sobre preparação de soluções. Nele, o aluno dissolve sulfato de cobre em água para criar duas soluções aquosas de diferentes concentrações e aprende sobre os componentes e tipos de soluções, além de como medir a concentração de soluções.
1. O documento descreve diferentes tipos de misturas e dispersões, classificando-as de acordo com sua natureza, número de fases, tamanho das partículas dispersas e outros critérios.
2. São definidos e explicados os conceitos de solução, colóide e suspensão, com base no tamanho médio das partículas dispersas.
3. São apresentadas classificações e propriedades de soluções, como tipos de solventes, natureza do soluto, razão soluto/solvente, entre outros aspectos.
Este documento descreve o procedimento para criar uma solução aquosa homogênea de sulfato de cobre a partir de um soluto sólido. O procedimento envolve medir o soluto, dissolvê-lo em água, transferir a solução para balões volumétricos e calcular as concentrações massicas. Ao diluir a solução em maior volume, a concentração massica diminui, indicando que foi criada uma solução diluída e transparente do soluto em água.
Neste relatório, o aluno descreve a preparação de duas soluções de sulfato de cobre(II) em laboratório. Primeiro, ele preparou 100 mL de uma solução 0,2 mol/dm3. Em seguida, ele diluiu parte desta solução para preparar 250 mL de uma solução 0,04 mol/dm3 com um fator de diluição de 5. O aluno analisa os procedimentos experimentais e calcula as quantidades necessárias de soluto e solvente.
1. O documento descreve o preparo de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl) para uso em laboratório.
2. Inclui cálculos de molaridade e massa necessária para preparar soluções de 250mL de NaOH 0,1M e HCl 0,1M.
3. Também detalha os procedimentos e equipamentos utilizados para pesar reagentes e transferir volumes para balões volumétricos.
O documento discute vários tipos de concentração de soluções, incluindo concentração em massa, volume, porcentagem em massa e volume. Também fornece exemplos de cálculos envolvendo concentração de soluções.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo: 1) A definição de solução como uma mistura onde o disperso possui tamanho menor que 10-7 cm; 2) Os termos soluto, solvente, solução saturada, insaturada e supersaturada; 3) O coeficiente de solubilidade e como ele determina o tipo de solução.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo:
1) Definições de termos como soluto, solvente, solubilidade e saturação.
2) Diferentes tipos de soluções e concentrações como massa, volume, molaridade e porcentagem.
3) Processos como diluição, hidratação, dissolução e fatores que afetam a solubilidade.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
O documento discute vários métodos para determinar a concentração de uma solução, incluindo concentração comum, densidade, título, porcentagem em peso e molaridade. Explica que a concentração comum é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. A molaridade é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução. Fornece exemplos para calcular cada tipo de concentração.
Soluções - Química geral para engenhariaJoana Gomes
Este documento discute conceitos fundamentais de química geral para engenharia, incluindo tipos de misturas, classificação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, propriedades coligativas e dispersão coloidal. Ele fornece exemplos de soluções de acordo com seu estado físico e condutividade elétrica, além de discutir como a interação soluto-solvente, pressão e temperatura influenciam a solubilidade de substâncias. Por fim, aborda propriedades como abaixamento de ponto de
Semelhante a Aspectos quantitativos das soluções (concentração comum e concentração em molL.ppt (20)
O documento discute eletroquímica, especificamente sobre pilhas eletroquímicas e eletrólise. Ele explica como as reações químicas podem produzir corrente elétrica em pilhas ou como a corrente elétrica pode induzir reações químicas na eletrólise. Exemplos como a pilha de Daniell e a eletrólise de cloreto de sódio são usados para ilustrar esses conceitos.
O documento discute a importância de se conectar conhecimentos prévios dos alunos com novos conceitos, como ao construir uma pilha com materiais diversos para entender os princípios da eletroquímica de forma prática e interdisciplinar.
As instruções do quiz incluem: clicar na alternativa correta para ver o resultado, usar setas para navegar entre perguntas, há perguntas com imagens de moléculas pedindo para identificar a geometria molecular. O documento contém um quiz sobre geometrias moleculares como tetraédrica, trigonal, linear e angular.
1) Uma solução tampão é constituída de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugada. 2) Soluções tampões são importantes para manter o pH constante em fluidos biológicos como o sangue e a saliva. 3) Na indústria de alimentos, soluções tampões são usadas para controlar a acidez e alcalinidade de produtos.
O documento discute os riscos químicos no ambiente de trabalho, incluindo classificações de agentes químicos como gases, vapores, poeiras e névoas. Historicamente, doenças como intoxicação por chumbo foram descritas desde a antiguidade. Agentes químicos podem causar danos à saúde por inalação, contato ou ingestão.
O documento discute a história da toxicologia ao longo dos séculos, desde o uso de venenos na Grécia Antiga até os avanços modernos na avaliação de riscos de substâncias químicas. Também define termos-chave como agente tóxico, intoxicação e toxicidade e descreve as principais áreas da toxicologia como analítica, clínica, experimental, ambiental e ocupacional.
O documento discute os riscos químicos no ambiente de trabalho, incluindo classificações de agentes químicos como gases, vapores, poeiras e névoas. Historicamente, doenças ocupacionais relacionadas a agentes químicos foram descritas desde a antiguidade. Existem vários tipos de agentes químicos classificados de acordo com sua forma física e efeitos na saúde.
1) O documento descreve um quiz sobre funções orgânicas ministrado por uma acadêmica da Licenciatura em Química como parte de seu programa de Residência Pedagógica no IFFar.
2) O quiz é composto por perguntas sobre grupos funcionais com três alternativas cada, sendo que apenas uma é correta.
3) O objetivo do quiz é testar o conhecimento sobre funções orgânicas como álcool, cetona, ácido carboxílico e éster.
O documento discute os riscos físicos de sobrecarga térmica e vibrações no ambiente de trabalho. A sobrecarga térmica pode causar hipertermia se o corpo não conseguir regular adequadamente sua temperatura. A exposição a vibrações pode causar danos aos vasos sanguíneos das mãos e braços, levando à síndrome da vibração. O documento também discute os riscos do frio excessivo e as normas de segurança aplicáveis.
Propriedades gerais e específicas da matéria, partindo do conceito de matéria...sintiasousa3
O documento discute as propriedades gerais e específicas da matéria para alunos do 9o ano. Define matéria como tudo que ocupa espaço e tem massa, e explica que a matéria pode ser dividida em corpos e objetos. Descreve as propriedades gerais da matéria como impenetrabilidade, extensão, massa, inércia, elasticidade e indestrutibilidade. Também discute propriedades específicas como organolépticas, físicas e químicas.
Este documento contém três aulas sobre a tabela periódica ministradas pela professora Adélia. A primeira aula apresenta um trabalho de pesquisa individual sobre elementos químicos. A segunda aula discute o histórico e desenvolvimento da tabela periódica. A terceira aula aborda tópicos como organização, propriedades e classificação dos elementos de acordo com a tabela periódica.
Aspectos quantitativos das soluções (concentração comum e concentração em molL.ppt
1. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Área 2 – Química
Ensino Médio - 2º Ano
ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES
(Concentração comum e concentração em mol/L)
2. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Conceitos iniciais
• As soluções estão presentes em
quase tudo na nossa vida.
• Quando levamos um susto, por
exemplo, não é difícil acontecer
de alguém nos oferecer um copo
de água com açúcar para nos
acalmarmos.
• O que talvez não se saiba é que
água com açúcar NÃO possui o
menor efeito calmante.
• Água com açúcar é, portanto,
uma solução na qual o açúcar
está dissolvido na água.
• Nosso “calmante” pode estar
muito ou pouco doce.
• Quimicamente falando, o que
pode variar é a concentração do
açúcar.
• Quanto mais doce estiver, mais
açúcar está dissolvido, ou seja,
mais concentrada está a solução.
Imagem:
Uma
colher
derrama
lentamente
açúcar
em
um
copo
de
água,
em
7
de
janeiro
de
2012
/
Fotografia:
APN
MJM
/
Creative
Commons
Attribution-Share
Alike
3.0
Unported
3. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Conceitos iniciais
• O conceito “concentração” é
amplamente usado em nosso
cotidiano.
• Cansamos de ler rótulos de
produtos, tais como "suco
concentrado" ou "detergente
concentrado" e ainda ouvimos
muito falar em concentração
disso ou daquilo.
• A concentração nada mais é do
que a relação entre a massa do
soluto (o que está dissolvido) e o
volume da solução (1).
• Quer ver como é simples?
Imagem:
Suco
de
laranja
/
Fotografia:
USDA
/
Public
Domain
4. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Conceitos iniciais
• Quase todas as reações químicas
acontecem com os reagentes
dissolvidos em algum líquido (2).
• Muitas das coisas que
consumimos (remédios, bebidas
etc.) também são soluções. Daí a
importância de entendermos
algumas coisas sobre soluções.
• Uma solução é sempre composta
de duas coisas:
– uma que dissolve, que
chamamos de solvente;
– e outra que é dissolvida, que
chamamos de soluto.
Imagem: SEE-PE
5. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Conceitos iniciais
• No laboratório, as soluções são
normalmente preparadas através
da dissolução de uma
determinada quantidade de
soluto em uma dada quantidade
de solvente.
• O conhecimento das quantidades
de soluto, solvente e solução nos
permite estabelecer algumas
relações matemáticas,
denominadas concentrações das
soluções (3).
• As principais unidades de
concentração usadas no
laboratório são:
– concentração comum;
– concentração molar;
– fração molar;
– título;
– densidade.
• Nesta aula, trataremos apenas da
concentração comum e da
concentração molar. As demais
serão assunto da aula seguinte.
Imagem:
Experimento
de
química
em
laboratório,
em
12
de
outubro
de
2007
/
Fotografia:
WebDev1914
/
Public
Domain
6. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Tipos de soluções
• Podemos classificar as soluções
de acordo com a quantidade de
soluto presente (4).
• Tenha sempre em mente que
existe um limite para a
quantidade de soluto que pode
ser adicionado a um determinado
volume de solvente. Esse valor é
o que chamamos de coeficiente
de solubilidade (5).
• Um copo de água não pode
dissolver todo o açúcar do
mundo, não é?
• Assim teremos soluções:
– INSATURADAS: quando uma
solução contém soluto abaixo
do coeficiente de
solubilidade;
– SATURADAS: quando a
quantidade de soluto é igual
ao coeficiente de
solubilidade, ou seja, está no
limite;
– SUPER-SATURADAS: quando
a quantidade de soluto
supera o limite.
Imagem:
SEE-PE
7. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Tipos de soluções
• Você deve estar se perguntando:
“Como é possível ter uma
quantidade de soluto superior ao
limite. Afinal é o limite... ou não?”
• As soluções supersaturadas, que
contêm uma quantidade de soluto
superior ao coeficiente de
solubilidade (CS), são difíceis de se
preparar e muito instáveis.
• Imagine que você queira empilhar
pedras (no seu jardim zen) e o
máximo que consegue empilhar são
4 pedras. Todas as vezes que tentou
o limite foi sempre 4 (6).
Imagem: Rock Balancing / Fotografia: LyeanArt /
Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
8. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Tipos de soluções
• De repente, você usa toda a sua
“concentração de monge” e consegue
empilhar a 5ª pedra.
• De repente, dá um vento e ficam 4 pedras.
• Você se concentra novamente e consegue
empilhar 6 pedras (INCRÍVEL)!
• Nesse momento, aparece um mosquito e
pousa em cima da pilha, derrubando 2
pedras.
• É isso que acontece nas soluções super-
saturadas. Em condições especiais
conseguimos dissolver uma quantidade de
soluto superior ao CS mas, na primeira
perturbação, o excedente se precipita
restando dissolvida apenas a quantidade
limite, o que torna a solução saturada (7).
Imagem: Rock Balancing / Fotografia: LyeanArt /
Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
9. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Curva de solubilidade
• A solubilidade varia com o tipo de soluto ou de solvente.
• Além disso, o principal fator que influencia na solubilidade é a
temperatura.
• O Coeficiente de Solubilidade (CS) pode aumentar ou diminuir com
a temperatura, dependendo do soluto em questão.
• A variação do CS em função da temperatura é representado em
um gráfico que chamamos de curva de solubilidade.
• Nela podemos identificar ainda as regiões de saturação da solução
(8).
10. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Curva de solubilidade
Imagens: SEE-PE
11. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Como alterar a concentração de uma solução?
Para alterar a concentração de uma solução, podemos:
1. Aumentar a quantidade de soluto, aumentando a concentração;
2. Aumentar a quantidade de solvente, diminuindo a concentração;
3. Diminuir a quantidade de solvente, aumentando a concentração.
• Estranhou a terceira opção? Como podemos diminuir a quantidade
de solvente?
Evaporar o solvente pode ser um excelente método (9).
12. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Como alterar a concentração de uma solução?
• Tente em casa:
– Dissolva um pouco de sal
de cozinha em um copo
com água.
– Coloque sua solução em
uma panela e leve ao fogo.
À medida que a água
(solvente) evapora, a
solução vai se tornando
mais concentrada.
– No final, ela se torna uma
solução saturada: começa
a precipitar sal, indicando
que a concentração está
acima do limite (10).
• Esse é o processo usado para
obtenção do sal de cozinha a
partir da água do mar.
Imagem: Produção de sal / Fotografia: Ricampelo /
GNU Free Documentation License
13. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Concentração comum
• Não se trata de concentração mental, tão
bem representada em “O pensador”, de
Auguste Rodin.
• Concentração comum é a relação entre a
massa de soluto presente numa solução e
o volume desta mesma solução:
C = m1/V
– Sendo:
• C = concentração comum
• m1 = massa do soluto (em g).
• V = volume da solução (em L).
Imagem: Aguste Rodin / O pensador /
Fotografia: Karora / Public Domain
14. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Concentração comum
• Sua unidade no SI é kg/m³,
porém é muito mais comum
ser expressa em g/L.
• Outras unidades usadas:
g/mL (ou g/cm³), kg/L, etc.
• Em algumas atividades,
como em análises clínicas,
são usadas variações como
g/100 mL, g/100 cm³, g/dL
ou ainda mg/mL.
Imagem:
The
U.S.
Food
and
Drug
Administration
/
Public
Domain
15. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Concentração comum (exemplos)
1. Se dissolvermos 20 g de sal
de cozinha (NaCl) em 500 mL
de solução aquosa. Qual a
concentração do sal nesta
solução?
m1 = 20 g
V = 500 mL = 0,5 L
C = 20 g / 0,5 L = 40 g/L
Imagem: NaCl, em 11 de outubro de 2007 /
Fotografia: Ondřej Mangl / Public Domain
16. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Concentração comum (exemplos)
1. Um frasco de remédio informa o
seguinte:
C = 50 mg/mL.
Responda:
a) Quantos mg do soluto há em
cada mL?
Há 50 mg de soluto para cada mL
de solução.
b) Quantos mg de soluto há em
meio litro de solução?
Usando a fórmula, temos:
50 = m1/500 m1 = 25.000 mg
Imagem: Pílulas / MorgueFile / http://www.morguefile.com /
Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
17. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Concentração molar
• Concentração molar ou
molaridade é a quantidade de
soluto, em mol, dissolvidos
num volume de solução em
litros (11).
• Relembrando a definição de
mol (quantidade de matéria):
“Mol é a quantidade (em g)
de um sistema que contém
tantas unidades elementares
quantas existem em átomos
de carbono em 12 g de C12”.
• Essa unidade elementar deve
ser especificada e pode ser um
átomo, uma molécula, um íon,
um elétron, um fóton etc. ou
um grupo específico dessa
unidade.
Imagem:
SEE-PE
18. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Concentração molar
• Pela constante de Avogadro:
1 mol = 6,02 x 10²³
• Outras unidades de medida de
concentração são usadas, porém a
mais importante é a Molaridade (12):
M = n1/V
• na qual:
– n1 = quantidade de matéria do
soluto (em mol)
– V = volume da solução (em L).
Imagem: Vários vidros de laboratório, em 22 de agosto de
2009 / Fotografia: Tweenk / Creative Commons Attribution 3.0
Unported
19. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Concentração molar
• Sabendo que n1 é a relação entre a massa
do soluto (m1) (em g) e a massa molar da
substância (M1, em g/mol), temos:
n1 = m1/M1
• Juntando as duas expressões, temos a
forma expandida:
M = m1/(M1.V)
• Em que:
– m1 = massa do soluto (em g);
– M1 = massa molar do soluto (em
g/mol);
– V = volume da solução (em L).
Imagem: Vidros de laboratório, em 25 de março de 2007
/ Fotografia: André Luis Carvalho e Leandro Maranghetti
Lourenço / Public Domain
20. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Concentração molar (exemplos)
1. Responda:
Qual a concentração molar de
uma solução com volume de
250 mL e com 26,8 g de
cloreto de cálcio (CaCl2)
dissolvidos?
Primeiramente, obtemos a
massa molar do soluto a
partir das massas atômicas
dos seus elementos:
Ca = 40,1 e Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1
(M1 = massa molar do CaCl2)
Para encontrar o n1 (CaCl2) é
preciso calcular:
1 mol → 111,1 g
n1 (CaCl2) → 26,8 g
n1 (CaCl2) = 0,241 mol
Aplicamos por fim:
M = n1/V = 0,241/0,250
M = 0,964 mol/L
21. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Concentração molar (exemplos)
2. Uma solução de alvejante é preparada
dissolvendo-se 521,5g de hipoclorito de sódio
(NaClO) em água suficiente para 10,0 litros de
solução.
Responda: A concentração, em mol/L, da
solução obtida é:
(Dado: massa molar do NaClO = 74,5g/mol)
a) 7,0
b) 3,5
c) 0,70
d) 0,35
e) 0,22
M = m1/(M1 x V)
M = 521,5/(74,5 x 10)
M = 0,70 mol/L
22. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Laboratório Virtual
• Um garoto que acaba de sair da escola, onde aprendeu como
calcular a concentração, vai para o sítio do tio.
• Curioso, observa como o tio purifica a água que retira do poço,
e percebe que pode ajudá-lo.
• Vamos aprender como calcular a quantidade de cloro que deve
ser diluída na água para beber.
• Basta “clicar” no link abaixo:
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/m
ec/5040/sim_qui_concentracaodecloro.htm?sequence=5
23. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Exercícios
1. 20 g de NaOH são dissolvidos em água.
Sabendo que a massa molar do NaOH é
igual a 40g/mol e que o volume da solução
foi completado para 500 mL, calcule (13):
a) concentração comum da solução;
b) concentração molar da solução.
a) C = 20 / 0,5 = 40 g/L
b) M = 20 / (40 x 0,5) = 20 / 20 = 1,0 mol/L
Imagem: NaOH, em 11 de outubro de 2007
/ Fotografia: Ondřej Mangl / Public Domain
24. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Exercícios
2. Pacientes que necessitam de raios X do
trato intestinal devem ingerir previamente
uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4,
233,43 g/mol).
Esse procedimento permite que as paredes
do intestino fiquem visíveis numa
radiografia, permitindo, assim, uma análise
médica de suas condições (14).
Considerando-se que, em 500 mL de
solução existem 46,6 g do sal, pede-se:
a) a concentração molar
b) a concentração em g/L
a) 0,4 M (ou mol/L)
b) 93,2 g/L.
Imagem: Nevit Dilmen / Raio-X, em 29 de
setembro de 2010 / GNU Free Documentation
License
25. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Exercícios
3. Serão necessários quantos gramas
de NaCl para produzir 2 litros de
solução 1,5 mol/L?
(Dado: Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)
M = n1 / V n1 = M x V
n1 = 1,5 x 2 = 3,0 mols de NaCl
1 mol de NaCl ----------- 58,5 g
3 mols de NaCl ----------- x
x = 58,5 x 3 / 1
x = 175,5 g de NaCl
Imagem: NaCl, em 11 de outubro de 2007 /
Fotografia: Ondřej Mangl / Public Domain
26. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Exercícios
4. Precisava-se de um litro de solução aquosa de ácido sulfúrico.
Decidindo-se reaproveitar as soluções que já estavam prontas no
laboratório, foram misturados 600 mL de solução 0,5 mol/L com
400 mL de solução 0,2 mol/L.
Qual a concentração (em mol/L) da solução obtida?
Vf x Mf = V1 x M1 + V2 x M2
1,0 x Mf = 0,6 x 0,5 + 0,4 x 0,2
Mf = 0,30 + 0,08
Mf = 0,38 M (ou mol/L)
Imagem:
SEE-PE
27. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Até a próxima aula!
28. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
Acesso
2 Uma colher derrama lentamente açúcar em um
copo de água, em 7 de janeiro de 2012 /
Fotografia: APN MJM / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Spoon
_Sugar_Solution_with_Glass.jpg
09/03/2012
3 Suco de laranja / Fotografia: USDA / Public
Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Orange
_juice_1_edit1.jpg
09/03/2012
4 SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012
5 Experimento de química em laboratório, em 12
de outubro de 2007 / Fotografia: WebDev1914 /
Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chemi
stry_at_CCU.jpg
09/03/2012
6 SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012
7 e 8 Rock Balancing / Fotografia: LyeanArt / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rock_B
alancing.jpg
09/03/2012
9a SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012
9b SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012
11 Produção de sal / Fotografia: Ricampelo / GNU
Free Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Salt_pr
oduction_Uyuni.JPG
09/03/2012
12 Aguste Rodin / O pensador / Fotografia: Karora /
Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:The_T
hinker,_Auguste_Rodin.jpg
09/03/2012
13 The U.S. Food and Drug Administration / Public
Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:FDA_m
icrobiologist_prepares_DNA_samples_for_gel_e
lectrophoresis_analysis.jpg
09/03/2012
Tabela de Imagens
29. QUÍMICA - 1° Ano
Aspectos quantitativos das soluções (parte 1)
Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
Acesso
14 NaCl, em 11 de outubro de 2007 / Fotografia:
Ondřej Mangl / Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid
_sodn%C3%BD.JPG
12/03/2012
15 Pílulas / MorgueFile /
http://www.morguefile.com / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Various
Pills.jpg
09/03/2012
16 SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012
17 Vários vidros de laboratório, em 22 de agosto de
2009 / Fotografia: Tweenk / Creative Commons
Attribution 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lab_gla
ssware.jpg
13/03/2012
18 Vidros de laboratório, em 25 de março de 2007 /
Fotografia: André Luis Carvalho e Leandro
Maranghetti Lourenço / Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Vidrari
as_de_Laboratorio.jpg
13/03/2012
22 NaOH, em 11 de outubro de 2007 / Fotografia:
Ondřej Mangl / Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydroxi
d_sodn%C3%BD.JPG
09/03/2012
23 Nevit Dilmen / Raio-X, em 29 de setembro de
2010 / GNU Free Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Radiolo
gy_1300250.JPG
09/03/2012
24 NaCl, em 11 de outubro de 2007 / Fotografia:
Ondřej Mangl / Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid
_sodn%C3%BD.JPG
12/03/2012
25 SEE-PE Acervo SEE-PE 09/03/2012
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