O documento discute conceitos sobre solubilidade e soluções, incluindo: (1) solução é uma mistura homogênea de soluto e solvente, (2) fatores como temperatura e pressão afetam a solubilidade máxima de um soluto, conhecida como coeficiente de solubilidade. (3) soluções podem ser classificadas como insaturadas, saturadas ou saturadas com corpo de fundo dependendo da quantidade de soluto em relação ao coeficiente de solubilidade.

2. Conceito
• Antes teremos que lembrar:
– Solubilidade tem haver com solução
• Solução -> Sistema sempre homogêneo (se é
homogêneo apresenta somente 1 fase)
– Fase – O sistema com 1 fase (monofásico) apresenta todas
suas características iguais por todo sua extensão

3. Solução
• Solução é então uma mistura homogênea de
duas ou mais substâncias, que recebem o
nome de:
SOLUÇÃO
SOLUTO SOLVENTE
“Em menor quantidade”
Podendo ter vários Solutos
“Em maior quantidade”
Haverá somente 1 Solvente
Solução = Soluto + Solvente

4. SOLUTO
• Menor Quantidade(L, kg e outras unidades)
• Substância que será Dissolvida
• Geralmente em outro estado físico
(comparando-o com o solvente)
• Podem ser vários solutos numa solução

5. SOLVENTE
• Em maior quantidade
• Substância que irá dissolver outra
• Geralmente em estado diferente
(comparando-o com o soluto)
• Somente 1 solvente por solução

6. Exemplo de Soluções
• Podem ocorrer Soluções nos 3 estados da
matéria
Toda mistura gasosa é
uma solução.
Água da Chuva, a água é
solvente de várias substâncias
Liga Metálica, ouro 18k

7. Mas o que é Realmente
Solubilidade...????
• Solubilidade -> é a dispersão de determinado
soluto em um solvente
Observem o
aumento da
dispersão das
moléculas de
chá na água
Agora,
observem
em nível
molecular

8. E como faço a Solução?
• Basta dissolver o soluto no solvente
Formou a
Solução
Observem a
dispersão por igual
das moléculas de
soluto pelo solvente.

9. Só isso, nããão !
• Existem fatores externos que podem alterar a
quantidade máxima de soluto em um solvente
para se formar uma solução.
• Estes principais fatores são, Temperatura e
Pressão
– Outrora, vimos que Pressão influência no P.E. e P.F.

10. Exemplo
Para formar uma
solução aquosa a 0°C,
usamos até 357g de sal
Para formar uma
solução aquosa a 0°C,
usamos até 420g de
Sacarose
Para formar uma
solução aquosa a 0°C,
usamos até 398g de sal
Para formar uma
solução aquosa a 0°C,
usamos até 3470g de
Sacarose

11. Ou Seja
• Se ultrapassarmos 357g a
0°C, 398g a 100°C de sal
ou 420g a 0°C, 3479g a
100°C de sacarose, NÃO
TEREMOS UMA SOLUÇÃO
• A ESTE LIMITE DAMOS O
NOME DE COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADE OU Cs.

12. Coeficiente de Solubilidade
• Coeficiente de Saturação -> o máximo de
soluto que pode der dissolvido num
solvente(quantidade padrão) para ser formar
uma solução.
Logo, quanto
seria o meu Cs,
este sistema
ao lado ?
R) 36g

13. E o que determina o Cs ?
• De acordo com o Cs, a solução pode ser:
– Insaturada -> Quantidade de soluto é inferior ao Cs
– Saturada -> Quantidade de soluto é igual ao Cs
– Saturada com Corpo de Fundo -> Quantidade de
soluto é maior que o Cs, assim o soluto em excesso
fica no fundo (Corpo de Fundo, Substrato)

14. Exemplo, de acordo com o Cs.
O Solvente sempre vai ser 1 L (fixo, padrão)
< 357g é insaturada
= 357g é concentrada
> 357 g é saturada com
corpo de fundo
< 398g é insaturada
= 398g é concentrada
> 398 g é saturada com
corpo de fundo

15. Relação Soluto X Solvente
• Podemos estabelecer a relação (comparação)
entre soluto e solvente, nomeando-as:
– Diluída -> com pouco soluto em relação ao solvente
– Concentrada -> um pouco mais de soluto em relação
ao solvente
– Saturada -> máximo de soluto em relação ao
solvente

16. Entãããão
• Fazendo a comparação entre a classificação de
Soluções de acordo com o Cs. e a relação
Soluto e Solvente temos.
Relação Soluto X Solvente Coeficiente de Solubilidade
Diluída - pouco soluto Insaturada - Soluto < Cs
Concentrada - mais soluto Saturada - Soluto = Cs
Saturada - máximo de soluto Saturada com Corpo de Fundo - Soluto > Cs

17. Solução Supersaturada
• Em condições anormais sob agitação, o Cs da
solução pode se alterar, e após resfriado
continuar sendo uma solução (neste caso
supersaturada, pois ultrapassou o Cs), porém
a solução fica completamente instável

18. Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou
mal e foi levado ao pronto-socorro.
O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo
soro na veia.
No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a
preparação do soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação.
Soro Caseiro
Um litro de água fervida
Uma colher (de café) de sal
Uma colher (de sopa) de açúcar
Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água,
usados na preparação do soro, realizando dois experimentos:
I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de
água sob agitação.
II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de
água sob agitação.
Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de
corpo de chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles
deveriam filtrar, secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento.

19. Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que
foram realizados os experimentos,
(A) o sistema I é homogêneo e bifásico.
(B) o sistema II é uma solução homogênea.
(C) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.
(D) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água.
(E) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água.

20. Solução X Colóide
• Solução só se separam utilizando a
temperatura
• Colóide pode se separar de acordo com o uso
de filtros potentes, centrifugas, e outros
métodos(partículas entre 1nm e 1000nm)
Efeito Tyndall no
colóides, podemos
observar a
trajetória da luz,
pois ela é refletida
as moléculas
“grandes”

21. Solução X Colóide
• Existe um tipo de solução chamada
“SUSPENSÃO”
• Observem, que houve a formação de um
depósito, ocasionado pela força da gravidade

22. Solução X Colóide
• Nos colóides, este depósito não existe
• As partículas do soluto ficam se chocando com
as partículas do solvente, e não deixam elas
“caírem” para o fundo do recipiente.