I. O documento discute processos físicos e químicos que ocorrem quando se eleva a temperatura de um sistema, especificamente a evaporação, decomposição e formação de compostos indesejáveis em medicamentos quando expostos ao calor. II. O documento também discute as propriedades do chumbo e identifica quais afirmações sobre ele são corretas. III. Por fim, o documento determina a geometria molecular e polaridade de compostos como amônia, metanal e dióxido de carbono.

1. Química

2. Química
1. A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente,
alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a
processos físicos ou químicos:
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser
mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se
evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de
composto que constitui o princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente
prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de
transformação classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química

3. Química
2. O uso de matérias-primas de fontes renováveis, com pouca
ou nenhuma toxidade é uma prática ecologicamente correta.
Um exemplo é a substituição do antidetonante chumbo
tetraetila da gasolina pelo etanol anidro.
A respeito do chumbo, identifique as afirmativas corretas:
I.É um metal de transição.
II. Possui eletronegatividade maior que a do carbono.
III. Encontra-se no 6º período da tabela periódica.
IV. Possui raio atômico maior que o do estanho.
V. Possui energia de ionização superior a do bário.

4. Química
Resolução
82Pb (Z=82) =1s2 2s 22p6 3s 23p6 4s2 3d1 04p6 5s2 4d1
0
5p 66s 2 4f14 5d1 0 6p2
Família: 4A; Grupo: 14; 6º Período.
50Sn (Z=50)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10 5p2
Família: 4A; Grupo: 14; 5º Período.

5. Química
Resolução
• Explicação
Alternativas
III. Pb (Z=82) V. Pb( Z=82)
I. Falsa 6º Período.
RaBa>RaPb
II. Falsa
6º Período
III. Verdadeira E.IPb>E.IBa
Sn (Z=50)
IV. Verdadeira
5º Período.
V. Verdadeira.
IV. RaPb>RaSn.
I II III IV V
Ba (Z=56)

6. Química
3. (CEFET-PB) Determine a geometria molecular e a
polaridade das substâncias na ordem em que aparece:
amônia (NH3), metanal (CH2O) e dióxido de carbono
(CO2).
a) trigonal piramidal, polar; trigonal plana, polar; linear,
apolar.
b) tetraédrica, apolar; trigonal plana, polar; linear, polar.
c) linear, apolar; linear, polar; trigonal plana, apolar.
d) bipirâmide trigonal, polar; linear, polar; tetraédrica,
apolar.
e) linear, polar; trigonal piramidal, polar; bipirâmide
trigonal, polar.

7. Química
● uma nuvem eletrônica pode corresponder a:
Letra
Letra A
A
Molécula N° de Nuvens ao redor
APOLAR do átomo central
= N° de ligantes iguais μR = 0
Molécula N° de Nuvens ao redor
POLAR do átomo central
≠ N° de ligantes iguais μR ≠ 0
trigonal piramidal trigonal plana Linear
Polar Polar Apolar

8. Química
4. Vidros de vasilhames contêm cerca de 80% de SiO2
em sua composição. Assim, considerando esse
percentual, é correto afirmar que, em 525g de vidro
de vasilhame, a quantidade de matéria de SiO2 é :
a) 4 mol
b)14 mol
c)7mol
d) 3mol
e) 9mol

9. Química
Resolução
Dados massas molares em g/mol:
Si=28; O=16
MM (SiO2)=60g/mol
m = 525 g → m = 525*0,80 → m = 420 g
Letra : C

10. Química
A seguir são apresentados Os pares de estruturas que são isômeros
entre si são
alguns pares de estruturas:
A) II, IV e VI.
B) I, II e VI.
C) I, II e IV.
D) I, II, IV e V.
E) II, IV, V e VI.
I) Não são isômeros
II) Função  álcool e éter
III) Não são isômeros(não possuem a
mesma quantidade de H)
IV) Isômeros cis-trans
V) Não sofre isomeria
VI) Isômeros de compensação
(metameria)
A

11. Química
5. (UFPE) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação
química:
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos
de seu amado”.
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente
comparava-o ao seu coração.”
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura
enferrujando no fundo da gaveta.”
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 1 e 3

12. Química
PSS - 2

13. Química
6. (Puccamp-SP) Num acidente, 4,9 toneladas de ácido
sulfúrico são derramados numa rodovia. Quantas toneladas
de óxido de cálcio devem ser utilizadas para neutralizar o
ácido?
Equação da reação:
a) 56
b) 9,8
c) 5,6
d) 4,9
e) 2,8

14. Química
6. (Puccamp-SP) Num acidente, 4,9 toneladas de ácido sulfúrico são
derramados numa rodovia. Quantas toneladas de óxido de cálcio devem
ser utilizadas para neutralizar o ácido?
MM H2SO4 = 98 g/mol MM CaO = 56 g/mol
98 g 56 g
4,9 t X
4,9 t . 56 g 49 x10 -1 t . 56 56 x10 -1 2,8 t
X= = = =
98 g 98 2
e

15. Química
7. (UEPB) O metano é o principal componente do gás
natural, muito utilizado na indústria petroquímica.
Marque a alternativa que corresponde à temperatura
desse gás, em ºC, quando 8g desse gás ocuparam 40 L a
0,82 atm.Dados: C=12;H=1;R=0,082 atm .L/mol. K
a)300
b)800
c)820
d)527
e)1073

16. Química
Resolução
Dados:
P=0,82atm ÷8 =2
R=0,082 atm.L/molK
m=8g ÷8 =1
MM(CH4)=16g/mol
V=40L
P*V=n*R*T
T = 800 - 273 = 527 °C
Letra C

17. Química
8. (PUCRS/1-2002) A anfetamina, um medicamento que pode
ser usado no tratamento de pacientes que sofrem de
depressão e também em regimes para emagrecimento,
estrutural:
Com relação a esse composto, é correto afirmar que
apresenta:
A) cadeia carbônica heterogênea.
B) fórmula molecular C9 H8 N
C) carbono assimétrico
D) somente átomos de carbono primários e secundários.
E) isômeros geométricos.

18. Química
9. A seguir são apresentados Os pares de estruturas que são isômeros
entre si são
alguns pares de estruturas:
A) II, IV e VI.
B) I, II e VI.
C) I, II e IV.
D) I, II, IV e V.
E) II, IV, V e VI.
I) Não são isômeros
II) Função  álcool e éter
III) Não são isômeros(não possuem a
mesma quantidade de H)
IV) Isômeros cis-trans
V) Não sofre isomeria
VI) Isômeros de compensação
(metameria)
A

19. Química
11. O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em
processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre
alumínio metálico e cloro gasoso .Se 2,70 g de alumínio são
misturados a 4,0 g de cloro, a massa produzida, em gramas, de
cloreto de alumínio é:
Dados  Ag = 27g/mol Cl= 35g/mol Ag2Cl3 = 132g/mol
a) 5,10g c) 9,80g e) 15,04g
b) 5,52g d) 13,35g

20. Química
Resolução: • Conclusão
A

21. Química
10. Um estudante do curso de Química da UFPB, ao participar
de uma aula pratica sobre química geral ,tem que neutralizar
300mL de HCl 0,4M com NaOH, ao pegar o frasco que contem
NaOH, ele não observa o rotulo que contem a seguinte
informação : concentração de NaOH 0,8M, e ele mistura
apenas 200mL da solução contida nesse frasco afim de
neutralizar o HCl.
Pergunta-se quais serão as molaridades da solução final em
relação:
a) ao ácido b) à base c) ao sal formado.

22. Química
Resolução: • Conclusão:
Para o HCl:
n=MV= 0,4.0,3 ⇒ n = 0,12 mol de HCl
Para o NaOH:
n=MV = 0,8. 0,2 ⇒ n = 0,16 mol de
NaOH
HCl + NaOH  NaCl + H2O
I) 0,12 0,16
R) 0,12 0,12 0,12 0,12
F) zero 0,04 0,12 0,12