1) O documento discute efeitos eletrônicos em compostos orgânicos, especificamente efeitos indutivos e mesoméricos.
2) São apresentados exemplos de como esses efeitos influenciam a acidez e basicidade de ácidos carboxílicos, fenóis e aminas.
3) São fornecidos dados sobre constantes de acididade de alguns compostos para exemplificar a relação entre estrutura molecular e acidez.
Este documento fornece informações sobre as aulas práticas de Química Orgânica Experimental no Departamento de Química Orgânica e Inorgânica da Universidade Federal do Ceará. Ele lista as datas das aulas práticas, os tópicos a serem discutidos e as práticas a serem realizadas, incluindo a determinação do teor de álcool na gasolina e o efeito salting-out na primeira aula prática em 5 de abril. O documento também fornece instruções detalhadas sobre biossegurança para as
1) O documento discute a substituição aromática eletrofílica, seu mecanismo geral e etapas.
2) São apresentados grupos ativadores e desativadores, que estabilizam ou desestabilizam intermediários catiônicos respectivamente.
3) A teoria dos efeitos dos substituintes explica como esses grupos afetam a reatividade e orientação da substituição aromática eletrofílica.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
Este documento fornece um resumo sobre ácidos e bases. Discute as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases. Explica a notação de seta curva para reações ácido-base e como ela ilustra o fluxo de elétrons. Também aborda constantes de acidez (Ka e pKa), fatores que afetam a estabilidade das bases conjugadas e a abordagem qualitativa para comparar a acidez de compostos sem usar valores de pKa.
Os átomos formam ligações para se estabilizarem adquirindo uma configuração eletrônica igual aos gases nobres, com oito elétrons na camada de valência. As ligações ocorrem por transferência de elétrons (iônica), compartilhamento de elétrons (covalente) ou elétrons soltos (metálica). A teoria do octeto explica como os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons para alcançar oito elétrons na camada de valência.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
O documento discute os principais conceitos de ácidos e bases, incluindo: 1) as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis; 2) a constante de ionização e auto-protólise da água; 3) a força, escalas de pH e pOH e relação entre Ka e Kb; 4) tampões.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
Este documento fornece informações sobre as aulas práticas de Química Orgânica Experimental no Departamento de Química Orgânica e Inorgânica da Universidade Federal do Ceará. Ele lista as datas das aulas práticas, os tópicos a serem discutidos e as práticas a serem realizadas, incluindo a determinação do teor de álcool na gasolina e o efeito salting-out na primeira aula prática em 5 de abril. O documento também fornece instruções detalhadas sobre biossegurança para as
1) O documento discute a substituição aromática eletrofílica, seu mecanismo geral e etapas.
2) São apresentados grupos ativadores e desativadores, que estabilizam ou desestabilizam intermediários catiônicos respectivamente.
3) A teoria dos efeitos dos substituintes explica como esses grupos afetam a reatividade e orientação da substituição aromática eletrofílica.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
Este documento fornece um resumo sobre ácidos e bases. Discute as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases. Explica a notação de seta curva para reações ácido-base e como ela ilustra o fluxo de elétrons. Também aborda constantes de acidez (Ka e pKa), fatores que afetam a estabilidade das bases conjugadas e a abordagem qualitativa para comparar a acidez de compostos sem usar valores de pKa.
Os átomos formam ligações para se estabilizarem adquirindo uma configuração eletrônica igual aos gases nobres, com oito elétrons na camada de valência. As ligações ocorrem por transferência de elétrons (iônica), compartilhamento de elétrons (covalente) ou elétrons soltos (metálica). A teoria do octeto explica como os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons para alcançar oito elétrons na camada de valência.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
O documento discute os principais conceitos de ácidos e bases, incluindo: 1) as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis; 2) a constante de ionização e auto-protólise da água; 3) a força, escalas de pH e pOH e relação entre Ka e Kb; 4) tampões.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
O documento resume as principais reações de adição em compostos insaturados e cíclicos. Descreve reações como hidrogenação, halogenação, adição de água e haletos de hidrogênio em alcenos, alcinos e alcadienos. Também explica a reação de Diels-Alder e adições em cicloalcanos.
I. O documento discute reações de substituição nucleofílica aromática, onde um grupo abandonador como halogênio em um anel aromático é substituído por um nucleófilo. Estas reações requerem a presença de um grupo retirador de elétrons no anel para ocorrer.
II. Dois mecanismos são discutidos: adição-eliminação e eliminação-adição, este último envolvendo a formação de um intermediário chamado benzino. Também são descritas reações envolvendo sais de diazônio.
O documento discute adições eletrofílicas a alcenos, incluindo a adição de brometo e epoxidações. Explica como a adição ocorre através da formação de um intermediário carbocátion e discute fatores como regioseletividade, estereoseletividade e efeitos de substituintes.
O documento discute reações de eliminação, onde um próton e um grupo abandonador são removidos para formar uma ligação dupla. Existem dois mecanismos possíveis para eliminação - E1 e E2. A reação E2 segue uma cinética de segunda ordem e envolve um estado de transição concertado, enquanto E1 é um processo de dois passos. A estereoquímica e a regioquímica das reações de eliminação são também discutidas.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute os conceitos de acidez e basicidade na química orgânica segundo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Apresenta exemplos de ácidos e bases orgânicos como ácidos carboxílicos, fenóis, álcoois, aminas e descreve como grupos funcionais influenciam sua acidez ou basicidade.
O documento discute as reações de substituição nucleofílica em carbonos saturados. Ele explica que essas reações envolvem a troca de um grupo funcional por outro e requerem um eletrófilo, um nucleófilo e um grupo abandonador. Além disso, o documento descreve os dois principais mecanismos de substituição nucleofílica, SN2 e SN1, analisando as evidências cinéticas e estereoquímicas que apoiam cada um.
Esta prática laboratorial teve como objetivo observar as propriedades do cobre e seu ciclo de transformações. O cobre metálico foi oxidado a Cu2+ com ácido nítrico, precipitado como hidróxido de cobre com hidróxido de sódio e aquecido para formar óxido de cobre. Este foi dissolvido em ácido sulfúrico e o íon Cu2+ foi reduzido a cobre metálico novamente com zinco.
Este documento resume as principais características e tipos de reações pericíclicas, incluindo reações eletrocíclicas, reações de cicloadição e rearranjos sigmatrópicos. Discute os conceitos de orbitais moleculares e simetria dos orbitais para entender as reações pericíclicas. Também explica as diferenças entre reações pericíclicas térmicas e fotoquímicas.
O documento discute diferentes tipos de isômeros, incluindo isômeros estruturais, posicionais e funcionais. Também aborda isômeros conformacionais e estereoisômeros, explicando como a orientação dos átomos no espaço pode levar a propriedades físicas diferentes entre compostos. Finalmente, fornece regras para designar estereoisômeros como cis ou trans.
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
O documento discute o conceito de aromaticidade em química orgânica, incluindo: (1) a origem do termo "aromático" e como ele foi aplicado inicialmente; (2) os critérios de aromaticidade de Hückel e como eles determinam se um composto é aromático; (3) exemplos de compostos aromáticos como o benzeno e heterocíclicos aromáticos.
O documento discute a identificação de vários grupos funcionais orgânicos através de testes químicos. Ele fornece detalhes sobre procedimentos para identificar álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas e outros grupos funcionais usando reagentes específicos.
I. As reações de substituição nucleofílica aromática requerem a presença de um grupo retirador de elétrons (nitro) orto ou para em relação a um grupo abandonador (halogênio) no anel aromático.
II. O mecanismo envolve a formação de um intermediário benzino que é atacado pelo nucleófilo, levando a dois possíveis produtos.
III. Experimentos de marcação isotópica confirmam o mecanismo de eliminação-adição.
Este plano de aula descreve uma atividade experimental onde os alunos irão observar a reação entre açúcar (sacarose) e ácido sulfúrico concentrado. O ácido retira água da molécula de açúcar, deixando apenas carbono. A reação é exotérmica e produz calor, vapores tóxicos, bolhas e fumaça. Os alunos irão misturar cuidadosamente o açúcar e o ácido e observar as mudanças de cor e aumento de temperatura, concluindo que o ácido
Este documento discute os conceitos fundamentais de estrutura eletrônica e ligação química, incluindo:
1) Tipos de ligação como iônica e covalente e suas características.
2) Estruturas de Lewis e carga formal.
3) Orbitais atômicos e hibridização, e como isso afeta a geometria molecular.
A aula abordou os seguintes tópicos sobre cinética química:
1) Definiu velocidade da reação e apresentou exemplos de cálculo;
2) Explicou a relação entre as velocidades dos reagentes e produtos;
3) Discutiu velocidade instantânea e a relação com a concentração;
4) Apresentou as leis de velocidade e como determinar a ordem de reação.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
Este documento fornece um resumo sobre a nomenclatura de hidrocarbonetos saturados (alcanos e cicloalcanos) segundo as regras da IUPAC. Ele explica como nomear alcanos lineares e ramificados, identificar substituintes, e como construir nomes sistemáticos de compostos cíclicos e bicíclicos. O documento também discute regras para numerar cadeias principais e localizar grupos substituintes.
1) O documento discute reações radicalares, incluindo a formação de radicais por dissociação homolítica e heterolítica e mecanismos como abstração e adição de radicais. 2) É apresentada a importância de radicais em reações como bromação, polimerização e formação de compostos estáveis como o radical cetil. 3) O professor Gustavo Pozza Silveira dá aulas sobre reações radicalares na Universidade Federal do Rio Grande do Sul.
O documento discute os efeitos eletrônicos e o caráter ácido-base de compostos orgânicos. Apresenta os efeitos indutivo e mesomérico, explicando como eles afetam a densidade eletrônica de moléculas. Também descreve a acidez e basicidade de ácidos carboxílicos, fenóis, aminas e outros compostos, relacionando estrutura molecular com propriedades ácido-básicas.
Este documento apresenta 9 questões e respostas sobre reações de adição nucleofílica em compostos carbonilados. A primeira questão explica porque o ciclopropano existe como hidrato em solução aquosa ao contrário do 2-hidroxietanal. A segunda questão explica qual carbonila da tricetona ninidrina é hidratada. A terceira questão explica porque a constante de equilíbrio para a formação da cianoidrina é maior para a ciclopentanona do que para a 2-butanona.
O documento resume as principais reações de adição em compostos insaturados e cíclicos. Descreve reações como hidrogenação, halogenação, adição de água e haletos de hidrogênio em alcenos, alcinos e alcadienos. Também explica a reação de Diels-Alder e adições em cicloalcanos.
I. O documento discute reações de substituição nucleofílica aromática, onde um grupo abandonador como halogênio em um anel aromático é substituído por um nucleófilo. Estas reações requerem a presença de um grupo retirador de elétrons no anel para ocorrer.
II. Dois mecanismos são discutidos: adição-eliminação e eliminação-adição, este último envolvendo a formação de um intermediário chamado benzino. Também são descritas reações envolvendo sais de diazônio.
O documento discute adições eletrofílicas a alcenos, incluindo a adição de brometo e epoxidações. Explica como a adição ocorre através da formação de um intermediário carbocátion e discute fatores como regioseletividade, estereoseletividade e efeitos de substituintes.
O documento discute reações de eliminação, onde um próton e um grupo abandonador são removidos para formar uma ligação dupla. Existem dois mecanismos possíveis para eliminação - E1 e E2. A reação E2 segue uma cinética de segunda ordem e envolve um estado de transição concertado, enquanto E1 é um processo de dois passos. A estereoquímica e a regioquímica das reações de eliminação são também discutidas.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute os conceitos de acidez e basicidade na química orgânica segundo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Apresenta exemplos de ácidos e bases orgânicos como ácidos carboxílicos, fenóis, álcoois, aminas e descreve como grupos funcionais influenciam sua acidez ou basicidade.
O documento discute as reações de substituição nucleofílica em carbonos saturados. Ele explica que essas reações envolvem a troca de um grupo funcional por outro e requerem um eletrófilo, um nucleófilo e um grupo abandonador. Além disso, o documento descreve os dois principais mecanismos de substituição nucleofílica, SN2 e SN1, analisando as evidências cinéticas e estereoquímicas que apoiam cada um.
Esta prática laboratorial teve como objetivo observar as propriedades do cobre e seu ciclo de transformações. O cobre metálico foi oxidado a Cu2+ com ácido nítrico, precipitado como hidróxido de cobre com hidróxido de sódio e aquecido para formar óxido de cobre. Este foi dissolvido em ácido sulfúrico e o íon Cu2+ foi reduzido a cobre metálico novamente com zinco.
Este documento resume as principais características e tipos de reações pericíclicas, incluindo reações eletrocíclicas, reações de cicloadição e rearranjos sigmatrópicos. Discute os conceitos de orbitais moleculares e simetria dos orbitais para entender as reações pericíclicas. Também explica as diferenças entre reações pericíclicas térmicas e fotoquímicas.
O documento discute diferentes tipos de isômeros, incluindo isômeros estruturais, posicionais e funcionais. Também aborda isômeros conformacionais e estereoisômeros, explicando como a orientação dos átomos no espaço pode levar a propriedades físicas diferentes entre compostos. Finalmente, fornece regras para designar estereoisômeros como cis ou trans.
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
O documento discute o conceito de aromaticidade em química orgânica, incluindo: (1) a origem do termo "aromático" e como ele foi aplicado inicialmente; (2) os critérios de aromaticidade de Hückel e como eles determinam se um composto é aromático; (3) exemplos de compostos aromáticos como o benzeno e heterocíclicos aromáticos.
O documento discute a identificação de vários grupos funcionais orgânicos através de testes químicos. Ele fornece detalhes sobre procedimentos para identificar álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas e outros grupos funcionais usando reagentes específicos.
I. As reações de substituição nucleofílica aromática requerem a presença de um grupo retirador de elétrons (nitro) orto ou para em relação a um grupo abandonador (halogênio) no anel aromático.
II. O mecanismo envolve a formação de um intermediário benzino que é atacado pelo nucleófilo, levando a dois possíveis produtos.
III. Experimentos de marcação isotópica confirmam o mecanismo de eliminação-adição.
Este plano de aula descreve uma atividade experimental onde os alunos irão observar a reação entre açúcar (sacarose) e ácido sulfúrico concentrado. O ácido retira água da molécula de açúcar, deixando apenas carbono. A reação é exotérmica e produz calor, vapores tóxicos, bolhas e fumaça. Os alunos irão misturar cuidadosamente o açúcar e o ácido e observar as mudanças de cor e aumento de temperatura, concluindo que o ácido
Este documento discute os conceitos fundamentais de estrutura eletrônica e ligação química, incluindo:
1) Tipos de ligação como iônica e covalente e suas características.
2) Estruturas de Lewis e carga formal.
3) Orbitais atômicos e hibridização, e como isso afeta a geometria molecular.
A aula abordou os seguintes tópicos sobre cinética química:
1) Definiu velocidade da reação e apresentou exemplos de cálculo;
2) Explicou a relação entre as velocidades dos reagentes e produtos;
3) Discutiu velocidade instantânea e a relação com a concentração;
4) Apresentou as leis de velocidade e como determinar a ordem de reação.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
Este documento fornece um resumo sobre a nomenclatura de hidrocarbonetos saturados (alcanos e cicloalcanos) segundo as regras da IUPAC. Ele explica como nomear alcanos lineares e ramificados, identificar substituintes, e como construir nomes sistemáticos de compostos cíclicos e bicíclicos. O documento também discute regras para numerar cadeias principais e localizar grupos substituintes.
1) O documento discute reações radicalares, incluindo a formação de radicais por dissociação homolítica e heterolítica e mecanismos como abstração e adição de radicais. 2) É apresentada a importância de radicais em reações como bromação, polimerização e formação de compostos estáveis como o radical cetil. 3) O professor Gustavo Pozza Silveira dá aulas sobre reações radicalares na Universidade Federal do Rio Grande do Sul.
O documento discute os efeitos eletrônicos e o caráter ácido-base de compostos orgânicos. Apresenta os efeitos indutivo e mesomérico, explicando como eles afetam a densidade eletrônica de moléculas. Também descreve a acidez e basicidade de ácidos carboxílicos, fenóis, aminas e outros compostos, relacionando estrutura molecular com propriedades ácido-básicas.
Este documento apresenta 9 questões e respostas sobre reações de adição nucleofílica em compostos carbonilados. A primeira questão explica porque o ciclopropano existe como hidrato em solução aquosa ao contrário do 2-hidroxietanal. A segunda questão explica qual carbonila da tricetona ninidrina é hidratada. A terceira questão explica porque a constante de equilíbrio para a formação da cianoidrina é maior para a ciclopentanona do que para a 2-butanona.
Este documento apresenta 9 questões e respostas sobre reações de adição nucleofílica em compostos carbonilados. A primeira questão explica porque o ciclopropano existe como hidrato em solução aquosa, enquanto o 2-hidroxietanal não existe como hemiacetal. A segunda questão identifica qual carbonila da tricetona ninidrina é hidratada. A terceira questão explica porque a constante de equilíbrio para a formação da cianoidrina é maior para a ciclopentanona do que para a 2-butanona.
O documento apresenta as respostas de um gabarito de exercícios sobre reações de adição nucleofílica em compostos carbonilados. A primeira questão explica porque o ciclopropano existe como hidrato em solução aquosa ao contrário do 2-hidroxietanal. A segunda questão identifica qual das três cetonas da tricetona existe como mono-hidrato e justifica a resposta. A terceira questão explica porque a constante de equilíbrio para a formação da cianoidrina é maior para a ciclopentanona do que para a 2-but
1) O documento discute reações ácido-base envolvendo compostos orgânicos, incluindo quebra e formação de ligações covalentes.
2) Ácidos e bases são definidos segundo as teorias de Brønsted-Lowry e Lewis, onde ácidos doam prótons e bases os recebem.
3) Vários fatores influenciam a força de um ácido orgânico, especialmente a estabilidade da base conjugada, determinada por eletronegatividade, hibridização, efeitos indutivos e de ressonância.
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica I sobre reações de substituição eletrofílica aromática. O resumo inclui as soluções para nove questões, descrevendo mecanismos de reações como acilação de Friedel-Crafts, nitração, esterificação e ciclização.
O documento apresenta o gabarito de uma lista de exercícios de Química Orgânica I sobre reações de substituição eletrofílica aromática. O resumo inclui as soluções para nove questões, explicando mecanismos de reações como a síntese da proparacaina, reações de Friedel-Crafts e ciclizações catalisadas por ácidos.
O documento apresenta um gabarito de exercícios sobre reações de substituição eletrofílica aromática. Inclui respostas sobre a síntese da proparacaina, reações de Friedel-Crafts e mecanismos de ciclização catalisada por ácidos.
Este documento apresenta 11 questões sobre efeitos estereoeletrônicos, acidez e basicidade de compostos orgânicos. As questões abordam tópicos como correlação entre estrutura e pKa de fenóis, explicação para observações experimentais de um ácido diprótico, influência de grupos em acidez de compostos, separação de misturas orgânicas por extração ácido-base e efeitos em reações químicas.
Este documento discute os tipos de ruptura de ligação química e seus efeitos. Existem dois tipos principais de ruptura: homolítica, onde cada átomo fica com um elétron da ligação quebrada, e heterolítica, onde um átomo fica com os dois elétrons. A ruptura homolítica gera radicais livres eletrófilos, enquanto a heterolítica gera um reagente nucleófilo e outro eletrófilo. O documento também explica os efeitos indutivos e mesoméricos
O documento descreve as principais ligações químicas e suas características. Apresenta a Regra do Octeto, explicando que os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Descreve as ligações iônica, covalente e metálica, assim como suas propriedades e exemplos de cada uma.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre estrutura e reatividade de compostos orgânicos, incluindo questões sobre acidez e basicidade.
2) As questões abordam tópicos como valores de pKa de fenóis, efeitos indutivos, hibridização do nitrogênio em aminas, estabilidade de cicloalquenos, equilíbrio ácido-base em aminoácidos e separação de misturas orgânicas.
3) São propostos exercícios sobre estrutura eletrônica
O documento discute os problemas relacionados ao uso de drogas como o crack, álcool e tabaco. O crack é feito da planta da cocaína e é muito mais potente e viciante, levando à dependência química e comportamentos de risco. O álcool afeta o cérebro, estimulando a liberação de neurotransmissores que causam euforia inicialmente, mas levando à inibição com consumo contínuo. Fumar traz riscos significativos de doenças respiratórias e câncer.
1) A teoria de Arrhenius define ácidos e bases em termos de íons liberados em solução aquosa, sendo ácidos substâncias que liberam H+ e bases substâncias que liberam OH-.
2) A teoria de Brønsted-Lowry define ácidos e bases em termos de doação e aceitação de prótons, sendo ácidos espécies doadoras de prótons e bases espécies aceitadoras de prótons.
3) A teoria de Lewis define ácidos e bases em termos de doação e aceitação de pares de el
O documento discute as teorias sobre ligação covalente, incluindo a regra do octeto de Lewis e exceções a ela. A ligação covalente dativa é explicada onde um átomo fornece elétrons para completar o octeto de outro átomo, ilustrado pelo exemplo da molécula de ozônio O3.
O documento fornece uma introdução sobre a história da química, mencionando o Big Bang e a formação dos primeiros elementos químicos. Também descreve brevemente a formação da Terra e da vida, assim como o desenvolvimento inicial da humanidade e da ciência. Finalmente, apresenta uma lista de tópicos a serem discutidos sobre grandes figuras históricas da química.
[1] O documento apresenta uma tabela periódica dos elementos químicos organizados em linhas e colunas de acordo com suas propriedades.
[2] Os elementos são agrupados de acordo com suas massas atômicas crescentes e propriedades químicas semelhantes.
[3] A tabela permite visualizar tendências periódicas e prever propriedades dos elementos de acordo com sua posição no sistema periódico.
1) O documento descreve um experimento para estimar o tamanho de moléculas adicionando um ácido orgânico insolúvel em água sobre uma superfície de água. Isso forma um círculo de moléculas organizadas.
2) Ao medir a área do círculo e o volume de ácido adicionado, calcula-se que cada molécula ocupa um volume de 5,12x10^-22 cm3.
3) Dada a massa e densidade do ácido, calcula-se que 282g desse ácido contém aproxim
O documento discute reações químicas, incluindo seus componentes, tipos, equações e propriedades. É descrito que uma reação química envolve a transformação de substâncias em novos compostos, e exemplos de reações como combustão e dupla troca são apresentados. Equações químicas representam graficamente as reações através de índices, coeficientes e símbolos para reagentes e produtos.
[1] O documento discute conceitos de oxidação e redução, onde oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons.
[2] É definido que o agente oxidante provoca oxidação e sofre redução, enquanto o agente redutor provoca redução e sofre oxidação.
[3] São apresentadas regras para balancear reações de oxidação-redução, identificando os elementos que oxidam e reduzem e calculando as variações no seu número de oxidação.
O documento descreve a história da tabela periódica, incluindo as contribuições de Döbereiner, Newlands e Mendeleiev. Explica a organização dos elementos de acordo com seus números atômicos em períodos e grupos, e as propriedades dos metais, ametais e gases nobres.
O documento resume os principais pontos sobre a tabela periódica, incluindo:
1) Uma breve história da tabela periódica desde as primeiras tentativas no século XIX até a versão atual baseada no número atômico;
2) A organização atual da tabela periódica em períodos e grupos com base no número atômico;
3) As propriedades químicas dos elementos em cada grupo.
O documento apresenta 8 regras para determinar o número de oxidação de átomos em substâncias iônicas e moleculares. A regra 1 trata de elementos em substâncias simples, a regra 2 de íons monoatômicos, e as demais regras tratam de elementos em substâncias compostas, incluindo hidrogênio, oxigênio, calcogênios e halogênios. A regra 8 estabelece que a soma dos números de oxidação em uma substância ou íon deve ser igual a zero ou à carga do íon, respectivamente
O documento descreve três tipos de reações químicas: 1) Reações de síntese e análise, onde novas substâncias são formadas a partir de outras; 2) Reações de deslocamento ou troca simples, onde um elemento desloca outro de uma substância composta; 3) Reações de substituição ou dupla troca, onde duas novas substâncias compostas são formadas a partir de outras duas existentes.
1. O documento apresenta regras para determinar o número de oxidação (Nx) de elementos em substâncias químicas.
2. As regras indicam que, em substâncias simples, Nx é igual a zero, e em íons simples Nx é igual à carga do íon.
3. A soma dos Nxs de todos os átomos em substâncias compostas é igual a zero.
O documento discute oxidação e redução, definindo-as como ganho ou perda de elétrons respectivamente. A oxidação aumenta o número de oxidação (NOX) e a redução o diminui. Reações redox envolvem um elemento sofrendo oxidação e outro redução, com o número total de elétrons mudando de lugar sendo igual.
O documento discute a evolução do modelo atômico desde os gregos antigos até Bohr. Aborda as ideias de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr sobre a estrutura atômica.
1) Distribuição em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
2) Distribuição em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
3) O subnível mais energético é o 5p.
4) A camada de valência é a 5p.
5) 2 elétrons na camada 1s, 2 na 2s,
O documento discute termos da química presentes em um poema de Augusto dos Anjos. Três palavras se referem a óxigênio (O2), nitrogênio (N2, 78%) e carbono, elementos importantes para a vida. Uma quarta palavra refere-se a uma série homóloga cujo primeiro membro é o metano (H3C-O-CH3).
O documento discute os tipos de ligação química, notação de Lewis, geometria molecular, hibridação de orbitais e teorias da ligação covalente. Resume os principais tipos de ligação (iônica, covalente e metálica), a regra do octeto e exemplos de geometrias moleculares com base no número de pares de elétrons.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. Explica como a regra do octeto influencia a formação dessas ligações e como a eletronegatividade determina o caráter iônico ou covalente. Também aborda as características dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento discute os tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e coordenadas. Também aborda a polaridade de ligações e moléculas, bem como ligações intermoleculares como interação dipolo-dipolo, pontes de hidrogênio e ligação de Van der Waals.
1. COLÉGIO VISÃO
CURSO VISÃO Professor:
ARILSON
DATA: 08 /12 /2009
QUÍMICA
Efeitos eletrônicos
Ácidos e bases de Brönsted-Lowry
1) Efeito indutivo
Ácido ⇒ substância que pode doar um próton (H+).
É a atração ou repulsão de elétrons em uma ligação sigma (simples).
Base ⇒ substância que pode receber um próton (H+).
Efeito indutivo negativo (I-) ⇒ atração de elétrons em uma ligação sigma.
Diminui a densidade eletrônica da cadeia.Os principais átomos e grupos que H3CCOOH + H2O H3CCOO- + H3O+
promovem esse efeito nas moléculas orgânicas são , em ordem decrescente de
intensidade:
-F > -Cl > -Br > -I > -OR > -NH2
Os principais grupos que promovem efeito indutivo negativo são os grupos H3C-NH2 + H2O H3C-NH3+ + HO-
halogênios.
●Quanto mais forte o ácido, mais fraca é a base conjugada.
Efeito indutivo positivo (I+) ⇒ repulsão de elétrons em uma ligação sigma. ●Quanto mais forte a base, mais fraco é o ácido conjugado.
Aumenta a densidade eletrônica da cadeia.Os principais átomos e grupos que
promovem esse efeito nas moléculas orgânicas são , em ordem decrescente de Um fator que aumenta a força ácida de um composto é a deslocalização
intensidade: da carga negativa da base conjugada.
-NR- > -O- > -CR3 > –CR2H > –CRH2 > –CH3
Os principais grupos que promovem efeito indutivo positivo são os grupos alquilas. Ka 10-18 10-16 10-10 10-5
composto álcool água fenol Ácido carboxílico
Obs:
●A intensidade do efeito indutivo diminui ao longo da cadeia, à medida que Quanto maior o Ka mais forte é o ácido e menor é o pKa.
aumenta a distância do átomo do átomo que o provoca.
2)Efeito mesômero ou ressonante
O
OH OH C
É a atração ou repulsão de elétrons em ligações Π (pi). É característico OH
de compostos insaturados.Envolve elétrons de ligação pi alternadas ou vizinhas de
um par de elétrons isolado.Está relacionado à ressonância.
pKa = 18 pKa = 9,9 pKa = 4,76
Efeito mesômero negativo (M-) ⇒ atração de elétrons em uma ligação pi.
Deslocalização da carga negativa no ânion fenóxido:
Diminui a densidade eletrônica da cadeia.
O -O - O O
+ O
H2C CH C H2C CH C
OH OH
- -
Principais grupos:
O O O
C C C
H
- O
OH O
-
O
C O
N C C N Deslocalização da carga negativa no ânion carboxilato:
OR
-
O O O
N R C R C
-
O O O
São grupos insaturados, nos quais existem átomos mais eletronegativos No ânion alcóxido de um álcool não existe deslocalização da carga negativa da
do que o carbono. base conjugada:
Efeito mesômero positivo (M+) ⇒ repulsão de elétrons em uma ligação pi.
-
Aumenta a densidade eletrônica da cadeia. O
H2C CH NH2 - +
H2C CH NH2
Obs:
●Ácidos carboxílicos podem ser neutralizados por bases fortes, moderadas, fracas
Principais grupos: e sais de caráter básico como o NaHCO3.
NH2 NR2 ●Fenóis são neutralizados somente por bases fortes.
NRH
Relação entre efeitos eletrônicos e acidez e basicidade
OH OR
F Cl Br I 1)Fenóis
A presença de grupos no anel aromático do fenol pode aumentar ou
São grupos com ligações simples, nos quais existem átomos com pares diminuir a acidez do fenol.
de elétrons livres.
Obs: OH
●Os efeitos negativos são denominados de elétron-atraente e positivos de
X Grupo substituinte
elétron-repelente.
Caráter ácido-base de compostos orgânicos
1
2. X ⇒ Efeito eletrônico positivo ⇒ diminui a acidez ⇒ principalmente em COOH COOH
orto e para.
X ⇒ Efeito eletrônico negativo ⇒ aumenta a acidez ⇒ principalmente em
orto e para
OH OH OH
NO2
NO2 CH3
substância A substância B
NO 2 Considerando as estruturas apresentadas, pede-se:
a) o nome oficial (IUPAC) das substâncias A e B;
pKa =7,2 pKa =8,3 NO2 b) a equação balanceada da reação de A e B com quantidade
pKa =7,1 estequiométrica de NaOH;
c) a substância mais ácida dentre A e B. Justifique sua resposta;
OH OH OH d) o volume em mL de uma solução de NaOH 0,1 M que é necessário para
CH3 reagir completamente com 10 g da substância B.
02 - (UEMS /2008) A tabela demonstra as constantes de ionização ácida de
substâncias orgânicas em água a 25ºC.
CH3
Substância Ka
pKa =10,2 pKa =10 CH3
Ácido acético (CH 3COOH) 1,8x10− 5
pKa =10,7
Obs: Etanol (CH 3CH 2 OH) 1,0x10 −18
●Os halogênios são exceções, pois podem fazer efeito indutivo negativo e Fenol (C 6 H 5OH) 1,3x10−10
mesômero positivo. 2 - nitrofenol (C 6 H 4 (NO 2 )OH) 6,2x10 − 8
●Os halogênios aumentam a acidez do fenol.
A partir dos dados da tabela, é incorreto dizer que:
2)Ácidos carboxílicos a) o ácido acético é o ácido mais fraco das substâncias listadas na tabela
quando estas estão dissolvidas em água.
O b) o etanol é o ácido mais fraco das substâncias listadas na tabela quando
estas estão dissolvidas em água.
R C c) fenol é menos ácido que 2nitrofenol em água.
OH d) o ácido acético é o ácido mais forte das substâncias listadas na tabela
●Quanto maior a cadeia de carbonos (R), menor é a acidez. quando estas estão dissolvidas no solvente polar.
e) o etanol é o ácido mais fraco das substâncias listadas na tabela quando
OH OH estas estão dissolvidas no solvente polar.
03 - (UFPR/2008) Considere a dissolução de 0,10 mol de cada um dos ácidos
O O relacionados na tabela abaixo, separadamente, em 1,0 litro de água.
Ácido Fórmula Ka
pKa = 3,7 pKa =5,3
●A presença de grupos que promovem efeito indutivo negativo no grupo R Acético H 3CCOOH 1,8 × 10 − 5
aumenta a acidez. Quanto maior o número de grupos, e quanto menor a distância Fluorídrico HF 7,0 × 10 − 4
1,8 × 10 − 4
da carboxila, maior é a acidez.
Fórmico HCOOH
H O Cl O De acordo com as informações da tabela e com base nos conhecimentos sobre
ácidos fracos e pH, compare os três ácidos entre si e considere as seguintes
H C C Cl C C afirmativas:
H OH Cl OH 1. O ácido acético pode ser considerado o ácido mais forte, pois apresenta
o menor valor de Ka.
pKa = 4,7 pKa =0,7 2. O ácido fluorídrico é um ácido inorgânico, que possui o maior valor de
Ka; portanto, é o ácido mais forte.
3. A solução de ácido fórmico exibirá o menor valor de pH.
3)Aminas 4. A solução de ácido acético apresentará o maior valor de pH.
Assinale a alternativa correta.
Ordem decrescente de basicidade: a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
Aminas secundárias >Aminas primárias >Aminas terciárias >NH3>Aminas c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
aromáticas d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
Quanto maior o Kb mais forte é a base e menor é o pKb. e) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
Dimetilamina Kb = 5,2.10- 4 04 - (UNIFOR CE/2007) Considere a afirmação:
Metilamina Kb = 4,4.10- 4 “Um ácido forte desloca o mais fraco de seus sais.”
Trimetilamina Kb = 0,62.10- 4 Constantes de ionização de ácidos:
Amônia Kb = 1,8.10- 5
Fenilamina Kb = 3,8.10- 10 acético (CH 3 COOH )...............1,8 × 10 −5
bório (HBO 2 .H 2 O)...............6,0 × 10 −10
As aminas secundárias possuem dois grupos alquilas doadores de −10
elétrons (efeito indutivo positivo), sendo, portanto, mais básicas que as aminas cianídrico ( HCN )...............5,0 × 10
primárias. Considerando-se apenas o efeito indutivo dos grupos alquilas , era de se benzóico (C 6 H 5 COOH).......6,0 × 10 −5
esperar que as aminas terciárias fossem mais básicas.Entretanto a presença de três
grupos alquilas em torno do nitrogênio dificulta a aproximação do cátion Pelo exame dos dados acima, pode-se afirmar corretamente que ácido
H+(impedimento espacial ou estérico).Já as aminas aromáticas são menos básicas a) acético desloca o ácido benzóico do benzoato de potássio.
que amônia por que o par de elétrons não ligante do nitrogênio pode deslocalizar-se b) benzóico desloca o ácido cianídrico do cianeto de sódio.
sobre o anel aromático, tornado-se dessa forma menos disponível para se ligar ao c) bórico desloca o ácido acético do acetato de potássio.
H+. d) cianídrico desloca o ácido bórico do borato de potássio.
e) bórico desloca o ácido benzóico do benzoato de sódio.
NH2
05 - (UEM PR/2007) Em um recipiente, são colocados 1,0 mol de ácido acético
(Ka ≈ 10–5), 1 mol de ácido cloroacético (Ka ≈ 10–3) e 0,5 mol de KOH.
Considerando o sistema após atingido o equilíbrio, responda:
a) Quais substâncias serão encontradas no recipiente? E em que
quantidades?
b) O KOH reage preferencialmente com um dos componentes presentes no
Exercícios recipiente. Qual é o efeito responsável por essa preferência? Escreva a
fórmula estrutural dos dois ácidos orgânicos e mostre, por meio de
01 - (UFF RJ/2009) Uma das propriedades importantes relacionadas às setas, a atuação desse efeito.
substâncias orgânicas é a sua acidez e basicidade, uma vez que com base nessa
propriedade, purificam-se os compostos orgânicos.
2
3. 06 - (UFU MG/2007) Considere os compostos de I a IV e seus respectivos pKa em e) de acordo com as regras da IUPAC, o nome do composto III é ácido
água. cloroacético.
OH
12 - (UFTM MG) Considere os seguintes compostos:
I. ácido etanóico II.água
OH O
III. etanol IV. Fenol V. metano
O A ordem crescente de acidez desses compostos é:
a)V < III < II < IV < I. b)V < IV < III < II < I.
H H c)II < IV < V < III < I. d)II < V < III < IV < I.
F 3C OH e)I < II < III < IV < V.
I II III IV
13 - (UFU MG) As aminas caracterizam-se por sua basicidade e natureza
nucleofílica. Em relação às aminas, responda:
pKa~16,5 pKa~10,0 pKa~0,5 pKa~15,7 a) Qual é a origem da basicidade das aminas?
Com relação a esses compostos, é INCORRETO afirmar que b) Quais são as fórmulas estruturais da trimetilamina e do ácido etanóico?
a)II é mais ácido que I. c) Qual é a equação química balanceada representativa da reação da
b)I é menos ácido do que a água. trimetilamina com ácido etanóico?
c)II e III são os compostos de maior acidez.
d)IV é o composto menos ácido entre os demais. GABARITO:
07 - (UFOP MG/2006) Abaixo encontram-se representadas as estruturas de 1) Gab:
alguns compostos orgânicos. a) Ácido p-nitrobenzóico (ácido 4-nitrobenzóico) e p-metilbenzóico (ácido
O O 4-metilbenzóico).
b)
COOH COONa
CH3 OH CH 3CH2OH ClCH2 OH
+ NaOH + H2O
I II III
NO2 NO2
CH 3CH2NH2
COOH COONa
IV
Considerando que a acidez desses compostos pode ser avaliada pela + NaOH + H 2O
habilidade dos mesmos em ceder um próton (H+) para uma base, responda:
a) Qual desses compostos é o menos ácido? Justifique a sua escolha.
b) Qual desses compostos é o mais ácido? CH3 CH3
c) Indique a fórmula estrutural da base conjugada do composto I.
c) O Ácido p-nitrobenzóico (substância A). Porque o grupo NO2 apresenta
08 - (UFSCAR SP/2005) O caráter ácido dos compostos orgânicos difere bastante efeito indutivo (- I) - retirador de elétrons.
um dos outros. Uma comparação da acidez pode ser feita por meio das d) x = 725 mL
estruturas e das constantes de ionização, Ka. Os valores das constantes ao
redor de 10–42, 10–18 e 10–10 podem ser atribuídos, respectivamente, a 2) Gab: A 3) Gab: D 4) Gab: B
a)fenóis, álcoois e alcanos. b)fenóis, alcanos e álcoois.
c)álcoois, fenóis e alcanos. d)alcanos, fenóis e álcoois. 5) Gab:
e)alcanos, álcoois e fenóis. a)
1,0 mol de ácido acético
09 - (UFPE/2005) Analisando a tabela a seguir, com valores de constantes de 0,5 mol de ácido clorídrico
basicidade, Kb, a 25 °C para diversas bases, podemos afirmar que: 0,5 mol de cloro acetato de potássio
0,5 mol de água
Base Kb
b) a reação do KOH com o ácido cloro acético decorre do efeito indutivo
negativo causado pelo cloro:
Dimetilamina, (CH3)2NH 5,4 . 10-4
Amônia, NH3 1,8 . 10-5 I+ O I- O
Hidróxido de zinco, Zn(OH)2 1,2.10-7 H 3C C Cl CH2 C
Piridina, C5H5N 1,8.10-9 OH OH
Anilina, C6H5NH2 4,3.10-10
ácido acético ácido cloroacético
a) a amônia é uma base mais fraca que o hidróxido de zinco. 6) Gab: D
b) a anilina é a base mais forte. 7) Gab:
c) a piridina e a amônia têm a mesma força básica. a) IV – A ligação N-H é a menos polarizada ou N é o menos
d) a dimetilamina é a base mais forte. eletronegativo.
e) a anilina é mais básica que a piridina. b) III
10 - (UFES/2005) Um ácido carboxílico será tanto mais forte, quanto mais estável c) O
for sua base conjugada (carboxilato). A base conjugada é normalmente CH3 C
estabilizada pela presença de grupos retiradores de elétrons adjacentes à
carbonila, que tendem a reduzir, por efeito indutivo, a densidade de carga O
sobre o grupo carboxilato. Baseado nessas afirmações, assinale a alternativa
que apresenta o ácido mais forte: 8) Gab: E 9) Gab: D 10) Gab: D 11) Gab: A 12) Gab: A
a)CH3COOH b)ClCH2COOH c)ClCH2CH2COOH 13) Gab:a) As aminas são bases de Lewis: apresentam um par de elétrons que
d)Cl2CHCOOH e)HCOOH pode ser doado em um processo ácido/base de Lewis;
b)
11 - (EFOA MG/2004) Com relação aos compostos representados abaixo, é O
INCORRETO afirmar que: N CH3C
H3C CH3 OH
CH
N(CH2CH3)3 H3CCO2H ClCH2CO2H Trimetilamina ácido etanóico
I II c) N(CH3)3 + CH3COOH → [(CH3)3NH]+[OOCCH3]-
III
a) o composto III é um ácido mais fraco do que II.
b) o composto I é uma base de Lewis em função do par de elétrons não
ligantes, no átomo de nitrogênio.
c) a reação entre II e hidróxido de sódio forma um sal de ácido
carboxílico.
d) a dissolução de II em água resultará em uma solução com pH menor
do que o da água pura.
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