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  1. 1. QUÍMICALIGAÇÕES QUÍMICAS PROFa.: Graça Porto
  2. 2. LIGAÇÕES QUÍMICASTEORIA DO OCTETOCLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕESIÔNICA: : caracterizada pela transferência deelétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO
  3. 3. Ex: Cloreto de sódioPropriedades dos compostos iônicos:São sólidos nas condições ambienteApresentam altos pontos de fusão e ebuliçãoSão condutores de eletricidade quando no estadoliquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.A maioria dos compostos são solúveis em água.
  4. 4. DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DEUM COMPOSTO IÔNICO
  5. 5. LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pareseletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO
  6. 6. Propriedades dos compostosmoleculares:São sólidos, líquidos ou gasosos nas condiçõesambienteApresentam baixos pontos de fusão e ebulição(comparados aos iônicos)São maus condutores de eletricidade, alguns podemconduzir quando em meio aquoso (ionização).A maioria dos compostos são solúveis em solventesorgânicos.
  7. 7. LIGAÇÕES COVALENTECOORDENADA (DATIVA):POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
  8. 8. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:a) Moléculas PolaresDiatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl,HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.
  9. 9. b) Moléculas Apolar:Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.
  10. 10. LIGAÇÕES INTERMOLECULARESInteração dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.
  11. 11. Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculasapolares

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