[1] O documento discute conceitos de oxidação e redução, onde oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons. [2] É definido que o agente oxidante provoca oxidação e sofre redução, enquanto o agente redutor provoca redução e sofre oxidação. [3] São apresentadas regras para balancear reações de oxidação-redução, identificando os elementos que oxidam e reduzem e calculando as variações no seu número de oxidação.

2. Conceitos de Oxidação e
Redução
Algumas reações químicas acontecem com a alteração do
Nox dos elementos químicos. São as reações de
oxidação-redução(oxi-redução), onde:
• Oxidação é a perda de elétrons.
• Redução é o ganho de elétrons.

3. Nox diminui( redução)
+3 -2 +2 –2 0 +4 -2
Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Nox aumenta (oxidação)

4. Em reações de oxi-redução é freqüente o uso
das expressões “Agente Oxidante” e “Agente
Redutor”:
• Agente Oxidante ou Oxidante é o elemento ou
substância que provoca oxidação, sendo que, ele
próprio, sofre redução:
Fe ou Fe2 O3.
• Agente Redutor ou Redutor é o elemento ou
substância que provoca redução, sendo que, ele
próprio, sofre oxidação:
C ou CO.

5. Regras para o Balanceamento por
Oxi-redução:
• Determinar o Nox de todos os elementos
químicos presentes na reação:
+3 -2 +2 –2 0 +4 -2
Fe2 O3 + CO → Fe + CO2

6. • Identificar o elemento químico que oxida
( Agente redutor) e o elemento químico que
reduz( Agente oxidante):
reduz = Agente oxidante
+3 -2 +2 –2 0 +4 -2
Fe2 O3 + CO → Fe + CO2
oxida = Agente redutor

7. • Calcular a variação total de Nox do elemento
que oxida e do elemento que reduz:
reduz: ∆ = 3 - 0 = 3
+3 -2 +2 –2 0 +4 -2
Fe2 O3 + CO → Fe + CO2
Oxida : ∆ = 4 - 2 = 2

8. • Identificar o elemento que oxida e o elemento que
reduz de maior índice na equação. Estes elementos
devem se localizar no mesmo membro da equação:
Fe2 O3 + CO → Fe + CO2

9. • Multiplicar o índice deste elemento
por sua variação de Nox:
∆ = 3 .2 = 6
Fe2 O3 + C1 O → Fe + CO2
∆=2.1=2

10. • Inverter os valores finais entre as duas substâncias
que apresentam os elementos químicos que estão
sendo trabalhados (simplifique caso seja possível).
Considerando-os coeficientes da reação:
∆ = 3 .2 = 6:2 = 3 1
Fe2 O3 + CO → Fe + CO2
∆ = 2 . 1 = 2:2=1 3
1Fe2 O3 + 3CO → Fe + CO2

11. • Acertar os coeficientes restantes
pelo método das tentativas:
1 Fe2 O3 + 3 CO → 2 Fe + 3CO2

12. OBSERVAÇÃO: Observar se os coeficientes são os
menores números inteiros possíveis. Caso não sejam,
efetuar a operação matemática necessária para torná-
los os menores inteiros possíveis.