1) O documento descreve a história da Tabela Periódica desde as primeiras tentativas de classificar os elementos químicos até a versão moderna baseada no número atômico. 2) Johann Döbereiner, Alexandre Béguyer de Chancourtois e John Newlands realizaram alguns dos primeiros trabalhos de classificação dos elementos de acordo com suas propriedades. 3) Dimitri Mendeleev e, posteriormente, Henry Moseley estabeleceram as bases da tabela periódica moderna, organizando os elementos de acordo com suas mass

1. Tabela Periódica
Prof.: SALIM KADI
salimkadiari@hotmail.com
Prof.: NILSON NOVAES
nilnovaes@hotmail.com

2. Histórico da Tabela
Periódica
 Johann Wolfgang Alexandre Béguyer  John Newlands
Döbereiner. de Chancourtois.
 Dimitri Mendeleev  Henry Moseley

3. Johann Wolfgang
Döbereiner (1780 – 1849).
 Em 1829, Johann W.
Döbereiner teve a
primeira idéia, com
sucesso parcial, de
agrupar os elementos
em três - ou tríades.
Elemento Massa atômica
Cálcio 40
Estrôncio 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5
Bário 137
Lei das tríades de Döbereiner

4. Alexandre Béguyer de
Chancourtois (1820 – 1886).
 Em 1863, Chancourtois dispôs
os elementos numa espiral
traçada nas paredes de um
cilindro, em ordem crescente
de massa atômica. Tal
classificação recebeu o nome
de Parafuso Telúrico.

5. John Newlands
(1837 – 1898)
 Em 1864, Newlands
Sugeriu que os elementos,
poderiam ser arranjados
num modelo periódico de
oitavas, ou grupos de oito,
na ordem crescente de
suas massas atômicas. A
idéia de Newlands, foi
ridicularizada pela analogia
com os sete intervalos da
escala musical.

6. Dimitri Ivanovitch
Mendeleev (1834 – 1907)
 Em 1869, apresentou
uma classificação, que é
a base da classificação
periódica moderna,
colocando os elementos
em ordem crescente de
suas massas atômicas,
distribuídos em oito
colunas verticais e doze
faixas horizontais.

7. TABELA DE MENDELEEV

8. Henry Moseley
(1887 – 1915)
 Em 1913, o cientista britânico Henry
Moseley descobriu que o número de
prótons no núcleo de um determinado
átomo, era sempre o mesmo.
 Moseley usou essa idéia para o número
atômico de cada átomo.
 Quando os átomos foram arranjados de
acordo com o aumento do número
atômico, os problemas existentes na
tabela de Mendeleev desapareceram.
 Devido ao trabalho de Moseley, a tabela
periódica moderna esta baseada no
número atômico dos elementos.

9. Lei Periódica de
Moseley
As propriedades físicas e
químicas dos elementos são
funções periódicas de seus
números atômicos.

10. A Tabela Periódica Atual

11. ESQUEMA
ALCALINOS
HALOGÊNI OS
1 ALCALINOS TERROSOS
CALCOGÊNIOS
s p6
1º P 1A s2 p1 p2 p3 p4 p5 8A ou 0
G
2A 3A 4A 5A 6A 7A A
2º P S
E
3º P d 1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 S
METAIS AMETAIS
4º P (exceto H) 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B N
METAIS O
5º P REPRESEN- METAIS B
TATI VOS
DE TRANSIÇÃO EX TERNA REPRESENTATIVOS R
E
6º P S
7º P
METAIS 1 14 4f x LANTANÍDEOS
DE TRANSIÇÃO de f a f
INTERNA 3B 5f x ACTINÍDEOS

12. Classificação dos Elementos
Químicos na Tabela Periódica
 A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas horizontais
chamadas de PERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas
de FAMÍLIAS.
 Os elementos químicos podem ser classificados em:
 Elementos Representativos (Familias A)
 Elementos de Transição (Familias B)
 Metais
 Não-Metais
 Gases Nobres

13. Classificação dos Elementos
Químicos na Tabela Periódica
 Algumas Famílias recebem nomes
Especias:
 FAMÍLIA 1 ou 1 A  Metais Alcalinos
 FAMÍLIA 2 ou 2 A  Metais Alcalinos Terrosos
 FAMÍLIA 16 ou 6 A  Calcogênios
 FAMÍLIA 17 ou 7 A  Halogênios
 FAMÍLIA 18 ou 8 A  Gases Nobres

14. Classificação dos Elementos
Químicos na Tabela Periódica
 OBS:
 Elementos Cisurânicos  São elementos
que antecedem o elemento químico
URÂNIO.
 Elementos Transurânicos  São
elementos posteriores ao elemento
químico URÂNIO. Todos os elementos
transurânicos são artificiais.

15. Característica de alguns
Elementos Químicos
 Metais Alcalinos
 são metais leves, brilhantes como a prata e
apresentam baixo ponto de fusão.
 Reagem com água formando bases
(álcalis).
 Metais Alcalinos Terrosos
 são encontrados na composição de rochas
como o calcário e o basalto.
 São bastante reativos, porém menos que
os metais alcalinos.

16. Característica de alguns
Elementos Químicos
 Carbono
 É o elemento básico à vida.
 Boro
 Fibras de boro são usadas em aplicações
mecânicas especiais , como no âmbito
aeroespacial.
 Oxigênio
 É o elemento mais abundante na crosta
terrestre, pois faz parte da composição da
parte sólida (SiO2), Líquida (H2O) e gasosa
(O2) da Terra.

17. Estado físico dos Elementos
Químicos nas condições
ambientes
 GASES
 H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES.
 LÍQUIDOS
 Hg e Br
 SÓLIDOS
 OS DEMAIS

18. Propriedades Periódicas
 As propriedades periódicas MAIS
IMPORTANTES são:
 Raio Atômico.
 Eletropositividade.
 Eletronegatividade.
 Afinidade Eletrônica.
 Potencial (Energia) de Ionização.

19. Raio Atômico
 É a distância que separa o núcleo atômico do
nível eletrônico mais externo.
 Para calculá-lo mede-se a metade da distância
entre dois núcleos de um mesmo elemento.

20. ANÁLISE
PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO:
3Li +
R MENOR Z → MAIOR R
CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO
CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.
r
9F + SENTIDO CRESCENTE DO RAI O ATÔM ICO
3Li 9F

21. ANÁLISE
1ºP
PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO:
MAIOR NC. → MAIOR RS
2ºP E
N
T
I
3ºP CONCLUSÃO: NAS D
O
COLUNAS , O RAIO
CRESCE DE CIMA C
4ºP PARA BAIXO.
R
E
S
C
5ºP E
N
T
E
6ºP D
O
R
7ºP A
I
O

22. Variação do Raio Atômico
na Tabela Periódica
RA
Fr

23. Raio Iônico
 O raio de um átomo é maior que o raio
de seu cátion.
ex: RNa > RNa+
 O raio de um átomo é menor que o raio
de seu ânion.
ex: RN < RN3-
 Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio
quem possuir menor carga nuclear

24. Eletropositividade
 Eletropositividade 
É uma
grandeza que expressa a capacidade de
um átomo doar elétrons.
 Ex: Na (Z =11) – 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
TENDE A PERDER O ELÉTRON

25. Variação da Eletropositividade
na Tabela Periódica
E+
Fr

26. Eletronegatividade
 Eletronegatividade  É uma
grandeza que expressa a capacidade de
um átomo atrair elétrons.
H Cl
 OBS: Fila de Eletronegatividade para os ametais:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H

27. Variação da Eletronegatividade
na Tabela Periódica
F
E-

28. Potencial (Energia)
de Ionização
 Energia de ionização  É a energia
necessária para arrancar um elétron da
camada de valência de um átomo no
estado gasoso.
ENERGIA ENTRA
ELÉTRON SAI
3Li +

29. Variação do Potencial de
Ionização naTabela Periódica
He
EI

30. Afinidade Eletrônica
 É a Energia Liberada no processo em que
um elétron é adicionado a um átomo no
estado gasoso.
 A eletroafinidade quantifica a capacidade que
o átomo tem de receber elétrons.
 OBS: Quanto menor o átomo maior sua
capacidade em receber elétrons.
ELÉTRON ENTRA
9F +
ENERGIA SAI

31. Variação da Afinidade Eletrônica
na Tabela Periódica
F
EA

32. RESUMO
RA / E+
E- / EI / EA

33. Densidade atômica
d
Os

34. Volume atômico
V
Os

35. Pontos de fusão e
ebulição(PF/PE)
PF/PE
Sg