1) O documento descreve as características dos átomos, incluindo o número atômico, número de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
2) Os átomos são caracterizados pelo número atômico e número de massa. Os elétrons são distribuídos em camadas eletrônicas com diferentes níveis de energia.
3) Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica, dependendo da distribuição eletrô
O documento discute a classificação periódica dos elementos, incluindo sua evolução histórica e estrutura da tabela periódica. As propriedades dos elementos são classificadas em aperiódicas, que variam continuamente com o número atômico, ou periódicas, que oscilam em padrões repetidos com o número atômico. Exemplos de propriedades periódicas incluem raio atômico, potencial de ionização e eletronegatividade.
O documento descreve a evolução histórica e a estrutura da tabela periódica dos elementos, apresentando suas principais características e propriedades. Os elementos são classificados de acordo com seu número atômico e distribuição eletrônica, sendo organizados em períodos e famílias. Propriedades como raio atômico, potencial de ionização e afinidade eletrônica variam periodicamente segundo a posição dos elementos na tabela.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde os primeiros esforços no século XVI para organizar as propriedades dos elementos até a tabela periódica moderna. Ele explica como cientistas como Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Meyer contribuíram para o desenvolvimento da lei periódica e da tabela periódica atual.
1) A classificação periódica dos elementos organiza os elementos em uma tabela com linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos de acordo com suas propriedades;
2) Os elementos são também classificados em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio de acordo com suas propriedades físicas;
3) O diagrama de Linus Pauling permite distribuir os elétrons dos átomos de forma sistemática de acordo com seus níveis e subníveis de energia.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
1 ano quimica modelos atomicos caderno de atividadesPMP
Este documento apresenta um caderno de atividades de Química 1 com exercícios sobre modelos atômicos. Inclui questões sobre os modelos de Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr-Rutherford, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons e estrutura eletrônica dos átomos.
O documento discute a classificação periódica dos elementos, incluindo sua evolução histórica e estrutura da tabela periódica. As propriedades dos elementos são classificadas em aperiódicas, que variam continuamente com o número atômico, ou periódicas, que oscilam em padrões repetidos com o número atômico. Exemplos de propriedades periódicas incluem raio atômico, potencial de ionização e eletronegatividade.
O documento descreve a evolução histórica e a estrutura da tabela periódica dos elementos, apresentando suas principais características e propriedades. Os elementos são classificados de acordo com seu número atômico e distribuição eletrônica, sendo organizados em períodos e famílias. Propriedades como raio atômico, potencial de ionização e afinidade eletrônica variam periodicamente segundo a posição dos elementos na tabela.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde os primeiros esforços no século XVI para organizar as propriedades dos elementos até a tabela periódica moderna. Ele explica como cientistas como Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Meyer contribuíram para o desenvolvimento da lei periódica e da tabela periódica atual.
1) A classificação periódica dos elementos organiza os elementos em uma tabela com linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos de acordo com suas propriedades;
2) Os elementos são também classificados em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio de acordo com suas propriedades físicas;
3) O diagrama de Linus Pauling permite distribuir os elétrons dos átomos de forma sistemática de acordo com seus níveis e subníveis de energia.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
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Este documento apresenta um caderno de atividades de Química 1 com exercícios sobre modelos atômicos. Inclui questões sobre os modelos de Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr-Rutherford, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons e estrutura eletrônica dos átomos.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
Este documento fornece informações sobre átomos, incluindo suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e distribuição eletrônica.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
O documento discute estrutura atômica, incluindo configurações eletrônicas, regra de Hund, configurações condensadas, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Explica como as configurações eletrônicas refletem a tabela periódica e lista exercícios relacionados à estrutura atômica.
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
O documento descreve a estrutura e classificação da tabela periódica, dividindo-a em períodos e famílias e explicando as propriedades dos elementos em cada região. Apresenta também a classificação dos elementos em metais, não metais e gases nobres e fornece exemplos de aplicações dos elementos no cotidiano. Por fim, inclui atividades sobre o conteúdo.
O documento fornece informações sobre configurações eletrônicas de átomos e íons. Inclui perguntas sobre números atômicos, distribuição de elétrons nos níveis energéticos e configurações eletrônicas de elementos como cálcio, enxofre, ítrio e titânio.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de grupos e períodos e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. A tabela periódica fornece informações sobre cada elemento como massa atômica, número atômico, símbolo e nome.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, assim como a estrutura atômica moderna.
2) Inclui também informações sobre isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos.
3) A classificação periódica dos elementos é explicada com base em suas propriedades químicas.
Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicosProfª Alda Ernestina
Este documento resume as principais informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, períodos, famílias, propriedades periódicas e aperiódicas. Explica a evolução histórica da tabela desde sua criação por Lavoisier até a versão atual de Moseley. Fornece exemplos de aplicações da tabela periódica em outros campos.
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo:
1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789;
2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829;
3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
O documento apresenta 15 questões sobre química inorgânica e orgânica. As questões abordam tópicos como: distribuição eletrônica de átomos e íons; cálculo de massa atômica; geometria molecular; ligação química em compostos iônicos e moleculares; polaridade de moléculas; e estrutura eletrônica de elementos químicos.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
O documento descreve a classificação periódica dos elementos, sua evolução histórica e estrutura. Resumidamente: (1) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas e de acordo com o número atômico; (2) Sua estrutura evoluiu ao longo do tempo com contribuições de cientistas como Dobereiner, Newlands e Mendeleev; (3) A tabela atual divide os elementos em metais, não metais, gases nobres e semimetais de acordo com suas propriedades.
Elementos químicos, Tabela Periódica e Propriedades periódicas e aperiódicasCarlos Priante
O documento discute propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Apresenta conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, e estrutura da tabela periódica. Detalha propriedades periódicas como raio atômico e volume atômico, e propriedades aperiódicas como massa atômica e calor específico.
O documento contém 14 questões sobre elementos químicos e suas propriedades na tabela periódica, incluindo questões sobre halogênios, alcalino-terrosos, distribuição eletrônica, metais e ligação iônica e covalente.
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento apresenta exercícios resolvidos sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo questões sobre propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Há também questões sobre a classificação dos elementos como metais, não-metais e metais de transição.
Este documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons para formar ligações estáveis.
2) Há três tipos principais de ligação: iônica, covalente e covalente dativa. Ligação iônica envolve transferência de elétrons; covalente envolve compartilhamento de elétrons; covalente dativa envolve um átomo cedendo elétrons.
3) A
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
2) É explicada a estrutura do átomo com o núcleo central positivamente carregado e os elétrons orbitando em níveis de energia.
3) São apresentados conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos, íons, distribuição eletrônica e a Tabela Periódica.
1) O documento descreve as características dos átomos, incluindo o número atômico, número de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
2) O número atômico representa o número de prótons no núcleo e caracteriza os diferentes átomos, enquanto o número de massa é a soma de prótons e nêutrons.
3) A distribuição eletrônica ocorre em camadas (K, L, M, etc.), com cada camada tendo um número máximo de elétr
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
Este documento fornece informações sobre átomos, incluindo suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e distribuição eletrônica.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
O documento discute estrutura atômica, incluindo configurações eletrônicas, regra de Hund, configurações condensadas, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Explica como as configurações eletrônicas refletem a tabela periódica e lista exercícios relacionados à estrutura atômica.
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
O documento descreve a estrutura e classificação da tabela periódica, dividindo-a em períodos e famílias e explicando as propriedades dos elementos em cada região. Apresenta também a classificação dos elementos em metais, não metais e gases nobres e fornece exemplos de aplicações dos elementos no cotidiano. Por fim, inclui atividades sobre o conteúdo.
O documento fornece informações sobre configurações eletrônicas de átomos e íons. Inclui perguntas sobre números atômicos, distribuição de elétrons nos níveis energéticos e configurações eletrônicas de elementos como cálcio, enxofre, ítrio e titânio.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de grupos e períodos e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. A tabela periódica fornece informações sobre cada elemento como massa atômica, número atômico, símbolo e nome.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, assim como a estrutura atômica moderna.
2) Inclui também informações sobre isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos.
3) A classificação periódica dos elementos é explicada com base em suas propriedades químicas.
Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicosProfª Alda Ernestina
Este documento resume as principais informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, períodos, famílias, propriedades periódicas e aperiódicas. Explica a evolução histórica da tabela desde sua criação por Lavoisier até a versão atual de Moseley. Fornece exemplos de aplicações da tabela periódica em outros campos.
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo:
1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789;
2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829;
3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
O documento apresenta 15 questões sobre química inorgânica e orgânica. As questões abordam tópicos como: distribuição eletrônica de átomos e íons; cálculo de massa atômica; geometria molecular; ligação química em compostos iônicos e moleculares; polaridade de moléculas; e estrutura eletrônica de elementos químicos.
O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. Resumidamente, (1) as ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, formando íons; (2) as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos; e (3) as ligações metálicas ocorrem em metais através de uma nuvem de elétrons.
O documento descreve a classificação periódica dos elementos, sua evolução histórica e estrutura. Resumidamente: (1) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas e de acordo com o número atômico; (2) Sua estrutura evoluiu ao longo do tempo com contribuições de cientistas como Dobereiner, Newlands e Mendeleev; (3) A tabela atual divide os elementos em metais, não metais, gases nobres e semimetais de acordo com suas propriedades.
Elementos químicos, Tabela Periódica e Propriedades periódicas e aperiódicasCarlos Priante
O documento discute propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Apresenta conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, e estrutura da tabela periódica. Detalha propriedades periódicas como raio atômico e volume atômico, e propriedades aperiódicas como massa atômica e calor específico.
O documento contém 14 questões sobre elementos químicos e suas propriedades na tabela periódica, incluindo questões sobre halogênios, alcalino-terrosos, distribuição eletrônica, metais e ligação iônica e covalente.
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento apresenta exercícios resolvidos sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo questões sobre propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Há também questões sobre a classificação dos elementos como metais, não-metais e metais de transição.
Este documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons para formar ligações estáveis.
2) Há três tipos principais de ligação: iônica, covalente e covalente dativa. Ligação iônica envolve transferência de elétrons; covalente envolve compartilhamento de elétrons; covalente dativa envolve um átomo cedendo elétrons.
3) A
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
2) É explicada a estrutura do átomo com o núcleo central positivamente carregado e os elétrons orbitando em níveis de energia.
3) São apresentados conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos, íons, distribuição eletrônica e a Tabela Periódica.
1) O documento descreve as características dos átomos, incluindo o número atômico, número de massa, distribuição eletrônica e tipos de ligações químicas.
2) O número atômico representa o número de prótons no núcleo e caracteriza os diferentes átomos, enquanto o número de massa é a soma de prótons e nêutrons.
3) A distribuição eletrônica ocorre em camadas (K, L, M, etc.), com cada camada tendo um número máximo de elétr
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, e apresenta os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório. Também explica números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, isótopos, unidades de massa atômica e molares. Também explica os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório, números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
A Tabela Periódica agrupa os elementos de acordo com suas propriedades periódicas, permitindo prever o comportamento de elementos desconhecidos. Os elementos estão dispostos em linhas horizontais e colunas verticais de acordo com seu número atômico, e cada posição indica propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos químicos, desde as primeiras tentativas de classificação por Dobereiner, Newlands e Mendeleev até a tabela moderna organizada por número atômico. Também aborda propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos e suas aplicações no cotidiano.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a Grécia Antiga com Leucipo e Demócrito propondo os átomos como unidades indivisíveis da matéria, até o modelo de Rutherford-Böhr com núcleo e elétrons.
2) Os principais conceitos do modelo de Rutherford-Böhr são explicados, incluindo número atômico, número de massa e definição de elemento químico.
3) Características atômicas como íons, isótopos e distribuição eletr
1) O documento descreve a classificação periódica dos elementos química desenvolvida por Mendeleev em 1869.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seu número atômico e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização.
3) A tabela agrupa elementos em famílias com propriedades químicas semelhantes e períodos com base no número de camadas eletrônicas.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento discute a distribuição eletrônica em átomos, íons e camadas de energia. Explica que os elétrons são distribuídos em camadas designadas por letras e que cada camada é subdividida em subníveis. Detalha como os elétrons são distribuídos nos átomos, cátions e ânions de acordo com a ordem energética dos subníveis.
1) O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a lei da periodicidade de 1913.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seu número atômico, distribuídos em sete períodos horizontais.
3) Cada elemento é representado por um símbolo e estão agrupados em famílias com propriedades químicas semelhantes.
O documento apresenta os conceitos básicos da química atomística, incluindo as partículas fundamentais do átomo, números atômico e de massa, carga atômica, distribuição eletrônica, tabela periódica e suas propriedades.
O documento descreve a estrutura atômica, desde os primeiros modelos propostos por filósofos gregos até o modelo atômico moderno. Explica que átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons, e que cientistas como Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick contribuíram para o entendimento do núcleo atômico e da distribuição eletrônica.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo:
1) A configuração eletrônica determina o período e família dos elementos na tabela periódica.
2) Propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade variam periodicamente e atingem valores máximos e mínimos em colunas determinadas.
3) Exemplos ilustram como estas propriedades variam de acordo com o número atômico e de elétrons na camada de
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
O documento discute propriedades periódicas na Tabela Periódica, incluindo como o raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade variam entre elementos e períodos. O raio atômico tende a aumentar de cima para baixo em uma família e da esquerda para a direita em um período. A energia de ionização tende a diminuir nessas mesmas direções porque átomos maiores são mais fáceis de ionizar. A eletronegatividade tende a aumentar em direção aos
O documento discute a estrutura atômica, definindo o átomo como a unidade básica de um elemento químico. Explora as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), os números atômicos e de massa, isótopos, órbitas eletrônicas e mecânica quântica. Fornece exemplos de distribuição eletrônica em diferentes elementos.
1) A tabela periódica ordena os elementos em ordem crescente de número atômico.
2) A sequência numérica correta para as famílias de elementos é: 2, 3, 4, 5, 1.
3) Os elementos dos grupos 1, 2, 13-18 são chamados de metais.
O documento discute os processos de transcrição e tradução do DNA para a produção de proteínas. Ele contém perguntas sobre os componentes dos ácidos nucleicos, DNA e RNA, e seus respectivos papéis na transferência de informações genéticas e síntese de proteínas.
1) O documento discute átomos e suas partículas constituintes.
2) Explica que átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons e define número atômico, de massa e isótopos.
3) Aborda o uso de isótopos radioativos no diagnóstico médico e suas propriedades atômicas.
1) O documento discute átomos e suas partículas constituintes.
2) Explica que átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons e define número atômico, de massa e isótopos.
3) Aborda o uso de isótopos radioativos no diagnóstico médico e suas propriedades atômicas.
1) O documento discute átomos e suas partículas constituintes.
2) Explica que átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons e define número atômico, de massa e isótopos.
3) Aborda o uso de isótopos radioativos no diagnóstico médico e suas propriedades nucleares.
1) O documento discute átomos e suas partículas constituintes.
2) Explica que átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons e define número atômico, de massa e isótopos.
3) Aborda o uso de isótopos radioativos no diagnóstico médico e suas propriedades atômicas.
(1) O documento apresenta um teste sobre átomos e íons contendo nove questões. (2) As questões abordam conceitos como número atômico, número de massa, prótons, nêutrons e elétrons em átomos e íons. (3) Também pede para completar uma tabela com essas informações para diferentes elementos químicos.
1) O documento apresenta 28 questões sobre anatomia e fisiologia humanas relacionadas a diversos sistemas do corpo, como sistema nervoso, endócrino, digestivo e sensorial.
2) As questões abordam tópicos como hormônios, glândulas endócrinas, sistemas nervoso e auditivo, visão, olfato, gustação e pele.
3) O aluno deve escolher entre 7 a 28 questões para responder de acordo com o número de atividades a recuperar.
1. A atividade propõe 18 questões sobre anatomia e fisiologia humanas, como o funcionamento do coração, pâncreas, tireoide, pele, sistema nervoso e sentidos.
2. Os alunos devem escolher e responder 10 questões, citando estruturas corporais e seus papéis, como glândulas, órgãos do sistema nervoso e dos sentidos.
3. As respostas devem ser entregues em folha separada no dia 14 de novembro.
Núcleo, cromatina, cromossomos, cariótipo, dna [salvo automaticamente] blogRegina de Castro
O documento discute os seguintes tópicos essenciais:
1) O núcleo contém o material genético da célula e controla sua organização e funcionamento.
2) Cromossomos são longas sequências de DNA e proteínas que contêm os genes.
3) O cariótipo mostra o número e estrutura dos cromossomos, determinando se há alterações genéticas.
O documento discute o sistema endócrino, que controla o metabolismo, crescimento e reprodução através de hormônios. Ele descreve as glândulas endócrinas como hipotálamo, hipófise, tireoide, suprarrenais e gonadas, e os hormônios que elas secretam e suas funções no corpo. Também discute os riscos do uso de esteroides anabolizantes e os efeitos do estresse prolongado no corpo.
O documento discute como as sinapses no cérebro permitem a comunicação entre neurônios e como diferentes substâncias como cafeína, nicotina, álcool e drogas como cocaína afetam as sinapses e o sistema nervoso, podendo causar prazer, dependência ou até morte dependendo da substância e dose.
O documento resume os cinco sentidos humanos - gustação, olfato, audição, visão e tato. Ele explica que os sentidos são vias de entrada de informação no corpo e recebem estímulos externos. O documento então descreve detalhadamente a gustação, o olfato e a audição, explicando suas partes e como funcionam.
1. CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS A tabela a seguir ilustra a distribuição eletrônica em níveis de energia de átomos
neutros e íons de alguns elementos:
Numero atômico (Z): é um numero determinado experimentalmente, característico de cada
elemento, representando o numero de prótons contidos no núcleo e caracteriza os diversos átomos.
Em um átomo eletricamente neutro, o número atômico é igual ao número de elétrons (e-).
Em um átomo neutro: Z=e-
Por exemplo:
Todos os átomos de Sódio possuem 11 prótons; portanto, número atômico ( Z ) igual a 11.
Todos os átomos de Ferro possuem 26 prótons; portanto, número atômico ( Z ) igual a 26.
Número de massa (A): Soma do numero de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo.
A = n° prótons + n° nêutrons
Número de Nêutrons (n): Em um átomo neutro, o número de cargas positivas (prótons) e igual ao
número de cargas negativas (elétrons). Também pode ser dado pela diferença entre o Numero de
massa (A) e o Numero atômico (Z). TABELA PERIÓDICA ATUAL
n = e- (se o átomo é neutro) ou n = A – Z
Observe a Tabela Periódica. Nela, os elementos químicos estão dispostos, da esquerda
Átomos com desequilíbrio elétrico (íons) para direita, em ordem crescente de números atômicos. O posicionamento de cada elemento é
• Cátions: são átomos eletrizados positivamente. São átomos que apresentam mais cargas positivas determinado por linhas verticais (colunas) e horizontais.
(prótons) do que cargas negativas (elétrons). Isto ocorre porque o átomo perdeu elétrons. O total de
Uma linha vertical ou coluna na Tabela Periódica corresponde a uma família ou grupo
elétrons perdidos é igual ao total de cargas positivas adquiridas. Exemplos: Na+, Ca++ ou Ca2+,
de elementos químicos que apresentam uma regularidade na variação de propriedades físicas e
Al3+....
químicas e última camada com mesmo número de elétrons.
• Ânions: são átomos eletrizados negativamente. Estes átomos apresentam mais elétrons do que
Uma linha horizontal na Tabela Periódica indica um período de elementos químicos, O
prótons. Isto ocorre porque o átomo ganhou elétrons. O total de elétrons ganhos e igual ao total de
cargas negativas adquiridas. Exemplos: Cl-, O-- ou O2-... número do período corresponde ao número de camadas eletrônicas preenchidas para cada
átomo.
Distribuição eletrônica nos átomos A tabela a seguir apresenta a relação entre Períodos e Numero de Camadas:
•ELETROSFERA Período Camadas Começa Termina
É a região do átomo que contem os elétrons e chega a ser cem mil vezes maior que o núcleo. Dados 1 K H He
experimentais levaram a concluir que os elétrons estão distribuídos na Eletrosfera em níveis e 2 K, L Li Ne
subleveis energéticos (camadas e sub-camadas eletrônicas, respectivamente). 3 K, L, M Na Ar
• CAMADAS ELETRÔNICAS OU NÍVEIS DE ENERGIA 4 K, L, M, N K Kr
Para os 114 elementos atuais, os elétrons estão distribuídos em sete camadas eletrônicas (ou sete 5 K, L, M, N, O Rb Xe
níveis de energia). As camadas são representadas pelas letras K,L,M,N,O,P e Q ou 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º 6 K, L, M, N, O, P Cs Rn
e 7º níveis de energia.
7 K, L, M, N, O, P, Q Fr Uno
Níveis de Energia Camada Numero Maximo de Elétrons
Há um total de dezoito grupos (ou famílias) na Tabela Periódica e alguns desses grupos têm
1 K 2
nomes especiais:
2 L 8
Grupo 1 - Metais Alcalinos
3 M 18 Grupo 2 - Metais Alcalinos Terrosos
4 N 32 Grupo 13 - Grupo ou Família do Boro
5 O 32 Grupo 14 - Grupo ou Família do Carbono
6 9 18 Grupo 15 - Grupo ou Família do Nitrogênio
7 Q 8 Grupo 16 - Calcogenios
Grupo 17 - Halogênios
1 Grupo 18 - Gases Nobres 2
2. Classificação dos elementos químicos LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
Hoje em dia, os elementos químicos distribuem-se nos seguintes grupos:
Ocorre entre átomos com tendência de receber elétrons. Nesse tipo de ligação, ocorre o
• Metais: apresentam alta condutividade elétrica e térmica; em geral são densos, tem a propriedade de
compartilhamento ou emparelhamento de elétrons (note bem que na ligação iônica ocorria a
refletir a luz, manifestando brilho típico; apresentam altos pontos de fusão e ebulição; apresentam
ductibilidade (que e a propriedade de serem facilmente em fios), maleabilidade (que e a propriedade de doação ou transferência de elétrons), ou seja, quando dois átomos precisam ganhar elétrons
serem transformados em laminas); perdem facilmente elétrons dando origem a íons positivos (cátions); para adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre (adquirir estabilidade), eles
poucos elétrons na ultima camada (menos de 4); A exceção do mercúrio, todos os metais são sólidos a compartilham seus elétrons mais externos, de modo que um átomo possa “utilizar” os elétrons
temperatura ambiente de 25º e 1 atm. do outro. Esse compartilhamento de elétrons e a base da LIGACAO COVALENTE.
Na ligação covalente, ao contrario da ligação iônica, nenhum dos participantes deseja doar
• Nao-Metais: apresentam propriedades opostas as dos metais. São os mais abundantes na natureza e, ao elétrons.
contrario dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não
possuem brilho como os metais (em geral, são opacos). Tem tendência a ganhar elétrons, transformando- LIGAÇÃO METÁLICA
se em íons negativos (anions). Apresentam, via de regra, muitos elétrons (mais de 4) na ultima camada.
Num solido, os átomos estão dispostos de maneira variada, mas sempre próximos uns aos
Gases Nobres: o termo “gás nobre” vem do fato de que a característica destes gases e de não combinarem outros, compondo um reticulo cristalino. Enquanto certos corpos apresentam os elétrons bem
com os demais elementos. Os gases nobres já foram denominados de “gases inertes”, porem o termo não presos aos átomos, em outros, algumas dessas partículas permanecem com certa liberdade de
e exato visto que já tem sido demonstrado que alguns podem participar de reações químicas. Embora se movimentarem no cristal. E o que diferencia, em termos de condutibilidade elétrica, os
existam em quantidades consideráveis na atmosfera terrestre, não foram descobertos devido à baixa corpos condutores dos isolantes. Sendo assim, uma vez que os metais são bons condutores de
reatividade que possuem. A primeira evidencia da existência dos gases nobres foi através da descoberta da corrente elétrica, e de se esperar que eles possuam elétrons livres em sua estrutura para se
existência do Helio no sol, feita por analise espectrográfica da luz solar. Mais tarde o Helio foi isolado da movimentar. Essa e uma das evidencias que conduziram a elaboração do modelo da ligação
atmosfera terrestre por William Ramsay. Os gases nobres apresentam forcas de atrações interatomicas química existente nos metais.
muito fracas, daí apresentarem baixos pontos de fusão e ebulição. Por isso são gasosos nas condições Como visto anteriormente (em ligações iônicas), os metais não exercem uma atração muito alta
normais, mesmo aqueles que apresentam átomos mais pesados.
sobre os elétrons da sua ultima camada (tem grande tendência a perder elétrons da ultima
Hidrogênio: o Hidrogênio e considerado um grupo a parte, pois e um elementos químico com camada e transformar-se em cátions) e, por isso, possuem alta tendência de perder elétrons
propriedades diferentes de todos os outros. Ele e inodoro, incolor, combustível e o elemento químico (esses elétrons, entretanto, são simultaneamente atraídos por outros íons, que então o perdem
menos denso conhecido. Possui a propriedade de se combinar com metais e nao-metais. Nas condições novamente e assim por diante. Por isso, apesar de predominarem íons positivos e elétrons
ambientes, e um gás extremamente inflamável. E empregado como combustível em foguetes espaciais. livres, diz-se que os átomos de um metal são eletricamente neutros). Dessa forma, um metal
solido e constituído por átomos metálicos (cátions) em posições ordenadas com seus elétrons
➔ O Hidrogênio tem características distintas de todos os demais elementos e, em alguns sistemas de valencia livres para se movimentar por todo o metal. Assim, temos um “amontoado”
periódicos, e representado a parte, ou representado duplamente sobre a família dos alcalinos e sobre a organizado de íons metálicos positivos mergulhados em um “mar de elétrons” livres. Este e o
dos halogênios, pois manifesta características dessas duas famílias. chamado modelo do mar de elétrons (ou modelo do gás eletrônico) que explica, por exemplo,
a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
São três diferentes tipos de ligações químicas, a saber: Ligação Iônica, Covalente e metálica Ligas metálicas mais comuns no cotidiano:
· Aço - constituído por Fe e C;
LIGAÇÃO IÔNICA · Aço inoxidável - constituído por Fe, C, Cr e Ni;
Átomos que formam íons com facilidade tendem a constituir entre si um tipo de ligação conhecida como · Ouro 18 quilates – constituído por ouro e cobre;
ligação iônica ou eletrovalente. E o que ocorre entre átomos que apresentam facilidade em perder · Amalgama dental (utilizada em obturação) - constituída por Hg , Ag e Sn ;
elétrons (ou seja, que tem baixo potencial de ionização) e átomos com facilidade em receber elétrons (os · Latão (utilizado em armas e torneiras) - constituído por Cu e Zn;
de alta afinidade eletrônica). E devido a essa complementaridade que os átomos com 1, 2 ou 3 elétrons na · Bronze (utilizado em sinos) – constituído por Cu e Sn;
ultima camada (geralmente metais) tendem a perde-los para átomos que possuem 5, 6 ou 7 elétrons na
· “Liga leve” (utilizada em rodas) – constituída por Al e Mg;
ultima camada (geralmente nao-metais). Nessa transferência de elétrons, os átomos obedecem à regra do
octeto, ou seja, ficam ambos com 8 elétrons na ultima camada, formando uma ligação iônica.
· “Metal monel” (utilizado em moedas) – constituído por Ni e Cu;
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