O documento discute a estrutura e propriedades da tabela periódica. Ele explica que os elementos são organizados em períodos e famílias com base em suas configurações eletrônicas e propriedades químicas. Algumas propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade variam de acordo com o número atômico e fornecem informações sobre a estrutura atômica.

1. Notas de Aula
Professor Leonardo Carneiro
Tabela Periódica e Propriedades Periódicas
1. Estrutura da tabela: os elementos aparecem em sete linhas chamadas de períodos e
dezoito colunas chamadas de grupos ou famílias. A ordem do período corresponde ao
número de camadas que os elementos apresentam. Elementos situados num mesmo
período apresentam mesmo número de níveis. Cada família agrupa elementos com
propriedades químicas semelhantes devido ao fato de apresentarem a mesma configuração
eletrônica na sua camada de valência.
2. Resumo das famílias A:
Número de
Configuração da elétrons da
Família Nome Componentes
última camada* última
camada
Li / Na / K / Rb
IA Alcalinos ns1 1
/ Cs / Fr
Alcalinos Be / Mg / Ca /
IIA ns² 2
terrosos Sr / Ba / Ra
Família do B / Al / Ga /
IIIA ns¹ np¹ 3
boro In / Tl
Família do C / Si / Ge /
IVA ns¹ np2 4
carbono Sn / Pb
Família do N / P / As /
VA ns¹ np3 5
nitrogênio Sb / Bi
O / S / Se / Te /
VIA Calcogênios ns¹ np4 6
Po
F / Cl / Br / I /
VIIA Halogênios ns¹ np5 7
At
He / Ne / Ar/
Zero Gases nobres ns¹ np6 8
Kr / Xe / Rn
* A letra n é relacionado ao número correspondente ao último nível.
3. Famílias B: os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de
transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10
colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. A outra parte deles está
deslocada do corpo central, constituindo as séries dos lantanídeos e dos actinídeos. Essas
séries apresentam 14 colunas. O elétron mais energético está contido em subníveis f (f 1 a
f14).
IIIB IVB VB VIB VIIB IIIB IIB IIIB IB IIB
d¹ d² d³ d 4
d 5
d 6
d 7
d 8
d 9
d10
4. Localização dos elementos na tabela periódica: para localizar um elemento na tabela
periódica precisamos de três dados: (i) número de camadas; (ii) número de elétrons na

2. camada de valência. Veja o exemplo: localizar o elemento Br (Z = 35) na tabela periódica.
Inicialmente procedemos com sua distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.
Observe agora os dados obtidos e as conclusões que temos: (i) o Br apresenta 4 camadas
(K, L, M e N) – 4º período; (ii) a camada de valência (N) tem 7 elétrons – família VIIA.
5. Metais X Ametais X Semimetais:
Metais Semimetais Ametais
Apresentam brilho metálico Apresentam brilho metálico Não apresentam brilho
São sólidos à temperatura São sólidos à temperatura São líquidos à temperatura
ambiente (exceto Hg) ambiente ambiente
Conduzem corrente elétrica e Tem pequena
Não são condutores
calor condutividade elétrica
São maleáveis (podem ser
transformados em lâminas) e
Fragmentam-se Fragmentam-se
dúcteis (podem ser
transformados em fios)
6. Propriedades aperiódicas: são aquelas cujos valores variam (crescem ou decrescem) na
medida em que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos
determinados ou regulares enquanto que as propriedades periódicas são aquelas que ora
aumentam ora diminuem com o aumento de número atômico.
7. Raio atômico: de uma maneira geral, podemos dizer que é a
distância média entre o núcleo e o último nível eletrônico. É
medido em angstrons (1 angstron = 10-8 cm). Efetivamente,
esta medida (do núcleo ao último nível eletrônico) é
complicada, já que o nível é uma probabilidade de localização
do elétron.
8. Energia de ionização: é a energia necessária para se remover um ou mais elétrons de
um átomo isolado no estado gasoso. A remoção do primeiro elétron, que é o mais afastado
do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada primeira energia de ionização (1.ª
E.I.) (ou primeiro potencial de ionização (1.º P.I.)) e
assim sucessivamente. quanto maior for o raio
atômico, mais afastado estará o elétron mais externo,
menor será a atração do núcleo sobre ele e,
conseqüentemente, mais fácil será a sua retirada, gastando-se assim, uma quantidade
menor de energia.
9. Afinidade eletrônica: é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,
“captura” um elétron. Infelizmente,
a medida experimental da afinidade
eletrônica é muito difícil e, por isso,
seus valores são conhecidos

3. somente para alguns elementos. Além disso, essa propriedade não é definida para os gases
nobres.
10. Eletronegatividade: é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
não é uma grandeza absoluta, mas sim, relativa. Com ela comparamos a força de atração
exercida pelos átomos sobre os
elétrons de uma ligação química.
Essa força de atração tem relação
com o raio atômico: quanto
menor o tamanho do átomo,
maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.
11. Reatividade: A reatividade de um elemento químico está associada à sua maior ou
menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. Assim, os elementos mais reativos serão
tanto os metais que perdem elétrons com maior facilidade, quanto os ametais que ganham
elétrons com maior facilidade. Quanto maiores os caráteres metálico ou ametálico de um
elemento, maior sua reatividade. Entre os metais o mais reativo é o frâncio e entre os
ametais o mais reativo é o flúor.