1) O documento contém uma lista de questões sobre química, incluindo conceitos de estado da matéria, modelos atômicos e propriedades dos átomos. 2) As questões abordam tópicos como substâncias simples e compostas, fases de agregação, propriedades de mudança de estado, modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr. 3) Há também perguntas sobre número atômico, número de massa, prótons, elétrons e nêutrons.

1. LISTA 01 – QUIMICA.
“Não importa o quão devagar você vá, desde que você não pare”
Confúcio
1. (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta
apenas substâncias simples:
a) H2, Cl2, N2, CH4
b) MgCl2, H2O, H2O2, CCl4
c) Na2O, NaCl, H2, O2
d) CCl4, H2O, Cl2, HCl
e) H2, Cl2, O2, N2
2. Qual das alternativas abaixo apresenta
somente substâncias compostas:
a) N2, P4, S8.
b) CO, He, NH3.
c) CO2, H2O, C6H12O6.
d) N2, O3, H2O.
e) H2O, I2, Cl2
3. (UFSM) Considere as misturas:
I. areia e água
II. sangue
III. água e acetona
IV. iodo dissolvido em álcool etílico
Classificam-se como homogêneas:
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) apenas I, II e III.
4. (Ufes) Em um sistema, bem misturado,
constituído de areia, sal, açúcar, água e
gasolina, o número de fases é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
5. (UGF-GO) No sistema representado pela
figura a seguir, os números de fases e
componentes são, respectivamente:
a) 2 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 2
d) 3 e 3
e) 3 e 4
6. (Univali-SC) Resfriando-se
progressivamente água destilada, quando
começar a passagem do estado líquido
para o sólido, a temperatura:
a) permanecerá constante,nquanto houver
líquido presente.
b) permanecerá constante, sendo igual ao
ponto de condensação da substância.
c) diminuirá gradativamente.
d) permanecerá constante, mesmo depois de
todo líquidodesaparecer.
e) aumentará gradativamente.
7. (Vunesp) O naftaleno, comercialmente
conhecido comonaftalina, empregado para
evitar baratas em roupas, fundeem
temperaturas superiores a 80 °C. Sabe-se
que bolinhasde naftalina, à temperatura
ambiente, têm suasmassas
constantemente diminuídas, terminando
por desaparecersem deixar resíduo. Essa
observação pode serexplicada pelo
fenômeno da:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição.
8. (UCDB-MS) Uma substância sólida é
aquecida continuamente.O gráfico a
seguir mostra a variação da
temperatura(ordenada) com o tempo
(abscissa):
O ponto de fusão, o ponto de
ebulição e o tempo duran- éter
etílico.te o qual a substância

2. permanece no estado líquido
são,respectivamente:
a) 150, 65 e5
b) 65, 150 e 5
c) 65, 150 e 25
d) 65, 150 e 10
e) 150, 65 e 25
9. (UFPA) Dado o diagrama de aquecimento
de ummaterial:
A alternativa correta é:
a) o diagrama representa o aquecimento de
uma substânciapura.
b) a temperatura no tempo zero representa o
aquecimentode um líquido.
c) 210 °C é a temperatura de fusão do
material.
d) a transformação de X para Y é um
fenômeno químico.
e) 80 °C é a temperatura de fusão do
material.
10. (Mackenzie-SP)
Pela análise dos dados da tabela, medidos a
1atm,podemos afirmar que, à temperatura de
40 °C e 1 atm:
a) o éter e o etanol encontram-se na fase
gasosa.
b) o éter encontra-se na fase gasosa e o
etanol nafase líquida.
c) ambos encontram-se na fase líquida.
d) o éter encontra-se na fase líquida e o
etanol nafase gasosa.
e) ambos encontram-se na fase sólida
11. (Cesgranrio-RJ) Um cientista recebeu
uma substância desconhecida,no estado
sólido, para ser analisada. O gráficoabaixo
representa o processo de aquecimento de
umaamostra dessa substância.
Analisando o gráfico, podemos concluir que a
amostraapresenta:
a) duração da ebulição de 10 min.
b) duração da fusão de 40 min.
c) ponto de fusão de 40 °C.
d) ponto de fusão de 70 °C.
e) ponto de ebulição de 50 °C.
12. (Mackenzie-SP) As fases de agregação
para as substânciasabaixo, quando
expostas a uma temperatura de 30
°C,são, respectivamente:
a) sólido, líquido, gasoso e líquido.
b) líquido, sólido, líquido e gasoso.
c) líquido, gasoso, líquido e sólido.
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido.
e) sólido, gasoso, líquido e gasoso.
13. O cientista Ernest Rutherford, baseando-
se em experimentos com radioatividade.
propôs um modelo atômico, conforme
imagem abaixo.
Usando os conhecimentos sobre o
modelo atômico, marque a alternatica
que apresenta corretamente os nomes
das regiões I e II e da partícula
III, respectivamente:
I II III

3. a
)
eletrosfe
ra
nucleo eletro
n
b
)
nucleo eletrosfe
ra
eletro
n
c
)
eletron neutron proton
d
)
nucleo eletrosfe
ra
proton
e
)
eletrosfe
ra
nucleo neutro
n
14. (UFPI) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a
propriedade denominada fosforescência,
capaz de emitir um brilho amarelo esverdeado
depois de exposto à luz. Analise as
afirmativas abaixo, todas relativas ao ZnS, e
indique a opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) elétrons que absorvem fótons aproximam-
se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem
maior conteúdo
energético.
15. (UFRGS-RS) crianças é colecionar figurinhas
que brilham no escuro. Essas figuras
apresentam em sua constituição a substância
sulfeto de zinco.O fenômeno ocorre porque
alguns elétrons que compõem os átomos
dessa substância absorvem energia luminosa
e saltam para níveis de energia mais
externos. No escuro, esses elétrons retornam
aos seus níveis de origem, liberando energia
luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa
característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por:
a) Dalton.
c) Lavoisier.
e) Bohr.
b) Thomson.
d) Rutherford
16. (FMTM-MG) Fogos de artíficio utilizam sais de
diferentes íons metálicos misturados com um
material explosivo. Quando incendiados,
emitem diferentes colorações. Por exemplo:
sais de sódio emitem cor amarela, de bário,
cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores
são produzidas quando os elétrons excitados
dos íons metálicos retornam para níveis de
menor energia. O modelo atômico mais
adequado para explicar esse fenômeno é o
modelo de:
a) Rutherford
d) Dalton
b) Rutherford-Bohr
e) Millikan
c) Thomson
17. (Pucrs) O átomo, na visão de Thomson, é
constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
18. UFG GO) Em um determinado momento
histórico, o modelo atômico vigente e que
explicava parte da constituição da matéria
considerava que o átomo era composto de
um núcleo com carga positiva. Ao redor
deste, haviam partículas negativas
uniformemente distribuídas. A experiência
investigativa que levou à proposição desse
modelo foi aquela na qual
a) realizou-se uma série de descargas
elétricas em tubos de gases rarefeitos.
b) determinou-se as leis ponderais das
combinações químicas.
c) analisou-se espectros atômicos com
emissão de luz com cores características para
cada elemento.
d) caracterizou-se estudos sobre
radioatividade e dispersão e reflexão de
partículas alfa.
e) providenciou-se a resolução de uma
equação para determinação dos níveis de
energia da camada eletrônica.
19. (PUC RS)
Leia o texto a seguir.
A aceitação histórica da ideia de que a
matéria é composta de átomos foi lenta e
gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e
Demócrito são lembrados por terem introdu-
zido o conceito de átomo, mas suas
propostas foram rejeitadas por outros filósofos
e caíram no esquecimento. No final do século
XVIII e início do século XIX, quando as ideias
de Lavoisier ganhavam aceitação
generalizada, surgiu a primeira
teoria atômica moderna, proposta

4. por _______. Essa teoria postulava que os
elementos eram constituídos de um único tipo
de átomo, enquanto que as substâncias
compostas eram combinações de diferentes
átomos segundo proporções determinadas.
Quase cem anos depois, estudos com raios
catódicos levaram J. J. Thomson à
descoberta do _______, uma partícula de
massa muito pequena e carga elétrica
_______, presente em todos os materiais
conhecidos. Alguns anos depois, por meio de
experimentos em que uma fina folha de ouro
foi bombardeada com partículas alfa,
Rutherford chegou à conclusão de que o
átomo possui em seu centro um _______
pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas
correta e respectivamente estão reunidas em
a) Dalton – elétron – negativa – núcleo
b) Bohr – cátion – positiva – elétron
c) Dalton – nêutron – neutra – próton
d) Bohr – fóton – negativa – ânion
e) Dalton – próton – positiva – núcleo
20. (UNICAMP SP) Glow sticks ou light sticks são
pequenos tubos plásticos utilizados em festas
por causa da luz que eles emitem. Ao serem
pressionados, ocorre uma mistura de
peróxido de hidrogênio com um éster
orgânico e um corante. Com o tempo, o
peróxido e o éster vão reagindo, liberando
energia que excita o corante, que está em
excesso. O corante excitado, ao voltar para a
condição não excitada, emite luz. Quanto
maior a quantidade de moléculas excitadas,
mais intensa é a luz emitida. Esse processo é
contínuo, enquanto o dispositivo funciona.
Com base no conhecimento químico, é
possível afirmar que o funcionamento do
dispositivo, numa temperatura mais baixa,
mostrará uma luz
a) mais intensa e de menor duração que
numa temperatura mais alta.
b) mais intensa e de maior duração que numa
temperatura mais alta.
c) menos intensa e de maior duração que
numa temperatura mais alta.
d) menos intensa e de menor duração que
numa temperatura mais alta.
21. (UPE PE) Um laboratório brasileiro
desenvolveu uma técnica destinada à
identificação da origem de “balas perdidas”,
comuns nos confrontos entre policiais e
bandidos. Trata-se de uma munição especial,
fabricada com a adição de corantes
fluorescentes, visíveis apenas sob luz
ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada
com essa munição, são liberados os
pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o
que atravessar, permitindo rastrear a trajetória
do tiro.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece
melhores fundamentos para a escolha de um
equipamento a ser utilizado na busca por
evidências dos vestígios desse tipo de bala?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thompson.
c) Modelo de Rutherford-Bohr.
d) Modelo de Dalton-Thompson.
e) Modelo de Rutherford- Thompson.
22. ((Unifor-CE) Dentre as espécies químicas:
as que representam átomos cujos núcleos
possuem 6 nêutronssão:
23. (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e
26 nêutrons,seu número atômico e
número de massa são,respectivamente:
a) 22 e 26
b) 48 e 22
c) 26 e 48
d) 22 e 48
e) 26 e 22
24. (Mackenzie-SP) O número de prótons, de
elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35
é,
respectivamente:
a) 17, 17, 18
b) 17, 18, 18
c) 52, 35, 17
d) 35, 17, 18
e) 17, 35, 35